江苏省泰州市兴化市2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)

这是一份江苏省泰州市兴化市2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．笔、墨、纸、砚被誉为“文房四宝”。下列制作“文房四宝”的相关工艺中涉及化学变化的是( )
A.伐竹制笔B.烧炭集墨C.粮剪纸张D.开石磨光
2．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是( )
A.加热B.结晶C.蒸发D.过滤
3．2024年中国的新能源汽车行业在全球地位将进一步提升。下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是( )
A.合金外壳B.车窗玻璃C.橡胶轮胎D.真皮座椅
4．兴化市是首批国家全域旅游示范区，世界四大花海之一的“千垛菜花”闻名遐迩。市域内的下列做法不合理的是( )
A.施用大量农药治理植物病虫害B.在景区设置垃圾分类箱
C.使用太阳能、风能等清洁能源D.鼓励使用共享单车出行
5．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是( )
A.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推
C.“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点
D.“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点
6．碳元素在自然界分布很广。碳的单质有金刚石、石墨、等，含碳的化合物形式更为多样。工业上用焦炭和石英砂可制得粗硅，其反应方程式为：。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。一定温度和压强下，可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。在氧气中燃烧放出大量的热，带用来切割金属。
下列关于碳的单质及其化合物的说法错误的是( )
A.、、都是有机物
B.一定条件下，和可以相互转化
C.工业上用焦炭制粗硅的反应属于置换反应
D.一定温度和压强下，转化为超临界流体，分子间空隙发生变化
7．如图是碳元素在元素周期表中的部分信息及碳原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A.碳原子的中子数为12B.碳元素属于金属元素
C.碳原子最外层有4个电子D.碳原子的相对原子质量为12.01g
8．2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，首次成功精准合成了芳香性环型碳和，下列说法正确的是( )
A.和均属于单质B.和这两种物质均由碳原子构成
C.和物理性质完全相同D.和在氧气中完全燃烧生成物不同
9．通过课外实验，激发学习热情。下列课外实验中，不能达到实验目的的是( )
A.用紫萝卜皮和酒精自制酸碱指示剂
B.用柠檬酸和小苏打自制汽水
C.用10%的氯化钠溶液制作叶脉书签
D.用软塑料瓶、鹅卵石、石英砂、活性炭、棉花等自制净水器
10．消防人员常采用“以火灭火”法扑灭森林火灾，即人工点燃火头，与相向烧来的山火对接，从而扑灭山火。你认为“以火灭火”的原理是( )
①两火结合部骤然缺氧
②两火间的可燃物被烧光
③燃烧放热使可燃物着火点升高
A.①③B.②③C.①②D.①②③
11．中考试卷需在答题卡上贴记录考生信息的条形码。条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸，下列关于丙烯酸的说法正确的是( )
A.属于氧化物B.碳、氧元素的质量比为3：2
C.一个分子中含有9个原子D.氧元素的质量分数最大
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是( )
A.单质只含一种元素，则一种元素组成的纯净物一定是单质
B.硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨味，所以用硝酸钠替换硝酸铵也有氨味产生
C.氧化铝能起到保护铝的作用，则铁锈（主要成分氧化铁）也能起到保护铁的作用
D.碘液能检验淀粉，则加碘盐（含碘酸钾）也能检验淀粉
13．是石油炼制过程中产生的一种有毒气体，一种用溶液脱硫工艺的物质转化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应1为：
B.反应2中只有O的化合价发生改变
C.理论上，整个转化过程无需补充
D.理论上，脱去，同时需要消耗
二、多选题
14．下列实验方案可行或能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．在溶液和稀盐酸的反应中，小兴用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法正确的是( )
A.该实验是将稀盐酸滴加到溶液中
B.a、b两点对应的时间相同，则b点溶液的pH=7
C.从b到c的变化过程中，溶液中的质量分数不变
D.c点对应的溶液中阳离子只有
三、填空题
16．我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。
（1）东汉《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”，叙述的是用硫酸铜与铁反应制取铜，该反应的化学方程式为______。
（2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：______。
（3）《周礼·考工记》中用草木灰（主要成分是）和“蜃”（贝壳灰，主要成分是）混合加水所得液体把丝洗得干净亮丽，其过程是贝壳灰与水反应生成某物质（俗称______）；然后该物质与草木灰反应，化学方程式为______。
（4）明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法——“盐田法”。“盐田法”制盐的原理是______。海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。已知和的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①P点的含义是______。
②℃时，将固体放入50g水中，此时所得溶液的质量为______g。
③℃时，等质量的溶液和溶液中，溶质质量分数较大的是______（填“溶液”、“溶液”或“无法判断”）。
17．某学习小组用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并进行相关性质实验。
（1）用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳。
①写出制备的化学反应方程式为______。
②收集干燥的时，先将气体通过装置D的______（填“a”或“b”）口，再选取______（选填字母）装置收集。
③装置A、B为启普发生器，表示正在产生气体的是装置______（填“A”或“B”），若将药品换成双氧水和制成块状的，该装置也可以制氧气，反应的化学方程式为______。与装置C相比，启普发生器的优点是______（写一点即可）。
（2）探究水溶液的性质
已知：在常温、气体压强101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积。
①常温下向中缓慢通入至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH，结果如表所示。
使用pH试纸测定溶液pH时，玻璃棒的作用是______（填字母）。
A.引流B.蘸取溶液C.搅拌
②静置2h后，水溶液酸性______（填“增强”或“减弱”），发生变化的原因可能是______。
③有同学根据溶液pH认为也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：______。
（3）探究不同液体对的吸收效果
20℃时，该组同学用图2装置探究水、饱和石灰水（溶质质量分数为0.165%）、0.165%的氢氧化钠稀溶液，40%的氢氧化钠溶液对的吸收情况。在4个各盛有气体的烧瓶上连接压强传感器，待瓶内气压平稳后分别迅速注入60mL上述四种不同液体，记录压强随时间变化的曲线如图3所示。（稀溶液的密度近似为）
已知：
a.过量时，，。
b.20℃时，碳酸钙的溶解度约为0.0013g，碳酸氢钙的溶解度约为16.6g。
c.碳酸氢钙常温就可以分解，碳酸氢钠加热到50℃才开始分解。
①四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是______。
②饱和石灰水吸收的实验中可能出现的现象是______。
③理论上60mL0.165%饱和石灰水可吸收的比等体积0.165%的氢氧化钠稀溶液可吸收的多，但实验结果恰好相反，出现该现象的原因可能是__________。
18．粉笔，是最常见的教学用具。粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液体粉笔”四个阶段。
（1）普通粉笔
普通粉笔基本由熟石膏、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极细的颗粒后，加水使之粘稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。
①石膏中含硫酸钙，可用来生产豆腐，其原理是______。石膏还能入药，汉末《名医别录》记载石膏能治“腹胀暴气，喘息咽热。”所以肺热喘嗽者多用之、熟石膏与水混合后有可塑性，但不久熟石膏失去部分结晶水就硬化变成生石膏。写出熟石膏的一种用途______。
②烟气脱硫技术（简称FGD）可制得硫酸钙，该反应是将含的烟气通入石灰石乳中，其反应的化学方程式为。若1000g废气中含有0.16%的，理论上这些二氧化硫能和多少克碳酸钙反应？______（写出计算过程）
（2）水溶性粉笔
水溶性粉笔以水溶性乳蜡为底，钛白粉（二氧化钛）和立德粉（锌钡白）为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。
①锌钡白是和的混合物，是一种用途广泛的白色颜料。如图是用炉甘石（主要成分为碳酸锌）制锌钡白的流程。
a.写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为______。
b.步骤Ⅱ常常加入过量的稀硫酸。试设计实验证明所用稀硫酸有剩余（写出操作、现象和结论）______。
c.步骤Ⅲ处反应只生成两种沉淀，写出反应的化学方程式______。
②水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了______作用。
（3）液体粉笔
液体粉笔就是记号笔，主要成分是染料，通过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。用马克笔在平滑的白板上写字，常闻到特殊的气味，原因是______（用微粒的观点解释）。
四、实验题
19．纳米零价铁在环保领域应用广泛。
Ⅰ、制备纳米铁粉
（1）已知氢气与菱铁矿（主要成分为）在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式______。
Ⅱ、探究制备纳米铁粉后所得固体的成分
【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？
做出猜想】猜想一：
猜想二：
猜想三：和
【查阅资料】①氢气具有还原性，能够冶炼金属。
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。
【实验探究】某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下、回答下列问题。
（2）写出仪器①的名称______。
（3）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是______。
（4）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，D中______（填实验现象），E中固体变蓝。
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【反思交流】
（5）若去掉装置E，______（填“能”或“不能”）证明固体中含有。
（6）若实验中先点燃D处的酒精灯，再向A中加稀硫酸，可能造成的后果是______。
Ⅲ、处理水体中的氮、磷
（7）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素。450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图2所示，分析：温度为______时、______（填“酸性”或“碱性”）条件下处理效果更好。
（8）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。
①在酸性条件下，纳米铁粉能与反应，该反应的化学方程式为：，X的化学式为______。
②研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图3所示，分析1~3h时，有氧条件下的去除率低于无氧条件下的可能原因是______。
参考答案
1．答案：B
解析：A、用竹制作笔杆，只是竹的形状发生变化，没有生成新物质，是物理变化，错误；
B、烧炭集墨，烧炭过程中有新物质生成，发生化学变化，正确；
C、剪纸张过程中只是纸张的形状发生变化，没有生成新物质，是物理变化，错误；
D、开石磨光过程中只是石的形状发生变化，没有生成新物质，是物理变化，错误。
故选：B。
2．答案：D
解析：A、其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，涉及了加热，故选项错误。
B、火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故选项错误。
C、火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故选项错误。
D、其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，·…火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了加热、蒸发结晶等，没有涉及过滤，故选项正确。
故选：D。
3．答案：C
解析：A、合金属于金属材料，故A错误；
B、玻璃属于无机非金属材料，故B错误；
C、橡胶属于有机合成材料，故C正确；
D、真皮属于天然材料，故D错误；
故选：C。
4．答案：A
解析：A、要合理使用农药和化肥，不能大量使用，否则会造成环境污染，故A做法不合理；
B、在景区设垃圾分类箱，有利于回收利用，减少对环境污染，故B做法合理；
C、使用太阳能、风能等清洁能源，有利于减少化石燃料的使用，节约能源，减少环境污染，故C做法合理；
D、鼓励使用共享单车出行，有利于减少化石燃料的使用，节约能源，减少空气污染，故D做法合理。
故选：A。
5．答案：A
解析：A.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统将光能转化为电能，故A错误；
B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C.镁铝合金(如硬铝，成分为0.5%、0.5%、0.7%、4%其余为)由于强度和硬度大，且密度小，具有抗腐蚀性强的特点，故C正确；
D.的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，所以单位质量能量比高，所以锂电池具有质量轻、比能量高的特点，故D正确；
故选：A。
6．答案：A
解析：A、通常被称为一氧化碳，由碳和氧元素组成；通常被称为二氧化碳，由碳和氧元素组成，这两种化合物与无机物的性质相似，因此它们归属于无机物的范畴，属于有机物，故A错误；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故B正确；C、工业上用焦炭制粗硅的反应是碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，符合置换反应的特点，即由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应，故C正确；
D、一定温度和压强下，转化为超临界流体，超临界流体是指在高压和高温条件下，物质同时表现出气体和液体的特性。在超临界状态下，由于高压和高温的影响，分子之间的距离减小，分子之间的相互作用增强，所以分子间空隙发生变化，故D正确；
故选：A。
7．答案：C
解析：A、碳原子的质子数为6，根据质子数=核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，故A错误；
B、碳元素属于非金属元素，故B错误；
C、碳原子最外层有4个电子，故C正确；
D、碳原子的相对原子质量为12.01，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故D错误。
故选C。
8．答案：A
解析：A、和均是由碳元素组成的纯净物，均属于单质，故选项说法正确；
B、和这两种物质均由和分子构成的，故选项说法错误；
C、和是两种不同的物质，物理性质不完全相同，故选项说法错误；
D、和均是由碳元素组成的纯净物，在氧气中完全燃烧生成物相同，均是二氧化碳，故选项说法错误。故选A。
9．答案：C
解析：A、紫萝卜皮中的物质在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，该物质易溶于酒精，可用酒精提取，可用紫萝卜皮和酒精溶液自制酸碱指示剂，故选项能达到实验目的。
B、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用柠檬酸和小苏打自制汽水，故选项能达到实验目的。
C、不能用10%的氯化钠溶液制作叶脉书签，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，可以破坏树叶的叶肉，应用氢氧化钠溶液制作叶脉书签，故选项不能达到实验目的。
D、鹅卵石和石英砂能够起到过滤的作用，活性炭能吸附异味及色素，可用软塑料瓶、鹅卵石、石英砂、活性炭、棉花等自制净水器，故选项能达到实验目的。
故选：C。
10．答案：C
解析：使用该方法主要是两火结合部骤然缺氧，导致火焰熄灭；使用该方法时，两火之间的可燃物会被烧光导致火焰熄灭。可燃物的着火点使其一种属性，不会改变。
故选：C。
11．答案：C
解析：A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。丙烯酸由三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；
B.丙烯酸中碳、氧元素的质量比=(12×3)：(16×2)=9:8，故B不正确；
C.一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，共9个原子，故C正确；
D.丙烯酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×3)：(1×4)：(16×2)=9：1:8，可见其中碳元素的质量分数最大，故D不正确。
故选：C。
12．答案：A
解析：A、单质是由同种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，故A正确；
B、硝酸铵与熟石灰(氢氧化钙的俗称)混合研磨会产生氨味，是因为氢氧根离子能和铵根离子结合生成水和氨气，硝酸钠中没有铵根离子，替换硝酸铵不会有氨味产生，故B错误；
C、氧化铝能起到保护铝的作用，但氧化铁不能起到保护铁的作用，因为氧化铁疏松多孔，不能阻止铁进一步与氧气、水反应，故C错误；
D、碘液能检验淀粉(淀粉遇到碘液变蓝色)，加碘盐(含碘酸钾，不含碘单质)不能检验淀粉，故D错误。
故选：A。
13．答案：B
解析：A、由题图可知，反应1中硫化氢和氯化铁反应生成氯化亚铁、硫和氯化氢，化学方程式为，故A正确；B、反应2中，氧气中的氧元素化合价由0价变为-2价，硫元素化合价由+4价变为+6价，故B错误；C、由题图可知，反应1中氯化铁被消耗，反应2中氯化铁又被生成，故理论上，整个转化过程无需补充，故C正确；D、由题图可知，反应1中硫化氢和氯化铁反应生成氯化亚铁、硫和氯化氢，反应2中硫和氧气反应生成二氧化硫，由质量守恒定律可知，理论上，脱去68g，同时需要消耗32g，故D正确。故选B。
14．答案：AD
解析：A、氯化钠溶液呈无色，氯化铁溶液呈黄色，观察溶液的颜色能区分氯化钠溶液、氯化铁溶液，故A正确；
B、氯化钡溶液中的钡离子与硫酸根离子结合会生成硫酸钡白色沉淀，钡离子也会与碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀，氯离子与银离子结合会产生氯化银白色沉淀，故不能用氯化钡溶液检验硫酸根离子，故B错误；
C、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠溶液显碱性，无论氢氧化钠固体是否变质，溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，则取样，滴加无色酚酞试剂，不能检验敞口的溶液是否变质，故C错误；
D、氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧的更旺盛；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入后，木条会熄灭，故可以用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳，故D正确。故选：AD。
15．答案：AB
解析：
16．答案：（1）
（2）
（3）熟石灰或消石灰；
（4）蒸发结晶；°C时，硝酸钾和氯酸钾的溶解度相等；60；无法判断
解析：(1)硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为;故答案为：;
(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故答案为：；
(3)贝壳灰的主要成分是，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的物质俗称是熟石灰或消石灰；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为；故答案为：熟石灰或消石灰；；
(4)海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力，这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法——“盐田法”。“盐田法”制盐的原理是蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶；
①P点的含义是在℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；故答案为：在℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；
②℃时，硝酸钾的溶解度为20g，℃时，将15gKNO：固体放入50g水中，最多能溶解10g，此时所得溶液的质量为10g+50g=60g；故答案为：60；
③选项说法没有指明溶液是否饱和，℃时，等质量的溶液和KNO3溶液中，无法判断溶质质量分数的大小；故答案为：无法判断。
17．答案：（1）；a；G；B；；可以控制反应的发生和停止（合理即可）
（2）B；减弱；碳酸不稳定分解成了二氧化碳和水；不正确，空气中的二氧化碳压强达不到101kPa，形不成二氧化碳饱和溶液
（3）40%氢氧化钠溶液；溶液先变浑浊后变澄清；碳酸钙会沉淀到底部和二氧化碳的接触机会少或碳酸氢钙常温下分解
解析：(1)①实验室利用石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
②洗气装置应长进短出，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可干燥二氧化碳，收集干燥的时，先将气体通过装置D的a口，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，则应用向上排空气法收集，故选G装置；
③A中固液处于分离状态，反应停止，B中固液接触，表示正在产生气体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，与装置C相比，启普发生器的优点是可以控制反应的发生和停止，是因为打开活塞，球形漏斗中的液体与固体接触，反应开始，关闭活塞，产生的气体将液体压会球形漏斗，固液分离，反应停止；
(2)①用pH试纸测定溶液pH的方法是将pH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出pH，玻璃棒的作用为蘸取溶液，故选：B；②pH越小，酸性越强，由表中数据可知，静置2h后，溶液pH增大，所以酸性减弱，发生变化的原因可能是碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水；
③二氧化碳溶于水的pH约为5.6，而酸雨的pH<5.6，所以二氧化碳不是造成酸雨的重要因素；
(3)①由图可知，四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是40%的氢氧化钠浓溶液；
②二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，生成的碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，浑浊物消失，则可能出现的现象是溶液先变浑浊后变澄清；
③理论上60mL0.165%饱和石灰水可吸收的比等体积0.165%的氢氧化钠稀溶液可吸收的多，但实验结果恰好相反，出现该现象的原因可能是碳酸钙会沉淀到底部和二氧化碳的接触机会少。
18．答案：（1）硫酸钙作凝固剂，在豆浆中加入适量的硫酸钙后，硫酸钙会与豆浆中的蛋白质结合，使得豆浆中的蛋白质凝固成块状固体；制作石膏夹板；2.5g;
（2）；操作步骤：取步骤Ⅱ反应后的滤液，加入锌粒，有气泡产生，说明实验所用稀硫酸有剩余；；乳化
（3）分子是不断运动的，马克笔在平滑的白板上写字时，染料、二甲苯以及乙醇的分子不断运动，所以会闻到特殊气味
解析：(1)①石膏中含硫酸钙，可用来生产豆腐，其原理是硫酸钙作凝固剂，在豆浆中加入适量的硫酸钙后，硫酸钙会与豆浆中的蛋白质结合，使得豆浆中的蛋白质凝固成块状固体；因熟石膏与水混合后有可塑性，故可用来制作石膏夹板等；
②二氧化硫的质量=1000g×0.16%=1.6g
设反应了的碳酸钙质量为x
x=2.5g
答理论上这些二氧化硫能和2.5克碳酸钙反应。
(2)①a.炉甘石的主要成分为碳酸锌，在高温下反应生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式高温
为：；
b.步骤Ⅱ常常加入过量的稀硫酸，取步骤Ⅱ反应后的滤液，加入锌粒，有气泡产生，说明实验所用稀硫酸有剩余；
C.步骤Ⅲ处反应只生成两种沉淀，即硫酸锌与硫化钡反应生成硫化锌和硫酸钡沉淀，化学反应方程式为
②为了增加难溶性物质的溶解度，加入表面活性剂，难溶性物质可在表面活性剂的作用下，在溶剂中增加了溶解度，即表面活性剂起到了乳化作用。
(3)用马克笔在平滑的白板上写字，常闻到特殊的气味，原因是分子不断运动造成的。
19．答案：（1）
（2）硬质玻璃管
（3）与硫酸反应也会产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，也会观察到A中产生气泡且溶液变为浅绿色
（4）黑色固体变红
（5）能
（6）爆炸
（7）550℃；酸性
（8）；纳米铁粉和氧发生了反应
解析：(1)氢气与在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，化学反应方程式是；
(2)仪器①的名称为硬质玻璃管；
(3)铁与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，猜想一不合理，因为与硫酸反应也会产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，都会是浅绿色溶液和气体产生；
(4)猜想三正确，固体有铁和，铁与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，与硫酸反应也会产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体；装置B中澄清石灰水变浑浊，D中氢气和氧化铜反应产生铜和水，则黑色固体变红，产生的水使E中固体变蓝；
(5)E的作用是检验D中是否有氢气和氧化铜反应产生水，证明铁的存在；若去掉装置E，也能证明固体中含有，例如D中如果黑色固体变红色，是因为氧化铜和氢气加热时反应生成铜和水，说明固体中含有铁；
(6)若实验中先点燃D处的酒精灯，再向A中加稀硫酸，A中产生的氢气具有可燃性，氢气与空气混合，可能会发生爆炸；
(7)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，由图可知，在550°C时以及酸性条件下处理效果更好；
(8)①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个、10个H、10个N、30个O，反应后有4个、4个H、10个N、27个O，则3X中含有6个H和3个O，X中含有2个H和1个0，化学式为；
②如图3所示，1~3h时，有氧条件下的去除率低于无氧条件下的可能原因是有氧时，纳米铁粉和氧发生了反应，随着时间推移氧被消耗，则的去除率接近。
选项
实验目的
实验方案
A
区分氯化钠溶液、氯化铁溶液
观察溶液的颜色
B
检验废水中是否含
取样，滴加溶液
C
检验敞口的溶液是否变质
取样，滴加无色酚酞试剂
D
鉴别氧气和二氧化碳
分别伸入燃着的木条
饱和溶液pH
静置2h后溶液pH
水溶液
3.94
4.12