初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算一课一练

这是一份初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算一课一练，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，在这个反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）
A．31：32：142B．31：160：284C．31：32：71D．31：40：71
2．在电解水的化学反应中，H2O、H2.O2的质量比为（ ）
A．9：1：16B．9：1：8C．9：2：8D．10：1：9
3．在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
A．48：32：80B．24：32：40C．24：32：64D．24：32：80
4．根据化学方程式计算的解题步骤是（ ）
①正确写出完整的化学方程式②列出比例式并求算出未知量
③列出有关物质的相对分子质量以及已知量与未知量
④设未知量⑤简明地写答案．
A．①③④②⑤B．④①③②⑤C．①②③④⑤D．①④③②⑤
5．已知反应2A+B═3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则的相对分子质量比为（ ）
A．10：4：9：5B．4：5：5：3C．2：1：3：1D．5：4：3：5
6．下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY
7．在化学反应2A+B2＝2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A．9gB．11gC．12gD．14g
8．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）
A．12：9B．23：9C．32：9D．16：9
9．由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（ ）
A．Zn AlB．Cu AgC．Fe ZnD．Al Mg
10．相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．H2B．PC．SD．C
11．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）
A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4.K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4
12．木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，见下面数轴一目了然：
现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是（ ）
A．COB．CO2C．CO和CO2D．条件不足，无法确定
13．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2．则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（ ）
A．等于33.3 gB．等于40 gC．33.3～40 gD．小于33.3 g
14．在化学反应A+2B═C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（ ）
A．5.6gB．11.2gC．14.6gD．无法计算
二、填空题。
15．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为 ．
16．碳不完全燃烧时会产生使人中毒的一氧化碳，化学方程式为：2C+O22CO．此反应中，参加反应的碳、氧气和生产的一氧化碳的质量比为 。
17．已知A.B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A.B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是 ．
18．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
19．按要求写出下列反应的文字表达式：
（1）有水生成的化合反应： ．
（2）有水生成的分解反应： ．
（3）有水参加的分解反应： ．
20．将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g；
（2）反应结束后所得溶液的溶质的质量分数．
21．在反应A+2B＝2C+2D中C和D的相对分子质量比为22：9，已知2.8gA与一定量B完全反应生成8.8gC，则此反应中，B与D的质量比为 ，若A的相对分子质量为M，则B的相对分子质量为 。
三、实验探究题。
22．石灰石是我国主要矿产之一，学校研究性小组为了测定当地矿山上石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取一定量的盐酸，平均分成4份进行实验，结果如表所示：
（1）哪几次反应中碳酸钙剩余？ ．
（2）上表中m的数值是 ．
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
四、计算题。
23．某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。产生气体的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求：
（1）生成二氧化碳的质量是 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
24．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
（1）生成CO2气体的质量（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气的影响）；
（2）样品中CaCO3的质量分数。
5.4利用化学方程式的简单计算课时训练
参考答案
一、选择题。
1．D； 2．B； 3．A； 4．B； 5．D； 6．C； 7．C； 8．D； 9．A； 10．A； 11．A； 12．C； 13．C； 14．B；
二、填空题。
15．16：9； 16．3：4：7； 17．A＝6.5g，B＝2.5g或A＝5g，B＝4g； 18．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；6； 19．氢气+氧气水；过氧化氢水+氧气；水氢气+氧气；20．0.2； 21．8：3；1.7M；
三、实验探究题。
22．3.4；4.4；
四、计算题。
23．
24．
实验
1
2
3
4
加入样品的质量（g）
5
10
15
20
生成CO2的质量（g）
1.76
3.52
4.4
m