高中化学第三节 物质的量精品同步测试题

这是一份高中化学第三节 物质的量精品同步测试题，共10页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

第四课时 配制一定的物质的量浓度的溶液
基础达标
1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（ ）
①容量瓶 ②烧杯 ③锥形瓶 ④量筒
A．①②④B．②③C．①④D．③④
【答案】C
【解析】①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故①符合题意；②烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故②不符合题意；③锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，故③不符合题意；④量筒只能用于量取液体的体积不能用作反应器，故④符合题意；由上分析①④符合题意，答案为C项。
2．下列叙述正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁
【答案】A
【解析】配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1 g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。
3．实验室需用 450mL0.1ml•L-1 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（ ）
A．用天平称取 12.5g 胆矾
B．应选用 450mL 容量瓶配制溶液
C．溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次，并将洗涤液丢弃
D．定容时，眼睛盯着胶头滴管
【答案】A
【解析】实验室没有450mL的容量瓶，应选择大于450mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，据此分析解答。A．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制，需要胆矾的质量为0.1ml•L-1×0.5L×250g/ml=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正确；B．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制溶液，故B错误；C．溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液，需用水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶，减少溶质的损失，故C错误；D．定容时，眼睛应该转移观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切，故D错误；故选A。
4.用氢氧化钠固体配制1.0 ml·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是( )
A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
【答案】C
【解析】根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。
5．实验室中需0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液950 mL，下图为配制该溶液示意图。
如下情况中使所配溶液浓度偏高的有（ ）
A．步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶
B．在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外
C．没有进行步骤④和⑤
D．某同学在步骤⑥观察液面时仰视
【答案】A
【解析】A项，若步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水，则其中含有的Na2CO3偏多，由于溶液的体积不变，则最终导致配制溶液浓度偏高，符合题意；B项，在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质损失，由于最终配制溶液的体积不变，则最后得到的溶液浓度偏低，不符合题意；C项，若没有进行步骤④和⑤，有一部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使配制的溶液中溶质减少，由于最终配制溶液的体积不变，则最后所得的溶液浓度偏低，不符合题意；D项，若某同学在步骤⑥最后定容观察液面时仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，因此最终导致配制的溶液浓度偏低，不符合题意。
6．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 ml·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平
⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
【答案】B
【解析】设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 ml·L－1×0.1 L×
36.5 g·ml－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
7．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
【答案】A
【解析】A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。
8．配制500 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
【答案】D
【解析】500 mL蒸馏水配制得到溶液的体积不是500 mL，A错误；托盘天平精确度是0.1 g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)>M(NaCl)，等物质的量的两种物质都含有等物质的量的Cl－，等质量的两种物质中含有Cl－的物质的量：KCl9．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )
A．配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g
B．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C．定容时，仰视刻度线
D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
【答案】D
【解析】配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×
250 g·ml－1＝12.5 g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确。
10．实验室需要480mL0.2ml·L-1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用托盘天平称取3.8gNaOH固体
B．若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大
C．若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大
D．用0.8ml·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可
【答案】B
【解析】A．选500mL容量瓶，需要称量固体的质量为m=0.5L×0.2ml/L×40g/ml=4.0g，A错误；B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小，由c=n/V可知，所得溶质物质的量浓度偏大，B正确；C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大，由c=n/V可知，所得溶质物质的量浓度偏小，C错误；D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液，则需要浓溶液=(0.5L×0.2ml/L)/0.8ml/L=0.125L=125mL，D错误；故选B。
能力提升
11．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。
12．为了配制100mL 1ml•L﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（ ）
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
【答案】D
【解析】①NaOH固体具有吸水性，易潮解，应放在烧杯进行称量，故错误；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制，不影响溶液配制，故正确；③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，故正确；⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；故选D。
13.下列目的能达到的是（ ）
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1盐酸
C．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 ml·L－1
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 ml·L－1的溶液
【答案】C
【解析】A项，将58.5 g NaCl即1 ml氯化钠溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 ml·L－1的NaCl溶液，错误；B项，将标准状况下22.4 L HCl即1 ml氯化氢溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 ml·L－1盐酸，错误；C项，将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1 ml胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为0.1 ml÷0.1 L＝1 ml·L－1，正确；D项，将78 gNa2O2即1 ml过氧化钠溶于水，得到2 ml氢氧化钠，配成1 L溶液可得到浓度为2 ml·L－1的溶液，错误。
14.某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 ml·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)和蒸馏水。
（1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有_______________(填序号)。
（2）应用托盘天平称量NaOH固体_________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。
（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是___________________________
____________________________________________________________________________。
（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线
【答案】（1）①②⑤ （2）①20.0 ②27.2 （3）先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 （4）ADE
【解析】（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒中不能溶解固体，应在小烧杯中溶解固体；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：①②⑤；（2）欲配制物质的量浓度均为1.0 ml·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL，需选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m＝1.0 ml·L－1×0.5 L×40 g·ml－1＝20.0 g；98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度c＝ EQ \f(1 000×1.84×98%,98)＝18.4 ml·L－1，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4 ml·L－1＝500 mL×1.0 ml·L－1，解得V＝27.2 mL；故答案为：20.0；27.2；（3）稀释浓硫酸的方法为先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；（4）A项，该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；B项，需要氢氧化钠的质量为20.0 g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，不符合题意；C项，溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；F项，将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，不符合题意；G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不符合题意；H项，胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；故选ADE。
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15.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1
C．实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g
D．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
【答案】B
【解析】量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15 mL酒精中加水5 mL，配制的酒精溶液体积分数为75% ，故A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 ml，NA个金属阳离子的物质的量为1 ml，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 ml，所以该硫酸盐的物质的量浓度为eq \f(0.5 ml,0.2 L)＝2.5 ml·L－1，故B正确；实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2 ml·L－1×1 L×106 g·ml－1＝212.0 g，故C错误；应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 ml·L－1×278 g·ml－1＝27.8 g，故D错误。
16．“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
图1
图2
(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为 ml·L－1(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝ ml·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 ________________________ 。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 (填字母)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为 g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 (填字母)。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容
D．定容时水加多了用胶头滴管吸出
【答案】(1)3.8 (2)0.038 (3)①CDE 玻璃棒和胶头滴管 ②bcde ③141.6 (4)AC
【解析】(1)c(NaClO)＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.18×24%,74.5)ml·L－1≈3.8 ml·L－1。
(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，
则稀释后c(NaClO)＝eq \f(1,100)×3.8 ml·L－1＝0.038 ml·L－1，
故c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 ml·L－1。
(3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故需使用的仪器是CDE，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管。②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 ml·L－1，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，而配制出500 mL溶液，故所需的质量m＝c·V·M＝3.8 ml·L－1×0.5 L×74.5 g·ml－1≈141.6 g。
(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；未冷却至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏小，D不符合题意。
84消毒液
【有效成分】 NaClO
【规格】 1 000 mL
【质量分数】 24%
【密度】 1.18 g·cm－3