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初中人教版课题 3 利用化学方程式的简单计算习题
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这是一份初中人教版课题 3 利用化学方程式的简单计算习题，共4页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16：9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8：11
2.在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
3.甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B.反应中含氢元素的化合物有三种
C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D.反应中甲和丁的质量之比为8：3
4．在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是
A．26B．28C．30D．32
5．金属单质M与非金属单质氧气发生如下反应为2M+O2△2MO。已知12gM和3g氧气恰好完全反应。则M的相对原子质量是
A．64B．56C．32D．23
6.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
A.KMnO4、MnO2 B. K2MnO4、MnO2
C. KMnO4、K2MnO4、MnO2 D. KMnO4、K2MnO4
7.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A．33.6%B．40%C．47.3%D．60%
8.有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是
A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁
B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁
9.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克
10.现有24.5gKClO3在二氧化锰催化下加热分解制氧，反应一段时间后停止加热，收集到7.8gO2，则此时大试管内物质有（ ）
A．KCl和MnO2 B．KClO3和MnO2
C．KClO3、KCl和MnO2 D．无法确定
11.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法错误的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余6gB．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2D．反应中A和C的质量比是5：2
12.(双选题)一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2 反应又生成M，同时放出较多热量，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B.理论上反应每生成44g CO2，同时生成18gH2O
C.理论上每16g CH4参与反应，最终消耗64gO2
D.过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
二、非选择题
1.实验室需用氯酸钾制取氧气。现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为25.4g。回答：
(1)生成氧气的质量是多少？
(2)剩余固体中氯化钾质量是多少？
2.实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。
（2）求样品中Na2CO3的质量分数。
3．在物质的“宏观-微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)金属镓可应用于太阳能电池的制造，镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图A、B所示，镓原子的最外层电子数为 ，其原子的相对原子质量是 ，镓元素位于第 周期。
(2)科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图。
①下列说法错误的是 。
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
②写出该反应的化学方程式 。
4在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时,剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算:
(1)完全反应时,生成氧气的质量为 g。
(2)混合物中二氧化锰的质量是多少?
1.在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16：9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8：11
2.在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
3.甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B.反应中含氢元素的化合物有三种
C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D.反应中甲和丁的质量之比为8：3
4．在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是
A．26B．28C．30D．32
5．金属单质M与非金属单质氧气发生如下反应为2M+O2△2MO。已知12gM和3g氧气恰好完全反应。则M的相对原子质量是
A．64B．56C．32D．23
6.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
A.KMnO4、MnO2 B. K2MnO4、MnO2
C. KMnO4、K2MnO4、MnO2 D. KMnO4、K2MnO4
7.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A．33.6%B．40%C．47.3%D．60%
8.有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是
A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁
B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁
9.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克
10.现有24.5gKClO3在二氧化锰催化下加热分解制氧，反应一段时间后停止加热，收集到7.8gO2，则此时大试管内物质有（ ）
A．KCl和MnO2 B．KClO3和MnO2
C．KClO3、KCl和MnO2 D．无法确定
11.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法错误的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余6gB．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2D．反应中A和C的质量比是5：2
12.(双选题)一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2 反应又生成M，同时放出较多热量，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B.理论上反应每生成44g CO2，同时生成18gH2O
C.理论上每16g CH4参与反应，最终消耗64gO2
D.过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
二、非选择题
1.实验室需用氯酸钾制取氧气。现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为25.4g。回答：
(1)生成氧气的质量是多少？
(2)剩余固体中氯化钾质量是多少？
2.实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。
（2）求样品中Na2CO3的质量分数。
3．在物质的“宏观-微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)金属镓可应用于太阳能电池的制造，镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图A、B所示，镓原子的最外层电子数为 ，其原子的相对原子质量是 ，镓元素位于第 周期。
(2)科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图。
①下列说法错误的是 。
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
②写出该反应的化学方程式 。
4在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时,剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算:
(1)完全反应时,生成氧气的质量为 g。
(2)混合物中二氧化锰的质量是多少?
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