2022-2023学年山东省济南市商河县九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年山东省济南市商河县九年级上学期化学期末试题及答案，共16页。试卷主要包含了 物质世界是不断运动和变化的等内容，欢迎下载使用。

答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Cu：64 Na：23 Cl：35.5
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 物质世界是不断运动和变化的。下列各变化中，主要发生化学变化的是
A. 矿石粉碎B. 火柴燃烧
C. 滴水成冰D. 金属导电
【答案】B
【解析】
【详解】A、矿石粉碎只是形状发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，故A错误；
B、火柴燃烧产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故B正确；
C、滴水成冰只是水的状态发生了改变，没有产生新物质，属于物理变化，故C错误；
D、金属导电过程中没有产生新物质，属于物理变化，故D错误；
故选B。
2. 尊重自然、所应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。你认为下列做法与该理念不相行的是
A. 鼓励家庭生活垃圾分类收集
B. 大力发展城市公具交通，提倡绿色低碳出行
C. 严禁焚烧秸秆，降低空气中PM2.5的浓度
D. 推广使用一次性发泡塑料餐具和一次性木筷
【答案】D
【解析】
【详解】A、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理，可以节约能源，保护环境，故A做法与该理念相行；
B、大力发展城市公具交通，提倡绿色低碳出行，有利于保护环境，故B做法与该理念相行；
C、秸秆焚烧处理，产生大量的空气污染物，造成空气污染，所以严禁焚烧秸秆，降低空气中PM2.5的浓度，有利于保护环境，故C做法与该理念相行；
D、推广使用一次性发泡塑料餐具和一次性木筷，会造成资源的浪费，会产生污染，不利于环境保护，故D做法与该理念不想行；
故选D。
3. 化学是一门以实验为基础的自然学科，下列实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液的pH
C. 配制溶液D. 加热液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；
B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
C、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
D、给试管中的液体加热，应用酒精灯的外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，不符合题意。
故选A。
4. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列有关叙述中不合理的是
A. 进入久未开启的地窖，一定要做灯火实验
B. 食品包装袋中充入氮气可延长保质期
C. 发现厨房天然气泄露，立刻打开抽油烟机排气
D. 为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时要保证烟囱畅通
【答案】C
【解析】
【详解】A、久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的地窖前一定要做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法合理；
B、氮气的化学性质稳定，常充入包装袋中延长保质期，故选项说法合理；
C、厨房天然气为可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，所以一旦发生泄漏，要关闭阀门并通风，可以稀释燃气，不能立刻打开抽油烟机排气，容易发生爆炸，故选项说法不合理；
D、用煤炉取暖，容易产生有毒的一氧化碳，必须预防煤气中毒，为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时要保证烟囱畅通，故选项说法合理；
故选C。
5. 如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是
A. 该粒子原子核内有8个质子B. 该粒子是阳离子
C. 该粒子属于非金属元素D. 该粒子呈电中性
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，该粒子原子核内有8个质子，故A正确；
B、该粒子中质子数=核外电子数，属于原子，故B错误；
C、该粒子的质子数为8，表示的是氧元素，属于非金属元素，故C正确；
D、该粒子中质子数=核外电子数，呈电中性，故D正确；
故选B。
6. 常温下，一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是
A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 橘子汁能使紫色石蕊变蓝
C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性D. 胃酸过多的人应少吃泡菜
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸性溶液的pH<7，且酸性越强，pH越小，则牛奶放置一段时间后变酸，pH减小，该选项说法不正确；
B、橘子汁的pH<7，显酸性，能使紫色石蕊变红，该选项说法不正确；
C、鸡蛋清的pH>7，显碱性，牛奶的pH<7，显酸性，该选项说法不正确；
D、泡菜的pH<7，显酸性，则胃酸过多的人应少吃泡菜，该选项说法不正确。
故选D。
7. 化学实验室中常用重铬酸钾配置玻璃仪器的洗涤剂，重铬酸钾的化学式可表示为K2CrxO7，其中铬（Cr）元素的化合价为+6价，则K2CrxO7中x的值为
A. 1B. 2C. 5D. 6
【答案】B
【解析】
【详解】重铬酸钾（K2CrxO7）中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，铬（Cr）元素的化合价为+6价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知（+1）×2+6x+（-2）×7=0，解得x=2，故选B。
8. 用如图装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的1/5。下列关于该实验的说法中，错误的是
A. 说明氧气约占空气总体积的B. 用木炭代替红磷实验，也能得到相同结论
C. 实验前，应检验装置的气密性D. 反应后集气瓶内剩余气体难溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，则说明氧气约占空气总体积的，该选项说法正确；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，生成的气体能弥补消耗的氧气的体积，则烧杯中的水不会倒吸，该选项说法错误；
C、该实验需要装置气密性良好，则实验前，应检验装置的气密性，该选项说法正确；
D、集气瓶中水的体积上升一定高度后就不再升高，则说明反应后集气瓶内剩余气体难溶于水，该选项说法正确。
故选B。
9. 下列有关燃烧、爆炸的说法中，合理的是
A. 水能灭火是因为降低了可燃物的着火点
B. 氢气与氧气混合后点燃一定会爆炸
C. 增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧
D. 将木材紧密堆积有利于其完全燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、水灭火是通过降低温度至可燃物着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，可燃物的着火点是故有属性，一般是固定不变的，故A说法不合理；
B、氢气和空气的混合气体，在爆炸极限范围内遇明火会产生爆炸，但若不在爆炸极限范围内，不会产生爆炸，故B说法不合理；
C、增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧，故C说法合理；
D、将木柴紧密堆积，接触氧气的面积减小，不利于燃烧，故D说法不合理；
故选C。
10. 下列叙述中，不正确的是
A. 碱的溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
B. 所有化学反应都遵质量守恒定律
C. 物质发生化学变化时一定会伴随能量变化
D. 复分解反应前后物质中元素的化合价不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱的溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，但是不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，不符合题意；
C、物质发生化学变化时往往伴随着能量变化，如酸碱中和反应放出热量，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应前后物质中元素的化合价不变，不符合题意。
故选A。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A. x的数值是4B. 丙属于氧化物
C. 该反应中，甲和丙两物质的质量比为1:1D. 该反应属于置换反应
【答案】ABD
【解析】
【分析】根据图示，甲为CH4、乙为O2、丙为CO、丁为H2，该反应为一定条件下甲烷和氧气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式：。
【详解】A、根据分析，x=4，故A正确；
B、根据分析，丙是CO，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、根据方程式，甲和丙两物质的质量比为（2×16）：（2×28）=4：7，故C不正确；
D、由方程式可知，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D正确；
故选ABD。
12. 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。下列对化学用语的理解错误的是
A. 2H可表示两个氢元素
B. H2O2可表示过氧化氢分子是由氢分子和氧分子构成的
C. Ca2+可表示一个钙离子带两个单位正电荷
D. 可表示在氧化镁中镁元素显+2价
【答案】AB
【解析】
【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示2个氢原子，故选项A错误；
B、H2O2可表示1个过氧化氢分子，故选项B错误；
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷；故选项C正确；
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价；故选项D正确；
故选：AB。
13. 为除去下列各物质中湿有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、加入足量的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，除去过量的铁，除去了原物质，不符合题意；
B、将混合气体通过足量NaOH溶液， 干燥，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶可得氯化钠固体，符合题意；
D、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，符合题意。
故选CD。
14. 向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，请分析判断下列说法中，正确的是（ ）
A. 滤液的颜色呈浅绿色B. 滤液中可能存在
C. 滤渣中一定不含有FeD. 滤渣质量大于加入铁粉的质量
【答案】ABD
【解析】
【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
【详解】A、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，发生反应：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，Fe(NO3)2溶液是浅绿色，所以滤液的颜色呈浅绿色，此选项正确；
B、如果反应中AgNO3溶液有剩余，则滤液中存在Ag+，此选项正确；
C、如果反应中铁过量，则滤渣中含有Fe，此选项错误；
D、，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以滤渣的质量大于加入铁粉的质量，此选项正确。
故选ABD。
15. 将59.8gCuSO4溶液逐滴加入40gNaOH溶液中井振荡，二者恰好完全反应，过滤，得到90g滤液和一定质量的滤渣。下列有关说法中，正确的是
A. 该反应属于中和反应B. 滤渣的颜色为蓝色
C. CuSO4溶液中含铜元素的质量是6.4gD. NaOH溶液中溶质的质量为8g
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应物硫酸铜是盐，不是酸碱中和反应，故选项不正确；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，过滤得到滤渣的颜色为蓝色，故选项正确；
C、由题意根据质量守恒定律，氢氧化铜沉淀的质量为59.8g+40g-90g=9.8g，根据铜元素质量守恒，则硫酸铜溶液中铜元素的质量即为氢氧化铜中铜元素的质量，即为，故选项正确；
D、设40gNaOH溶液中溶质的质量为x，
x=8g，故选项正确；
故选：BCD。
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 填空：
（1）按照要求二氧化碳、盐酸、氢氧化钙、氯化钾中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①一种可溶的盐_______________。
②一种易挥发性的酸_______________。
③一种非金属氧化物_______________。
④可用作改良酸性土壤的碱_______________。
（2）推进美丽中国建设，必须站在人与自然和谐共生的高度谋发展，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。试回答：
①下列各项叙述中，符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求的是_______________。（填序号）
A.焚烧废旧塑料，防止白色污染 B.回收废旧电池
C.肆意开采矿产资源 D.禁止使用化石燃料
②人们在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”（主要成分CH4），“可燃冰”热值高，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”。CH4属于_____________（填“混合物”“纯净物”之一），一个CH4分子中含有_________________个原子。
③水是生命之源，在水中氢元素与氧元素的质量之比为______________（填最简整数比），在水的蒸馏过程中，水由液态变为气态，水分子的运动速率__________（填“增大”“减少”“不变”之一）。
④积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的国家目标。有资料表明，当前全球每年人为向大气中排放二氧化碳330亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为___________亿吨。
【答案】（1） ①. KCl ②. HCl ③. CO2 ④. Ca(OH)2
（2） ①. B ②. 纯净物 ③. 5 ④. 1：8 ⑤. 增大 ⑥. 90
【解析】
【小问1详解】
①氯化钾属于盐，可溶，化学式为：KCl；
②盐酸属于酸，易挥发，化学式为：HCl；
③二氧化碳属于非金属氧化物，化学式为：CO2；
④氢氧化钙属于碱，可以改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2；
【小问2详解】
①A、焚烧废旧塑料，会造成空气污染，不符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求；
B、回收废旧电池，减少对环境的污染，符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求；
C、肆意开采矿产资源，浪费资源，不符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求；
D、化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，还不能禁止使用，应减少使用，不符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求；
故选B；
②CH4属于纯净物；一个CH4分子中含1个碳原子和4和氢原子，一共有5个原子；
③水的化学式为H2O，氢元素与氧元素的质量之比为(1×2)：16=1：8；水的蒸馏过程中，水由液态变为气态，水获得能量，水分子的能量增加，运动速率增大；
④330亿吨的二氧化碳中含碳元素的质量为。
17. 填空：
（1）“神舟”“嫦娥”系列飞船。圆了中华民族千年飞天梦。中国载人航天工程总设计师周建平表示，我国将再发射2个空间站实验舱，2艘载人飞船，再将6名航天员送入中国空间站。
①空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将_____________能转化为电能。
②空间站的氧气主要来自电解水，试写出电解水的化学方程式___________________。
③宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，反应的化学方程式为：，+X，其中X是_____________（用化学式表示）。
（2）侯德榜——侯氏制碱法创始人，该方法就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料，制得纯碱一一碳酸钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t2℃时，Na2CO3的溶解度_________________g。
②要使一定温度下NaC1的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_________________。
③若Na2CO3中混有少量的NaCl，欲提纯Na2CO3，最好采取的方法是_________________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④将t1℃时NaC1和Na2CO3的饱和溶液（溶液内均无固体剩余），均升温到t2℃（水分不蒸发），所得NaC1溶液的溶质质量分数_________________Na2CO3溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
【答案】（1） ①. 太阳能 ②. ③. H2O
（2） ①. 40 ②. 加水（合理即可） ③. 降温结晶 ④. 等于
【解析】
【小问1详解】
①光伏太阳能电池的作用是将太阳能转化为电能。
②电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
③反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个锂元素、4个氧元素、2个氢元素和1个碳原子，等号右边除X外，有2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则化学式为H2O。
【小问2详解】
①由图可知，t2℃时，Na2CO3的溶解度为40g；
②氯化钠的溶解度随温度升高而增大，则要使一定温度下NaC1的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用加水或升温的方法；
③碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，若Na2CO3中混有少量的NaCl，则可采用降温的方法提纯碳酸钠；
④将t1℃时NaC1和Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，两种溶液均由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，t1℃时，氯化钠的溶解度与碳酸钠相等，则所得NaC1溶液的溶质质量分数与碳酸钠溶液的溶质质量分数相等。
18. 下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为_________________。
③过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，随着反应的进行，二氧化锰的质量将_________________。（选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）
（2）欲用一氧化碳（CO）气体测定某不纯的氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→D→B→C。
①仪器B中看到的现象是_________________。
②仪器C的作用是_________________。
③在加热或点燃一氧化碳前，一定要先检验一氧化碳的_________________，以免发生危险。
④通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将_________________（填“偏大”、“偏小”“不受影响”之一）。
【答案】（1） ①. A→E→F ②. ③. 不变
（2） ①. 澄清的石灰水变浑浊 ②. 点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止散入空气造成污染 ③. 纯度 ④. 偏小
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢制取氧气的反应为固液常温装置，则发生装置选A，浓硫酸具有吸水性，能用于干燥氧气，氧气密度比空气大，则收集干燥的氧气应选F，则所选仪器的连接顺序为AEF；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
③二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，反应前后质量不变。
【小问2详解】
①一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则仪器B的现象为澄清的石灰水变浑浊；
②一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则仪器C的作用是点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止散入空气造成污染；
③一氧化碳为可燃性气体，不纯时会发生爆炸，则加热或点燃一氧化碳前，一定要先检验一氧化碳的纯度；
④若氧化铁没有完全反应，则计算出样品中氧化铁的质量将偏少，则样品纯度的结果将偏小。
19. 回答下列问题。
（1）实验室中有四瓶失去标签的溶液，分别是稀H2SO4、NaOH溶液、NaC1溶液、FeC13溶液中的一种，现通过实验确定物质，并贴上标签。
①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是_________________（填序号）。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.FeCl3溶液
②各取上述还未鉴别出的三种待测溶液少许，分别加入三支试管中。要把它们一次鉴别出来可选用下列试剂中的________________（填序号）。
A.Na2CO3溶 B.BaCl2溶液 C.紫色石蕊溶液 D.稀盐酸
（2）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有Zn、NaCl、Na2CO3、CaCO3中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）
①操作a的名称是_________________。
②步骤②中生成沉淀E反应的化学方程式为_____________。溶液D中一定存在的阳离子为____________（写离子符号）。
③将气体F通入澄清的石灰水中，无明显现象。据此推断，固体C中一定有_____________（写化学式）。
④固体混合物A中，还不能确定存在的物质是_____________（写化学式）。
【答案】（1） ①. D ②. C
（2） ①. 过滤 ②. ③. Na+ ④. Zn ⑤. NaCl
【解析】
【小问1详解】
①A、稀硫酸是无色溶液，观察颜色无法鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液是无色溶液，观察颜色无法鉴别，不符合题意；
C、氯化钠溶液为无色溶液，观察颜色无法鉴别，不符合题意；
D、氯化铁溶液为黄色，观察颜色可以鉴别，符合题意；
故选D；
②A、碳酸钠溶液与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，可以观察到产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，无明显现象，不能鉴别氢氧化钠和氯化钠溶液，不符合题意；
B、氯化钡溶液与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，氯化钡与氢氧化钠、氯化钠不反应，不能鉴别氢氧化钠和氯化钠溶液，不符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇硫酸变红色，紫色石蕊溶液遇氢氧化钠变蓝色，紫色石蕊溶液遇氯化钠不变色为紫色，可以鉴别，符合题意；
D、稀盐酸与硫酸和氯化钠均不反应，稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
故选C；
【小问2详解】
碳酸钙、镁难溶于水，都会与盐酸反应生成气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。取样品，加入足量水溶解，得到溶液B和固体C，溶液B中加入氢氧化钙会生成沉淀E，所以样品中一定含有碳酸钠，固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，所以固体C中含有锌、碳酸钙中的一种，题中的现象不能确定是否含有氯化钠；
①操作a为分离液体和固体的操作，即为过滤操作；
②步骤②中生成沉淀E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
溶液D中一定存在的阳离子为Na+；
③将气体F通入澄清的石灰水中，无明显现象，所以固体C中一定不含碳酸钙，固体C中一定有Zn；
④由上可知，固体混合物中一定固体混合物A中一定有锌和碳酸钠，一定不含有碳酸钙，还不能确定存在的物质是NaCl。
20. 氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、洗涤剂等，在生产和科学研究中有着广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液在空气中敞口放置过程中容易发生变质。
①变质的原因主要是NaOH溶液能与空气中的CO2发生化学反应，试写出该反应的化学方程式_____________。
②为检验久置的NaOH溶液是否变质，可选用_____________（填序号）来检验。
A.NaCl溶液 B.CaCl2溶液 C.酚酞试液
③氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上____________（填序号）。
A.硼酸溶液 B.3~5%的碳酸氢钠溶液 C.稀硫酸
（2）化学小组同学要对某氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液80g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示：
①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为_____________（写化学式）。
②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7，试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？____
【答案】（1） ①. ②. B ③. A
（2） ①. NaOH、NaCl ②. 解：恰好反应消耗HCl的质量为：100g×7.3%=7.3g， 设NaOH的质量为x，则：
x=8g
NaOH溶液溶质的质量分数为：
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
②变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，但碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选B；
③若皮肤上沾到氢氧化钠，则先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选A。
【小问2详解】
①氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，滴入60g稀盐酸时，溶液的pH>7，则此时溶液中还含有氢氧化钠，则溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠；
②见答案。食物
橘子汁
泡菜
牛奶
鸡蛋清
pH
3.0~4.0
3.2~3.6
63~6.6
7.6~8.0
选项
物质
杂质
除杂方案
A
H2SO4溶液
FeSO4
加入足量的Fe粉，过滤
B
CO2
HCl
将混合气体通过足量NaOH溶液， 干燥
C
NaCl固体
泥沙
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D
HCl溶液
H2SO4
加入适量的BaCl2溶液， 过滤