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第十一章 第55讲 以物质含量(或组成)测定为主的综合实验-2025年高考化学一轮总复习课件
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这是一份第十一章 第55讲 以物质含量(或组成)测定为主的综合实验-2025年高考化学一轮总复习课件，共60页。PPT课件主要包含了栏目索引，考点一，考点二，课时作业55等内容，欢迎下载使用。
1．重量分析法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)热重法只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
2．气体定量法(1)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。
(2)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
3．滴定分析法(1)连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的物质的量。(2)返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，第二步再用另一种物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。
(1)制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为________；判断制备反应结束的实验现象是__________________________。图示装置存在的两处缺陷是①________________；②__________________。
(2)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①____________，②____________(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为________(填标号)。测得样品纯度为______(用含m1、m2的代数式表示)。
答案：(1)组装好实验仪器，检查装置气密性 蒸馏烧瓶中液体不再增加 ①装置C、D之间缺少吸水(或干燥)装置 ②装置D之后无尾气(H2)收集装置
(1)因该实验中有气体通入和产生，故实验开始前必须先检查装置气密性；制备反应结束时，管式炉中硅粉转化为SiHCl3且被冷凝后进入蒸馏烧瓶，因此可通过观察蒸馏烧瓶中液体物质不再增加来判断反应结束。因SiHCl3易水解，需在装置C、D之间增加吸水(或干燥)装置；产物氢气是可燃性气体且无法被NaOH溶液吸收，需要另增加氢气收集装置(如储气瓶、气球等)。(2)样品经水解、干燥等预处理后，得到硅酸水合物；再将硅酸水合物置于坩埚中灼烧，转化为SiO2，然后将坩埚放入干燥器中干燥，反复2～3次后称量，m2 g即为所得固体氧化物SiO2的质量。依据上述分析，实验操作①为灼烧，②为干燥，①、②中需使用的仪器为A、C。
[练] (2023·湖北省九师联盟联考)氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组的同学用如图1装置，以NH3和Na为原料加热至350～360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。
已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。回答下列问题：(1)实验时，应先关闭K2，打开K1，通一段时间He，目的是______________________________________________________________。(2)仪器M名称为________，试剂X为_______________________________。(3)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________，能证明气体产物的实验现象是_____________________________________。
(4)装置C的作用是_______________________________________________________________________________________________________________。(5)制备时，通入的氨过量，待钠充分反应后，取m g产品，按如图2装置进行实验(产品所含杂质与水反应不放气体)。用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V1变为V2(已知V2＞V1，数据已折合为标准状况，单位mL)，若忽略固体体积，读取刻度时保持两处液面相平，则产品纯度为________；若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
物质组成计算的常用方法
考向 物质组成的测定及分析 [例] 碱式碳酸钴[Cx(OH)y(CO3)z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量装置乙、丙的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；③加热装置甲中玻璃管，当装置乙中____________________________(填实验现象)，停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量装置乙、丙的质量；⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________________________________________________________________________________________。(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填标号)连接在________(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为_____________________________________。
答案：(1)不再有气泡产生时(2)将装置甲中产生的H2O(g)和CO2全部排入装置乙、丙中(3)D 活塞a前(或装置甲前)(4)C3(OH)4(CO3)2
[练] K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110 ℃失去结晶水，230 ℃分解。某化学研究小组的同学对K3[Fe(C2O4)3]·3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。实验一：探究实验所得的气体产物，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。
(1)实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置的连接顺序为A→_____→_____→_____→________→________→F(填各装置的字母代号)。
(3)检查装置气密性后，先通一段时间N2，其目的是______________________，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N2至常温，其目的是________________________________________________________________________。(4)实验过程中观察到前一个F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物为____________________________________________(填化学式)。
实验二：分解产物中固体成分的探究(5)定性实验：经检验，固体成分含有K2CO3、FeO、Fe。定量实验：将固体产物加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的________(填仪器标号)。
你认为以上方案中可以确定样品组成的有________方案。(6)经测定产物中n(FeO)∶n(Fe)＝1∶1，写出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。
1．碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组的同学设计了如下几个方案：方案 Ⅰ 取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。
(1)装置乙中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→_______________________。方案 Ⅱ ①称取碱式碳酸镁样品m g；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1 g。
(3)下列仪器中，方案 Ⅱ 不会用到的是_________________________(填标号)。
(4)判断样品完全分解的方法是_____________________________________________________________________________________________________________。
(2)打开K，通过装置甲吸收通入的空气中的二氧化碳，防止干扰产生的二氧化碳的测定，排净装置内的空气，关闭K，通过装置乙的分液漏斗滴入稀硫酸发生反应生成二氧化碳、水和硫酸镁，通过装置丁吸收气体中的水蒸气，通过装置丙吸收生成的二氧化碳测定其质量，为避免空气中二氧化碳、水蒸气进入干燥管，可以再连接一个干燥管，则装置顺序为a→d→e→b→c→b。
2．(2024·山西忻州名校联考)LiAlH4是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组的同学利用“循环利用氯化锂法”制备LiAlH4，实验步骤如下：①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500～600 ℃下反应得到混合物；②制备LiAlH4：将LiH与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应。
回答下列问题：(1)装置C中的试剂是________，装置E的作用是________________________________________________________________。(2)制备LiAlH4的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。
(3)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是________________________________________________________________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。(4)用上述方法合成四氢铝锂产品。设计如下方案测LiAlH4产品纯度。已知：LiAlH4＋4H2O===Li[Al(OH)4]＋4H2↑，LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。
方案1：取w g产品与足量水反应，向溶液中通入足量CO2，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却、称重，测得固体质量为a g。方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为V1 mL。Y形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，测得读数为V2 mL(常温下，气体摩尔体积为Vm L/ml)。
①若不含LiH，根据方案2测得数据计算出产品纯度为________(已知该量气管0刻度线在上方)。②下列情况会导致测定结果偏高的是______(填标号)。A．方案2的产品中混有少量LiHB．方案1中灼烧时粉末外溅C．方案2中终点读数时M中液面低于量气管中液面D．方案2中Y形管内残留有氢气
3．(2023·重庆卷)煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
(1)装置 Ⅰ 中，仪器a的名称是________________；b中除去的物质是________________(填化学式)。(2)①将煤样隔绝空气在900 ℃加热1小时得焦炭，该过程称为________。②装置 Ⅱ 中，高温下发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。
③装置 Ⅲ 中，先通入适量的气体X，再通入足量氩气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。i．d中的现象是__________________________________________________。ii.e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为________________________________________________________________。iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成α________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iv.在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置 Ⅱ 反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m，此时α的表达式为________。
(1)装置 Ⅰ 中，仪器a的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发的氯化氢，因此b中碳酸氢钠与氯化氢反应，则除去的物质是HCl。(2)①将煤样隔绝空气在900 ℃加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏。③i.d中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成。ii.e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。
iii.d和e的连接顺序颠倒，二氧化碳和银氨溶液反应，导致二氧化碳消耗，与氢氧化钡反应的二氧化碳的量减少，则将造成α偏大。iv.将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置 Ⅱ 反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m，设此时气体物质的量为b ml，二氧化碳物质的量为bm ml，原来气体的物质的量为a ml，原来二氧化碳的物质的量为a(1－n)ml，氮气的物质的量为an ml，则消耗二氧化碳的物质的量为[a(1－n) －bm] ml，生成CO的物质的量为2[a(1－n) －bm] ml，
1．重量分析法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)热重法只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
2．气体定量法(1)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。
(2)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
3．滴定分析法(1)连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的物质的量。(2)返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，第二步再用另一种物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。
(1)制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为________；判断制备反应结束的实验现象是__________________________。图示装置存在的两处缺陷是①________________；②__________________。
(2)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①____________，②____________(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为________(填标号)。测得样品纯度为______(用含m1、m2的代数式表示)。
答案：(1)组装好实验仪器，检查装置气密性 蒸馏烧瓶中液体不再增加 ①装置C、D之间缺少吸水(或干燥)装置 ②装置D之后无尾气(H2)收集装置
(1)因该实验中有气体通入和产生，故实验开始前必须先检查装置气密性；制备反应结束时，管式炉中硅粉转化为SiHCl3且被冷凝后进入蒸馏烧瓶，因此可通过观察蒸馏烧瓶中液体物质不再增加来判断反应结束。因SiHCl3易水解，需在装置C、D之间增加吸水(或干燥)装置；产物氢气是可燃性气体且无法被NaOH溶液吸收，需要另增加氢气收集装置(如储气瓶、气球等)。(2)样品经水解、干燥等预处理后，得到硅酸水合物；再将硅酸水合物置于坩埚中灼烧，转化为SiO2，然后将坩埚放入干燥器中干燥，反复2～3次后称量，m2 g即为所得固体氧化物SiO2的质量。依据上述分析，实验操作①为灼烧，②为干燥，①、②中需使用的仪器为A、C。
[练] (2023·湖北省九师联盟联考)氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组的同学用如图1装置，以NH3和Na为原料加热至350～360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。
已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。回答下列问题：(1)实验时，应先关闭K2，打开K1，通一段时间He，目的是______________________________________________________________。(2)仪器M名称为________，试剂X为_______________________________。(3)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________，能证明气体产物的实验现象是_____________________________________。
(4)装置C的作用是_______________________________________________________________________________________________________________。(5)制备时，通入的氨过量，待钠充分反应后，取m g产品，按如图2装置进行实验(产品所含杂质与水反应不放气体)。用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V1变为V2(已知V2＞V1，数据已折合为标准状况，单位mL)，若忽略固体体积，读取刻度时保持两处液面相平，则产品纯度为________；若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
物质组成计算的常用方法
考向 物质组成的测定及分析 [例] 碱式碳酸钴[Cx(OH)y(CO3)z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量装置乙、丙的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；③加热装置甲中玻璃管，当装置乙中____________________________(填实验现象)，停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量装置乙、丙的质量；⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________________________________________________________________________________________。(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填标号)连接在________(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为_____________________________________。
答案：(1)不再有气泡产生时(2)将装置甲中产生的H2O(g)和CO2全部排入装置乙、丙中(3)D 活塞a前(或装置甲前)(4)C3(OH)4(CO3)2
[练] K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110 ℃失去结晶水，230 ℃分解。某化学研究小组的同学对K3[Fe(C2O4)3]·3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。实验一：探究实验所得的气体产物，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。
(1)实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置的连接顺序为A→_____→_____→_____→________→________→F(填各装置的字母代号)。
(3)检查装置气密性后，先通一段时间N2，其目的是______________________，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N2至常温，其目的是________________________________________________________________________。(4)实验过程中观察到前一个F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物为____________________________________________(填化学式)。
实验二：分解产物中固体成分的探究(5)定性实验：经检验，固体成分含有K2CO3、FeO、Fe。定量实验：将固体产物加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的________(填仪器标号)。
你认为以上方案中可以确定样品组成的有________方案。(6)经测定产物中n(FeO)∶n(Fe)＝1∶1，写出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。
1．碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组的同学设计了如下几个方案：方案 Ⅰ 取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。
(1)装置乙中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→_______________________。方案 Ⅱ ①称取碱式碳酸镁样品m g；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1 g。
(3)下列仪器中，方案 Ⅱ 不会用到的是_________________________(填标号)。
(4)判断样品完全分解的方法是_____________________________________________________________________________________________________________。
(2)打开K，通过装置甲吸收通入的空气中的二氧化碳，防止干扰产生的二氧化碳的测定，排净装置内的空气，关闭K，通过装置乙的分液漏斗滴入稀硫酸发生反应生成二氧化碳、水和硫酸镁，通过装置丁吸收气体中的水蒸气，通过装置丙吸收生成的二氧化碳测定其质量，为避免空气中二氧化碳、水蒸气进入干燥管，可以再连接一个干燥管，则装置顺序为a→d→e→b→c→b。
2．(2024·山西忻州名校联考)LiAlH4是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组的同学利用“循环利用氯化锂法”制备LiAlH4，实验步骤如下：①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500～600 ℃下反应得到混合物；②制备LiAlH4：将LiH与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应。
回答下列问题：(1)装置C中的试剂是________，装置E的作用是________________________________________________________________。(2)制备LiAlH4的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。
(3)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是________________________________________________________________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。(4)用上述方法合成四氢铝锂产品。设计如下方案测LiAlH4产品纯度。已知：LiAlH4＋4H2O===Li[Al(OH)4]＋4H2↑，LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。
方案1：取w g产品与足量水反应，向溶液中通入足量CO2，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却、称重，测得固体质量为a g。方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为V1 mL。Y形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，测得读数为V2 mL(常温下，气体摩尔体积为Vm L/ml)。
①若不含LiH，根据方案2测得数据计算出产品纯度为________(已知该量气管0刻度线在上方)。②下列情况会导致测定结果偏高的是______(填标号)。A．方案2的产品中混有少量LiHB．方案1中灼烧时粉末外溅C．方案2中终点读数时M中液面低于量气管中液面D．方案2中Y形管内残留有氢气
3．(2023·重庆卷)煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
(1)装置 Ⅰ 中，仪器a的名称是________________；b中除去的物质是________________(填化学式)。(2)①将煤样隔绝空气在900 ℃加热1小时得焦炭，该过程称为________。②装置 Ⅱ 中，高温下发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。
③装置 Ⅲ 中，先通入适量的气体X，再通入足量氩气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。i．d中的现象是__________________________________________________。ii.e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为________________________________________________________________。iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成α________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iv.在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置 Ⅱ 反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m，此时α的表达式为________。
(1)装置 Ⅰ 中，仪器a的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发的氯化氢，因此b中碳酸氢钠与氯化氢反应，则除去的物质是HCl。(2)①将煤样隔绝空气在900 ℃加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏。③i.d中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成。ii.e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。
iii.d和e的连接顺序颠倒，二氧化碳和银氨溶液反应，导致二氧化碳消耗，与氢氧化钡反应的二氧化碳的量减少，则将造成α偏大。iv.将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置 Ⅱ 反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m，设此时气体物质的量为b ml，二氧化碳物质的量为bm ml，原来气体的物质的量为a ml，原来二氧化碳的物质的量为a(1－n)ml，氮气的物质的量为an ml，则消耗二氧化碳的物质的量为[a(1－n) －bm] ml，生成CO的物质的量为2[a(1－n) －bm] ml，
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