人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物当堂达标检测题，共12页。

A.氯气溶于水：
B.氯气溶于澄清石灰水：
C.向漂白粉溶液中通入足量
D.向漂白粉溶液中通入足量
2.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是( )
A.氯水在阳光照射后产生小气泡，说明有HClO
B.氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有
C.氯水中加入粉末，有气泡产生，说明有
D.氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和
3.历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断中不正确的是( )
A.反应Ⅰ属于复分解反应
B.反应Ⅱ的化学方程式为
C.是整个过程的催化剂
D.该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气
4.氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂，实验室用和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是( )
A.生成
B.净化
C.收集
D.吸收尾气
5.常温下，利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气。实验室选择下列装置制备漂粉精，其中不需要的是( )
A.B.
C.D.
6.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。下列叙述中错误的是( )
A.反应产生的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是防止进入的空气与钠反应
C.钠着火燃烧产生黄色火焰
D.发生的反应为
7.利用如图所示的“价一类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是( )
A.若要将甲转化为乙，需要加入还原剂
B.根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性
C.丙的化学式为，戊的化学式为HClO
D.若辛为钾盐，其在催化下受热分解可制备
8.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法。显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手触碰过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将①溶液小心涂到纸上，①溶液就跟汗渍中的②物质作用，生成③物质，③物质在光照下分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。下列用化学式表示的这三种物质都正确的是( )
A.① ②NaBr ③AgBrB.① ②NaCl ③AgCl
C.①AgCl ② ③NaClD.① ②NaCl ③Ag
9.如图所示，从a处通入新制备的，关闭b阀后，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的可能是( )
①浓硫酸
②NaOH溶液
③KI溶液
④饱和NaCl溶液
A.只有①B.只有②C.①②③D.③④
10.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是( )
A.新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C.新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D.新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
11.亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊（Mathiesn）法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.消毒漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强
B.反应①阶段中，参加反应的和的个数之比为2:1
C.反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃
D.反应②条件下，氧化性：
12.和亚氯酸钠（）都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为( )
下列关于生产流程的相关说法，不正确的是
A.工业上将制成固体，便于贮存和运输
B.“操作A”包括过滤、洗涤、干燥
C.生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险
D.吸收器中生成的离子方程式为
13.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究二者氧化能力的强弱（已知的溶解度受温度影响比KCl大）。
回答下列问题。
（1）浓盐酸在该实验中表现出来的性质有__________（填序号）。
a.酸性b.氧化性c.还原性d.碱性e.易挥发性
（2）装置a中的试剂为___________。装置b中发生的化学反应的离子方程式是___________。
（3）装置d中可选用试剂_______（填序号）。
a.溶液b.饱和NaCl溶液c.石灰乳d.稀硫酸
（4）反应结束后，取出装置b中试管，经冷却结晶，过滤，_______，干燥，得到晶体。
（5）取少量和NaClO溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉-KI溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有NaClO的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力：_______NaClO（填“>”或“<”）。溶液变蓝的试管内发生的反应的离子方程式为___________。
14.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是_________（填各接口处的字母）。
（2）产生氯气的化学方程式为_________。
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是_________。
②浓硫酸的作用是_________。
③NaOH溶液的作用是_________。
④该反应（指③）的离子方程式为_________。
（4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是_________。
（5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。
用化学方程式说明两图中曲线变化的原因：____________；据此，新制的氯水应该保存在________中；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH吗？________（填“能”或“不能”），理由是________________。
15.饮水安全是关系民生的重要问题。回答下列问题。
（1）自来水常用氯气消毒杀菌，有关反应的化学方程式为，则HClO中氯元素的化合价是______。
（2）在水中会电离出，则在水中起到消毒杀菌作用的离子是______，新型自来水消毒剂可由如下反应制取：，则X的化学式为______。
（3）二氧化氯是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：（反应未配平）。该反应中与的化学计量数之比是________。关于该反应，下列说法中正确的是________（填字母）。
a.该反应属于氧化还原反应
b.在反应中被还原
c.是氧化反应的产物
（4）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其氧化性比强，制备反应为（反应未配平），高铁酸钠中铁元素的化合价为________，上述反应中的“Y”是______（填化学式）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：HClO是弱酸，不能拆成离子形式，A项错误；向漂白粉溶液中通入足量时，会生成，C项错误；（）会被HClO（）氧化为，D项错误。
2.答案：D
解析：HClO见光易分解生成HCl和氧气，则氯水在阳光照射后产生小气泡，说明含有HClO，故A项正确；生成氯化银沉淀，对应的微粒为，故B项正确；加入粉末，有气泡产生，生成，对应的微粒为中，故C项正确；使石蕊溶液变红的是，红色褪去的是HClO，故D项错误。
3.答案：C
解析：反应Ⅰ中CuO与HCl反应，生成和，为复分解反应，故A正确；反应Ⅱ中与反应，化学方程式为，故B正确；为中间产物，CuO为催化剂，故C错误；由反应Ⅰ、Ⅱ可知，总反应为HCl与反应生成和，则该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气，故D正确。
4.答案：D
解析：二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A项错误；氯气和碱石灰反应，B项错误；氯气的密度大于空气，收集氯气应用向上排空气法，即“长进短出”，C项错误；氢氧化钠能和氯气反应，可用于吸收氯气，D项正确。
5.答案：B
解析：浓盐酸和可制备（浓），该过程必须要有，A项不符合题意；浓硫酸可用于干燥，但水蒸气对漂粉精的制备没有影响，B项符合题意；饱和食盐水除去中的HCl，若有HCl存在，HCl可与石灰乳反应生成，影响有效成分的产量，该过程必须要有，C项不符合题意；根据分析，需通入石灰乳中制备漂粉精，该过程必须要有，D项不符合题意。
6.答案：B
解析：Na与反应生成NaCl，，因此白烟为NaCl，A项正确；玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是为了吸收过量的，防止污染空气，B项错误；Na在中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C项正确；根据A选项的分析，Na和的反应为，D项正确。
7.答案：A解析：甲→乙，氯元素的化合价由-1价到0价，化合价升高，被氧化，需要加氧化剂实现，A错误；乙中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，化合价既能降低也能升高，既有氧化性又有还原性，B正确；丙为Cl元素呈+4价的氧化物，则丙为，戊为Cl元素呈+1价的含氧酸，则戊为HClO，C正确；辛为Cl元素呈+5价的正盐，则辛的钾盐为，可在二氧化锰催化下受热分解生成氧气，D正确。
8.答案：B
解析：汗渍中含有NaCl，即②物质为NaCl，NaCl与①溶液中的溶质作用生成③物质，③物质在光照下分解出灰褐色的银粒，则说明③物质为AgCl，①溶液中的溶质为，将溶液涂在纸上，发生的反应为，故选B。
9.答案：C
解析：由图分析，从a处通入新制备的，关闭b阀后，c处干燥的红色布条看不到明显现象，说明c中没有次氯酸生成，可以是没有氯气通入c中，或者通过的是干燥的氯气，若d中是浓硫酸，被干燥，进入c中，布条不会褪色，符合题意；若d中是NaOH溶液或KI溶液，则氯气被吸收，没有氯气通入c中，布条不会褪色，符合题意；若d中是饱和NaCl溶液，则氯气变湿润，c中布条会褪色，不符合题意；综上所述，①②③符合题意，故答案选C。
10.答案：C
解析：新制的氯水中含有，溶液呈浅黄绿色，而久置的氯水中几乎不含，溶液无色，A项正确；新制的氯水中HClO的量大，漂白作用强，而久置的氯水中几乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B项正确；新制的氯水中含有与水反应生成的HCl，所以含有氯离子，C项错误；新制的氯水中只有一部分氯气与水反应，大部分氯气仍以分子的形式存在，久置的氯水中绝大部分氯气都与水发生了反应，所以含有极少量的氯气或不含氯气，D项正确。
11.答案：C
解析：消毒漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强，A项正确；反应①，参加反应的和的个数之比为2:1，B项正确；反应②过程中被氧化有大量冒出，能使带火星的木条复燃，C项错误；反应②中，中+4价的氯元素被还原成中的+3价，作氧化剂，作还原剂，故氧化性：，D项正确。
12.答案：D
解析：高浓度气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而固体性质稳定，故工业上将制成固体，便于贮存和运输，A项正确；从NaClO，溶液中获得NaClO，固体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，B项正确；高浓度气体易发生爆炸，生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险，C项正确；根据题给流程可知，该反应在碱性环境下进行，不能生成氢离子，离子方程式为，D项错误。
13.答案：（1）ace
（2）饱和食盐水；
（3）ac
（4）少量（冷）水洗涤
（5）<；
解析：（1）浓盐酸和粉末共热制取氯气，化学方程式为中一部分氯元素化合价由-1价升高到0价，体现还原性，另一部分化合价不变，生成盐和水，体现酸性，生成的中混有HCl，体现了易挥发性，选ace。
（2）由思路导引可知，装置a中盛放饱和食盐水，除去中混有的HCl气体；装置b中氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备，同时生成氯化钾和水，离子方程式为。
（3）装置d为尾气处理装置，故应选择可以吸收氯气的试剂溶液可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，a可选氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，b不可选；氯气可以与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，c可选；氯气与稀硫酸不反应，且稀硫酸中存在大量氢离子，会降低氯气的溶解度，d不可选。
（4）装置b的试管中为和KCl的混合溶液，的溶解度受温度影响更大，所以将装置b试管中混合溶液冷却结晶、过滤、少量（冷）水洗涤、干燥，得到晶体。
（5）装有的试管溶液颜色不变，装有NaClO的试管溶液变为蓝色，说明次氯酸根离子将碘离子氧化为碘单质，但氯酸根离子不能氧化碘离子，因此氧化能力：，溶液变蓝的试管内发生的反应的离子方程式为。
14.答案：（1）E→C→D→A→B→H→G→F
（2）（浓）
（3）①除去氯气中混有的HCl气体
②干燥氯气
③吸收多余氯气，防止污染空气
④
（4）湿润的淀粉—KI试纸变蓝
（5）、；棕色试剂瓶；不能；氯水中所含的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色
解析：（1）根据分析可知，制取完氯气后，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集干燥纯净的氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气，故连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。
15.答案：（1）+1价
（2）；
（3）1:1；a
（4）+6价；NaCl
解析：（1）HClO中氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0的原则可知，HClO中氯元素的化合价是+1价。
（2）由化学反应前后原子的种类和数目均不改变可知，X的化学式为。
（3）结合元素质量守恒与得失电子守恒配平化学方程式为，则反应中与的化学计量数之比是1:1。反应前后元素的化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应，a正确；中碳元素的化合价升高，失电子，被氧化，b错误；中氯元素的化合价降低，是还原反应的产物，c错误。
（4）根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可知中铁元素的化合价是+6价；根据原子守恒和得失电子守恒配平化学方程式为，则Y为NaCl。