人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算同步测试题

这是一份人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算同步测试题，共10页。

A．10：3B．4：9C．8：1D．5：2
2．实验室有一块质量为17.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为13.lg，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为108.4g。则两次参加反应碳酸钙的质量比（ ）
A．1：1B．2：1C．3：2D．无法计算
3．某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比，经分析是1：9，现向50g该溶液中加入2g二氧化锰充分反应后，生成的氧气质量为（ ）
A．2gB．3.2gC．23.5gD．5g
二．填空题（共6小题）
4．高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为 。测得某碳酸钙和生石灰的混合物中碳元素的质量分数为6%，高温充分煅烧后，得到纯净的生石灰，则原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为 ；新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为 （精确到0.1%）。
5．区分硬水和软水可采用的方法是 ；煮沸硬水时常常会产生水垢，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ；木炭和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量为 g。
6．在A+2B＝2C的反应中，若16g物质A和一定质量的B恰好完全反应生成80g C，则物质B的质量为 ；若A的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为 。
7．等质量CH4、CO、H2三种气体分别在足量的氧气中燃烧，则消耗O2最多的为 。
8．含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 1.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有8.8g 固体剩余。
（1）其中一个反应的化学方程式为 。
（2）生成氢气的质量为 g。
9．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。
三．计算题（共3小题）
10．兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：
（1）石灰石中所含杂质的质量是 g。
（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？
（3）当加入 g盐酸时，反应恰好停止
（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2。
11．某化学兴趣小组在实验制取氧气时，取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物57克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气质量。实验结果如表：（提示：只有二氧化锰是难溶于水的固体粉末。加水只是溶解氯化钾，并不发生反应）
请回答下列问题：
（1）表中m的值为 。
（2）因为化学反应前后物质的总质量不会发生改变，所以化学反应前后减少的固体质量则为生成的氧气质量。请计算混合物中氯酸钾的质量为 g；该反应中生成的氧气质量为 g。
12．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：
Ⅰ．生成氧气的质量为 g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
（培优篇）2021-2022学年上学期初中化学人教新版九年级同步分层作业5.3利用化学方程式的简单计算
参考答案与试题解析
一．选择题（共3小题）
1．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若4.6g A与B完全反应后，生成8.8g D。则参加反应的B与生成C的质量比为（ ）
A．10：3B．4：9C．8：1D．5：2
【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B＝2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
＝
x＝1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣4.6g＝6g，则B与C的质量比为6g：1.8g＝10：3；
故选：A。
2．实验室有一块质量为17.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为13.lg，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为108.4g。则两次参加反应碳酸钙的质量比（ ）
A．1：1B．2：1C．3：2D．无法计算
【解答】解：根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为17.5g﹣13.1g＝4.4g
设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑，
100 44
x 4.4g
＝
x＝10g
设石灰石中碳酸钙总质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液增加
100 44 56
y 108.4g﹣100g
＝
解得y＝15g
与盐酸反应的碳酸钙为15g﹣10g＝5g
两次参加反应碳酸钙的质量比为：10g：5g＝2：1；
故选：B。
3．某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比，经分析是1：9，现向50g该溶液中加入2g二氧化锰充分反应后，生成的氧气质量为（ ）
A．2gB．3.2gC．23.5gD．5g
【解答】解：某H2O2溶液中H、O的质量比为1：9；
则：50g双氧水溶液中氢元素质量为：50g×＝5g
根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：5g÷＝45g
所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 50g﹣45g＝5g；
故选：D。
二．填空题（共6小题）
4．高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ 。测得某碳酸钙和生石灰的混合物中碳元素的质量分数为6%，高温充分煅烧后，得到纯净的生石灰，则原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为 1：1 ；新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为 35.9% （精确到0.1%）。
【解答】解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
设碳酸钙和生石灰的混合物的质量为100g，则碳元素的质量为100g×6%＝6g，碳酸钙的质量为＝50g，则氧化钙的质量为：100g﹣50g＝50g，原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为1：1；
设生成氧化钙的质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
50g x
＝
x＝28g
新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为×100%≈35.9%。
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；1：1；35.9%。
5．区分硬水和软水可采用的方法是 加入肥皂水，观察现象 ；煮沸硬水时常常会产生水垢，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ ；木炭和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量为 4.4 g。
【解答】解：区分硬水和软水可采用的方法是加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；
设混合物中木炭的质量为x，
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则木炭燃烧生成二氧化碳的质量等于反应生成的氧化钙质量，
C+O2CO2，
12 44
x x
CaCO3CaO+CO2↑，
100 56
24.2g﹣x （24.2g﹣x ）
根据题意有：x＝（24.2g﹣x ），
x＝4.4g，
故填：加入肥皂水，观察现象；Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；4.4。
6．在A+2B＝2C的反应中，若16g物质A和一定质量的B恰好完全反应生成80g C，则物质B的质量为 64g ；若A的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为 80 。
【解答】解：B质量：80g﹣16g＝64g，
设C相对分子质量为x，
A+2B＝2C，
32 2x
16g 80g
＝，
x＝80，
故填：64g；80。
7．等质量CH4、CO、H2三种气体分别在足量的氧气中燃烧，则消耗O2最多的为 H2 。
【解答】解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
CH4+O2CO2+H2O 2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，则消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：8、56、4，所以相同质量的这3种物质消耗O2最多的是H2。
故答案为：H2。
8．含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 1.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有8.8g 固体剩余。
（1）其中一个反应的化学方程式为 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 。
（2）生成氢气的质量为 0.4 g。
【解答】解：（1）反应停止后，有8.8g 固体剩余，说明铁、铜没有参加反应，铝、锌完全反应，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故填：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
（2）设铝、锌和稀硫酸反应生成氢气质量分别为x、y，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 6
1.8g x
＝，
x＝0.2g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
6.5g y
＝，
y＝0.2g，
生成氢气的质量为：0.2g+0.2g＝0.4g，
故填：0.4。
9．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 1.92g 。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。
【解答】解：（1）生成氧气的质量为
6g﹣4.08g＝1.92g
（2）设样品中氯酸钾的纯度为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
（6g﹣1g）×x 1.92g
＝，x＝98%
答：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g。
（2）样品中氯酸钾的纯度为98%。
三．计算题（共3小题）
10．兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：
（1）石灰石中所含杂质的质量是 3 g。
（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？
（3）当加入 35 g盐酸时，反应恰好停止
（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2。
【解答】解：（1）由图可以看出杂质的质量为3g；
（2）10g石灰石中含碳酸钙的质量为：
10g﹣3g＝7g
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
7g x

x＝3.08g
答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g；
（3）通过图示可知，2g碳酸钙完全反应消耗盐酸的质量是10g，进而求算7g碳酸钙对应的稀盐酸的质量：7g×＝35g；
（4）即对应35g 稀盐酸时二氧化碳的质量达到3.08g，可得图如下：
。
故答案为：
（1）3；
（2）3.08g；
（3）35g；
（4）。
11．某化学兴趣小组在实验制取氧气时，取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物57克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气质量。实验结果如表：（提示：只有二氧化锰是难溶于水的固体粉末。加水只是溶解氯化钾，并不发生反应）
请回答下列问题：
（1）表中m的值为 9.0 。
（2）因为化学反应前后物质的总质量不会发生改变，所以化学反应前后减少的固体质量则为生成的氧气质量。请计算混合物中氯酸钾的质量为 49 g；该反应中生成的氧气质量为 19.2 g。
【解答】解：（1）由1和2可知加入30g水最多溶解28.2g﹣18.6g＝9.6gKCl，故第三加水后溶解KCl为18.6g﹣9.6g＝9.0g，则m＝9.0g；故填：9.0g；
（2）由以上分析知30g水能溶解氯化钾的质量是9.6g，而第4次加水后只溶解了9.0g﹣8g＝1g氯化钾，因此说明第4次加水后氯化钾已经全部溶解，则混合物中氯酸钾的质量为57g﹣8g＝49g；根据以上分析，加热至不再产生气体，剩余固体的质量为：28.2g+9.6g＝37.8g，化学反应前后减少的固体质量则为生成的氧气质量，因此生成氧气的质量为：57g﹣37.8g＝19.2g；故填：49；19.2。
12．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：
Ⅰ．生成氧气的质量为 9.6 g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
【解答】解：（1）质量守恒定律，生成氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g；故答案为：9.6；
（2）设生成物氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝
x＝24.5g
氯酸钾的物质的量为：＝0.2ml
答：氯酸钾的物质的量为0.2ml。 加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
实验序号
1
2
3
4
加水的质量（g）
30
30
30
30
剩余固体的质量（g）
28.2
18.6
m
8
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
实验序号
1
2
3
4
加水的质量（g）
30
30
30
30
剩余固体的质量（g）
28.2
18.6
m
8