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113，2024年江苏省苏州市昆山市八校中考化学适应性测评卷
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这是一份113，2024年江苏省苏州市昆山市八校中考化学适应性测评卷，共24页。试卷主要包含了04， 化学就在我们身边，81gD， 下列有关S8说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024.04
本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。）
1. 2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（ ）
A. 秸秆露天焚烧B. 废气达标排放
C. 工地洒水除尘D. 禁放烟花爆竹
【答案】A
【解析】
【分析】化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
【详解】A、农作物的秸秆就地焚烧，会产生烟尘和有害气体，做法与主题相违背，故A不正确；
B、废气达标排放不会污染环境，故B正确；
C、工地洒水除尘，可减少空气中可吸入颗粒物的污染，故C正确；
D、禁放烟花爆竹，可减少对空气的污染，故D正确。故选A。
2. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质属于纯净物的
A. 牛奶B. 冰水混合物
C. 纯净的空气D. 矿泉水
【答案】B
【解析】
【详解】A、牛奶中含有水和蛋白质等物质，属于混合物，不符合题意；
B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意；
C、纯净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，不符合题意；
D、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，不符合题意；
故选：B。
3. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是该试卷源自 每日更新，享更低价下载。A. 取用NaClB. 称量NaCl
C. 量取H2OD. 溶解NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选：C。
4. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是
A. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷
B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱
C. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物
D. 天然高分子材料：羊毛、塑料、棉布
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙、水和五氧化二磷均是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
D、羊毛属于天然材料，故错误；
故选A。
【点睛】氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物 ，应注意碱类的通性是电离出氢氧根离子。
5. 下列排序正确的是
A. 地壳中的元素含量：
B. 溶液的pH：
C. 利用金属的年代：
D. 硫元素的质量分数：
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项排序错误；
B、柠檬汁中含有柠檬酸，呈酸性，溶液的pH＜7；食盐水显中性，溶液的pH=7；石灰水显碱性，溶液的pH＞7，故选项排序错误；
C、人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，故选项排序错误；
D、观察化学式可知，它们一个微粒中均含有1个硫原子，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中硫元素的质量分数就越大，则硫元素质量分数由大到小的顺序是Na2S、Na2SO3、Na2SO4，故选项排序正确；
故选D。
6. 化学就在我们身边。下列说法不正确的是
A. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
B. 用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器
C. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
D. 施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用
【答案】A
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度到着火点以下，着火点是物质的固有的性质，不能改变，故A说法不正确；
B、用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器，故B说法正确；
C、硬水软化的方法有煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故C选项正确；
D、铵态氮肥与熟石灰混用时，会产生氨气，使肥效降低，故D选项正确。
故选A。
7. 硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 硼属于金属元素B. 硼原子有5个原子核
C. 硼元素的相对原子质量为10.81gD. 全硼富勒烯团簇(化学式为B40)属于单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、硼带“石”属于非金属元素，错误。
B、一个硼原子有一个原子核，5个质子，错误
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误。
D、全硼富勒烯团簇，由一种元素组成纯净物，属于单质，正确。
故选：D。
阅读下列材料，完成下列小题：硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
8. 下列有关S8说法正确的是
A. 每个S8分子由8个硫原子构成B. S8是含硫化合物
C. 固态硫单质中S8分子不运动D. S8中硫元素化合价为-2
9. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A. 硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮
B. SO2有刺激性气味，是一种空气污染物，会造成酸雨
C. 明矾【KA1(SO4)2·12H2O】可用于消毒自来水
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
10. 工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：，该反应属于
A. 分解反应B. 化合反应
C. 复分解反应D. 置换反应
【答案】8. A 9. B 10. C
【解析】
【8题详解】
A、每个S8分子由8个硫原子构成。A正确；
B、S8是硫的一种单质。B不正确；
C、固态硫单质中S8分子不断运动。C不正确；
D、S8是硫的一种单质，所以S8中硫元素化合价为0。D不正确。
综上所述：选择A。
【9题详解】
A、硫在空气中燃烧产生的微弱的淡蓝色火焰没有在氧气中更加明亮。A不正确；
B、SO2有刺激性气味，是一种空气污染物，会造成酸雨。B正确；
C、.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶于水会形成胶状物，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用。C不正确；
D、浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气。D不正确。
综上所述：选择B。
【10题详解】
由化学方程式Ca（OH）2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，可知四种物质都是至少含有两种元素，则四种物质都属于化合物，符合化合物与化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
综上所述：选择C。
11. 水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是
A. 用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B. 硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C. 天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D. 用150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制200mL的医用酒精
【答案】B
【解析】
【详解】A、明矾净水原理是溶于水时形成的胶状物吸附水中悬浮的杂质而沉降，但不能吸附可溶性的钙、镁化合物，所以不可降低水的硬度，故选项错误；
B、因为硝酸铵溶于水吸热，所以用其制成的冰袋可给高烧病人降温，故选项正确；
C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性杂质，所以仍为混合物，而非纯净物的纯水，故选项错误；
D、根据分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以用150mL酒精和50mL水配制的医用消毒酒精体积小于200mL，故选项错误；
故选B。
12. 物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是
A. 铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B. 金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大
C. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
D. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，该选项说法正确；
B、金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大，该选项说法正确；
C、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定，该选项说法正确；
D、铝比铁的化学性质活泼，铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝在常温下能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝能够对里面的物质起到保护作用，该选项说法不正确。
故选D。
13. 要使如图装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小，则图中的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氧氧化钠和水
A. ①②③B. 只有①②C. 只有①③D. 只有②③
【答案】B
【解析】
【详解】①石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，使装置内气压变大，造成气球膨胀且一段时间后不会恢复原大小；
②镁和稀硫酸反应能生成氢气，使装置内气压变大，造成气球膨胀且一段时间后不会恢复原大小；
③固体氧氧化钠溶于水会放出热量，使装置内的空气受热膨胀，造成气球膨胀，待温度冷却之后压强减小，气球又会恢复至原大小；
综上所述，只有①②可以使装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小。
故选：B。
14. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是
A. Cl-B. C. Ca2+D.
【答案】D
【解析】
【详解】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；
故选：D。
15. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，则将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网，原物质氧气被消耗，无法达到除杂的目的，故选项实验设计不合理；
B、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，氯化钡不与NaOH反应，则取样、滴加BaCl2溶液，观察溶液中是否产生沉淀可以判断是否混有Na2CO3，故选项实验设计合理；
C、NaOH能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀与NaCl，则向混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后，会引入新杂质NaOH，故选项实验设计不合理；
D、CaO能与H2O反应生成Ca（OH）2，则向混合物中加入水溶解，CaO被消耗，则无法分离，故选项实验设计不合理。
故选B。
16. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A. 反应前后两种化合物的质量比为1：2B. 反应前后催化剂的物理性质保持不变
C. 反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1D. 此反应属于置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下生成甲醇，化学方程式为
A、由化学方程式可知，反应前后两种化合物甲烷和甲醇的质量比为：（16×2）：（32×2）=1:2 。选项A正确；
B、在化学反应前后催化剂的化学性质保持不变，而非物理性质。选项B错误；
C、反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1 。选项C错误；
D、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。选项D错误。
故选：A 。
17. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是
A. 实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. N点时溶液中的离子数量大于P点
D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
【答案】A
【解析】
【详解】A、在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，不能只说离子数量，分析不正确；
B、M点时溶液的电导率最低，说明溶液中的离子浓度最小，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，分析正确；
C、P点和N点的电导率相等，说明溶液中的离子浓度相等，因为实验中是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，则溶液的体积变大，所以N点时溶液中的离子数量大于P点，分析正确；
D、反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，分析正确；
故选：A。
18. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用冷却热饱和溶液的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为85g
D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶液的溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项说法错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故选项说法错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，得到饱和溶液，所得溶液的溶质质量应为50g+31.95g=81.95g，故选项说法错误；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确；
故选：D。
19. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A. FeFeCl3Fe（OH）3
B. CuOCuSO4溶液Cu（OH）2
C. NaCl溶液NaHCO3NaOH
D. BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，错误；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可以实现，正确；
C、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，错误；
D、碳酸的酸性比盐酸弱，氯化钡不会与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，错误。
故选B。
20. 近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 该过程中能量转化的形式至少有四种
B. 反应Ⅰ中每生成64g的SO2，同时生成32gO2
C. 反应Ⅱ的化学方程式为
D. 该过程可实现H2SO4、SO2等物质的循环使用
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，该过程中能量转化为太阳能转化为热能，热能转化为化学能，化学能转化为热能，热能转化为电能，至少四种，不符合题意；
B、反应Ⅰ为硫酸在一定条件下分解生成二氧化硫、水和氧气，该反应的化学方程式为：，则反应生成二氧化硫和氧气的质量比为：（64×2）：（16×2）=4：1，故每生成64g二氧化碳，同时生成16g氧气，符合题意；
C、由图可知，反应Ⅱ为二氧化硫和水在催化剂的作用下转化为硫酸和硫，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、由图可知，硫酸、二氧化硫既是反应物，又是生成物，可以循环使用，不符合题意。
故选B。
非选择题（共60分）
21. 阅读下列材料，回答相关问题。
根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；
②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材补中储存氢元素的质量
（1）碳基储氢材料“碳纳米管”属于________（填“单质”或“化合物”）。
（2）从分子角度解释低温、高压储氢原理________。
（3）结合图示，下列储氢材料中最理想的是_______。
A. LaNi5H6B. LiAlH4C. Mg2FeH6D. Al（BH4）3
（4）Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如上图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是______，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为________。
【答案】（1）单质 （2）低温、高压使氢分子间隔变小 （3）D
（4） ①. T3＜T2＜T1 ②.
【解析】
【小问1详解】
“碳纳米管”是由碳元素组成的纯净物，是碳的一种单质；
【小问2详解】
由于低温、高压使氢分子间隔变小，所以低温、高压储氢；
【小问3详解】
据图可知，相同条件下，储氢材料中Al(BH4)3储氢最多，是最理想的储氢材料，故选：D；
【小问4详解】
据图可知，单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化中温度T3＜T2＜T1；
根据题意可知，“储氢过程”中Mg17Al12在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al，所以“储氢过程”中发生反应的化学方程式为：。
22. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。
（1）酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是_____。酸浸槽中发生反应的化学方程式为_____。
（2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。
①本实验中 _______(填“BC”或“CD”)两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时，______。
（3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是_______。
（4）沉锂池中进行的操作名称是_______，该操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、_______。所得到的滤液在农业上可用作_______。
（5）根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是_______(填“冰水”或“热水”)。
【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，使其充分反应 ②.
（2） ①. BC ②. 硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高
（3）增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂
（4） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 钾肥 （5）热水
【解析】
【小问1详解】
酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，使其充分反应；
酸浸槽中Li2O与硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为；
【小问2详解】
①根据控制变量唯一的原则，通过对比实验要探究温度对锂元素的浸出率有影响，保证除了温度不同外，其他条件均相同，故BC两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响；
②根据A组和B组实验对比，变量是硫酸浓度，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时，硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高；
【小问3详解】
反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂；
【小问4详解】
沉锂池中为分离固体和液体的操作，是过滤操作；过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；碳酸钾与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钾，然后过滤，得到滤液中含有硫酸钾，硫酸钾中含有钾元素，在农业上可用作钾肥；
【小问5详解】
根据Li2CO3的溶解度曲线图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，故洗涤槽中应采用的试剂是热水。
23. 某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。
②过滤所得金属的成分是______（填化学式）。
（2）方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入Na2CO3溶液后，废水的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为______。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是______（填化学式）。
（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。
②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是______。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为______。
【答案】（1） ①. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ②. H2 ③. Fe、Cu
（2） ①. 增大 ②. x+2y=2 ③. CuO
（3） ①. Ca(OH)2 ②. 石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7 ③. 先加入12g石灰石，再加入4g生石灰
【解析】
【小问1详解】
①向废水中加入过量铁粉，目的是使废水中的氯化铜与铁粉反应，置换出铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故填写：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
②过量铁粉除了与氯化铜反应，还与废水中少量的氯化氢反应，生成氯化亚铁和氢气(H2)，故填写：H2；
③铁粉与氯化铜反应，置换出了铜(Cu)，由于铁粉过量，因此，过滤所得金属的成分中一定有铁(Fe)，故填写：Fe、Cu。
【小问2详解】
①废水中的少量氯化氢，溶于水形成盐酸，显酸性，加入碳酸钠溶液碳酸钠先于氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于大部分二氧化碳的逃逸，使得溶液的酸性减弱，pH增大，随着碳酸钠溶液的过量，溶液显碱性，pH更大，故填写：增大；
②碱式碳酸铜(Cu(OH)x(CO3)y)中铜元素的化合价为+2，氢氧根离子化合价为-1，碳酸根离子化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零原则可知，，故填写：x+2y=2；
③反应温度过高，碱式碳酸铜可能受热会分解产生氧化铜、水和二氧化碳，生成物中只有氧化铜为黑色固体，氧化铜化学式为：CuO，故填写：CuO。
【小问3详解】
①生石灰即氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，故填写：Ca(OH)2；
②石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7，故填写：石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7；
③分析图像知，pH为5时，与稀盐酸反应消耗的石灰石为12g，而与同样的稀盐酸反应消耗的生石灰为20g，可以看到此过程选用石灰石成本更低；分析图像，pH为5-7时，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了盐酸，成本最低；石灰石不能达到pH=7；因此最优方案为：先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，这样成本最低。
24. 从海水中获取的食盐是一种重要的工业原料。
（1）组成。
构成NaCl晶体的微粒为Na+和______（填离子符号）。
（2）提取。
①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaCl的质量分数为______。海水晒盐的基本原理是______。
②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量______和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是______。
（3）应用。
①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X，则X的化学式为______。
②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为______。
（4）拓展。
I、“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。
[已知20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]
①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是______（填实验序号）。
②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3。写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式：______。
Ⅱ、侯氏制碱法的生产流程如图2所示：
①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是______。
②图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是______。
③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和______。
Ⅲ、测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）Cl- （2） ①. 2.72% ②. 蒸发结晶 ③. 氢氧化钡溶液 ④. 除去反应生成的NaOH和过量Na2CO3
（3） ①. H2 ②.
（4） ①. 1 ②. ③. 防止碳酸氢钠受热分解 ④. 氯化铵的溶解度受温度影响比较大 ⑤. 二氧化碳##CO2 ⑥. 采用方案1，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，
则
解得x=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。
采用方案2，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为y，
则
解得y=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-；
【小问2详解】
①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaCl的质量分数为：；
因为氯化钠受温度的影响变化不大，所以海水晒盐的基本原理是蒸发结晶；
②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，利用氢氧根离子除去镁离子，利用钡离子除去硫酸根离子，利用碳酸根离子除去钙离子和过量的钡离子，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠会与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后搅拌，煮沸得NaCl溶液；加入稀盐酸的目的是除去反应生成的NaOH和过量Na2CO3；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后已知物中有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，故X中有2个氢原子，化学式为H2；
②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有钠元素和氯元素，反应后有钠元素，故另一种单质中一定含有氯元素，即为氯气，氯化钠通电分解生成钠和氯气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
I、①由于20℃时，氯化钠和碳酸氢铵的溶解度分别为36.0g、21.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解氯化钠和碳酸氢铵的质量为3.6g、2.1g，水的密度为1g/mL，则10mL水的质量为10g，则结合图中所加入固体的质量，实验1向10mL水中加入3.6g氯化钠固体，实验2向10mL水中加入1.6g碳酸氢铵固体，则可知实验1形成的溶液为饱和溶液，实验2形成的溶液为不饱和溶液；
②碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
Ⅱ、①由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则沉淀池内的温度不能太高，防止碳酸氢钠受热分解；
②由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵；
③由流程可知，该流程中二氧化碳和氯化钠既是反应物，又是生成物，可循环利用；
Ⅲ、见答案。
25. 为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨"的目的是______，然后再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______。
（2）小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，还有“白色沉淀"这一现象出现。
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该白色沉淀可能含有Al。
【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再结合实验②③的现象可得出该白色沉淀的成分是______。
【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：Cu2+Cu+Cu。当反应恰好生成 CuCl时，铝与铜离子的个数比为______。
【答案】（1） ①. 除去金属表面的氧化物 ②. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2） ①. 无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液 ②. 浓氨水 ③. CuCl和AlCl3 ④. 1：3
【解析】
【小问1详解】
铜、铝在空气中易与氧气形成氧化膜，先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨"的目的是除去金属表面的氧化物，然后再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
【小问2详解】
设计实验：
①根据假设c不成立，则白色固体不含铝，所以加入浓盐酸无气泡产生。又根据A1C13为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇；CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇，溶于浓盐酸且溶液变褐色；而实验②中固体部分溶解，说明含氯化铝，实验③得到蓝色溶液，说明含氯化亚铜；所以加入浓盐酸后，固体全部溶解，溶液呈褐色；
③由上面分析可知，固体中含有氯化铝和氯化亚铜，结合题中信息（A1C13易溶于水和乙醇，CuCl溶于浓氨水且溶液变蓝色），以及实验③的现象（固体溶解，得到蓝色溶液）可知，实验③操作中加入了适量的浓氨水；
得出结论：
由实验①加入浓盐酸无气泡产生，可知固体中不含铝，所以假设c不成立；由实验②中加入适量无水乙醇，固体部分溶解，说明含氯化铝；实验③加入适量浓氨水，固体溶解，得到蓝色溶液，说明含氯化亚铜。综上可知，该白色沉淀的成分是CuCl和AlCl3；
反思评价：
铝和氯化铜溶液反应分两步：。当反应恰好生成 CuCl时，根据化学方程式Al+3CuCl2=AlCl3+3CuCl可知，铝与铜离子的个数比为1:3。
26. 同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的________性，生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是________。
探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为________。
（3）活性可除去石油开采过程中的有害气体，并获得，原理如下。
与氢氧化钠溶液吸收气体相比，除去的优点为_______。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为________、________。
（5）的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过与反应制取。
实验步骤如下:
a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入中水面以下；
b．装置中打开，关闭制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c．操作开关，将中溶液导入中产生沉淀；
d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤中应打开开关________（选填“”、“”或“”），并关闭其他开关，反应过程中控制装置温度在左右，原因为________。
（6）的含量测定．为确定某样品中的含量，称取固体做如图实验．
（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是和的混合物）
①反应结束后，缓缓通一段时间的目的为________。
②实验结束后，测得装置增重，则样品中的质量分数为________。
③如果去掉装置，会使实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。
【答案】（1） ①. 导热 ②. 铁生锈消耗氧气
（2）FeOOH 中含有氢、氧元素
（3）FeOOH 可循环利用
（4） ①. 反应消耗氧气
②. 生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝
（5） ①. K2 ②. 防止碳酸氢铵受热分解
（6） ①. 使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收 ②. 11.6% ③. 偏大
【解析】
【小问1详解】
煎炼过程是利用热量将水蒸发得到晶体，则需要容器可以导热，所以利用铁釜的导热性。铁和氧气、水接触可生锈，会消耗氧气，所以铁粉常用作脱氧剂。
【小问2详解】
化学反应前后元素的种类不变，FeOOH 中存在氢、氧元素，水中存在氢、氧元素，所以可推测火星表面曾经存在过水。
【小问3详解】
氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，从流程图可知，FeOOH除去H2S的过程中FeOOH开始投入后又生成，可循环利用，所以优点是FeOOH可循环利用。
【小问4详解】
碳酸亚铁和氧气反应消耗氧气，可降低氧气浓度，生成二氧化碳，二氧化碳不可燃、不支持燃烧，密度比空气大，可阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。
【小问5详解】
开打K1后硫酸流下，且硫酸会将长导管液封。硫酸和铁反应生成的氢气通过K3进入B，排净空气。将A中液体导入B中，则液体可从长导管通过K2进入B中，则需要打开K2，关闭其他开关，生成的氢气无法排除，将A中溶液压入B中。
碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以反应过程中控制 B 装置温度在 50℃ 左右，原因为防止碳酸氢铵受热分解。
【小问6详解】
①碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，二氧化碳进入F被碱石灰吸收，F增加的质量为生成二氧化碳的质量，进一步计算出碳酸亚铁的质量。所以反应结束通入一段时间氮气，将DE中残留的二氧化碳全部排入F中，使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收。
②化学反应前后元素的质量不变，根据FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑可知，生成二氧化碳中碳元素的质量与碳酸亚铁中碳元素的质量相同，则碳酸亚铁的质量为。则样品中碳酸亚铁的质量分数为。
③如何去掉G，空气中的水和二氧化碳可能被F吸收，导致测量得到的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸亚铁的质量偏大，碳酸亚铁的质量分数偏大。选项
实验目的
实验设计
A
除去O2中混有的少量N2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
检验NaOH溶液是否混有Na2CO3
取样、滴加BaCl2溶液，观察现象
C
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
滴加过量氢氧化钠溶液、过滤
D
分离CaCO3和CaO的固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、烘干
组别
矿酸比
硫酸浓度(%)
温度(℃)
锂元素浸出率(%)
A
1：1
90
100
70.34
B
1：1
98
100
73.89
C
1：1
98
150
78.24
D
1：3
98
200
85.53
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量浓盐酸
______
②
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
③
加入适量______
固体溶解，得到蓝色溶液
2024.04
本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。）
1. 2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（ ）
A. 秸秆露天焚烧B. 废气达标排放
C. 工地洒水除尘D. 禁放烟花爆竹
【答案】A
【解析】
【分析】化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
【详解】A、农作物的秸秆就地焚烧，会产生烟尘和有害气体，做法与主题相违背，故A不正确；
B、废气达标排放不会污染环境，故B正确；
C、工地洒水除尘，可减少空气中可吸入颗粒物的污染，故C正确；
D、禁放烟花爆竹，可减少对空气的污染，故D正确。故选A。
2. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质属于纯净物的
A. 牛奶B. 冰水混合物
C. 纯净的空气D. 矿泉水
【答案】B
【解析】
【详解】A、牛奶中含有水和蛋白质等物质，属于混合物，不符合题意；
B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意；
C、纯净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，不符合题意；
D、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，不符合题意；
故选：B。
3. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是该试卷源自 每日更新，享更低价下载。A. 取用NaClB. 称量NaCl
C. 量取H2OD. 溶解NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选：C。
4. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是
A. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷
B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱
C. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物
D. 天然高分子材料：羊毛、塑料、棉布
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙、水和五氧化二磷均是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
D、羊毛属于天然材料，故错误；
故选A。
【点睛】氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物 ，应注意碱类的通性是电离出氢氧根离子。
5. 下列排序正确的是
A. 地壳中的元素含量：
B. 溶液的pH：
C. 利用金属的年代：
D. 硫元素的质量分数：
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项排序错误；
B、柠檬汁中含有柠檬酸，呈酸性，溶液的pH＜7；食盐水显中性，溶液的pH=7；石灰水显碱性，溶液的pH＞7，故选项排序错误；
C、人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，故选项排序错误；
D、观察化学式可知，它们一个微粒中均含有1个硫原子，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中硫元素的质量分数就越大，则硫元素质量分数由大到小的顺序是Na2S、Na2SO3、Na2SO4，故选项排序正确；
故选D。
6. 化学就在我们身边。下列说法不正确的是
A. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
B. 用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器
C. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
D. 施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用
【答案】A
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度到着火点以下，着火点是物质的固有的性质，不能改变，故A说法不正确；
B、用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器，故B说法正确；
C、硬水软化的方法有煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故C选项正确；
D、铵态氮肥与熟石灰混用时，会产生氨气，使肥效降低，故D选项正确。
故选A。
7. 硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 硼属于金属元素B. 硼原子有5个原子核
C. 硼元素的相对原子质量为10.81gD. 全硼富勒烯团簇(化学式为B40)属于单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、硼带“石”属于非金属元素，错误。
B、一个硼原子有一个原子核，5个质子，错误
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误。
D、全硼富勒烯团簇，由一种元素组成纯净物，属于单质，正确。
故选：D。
阅读下列材料，完成下列小题：硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
8. 下列有关S8说法正确的是
A. 每个S8分子由8个硫原子构成B. S8是含硫化合物
C. 固态硫单质中S8分子不运动D. S8中硫元素化合价为-2
9. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A. 硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮
B. SO2有刺激性气味，是一种空气污染物，会造成酸雨
C. 明矾【KA1(SO4)2·12H2O】可用于消毒自来水
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
10. 工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：，该反应属于
A. 分解反应B. 化合反应
C. 复分解反应D. 置换反应
【答案】8. A 9. B 10. C
【解析】
【8题详解】
A、每个S8分子由8个硫原子构成。A正确；
B、S8是硫的一种单质。B不正确；
C、固态硫单质中S8分子不断运动。C不正确；
D、S8是硫的一种单质，所以S8中硫元素化合价为0。D不正确。
综上所述：选择A。
【9题详解】
A、硫在空气中燃烧产生的微弱的淡蓝色火焰没有在氧气中更加明亮。A不正确；
B、SO2有刺激性气味，是一种空气污染物，会造成酸雨。B正确；
C、.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶于水会形成胶状物，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用。C不正确；
D、浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气。D不正确。
综上所述：选择B。
【10题详解】
由化学方程式Ca（OH）2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，可知四种物质都是至少含有两种元素，则四种物质都属于化合物，符合化合物与化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
综上所述：选择C。
11. 水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是
A. 用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B. 硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C. 天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D. 用150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制200mL的医用酒精
【答案】B
【解析】
【详解】A、明矾净水原理是溶于水时形成的胶状物吸附水中悬浮的杂质而沉降，但不能吸附可溶性的钙、镁化合物，所以不可降低水的硬度，故选项错误；
B、因为硝酸铵溶于水吸热，所以用其制成的冰袋可给高烧病人降温，故选项正确；
C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性杂质，所以仍为混合物，而非纯净物的纯水，故选项错误；
D、根据分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以用150mL酒精和50mL水配制的医用消毒酒精体积小于200mL，故选项错误；
故选B。
12. 物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是
A. 铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B. 金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大
C. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
D. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，该选项说法正确；
B、金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大，该选项说法正确；
C、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定，该选项说法正确；
D、铝比铁的化学性质活泼，铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝在常温下能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝能够对里面的物质起到保护作用，该选项说法不正确。
故选D。
13. 要使如图装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小，则图中的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氧氧化钠和水
A. ①②③B. 只有①②C. 只有①③D. 只有②③
【答案】B
【解析】
【详解】①石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，使装置内气压变大，造成气球膨胀且一段时间后不会恢复原大小；
②镁和稀硫酸反应能生成氢气，使装置内气压变大，造成气球膨胀且一段时间后不会恢复原大小；
③固体氧氧化钠溶于水会放出热量，使装置内的空气受热膨胀，造成气球膨胀，待温度冷却之后压强减小，气球又会恢复至原大小；
综上所述，只有①②可以使装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小。
故选：B。
14. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是
A. Cl-B. C. Ca2+D.
【答案】D
【解析】
【详解】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；
故选：D。
15. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，则将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网，原物质氧气被消耗，无法达到除杂的目的，故选项实验设计不合理；
B、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，氯化钡不与NaOH反应，则取样、滴加BaCl2溶液，观察溶液中是否产生沉淀可以判断是否混有Na2CO3，故选项实验设计合理；
C、NaOH能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀与NaCl，则向混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后，会引入新杂质NaOH，故选项实验设计不合理；
D、CaO能与H2O反应生成Ca（OH）2，则向混合物中加入水溶解，CaO被消耗，则无法分离，故选项实验设计不合理。
故选B。
16. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A. 反应前后两种化合物的质量比为1：2B. 反应前后催化剂的物理性质保持不变
C. 反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1D. 此反应属于置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下生成甲醇，化学方程式为
A、由化学方程式可知，反应前后两种化合物甲烷和甲醇的质量比为：（16×2）：（32×2）=1:2 。选项A正确；
B、在化学反应前后催化剂的化学性质保持不变，而非物理性质。选项B错误；
C、反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1 。选项C错误；
D、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。选项D错误。
故选：A 。
17. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是
A. 实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. N点时溶液中的离子数量大于P点
D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
【答案】A
【解析】
【详解】A、在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，不能只说离子数量，分析不正确；
B、M点时溶液的电导率最低，说明溶液中的离子浓度最小，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，分析正确；
C、P点和N点的电导率相等，说明溶液中的离子浓度相等，因为实验中是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，则溶液的体积变大，所以N点时溶液中的离子数量大于P点，分析正确；
D、反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，分析正确；
故选：A。
18. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用冷却热饱和溶液的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为85g
D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶液的溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项说法错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故选项说法错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，得到饱和溶液，所得溶液的溶质质量应为50g+31.95g=81.95g，故选项说法错误；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确；
故选：D。
19. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A. FeFeCl3Fe（OH）3
B. CuOCuSO4溶液Cu（OH）2
C. NaCl溶液NaHCO3NaOH
D. BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，错误；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可以实现，正确；
C、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，错误；
D、碳酸的酸性比盐酸弱，氯化钡不会与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，错误。
故选B。
20. 近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 该过程中能量转化的形式至少有四种
B. 反应Ⅰ中每生成64g的SO2，同时生成32gO2
C. 反应Ⅱ的化学方程式为
D. 该过程可实现H2SO4、SO2等物质的循环使用
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，该过程中能量转化为太阳能转化为热能，热能转化为化学能，化学能转化为热能，热能转化为电能，至少四种，不符合题意；
B、反应Ⅰ为硫酸在一定条件下分解生成二氧化硫、水和氧气，该反应的化学方程式为：，则反应生成二氧化硫和氧气的质量比为：（64×2）：（16×2）=4：1，故每生成64g二氧化碳，同时生成16g氧气，符合题意；
C、由图可知，反应Ⅱ为二氧化硫和水在催化剂的作用下转化为硫酸和硫，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、由图可知，硫酸、二氧化硫既是反应物，又是生成物，可以循环使用，不符合题意。
故选B。
非选择题（共60分）
21. 阅读下列材料，回答相关问题。
根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；
②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材补中储存氢元素的质量
（1）碳基储氢材料“碳纳米管”属于________（填“单质”或“化合物”）。
（2）从分子角度解释低温、高压储氢原理________。
（3）结合图示，下列储氢材料中最理想的是_______。
A. LaNi5H6B. LiAlH4C. Mg2FeH6D. Al（BH4）3
（4）Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如上图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是______，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为________。
【答案】（1）单质 （2）低温、高压使氢分子间隔变小 （3）D
（4） ①. T3＜T2＜T1 ②.
【解析】
【小问1详解】
“碳纳米管”是由碳元素组成的纯净物，是碳的一种单质；
【小问2详解】
由于低温、高压使氢分子间隔变小，所以低温、高压储氢；
【小问3详解】
据图可知，相同条件下，储氢材料中Al(BH4)3储氢最多，是最理想的储氢材料，故选：D；
【小问4详解】
据图可知，单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化中温度T3＜T2＜T1；
根据题意可知，“储氢过程”中Mg17Al12在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al，所以“储氢过程”中发生反应的化学方程式为：。
22. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。
（1）酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是_____。酸浸槽中发生反应的化学方程式为_____。
（2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。
①本实验中 _______(填“BC”或“CD”)两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时，______。
（3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是_______。
（4）沉锂池中进行的操作名称是_______，该操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、_______。所得到的滤液在农业上可用作_______。
（5）根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是_______(填“冰水”或“热水”)。
【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，使其充分反应 ②.
（2） ①. BC ②. 硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高
（3）增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂
（4） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 钾肥 （5）热水
【解析】
【小问1详解】
酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，使其充分反应；
酸浸槽中Li2O与硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为；
【小问2详解】
①根据控制变量唯一的原则，通过对比实验要探究温度对锂元素的浸出率有影响，保证除了温度不同外，其他条件均相同，故BC两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响；
②根据A组和B组实验对比，变量是硫酸浓度，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时，硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高；
【小问3详解】
反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂；
【小问4详解】
沉锂池中为分离固体和液体的操作，是过滤操作；过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；碳酸钾与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钾，然后过滤，得到滤液中含有硫酸钾，硫酸钾中含有钾元素，在农业上可用作钾肥；
【小问5详解】
根据Li2CO3的溶解度曲线图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，故洗涤槽中应采用的试剂是热水。
23. 某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。
②过滤所得金属的成分是______（填化学式）。
（2）方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入Na2CO3溶液后，废水的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为______。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是______（填化学式）。
（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。
②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是______。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为______。
【答案】（1） ①. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ②. H2 ③. Fe、Cu
（2） ①. 增大 ②. x+2y=2 ③. CuO
（3） ①. Ca(OH)2 ②. 石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7 ③. 先加入12g石灰石，再加入4g生石灰
【解析】
【小问1详解】
①向废水中加入过量铁粉，目的是使废水中的氯化铜与铁粉反应，置换出铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故填写：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
②过量铁粉除了与氯化铜反应，还与废水中少量的氯化氢反应，生成氯化亚铁和氢气(H2)，故填写：H2；
③铁粉与氯化铜反应，置换出了铜(Cu)，由于铁粉过量，因此，过滤所得金属的成分中一定有铁(Fe)，故填写：Fe、Cu。
【小问2详解】
①废水中的少量氯化氢，溶于水形成盐酸，显酸性，加入碳酸钠溶液碳酸钠先于氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于大部分二氧化碳的逃逸，使得溶液的酸性减弱，pH增大，随着碳酸钠溶液的过量，溶液显碱性，pH更大，故填写：增大；
②碱式碳酸铜(Cu(OH)x(CO3)y)中铜元素的化合价为+2，氢氧根离子化合价为-1，碳酸根离子化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零原则可知，，故填写：x+2y=2；
③反应温度过高，碱式碳酸铜可能受热会分解产生氧化铜、水和二氧化碳，生成物中只有氧化铜为黑色固体，氧化铜化学式为：CuO，故填写：CuO。
【小问3详解】
①生石灰即氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，故填写：Ca(OH)2；
②石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7，故填写：石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7；
③分析图像知，pH为5时，与稀盐酸反应消耗的石灰石为12g，而与同样的稀盐酸反应消耗的生石灰为20g，可以看到此过程选用石灰石成本更低；分析图像，pH为5-7时，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了盐酸，成本最低；石灰石不能达到pH=7；因此最优方案为：先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，这样成本最低。
24. 从海水中获取的食盐是一种重要的工业原料。
（1）组成。
构成NaCl晶体的微粒为Na+和______（填离子符号）。
（2）提取。
①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaCl的质量分数为______。海水晒盐的基本原理是______。
②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量______和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是______。
（3）应用。
①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X，则X的化学式为______。
②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为______。
（4）拓展。
I、“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。
[已知20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]
①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是______（填实验序号）。
②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3。写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式：______。
Ⅱ、侯氏制碱法的生产流程如图2所示：
①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是______。
②图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是______。
③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和______。
Ⅲ、测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）Cl- （2） ①. 2.72% ②. 蒸发结晶 ③. 氢氧化钡溶液 ④. 除去反应生成的NaOH和过量Na2CO3
（3） ①. H2 ②.
（4） ①. 1 ②. ③. 防止碳酸氢钠受热分解 ④. 氯化铵的溶解度受温度影响比较大 ⑤. 二氧化碳##CO2 ⑥. 采用方案1，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，
则
解得x=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。
采用方案2，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为y，
则
解得y=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-；
【小问2详解】
①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaCl的质量分数为：；
因为氯化钠受温度的影响变化不大，所以海水晒盐的基本原理是蒸发结晶；
②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，利用氢氧根离子除去镁离子，利用钡离子除去硫酸根离子，利用碳酸根离子除去钙离子和过量的钡离子，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠会与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后搅拌，煮沸得NaCl溶液；加入稀盐酸的目的是除去反应生成的NaOH和过量Na2CO3；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后已知物中有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，故X中有2个氢原子，化学式为H2；
②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有钠元素和氯元素，反应后有钠元素，故另一种单质中一定含有氯元素，即为氯气，氯化钠通电分解生成钠和氯气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
I、①由于20℃时，氯化钠和碳酸氢铵的溶解度分别为36.0g、21.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解氯化钠和碳酸氢铵的质量为3.6g、2.1g，水的密度为1g/mL，则10mL水的质量为10g，则结合图中所加入固体的质量，实验1向10mL水中加入3.6g氯化钠固体，实验2向10mL水中加入1.6g碳酸氢铵固体，则可知实验1形成的溶液为饱和溶液，实验2形成的溶液为不饱和溶液；
②碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
Ⅱ、①由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则沉淀池内的温度不能太高，防止碳酸氢钠受热分解；
②由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵；
③由流程可知，该流程中二氧化碳和氯化钠既是反应物，又是生成物，可循环利用；
Ⅲ、见答案。
25. 为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨"的目的是______，然后再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______。
（2）小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，还有“白色沉淀"这一现象出现。
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该白色沉淀可能含有Al。
【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再结合实验②③的现象可得出该白色沉淀的成分是______。
【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：Cu2+Cu+Cu。当反应恰好生成 CuCl时，铝与铜离子的个数比为______。
【答案】（1） ①. 除去金属表面的氧化物 ②. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2） ①. 无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液 ②. 浓氨水 ③. CuCl和AlCl3 ④. 1：3
【解析】
【小问1详解】
铜、铝在空气中易与氧气形成氧化膜，先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨"的目的是除去金属表面的氧化物，然后再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
【小问2详解】
设计实验：
①根据假设c不成立，则白色固体不含铝，所以加入浓盐酸无气泡产生。又根据A1C13为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇；CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇，溶于浓盐酸且溶液变褐色；而实验②中固体部分溶解，说明含氯化铝，实验③得到蓝色溶液，说明含氯化亚铜；所以加入浓盐酸后，固体全部溶解，溶液呈褐色；
③由上面分析可知，固体中含有氯化铝和氯化亚铜，结合题中信息（A1C13易溶于水和乙醇，CuCl溶于浓氨水且溶液变蓝色），以及实验③的现象（固体溶解，得到蓝色溶液）可知，实验③操作中加入了适量的浓氨水；
得出结论：
由实验①加入浓盐酸无气泡产生，可知固体中不含铝，所以假设c不成立；由实验②中加入适量无水乙醇，固体部分溶解，说明含氯化铝；实验③加入适量浓氨水，固体溶解，得到蓝色溶液，说明含氯化亚铜。综上可知，该白色沉淀的成分是CuCl和AlCl3；
反思评价：
铝和氯化铜溶液反应分两步：。当反应恰好生成 CuCl时，根据化学方程式Al+3CuCl2=AlCl3+3CuCl可知，铝与铜离子的个数比为1:3。
26. 同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的________性，生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是________。
探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为________。
（3）活性可除去石油开采过程中的有害气体，并获得，原理如下。
与氢氧化钠溶液吸收气体相比，除去的优点为_______。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为________、________。
（5）的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过与反应制取。
实验步骤如下:
a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入中水面以下；
b．装置中打开，关闭制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c．操作开关，将中溶液导入中产生沉淀；
d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤中应打开开关________（选填“”、“”或“”），并关闭其他开关，反应过程中控制装置温度在左右，原因为________。
（6）的含量测定．为确定某样品中的含量，称取固体做如图实验．
（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是和的混合物）
①反应结束后，缓缓通一段时间的目的为________。
②实验结束后，测得装置增重，则样品中的质量分数为________。
③如果去掉装置，会使实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。
【答案】（1） ①. 导热 ②. 铁生锈消耗氧气
（2）FeOOH 中含有氢、氧元素
（3）FeOOH 可循环利用
（4） ①. 反应消耗氧气
②. 生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝
（5） ①. K2 ②. 防止碳酸氢铵受热分解
（6） ①. 使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收 ②. 11.6% ③. 偏大
【解析】
【小问1详解】
煎炼过程是利用热量将水蒸发得到晶体，则需要容器可以导热，所以利用铁釜的导热性。铁和氧气、水接触可生锈，会消耗氧气，所以铁粉常用作脱氧剂。
【小问2详解】
化学反应前后元素的种类不变，FeOOH 中存在氢、氧元素，水中存在氢、氧元素，所以可推测火星表面曾经存在过水。
【小问3详解】
氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，从流程图可知，FeOOH除去H2S的过程中FeOOH开始投入后又生成，可循环利用，所以优点是FeOOH可循环利用。
【小问4详解】
碳酸亚铁和氧气反应消耗氧气，可降低氧气浓度，生成二氧化碳，二氧化碳不可燃、不支持燃烧，密度比空气大，可阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。
【小问5详解】
开打K1后硫酸流下，且硫酸会将长导管液封。硫酸和铁反应生成的氢气通过K3进入B，排净空气。将A中液体导入B中，则液体可从长导管通过K2进入B中，则需要打开K2，关闭其他开关，生成的氢气无法排除，将A中溶液压入B中。
碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以反应过程中控制 B 装置温度在 50℃ 左右，原因为防止碳酸氢铵受热分解。
【小问6详解】
①碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，二氧化碳进入F被碱石灰吸收，F增加的质量为生成二氧化碳的质量，进一步计算出碳酸亚铁的质量。所以反应结束通入一段时间氮气，将DE中残留的二氧化碳全部排入F中，使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收。
②化学反应前后元素的质量不变，根据FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑可知，生成二氧化碳中碳元素的质量与碳酸亚铁中碳元素的质量相同，则碳酸亚铁的质量为。则样品中碳酸亚铁的质量分数为。
③如何去掉G，空气中的水和二氧化碳可能被F吸收，导致测量得到的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸亚铁的质量偏大，碳酸亚铁的质量分数偏大。选项
实验目的
实验设计
A
除去O2中混有的少量N2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
检验NaOH溶液是否混有Na2CO3
取样、滴加BaCl2溶液，观察现象
C
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
滴加过量氢氧化钠溶液、过滤
D
分离CaCO3和CaO的固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、烘干
组别
矿酸比
硫酸浓度(%)
温度(℃)
锂元素浸出率(%)
A
1：1
90
100
70.34
B
1：1
98
100
73.89
C
1：1
98
150
78.24
D
1：3
98
200
85.53
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量浓盐酸
______
②
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
③
加入适量______
固体溶解，得到蓝色溶液
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