第二章 分子结构与性质 综合测试 高中（2019）选择性必修2

这是一份第二章 分子结构与性质 综合测试 高中（2019）选择性必修2，共20页。

第二章 分子结构与性质 综合测试 一、单选题1．下列物质中属于共价化合物的是（　　） A．Na2O2 B．NaHSO4 C．HNO3 D．I22．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中错误的是（　　） A．该配合物的配体为Cl-、NH3B．该配合物的配位数为6C．该配合物的空间构型可能为平面正方形结构D．1 mol该分子中含有12 mol σ键3．下列只含有共价键的化合物是（　　）A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl4．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（　　） A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O5．下列说法正确的是（　　）A．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键B．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．橡胶硫化程度越高，强度越大，弹性越好6．下列说法正确的是（　　） A．Na+的离子半径比O2-大 B．F的非金属性比S强C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2强 D．NH4Cl不含离子键，只含共价键7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是（　　） ①C2H2②N2③H2O ④HCl ⑤C2H4A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④8．EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是（　　）A．EDTA分子可与水形成氢键 B．EDTA与酸、碱均可发生反应C．该配合物中的配位数为6 D．该配合物结构不稳定，易解离9．下列说法中正确的是(　　)　　　　　 　 　　　　　 ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的　③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性　④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物　⑤所有含极性键的分子都是极性分子　⑥所有离子晶体中都含有离子键　⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A．①②⑦ B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥10．你认为下列说法错误的是（　　） A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力11．下列分子含有的电子数目与HF相同，且一个分子中只有两个极性共价键的是：（　　） A．CO2 B．H2O C．N2O D．CH412．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　　） A．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13．工业上用氨催化氧化生产硝酸，在一定条件下发生反应的方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其转化成N2、NO3−、NO2−等而除去。下列有关NO2−、NO3−和NH3的说法正确的是（　　）A．NO2−的键角大于NH3的键角B．NO3−的VSEPR模型名称为四面体形C．NH3中N原子的杂化轨道类型为sp2D．NH3是由极性键构成的非极性分子14．《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3） 经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．As、S 原子的杂化方式均为 sp3B．AsH3 的沸点比 NH3 的低C．As 的价电子排布式为 3d104s24p3D．已知 As2F2 分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中σ键和π键的个数比为 3:115．主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，ZX3Y4W12是硅酸盐，X2+和W2-的电子层结构相同，V与Y的质子数之和等于Z的质子数。下列判断正确的是（　　） A．Y在周期表中位于第3周期第IV族B．V2W 含极性键和非极性键C．最简氢化物的热稳定性：Y>VD．原子半径：Z>Y>X>W16．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、Z、M的原子序数之和与Y、W的原子序数之和相等。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，则下列说法正确的是（　　）A．Y与W形成的化合物只能是B．X、Y、Z三种元素组成的酸只能是强酸C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的简单气态氢化物强D．Z的氢化物的熔沸，点比M的氢化物高的主要原因是两者形成的氢键数目不同17．下列关于化学用语的表示错误的是（　　） A．Na+的轨道表示式： B．氯离子的结构示意图： C．原子核内有8个中子的氧原子： D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p618．关于氢键，下列说法正确的是（　　） A．含氢元素的化合物中一定存在氢键B．氢键比范德华力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致19．向溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液；向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法错误的是（　　）A．极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键B．比更容易与反应形成配合物C．硫酸四氮合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度D．蓝色沉淀溶解的离子方程式为20．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　） A．H2O B．MgCl2 C．HClO D．Na2O2二、综合题21．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，它们有如下性质：请完成以下问题：（1）基态B原子的价层电子排布图为　 　。（2）A和B的简单氢化物中沸点更高的是　 　(填化学式)，理由是　 　。（3）比较酸性强弱：　 　(填“”或“”)，依据是　 　。（4）B的一种氢化物常用作火箭推进剂的燃料，液态与气体反应生成对环境友好的气态产物，放出热量，写出该反应的热化学方程式　 　。（5）D元素的一种氧化物常可作杀菌消毒剂和漂白剂，的分子构型为　 　；工业上制取的方法之一是：用D的单质与潮湿的碳酸钠反应，只生成和另外两种含钠的化合物，反应中无其他气体生成，写出该反应的化学方程式　 　。（6）用一个离子反应证明氧化性　 　。22．A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。（1）E元素在周期表中的位置为　 　；工业上制取C 单质的化学方程式为　 　。 （2）A的最低负价氢化物的空间构型为　 　；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 　 　（用离子符号表示）。 （3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程　 　。 23．铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。（1）I．实验准备：由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有　 　(填序号)。（2）实验任务：探究溶液分别与、溶液的反应查阅资料：已知：a．(深蓝色溶液)b．(无色溶液)(深蓝色溶液)设计方案并完成实验：现象分析与验证：推测实验B产生的无色气体为，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到　 　。（3）推测实验B中的白色沉淀为，实验验证步骤如下：①实验B完成后，立即过滤、洗涤。②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量　 　，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为　 　；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。（4）对比实验A、B，提出假设：增强了的氧化性。①若假设合理，实验B反应的离子方程式为和　 　。②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形　 　(补全实验操作及现象)。（5）II．能与、、、等形成配位数为4的配合物。硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子　 　(填化学式)。（6）常见配合物的形成实验24．X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：（1）写出元素符号：X　 　，Y　 　，R　 　。（2）W 的原子结构示意图为　 　。（3）M 的电子式为　 　，属于　 　(填“共价”或“离子”)化合物。（4）Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为　 　(填离子符号)。（5）Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为　 　(填化学式)。（6）用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程：　 　。25．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是　 　（2）只由极性键构成的物质是　 　（3）只由非极性键构成的物质是　 　（4）只由非金属元素组成的离子化合物是　 　（5）由极性键和非极性键构成的物质是　 　（6）由离子键和极性键构成的物质是　 　、　 　（7）由离子键和非极性键构成的物质是　 　答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．Na2O2属于离子化合物，A不符合题意；B．NaHSO4属于离子化合物，B不符合题意；C．HNO3属于共价化合物，C符合题意D．I2中只含有共价键，但是不属于化合物，D不符合题意；故答案为：C【分析】共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物；据此分析选项。2．【答案】C【解析】【解答】A．该物质的化学式为[PtCl4(NH3)2]，化合物为配位化合物，则配体为Cl-、NH3，A不符合题意；B．根据配位化学式为[PtCl4(NH3)2]可知：配合物中心原子的配位数为4+2=6，B不符合题意；C．中心Pt与6个配位体形成6个配位键，即6个σ键，该配合物应是八面体结构，C符合题意；D．该配合物中心Pt原子与6个配位体形成6个配位键，在配位体NH3分子中含有3个N-H共价键，共价键和配位键都是σ键，则1个配合物中含有σ键数目是6+2×3=12个，则1 mol该分子中含有12 mol σ键，D不符合题意；故答案为：C。【分析】实验式为 PtCl4·2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子；加入 AgNO3 不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]，据此解答。3．【答案】A【解析】【解答】A．HI中只含H-I共价键，A项符合题意；B.NaOH中含钠离子和氢氧根离子之间的离子键和H-O共价键，B项不符合题意；C.Br2中只含Br-Br共价键，属于单质，不是化合物，C项不符合题意；D.NaCl中只含离子键，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】共价化合物中只含有共价键，离子化合物种可能含有共价键，据此分析即可。4．【答案】C【解析】【解答】A、该反应中有离子键的断裂但没有离子键的形成，A项不符合题意；B、该反应中没有离子键的断裂但有离子键的形成，B项不符合题意；C、同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，C项符合题意；D、该反应中没有极性共价键的断裂，D项不符合题意；故答案为：C【分析】离子键指的是阴阳离子之间所成的化学键，极性键指的是不同的原子之间形成的共价键，非极性键指的是相同的原子之间形成的共价键。5．【答案】A【解析】【解答】A、水中含有O、H，乙醇中含有O、H，可以形成氢键，增大乙醇在水中的溶解度，A正确；B、乙醇在浓硫酸、加热的条件下脱水生成烯烃，B错误；C、蛋白质在加热条件下变性，没有转化为氨基酸，C错误；D、橡胶硫化程度越高，强度越大，弹性越差，D错误；故答案为：A【分析】A、氢键连接要满足形式：X-H······Y(X、Y为N、O、F)三种原子；B、乙醇在浓硫酸、加热的条件下脱水生成烯烃；C、蛋白质在催化剂条件下转化为氨基酸；D、橡胶硫化程度越高，强度越大，弹性越差。6．【答案】B【解析】【解答】A． Na+、O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大的，离子半径越小，则Na+的离子半径比O2-小，故A不符合题意；B． 同周期元素从左至右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则F的非金属性比S强，故B符合题意；C． 金属元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Be＜Mg，则Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，故C不符合题意；D． NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中N原子与H原子间形成共价键，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】 A.电子层越多离子半径越小，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小；B.同周期元素从左向右非金属性增强，同主族元素从上向下非金属性减弱；C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D.NH4Cl既含离子键，又含共价键。7．【答案】A【解析】【解答】①C2H2中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键，含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，①符合题意；②N2的结构式为N≡N，含有σ键和π键，N与N之间为非极性键，②符合题意；③H2O中只存在H—O键，只有σ键，没有π键，③不符合题意；④HCl中只存在H—Cl键，只有σ键，没有π键，④不符合题意；⑤C2H4中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，⑤符合题意；正确的有①②⑤；故答案为：A。【分析】共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，共价三键中一个是σ键、两个是π键，同种元素之间形成非极性共价键。8．【答案】D【解析】【解答】A．EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可与水形成氢键，A不符合题意；B．EDTA含有羧基，可以和碱反应，也含有叔胺，可以和酸反应，B不符合题意；C．该配合物中Ca2+的配位数为6，C不符合题意；D．Ca2+易与EDTA4−形成配合物，说明该配合物结构稳定，不易解离，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、氧原子可以和氢原子形成氢键；B、羧基可以和碱反应，叔胺可以和酸反应；C、钙离子和配位数可以根据钙离子周围所连接的原子或离子数目判断；D、该配合物结构稳定。9．【答案】B【解析】【解答】①中并不是所有原子的核外电子排布都遵循构造原理，因为全充满、半充满或全空状态的轨道能量较低，原子较稳定。②对于同一周期的主族元素而言，元素的第一电离能在总体上呈现增大的趋势，但如第ⅤA族元素处于半充满状态，较稳定，第一电离能大于同周期的第ⅥA族元素。③中如金属键不存在方向性和饱和性。④配合物中都存在配位键，但存在配位键的化合物不一定是配合物，如NH4Cl。⑤含有极性键的分子如果立体结构对称，就是非极性分子，如CO2、CH4等。⑥含有离子键的晶体就是离子晶体，因此所有离子晶体中都含有离子键，正确。⑦金属晶体的熔点不一定高于分子晶体的熔点，如常温下汞为液态，而分子晶体硫则为固态。 【分析】①注意考虑全充满、半充满或全空状态的特殊情况；②第IIA族（全充满）和第ⅤA族（半充满）比它们下一族的第一电离能大；③金属键不存在方向性和饱和性；④存在配位键的化合物不一定是配合物，如NH4Cl；⑤分子的极性要考虑分子的空间构型；⑥含有离子键的晶体就是离子晶体；⑦金属晶体的熔点差异很大。10．【答案】C【解析】【解答】A.氢键存在于分子之间如H2O分子间等，也存在于分子之内如邻羟基苯甲醛分子内等，A项不符合题意；B.对于组成和结构相似的分子，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，B项不符合题意；C.NH3极易溶于水的原因是：NH3分子与H2O分子间形成氢键，NH3分子和H2O分子都是极性分子，NH3能与H2O反应，CH4难溶于水的原因是CH4是非极性分子，C项符合题意；D.冰熔化时只破坏分子间作用力（包括范德华力和氢键），D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.氢键既可以存在于分子间，也可以存在于分子内；B.分子晶体中范德华力随相对分子质量的增大而增大；C.氢键对氨气在水中的溶解性有很大影响；D.冰的融化破坏的是分子间作用力。11．【答案】B【解析】【解答】CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8， CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，A不符合题意；B.H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8， H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，B符合题意；C.N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8， N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，C不符合题意；D.CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1， CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，D不符合题意；故答案为：B。【分析】HF分子中含有10个电子，含有两个极性共价键则为三原子分子，且是不同元素原子间形成共价键，据此解答即可。12．【答案】B【解析】【解答】A. 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体 ，A不符合题意； B. 氢氧化铜和氨水继续反应生成生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+，B符合题意；C. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反应现象相同，能观察到同样的现象，C不符合题意；D. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.从[Cu (NH3) 4]SO4在乙醇中的溶解度入手考虑； B.沉淀Cu (OH) 2与NH3反应生成深蓝色的配离子[Cu (NH3) 4]2+； C.实质还是Cu2+的反应，NO3-不参与反应； D. Cu2+ 提供空轨道，NH3提供孤对电子。13．【答案】A【解析】【解答】A．NO2− 中N原子有3个价电子对，有1个孤电子对，NH3 中N原子有4个价电子对，有1个孤电子对，所以NO2−的键角大于NH3的键角，故A符合题意；B．NO3−中N原子有3个价电子对，VSEPR模型名称为平面三角形，故B不符合题意；C．NH3中N原子有4个价电子对，N原子的杂化轨道类型为sp3，故C不符合题意；D．NH3为三角锥形分子，正负电荷的重心不重合，NH3是由极性键构成的极性分子，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A．依据空间构型分析；B．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；C．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化轨道类型；D．极性分子正负电荷的重心不重合，不同原子之间的化学键是极性键；。14．【答案】C【解析】【解答】A．As与N元素同主族，价层电子数为5，As2S3分子中As形成3个单键，则还含有1对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3；S原子形成2个单键，含有2对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式也是sp3，故A不符合题意；B．NH3分子间存在氢键，导致其沸点较高，所以AsH3的沸点比NH3的低，故B不符合题意；C．As元素与N元素同主族，价电子排布式为4s24p3，故C符合题意；D．As2F2分子中各原子均满足8电子结构，则其结构式应为F-As=As-F，1个单键是1个σ键，1个双键中含有1个σ键，1个π键，所以As2F2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，σ键和π键的个数比为3：1，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化方式进行判断B．一般情况下，对于结构相似的化合物而言，相对分子质量越大其沸点越高，但是NH3存在氢键，所以出现了反常的现象，即沸点NH3>AsH3；C．基态As原子未成对电子数是3，位于第四周期，结合核外电子排布规律分析；D．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，其结构式为F—As＝As—F，以此分析.15．【答案】B【解析】【解答】 主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，ZX3Y4W12是硅酸盐，X2+和W2-的电子层结构相同，即可判断W是O，X是Mg，Y是Si，根据V与Y的质子数之和等于Z的质子数。 V是C，Z是Ca. A.Y是Si，处于第三周期第IVA族，故A不符合题意 B.V2W42-是C2O42-，存在极性键和非极性键，故B符合题意 C.Y和V简单的氢化物是SiH4和CH4，稳定性大小是CH4＞SiH4，故稳定性强弱是V＞Y，故C不符合题意 D.Z是Ca，Y是Si，X是Mg，W是O，因此原子半径大小是Ca＞Mg＞Si＞O，故半径大小是Z＞X＞Y＞W，故D不符合题意 故正确答案是：B 【分析】根据给出的信息将V、W、X、Y、Z推出，再结合选项进行判断正误即可16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Y、W分别为氮元素、钠元素，Y与W可形成Na3N，A不符合题意； B．由分析可知，X、Y、Z分别是氢元素、氮元素、氧元素，则X、Y、Z三种元素可形成弱酸HNO2，B不符合题意； C．由分析可知，Y、Z分别是氮元素、氧元素，氮元素的非金属性比氧元素的弱，则其简单氢化物的热稳定性比氧元素的弱，C不符合题意； D.1个HF分子只能与另外两个HF分子形成2个氢键，而1个水分子中可形成4个氢键，所以H2O的熔沸点比HF高的主要原因是两者形成的氢键数目不同，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，说明X位于第一周期，为氢元素，Y为第二周期，W位于第三周期，为钠元素，所以Z、M均位于第二周期，由于Z是地壳中含量最高的元素，则可推出Z是氧元素。X、Z、M的原子序数之和与Y、W的原子序数之和相等，假设Y、M的原子序数分别为x、y，所以有1+8+x=y+11，即x=y+2，结合Y、Z、M均位于第二周期，且原子序数依次增大，可推出Y是氮元素，M是氟元素。17．【答案】A【解析】【解答】A．Na+的轨道表示式： ，违背了泡利原理，应该为 ，故A符合题意； B．Cl有17个质子，氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图： ，故B不符合题意；C．氧原子核内有8个中子，氧原子质子数为8，质量数为16，氧原子符号为： ，故C不符合题意；D．硫离子的核外有18个电子，其离子电子排布式：1s22s22p63s23p6，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】A.Na+的核外电子排布式为 1s22s22p6 ，结合刨利原理，洪特规则画出轨道表达式。B.氯离子和外有18个电子，有3个电子层, 由里到外各层电子数依次为2，8，8。C.原子符号表示为AZX，其中左下角Z代表质子数,左上角A代表质量数，而质量数等于质子数加上中子数。D.硫离子核外电子数为18，根据能量最低原理书写核外电子排布式。18．【答案】C【解析】【解答】A．含氢元素的化合物中不一定存在氢键，例如CH4分子间不存在氢键，故A不符合题意；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B不符合题意；C．N元素的电负性较大，含有碱基的分子之间易形成氢键，故C符合题意；D．氢键影响的是水的熔沸点，水的稳定性与共价键的键能有关，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.氢键的形成是提供空轨道和提供孤对电子，常见的可以形成氢键的是羟基、水、氟化氢、以及氨气等等B.氢键只是作用力，不属于键C.DNA中的氮原子，提供孤对电子，易与其他提供空轨道的原子形成氢键D.稳定性主要和键能有关，氢键主要是和沸点有关19．【答案】A【解析】【解答】A．氨气极易溶于水是因为氨分子和水分子间易形成氢键，故A符合题意；B．由向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液可知，氨分子比水分子更容易与铁离子反应形成配合物，故B不符合题意；C．由向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅可知，硫酸四氮合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C不符合题意；D．蓝色沉淀溶解的反应为氢氧化铜与一水合氨反应生成氢氧化四氨合铜和水，反应的离子方程式为，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.氨分子与水分子间形成氢键。20．【答案】D【解析】【解答】A.H2O中只含有共价键，A不符合题意；B.MgCl2中只含有离子键，B不符合题意；C.HClO中只含有共价键，C不符合题意；D.Na2O2中含有离子键和共价键，D符合题意；故答案为：D【分析】同时含有共价键和离子键的物质，应为含有原子团的离子化合物，据此结合选项所给物质进行分析。21．【答案】（1）（2）NH3；NH3中存在氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，故沸点更高的是NH3（3）<；二者都是N形成的含氧酸，非羟基氧数越多酸性越强，非羟基氧数为1，非羟基氧数为2（4）2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)=-10akJ·mol-1（5）V型；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3（6）【解析】【解答】（1）基态N的价层电子排布式为2s22p3，故其价层电子排布图为；（2）CH4、NH3相比，NH3中存在氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，故沸点更高的是NH3；（3）二者都是N形成的含氧酸，非羟基氧数越多酸性越强，非羟基氧数为1，非羟基氧数为2，故酸性强弱：<；（4）根据题中信息，环境友好的气态产物应为N2和水蒸气，反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，2molN2H4与NO2反应时放出热量为=10akJ，该反应的热化学方程式为2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)=-10akJ·mol-1；（5）Cl2O中O配位原子数为2，孤对电子数为2，价层电子对数为4，sp3杂化，故其分子构型为V型；根据化合价分析，其中一种含钠化合物应为NaCl，除Cl2O外无气体生成，根据元素分析，另一种含钠产物应为NaHCO3，故反应为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3；（6）根据氧化还原反应概念，要证明氧化性，则在反应中为氧化剂，为氧化产物，该反应为。【分析】（1）依据原子构造原理分析；根据洪特规则，当电子排布式在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；（2）分子间氢键会使物质沸点升高；（3）非羟基氧数越多酸性越强；（4）根据题中信息，热化学方程式能表示反应的热效应，反应的热效应与物质的状态、物质的量有关；（5）依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；根据化合价分析和元素分析；（6）根据氧化性比较：氧化剂＞氧化产物。22．【答案】（1）第三周期ⅦA族；2NaCl 2Na+Cl2↑（2）正四面体；S2- >Cl- >Na+（3）Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓【解析】【解答】根据上述分析，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素。(1)E为Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工业上通过电解熔融的NaCl制取金属钠，反应的方程式为2NaCl 2Na+Cl2↑，故答案为：第三周期ⅦA族；2NaCl 2Na+Cl2↑；(2)A的最低负价氢化物为甲烷，空间构型为正四面体；一般而言，电子层数越多，离子半径越大，则钠离子半径最小，S2- 、Cl-具有相同的电子层结构，离子半径S2- >Cl- ，因此C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序为S2- >Cl- >Na+，故答案为：正四面体；S2- >Cl- >Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓，故答案为：Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓。【分析】“AB2、DB2溶于水得到酸性溶液，且原子序数ACa2+ >Mg2+（5）Ca(OH)2>Mg(OH)2（6）【解析】【解答】由题意得，X为C，Y为O，M为CO2，Z为Mg，W为Cl，R为Ca（1）X为C，Y为O，R为Ca（2）Cl的原子结构示意图如下 （3）M为CO2，电子式为 ，非金属与非金属形成的化合物，为共价化合物（4）电子层数越大，离子半径越大，当电子层数相同的情况下，原子序数越大， 离子半径越小，故有 Cl- >Ca2+ >Mg2+（5）最高价氧化物对应水化物碱性 取决于元素的非金属性， 而同一主族越往下，金属性越强，故 Ca(OH)2>Mg(OH)2（6）Y的最简单氢化物是水，形成过程如下， 【分析】本题最难的点在于元素推断， X原子的核外电子数是电子层数的三倍 ，可知X为C， X、Y 化合形成温室气体 ，故Y是O， X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数 则Z是Mg， W 的单质常温下为黄绿色气体 ，则W是Cl，又 其中有两种元素同主族 ，且都为短周期元素，故R为Ca，推断出元素之后，再结合元素周期律可解题。25．【答案】（1）⑥（2）④（3）①（4）⑦（5）⑤（6）③；⑦（7）②【解析】【解答】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知：(1)只由离子键构成的物质是氟化镁，故答案为：⑥。(2)只由极性键构成的物质是氯化氢，故答案为：④。(3)只由非极性键构成的物质是氯气，故答案为：①。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：⑦。(5)由极性键和非极性键构成的物质是双氧水，故答案为：⑤。 (6)由离子键和极性键构成的物质是氢氧化钠和氯化铵，故答案为：③⑦。(7)由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠，故答案为：②。【分析】该题主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。解题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。元素性质A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质C地壳中含量最多的元素D基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子E常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料F基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子实验装置试剂x操作及现象A溶液溶液加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。B溶液加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐　 　，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出　 　色晶体乙醇__[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O↓