2022-2023学年山东省济南市市中区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年山东省济南市市中区九年级上学期化学期末试题及答案，共19页。试卷主要包含了 物质世界充满了变化，0～8， 下列叙述中，合理的是等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1. 物质世界充满了变化。下列过程中，没有发生化学变化的是
A. 蜡烛燃烧B. 冰雪融化
C. 葡萄酿酒D. 钢铁生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧后生成了二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，选项错误；
B、冰雪融化只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
C、葡萄酿酒是糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、钢铁生锈后有新物质生成，属于化学变化，选项错误，故选B。
2. 珍惜环境，保护资源是每一位泉城公民应尽的义务。下列做法中，不符合“建设美丽泉城，保护生态环境”这一理念的是
A. 增加绿化面积，建设花园城市B. 焚烧废旧塑料，解决白色污染
C. 骑行共享单车，倡导绿色出行D. 生活垃圾分类，提高资源利用
【答案】B
【解析】
【详解】A、增加绿化面积，建设花园城市，有利于环境保护，故A选项不符合题意；
B、焚烧废旧塑料污染空气，不符合环保理念，故B选项符合题意；
C、提倡步行或骑单车等出行，可以减少化石燃料燃烧对环境的污染，符合环保理念，故C选项不符合题意；
D、生活垃圾分类，可以减少环境污染，提高资源利用，故D选项不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查化学与环境的知识，难度不大，根据环保的措施进行分析解答。
3. 正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是
A. 稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B. 向试管内滴加液体时，胶头滴管要靠在试管内壁
C. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D. 测定溶液的pH时，将pH试纸直接放入待测液中
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应该是将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，故A选项操作不合理；
B、为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直悬空滴加，不能将滴管伸入试管中，故B选项操作不合理；
C、洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气而灭火，故C选项操作合理；
D、应该用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液来测该溶液的pH，不能将pH试纸直接放入待测液中，以免污染待测液，故D选项操作不合理。
故选C。
【点睛】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。
4. 运用物质的分类可以推测物质的性质及其变化规律。下列物质中，属于纯净物的是
A. 空气B. 生铁C. 生理盐水D. 冰水共存物
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，选项错误；
B、生铁是一种铁碳合金，属于混合物，选项错误；
C、生理盐水是一种氯化钠溶液，其中含有氯化钠和水，属于混合物，选项错误；
D、冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，选项正确；
故选D。
5. 如图是某粒子的结构示意图，下列关于该粒子的叙述中，不合理的是
A. 该粒子属于非金属元素B. 该粒子的一个原子核外有17个电子
C. 该粒子的一个阴离子含有18个质子D. 该粒子在发生化学变化时易得到电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、由该粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数为17，所以其为17号元素氯元素，由于带“气”，属于气态非金属元素，叙述合理，故不符合题意；
B、该粒子的原子核内有17个质子，根据原子中质子数=核电荷数=核外电子数，则该粒子的一个原子核外有17个电子，叙述合理，故不符合题意；
C、该粒子的阴离子是通过该粒子的原子得到最外层的1个电子形成的，在此过程中只是最外层电子数发生了变化，而质子数没有改变，仍然是17，叙述不合理，故符合题意；
D、该粒子的最外层电子数是7＞4，所以在发生化学变化时易得到电子，形成相对稳定的结构，叙述合理，故不符合题意。
故选C。
6. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是
A. 马铃薯B. 茶树C. 玉米D. 棉花
【答案】D
【解析】
【详解】A、马铃薯适宜在pH为4.8～5.5的土壤中生长，pH为4.8～5.5的土壤呈酸性，所以该土壤不适宜种植马铃薯，选项错误；
B、茶树适宜在pH为5.0～5.5的土壤中生长，pH为5.0～5.5的土壤呈酸性，所以该土壤不适宜种植茶树，选项错误；
C、玉米适宜在pH为6.0～7.0的土壤中生长，pH为6.0～7.0的土壤呈酸性，所以该土壤不适宜种植玉米，选项错误；
D、棉花适宜在pH为7.0～8.0的土壤中生长，pH为7.0～8.0的土壤呈碱性，所以该土壤适宜种植棉花，选项正确，故选D。
7. 现代社会中，我们的许多生活和生产活动都离不开火。下列有关燃烧和灭火的说法中，合理的是
A. 增大氧气的浓度，能促进可燃物燃烧B. 温度达到着火点，可燃物一定能燃烧
C. 高楼发生火灾时，立即乘坐电梯逃生D. 家用电器着火时，可以直接用水浇灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、增大氧气的浓度，能促进可燃物燃烧，选项正确；
B、温度达到着火点，可燃物不一定能燃烧，还需要可燃物与氧气充分接触，选项错误；
C、高楼发生火灾时，电梯会分数断电，乘坐电梯逃生可能会分数次生事故，选项错误；
D、家用电器着火时，可以直接用水浇灭会分数爆炸，应先切断电源，再采用隔绝氧气的方法灭火，选项错误，故选A。
8. 下列对宏观性质或现象的微观解释中，合理的是
A. 钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同
B. 盐酸和硫酸的化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
C. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为温度升高，分子运动速率加快
D. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：H2O2分子分解，生成了氢分子和氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、由元素的概念可知，钠元素和镁元素存在本质区别是因为钠原子和镁原子的质子数不同，选项错误；
B、盐酸和硫酸的化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子，选项错误；
C、品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为温度升高，分子运动速率加快，选项正确；
D、实验室用过氧化氢溶液制氧气的过程中，H2O2分子分裂呈氢原子和氧原子，氢原子与部分氧原子结合形成水分子，同时另一部分氧原子构成氧分子，选项错误，故选C。
9. 用化学方程式对下列事实作出的解释中，正确的是
A. 铝制品有良好的耐腐蚀性：4Al+3O2═2Al2O3
B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀：3Fe+2O2═Fe3O4
C. 氢氧化钠溶液敞口放置变质：2NaOH+2CO2═2NaCO3+H2O
D. 用铁回收硫酸铜溶液中的铜：2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝制品有良好的耐腐蚀性是因为铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3，选项正确；
B、铁制品在潮湿环境中锈蚀生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，选项错误；
C、氢氧化钠溶液敞口放置变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，选项错误；
D、用铁回收硫酸铜溶液中的铜，分数的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，选项错误，故选A。
10. 下列叙述中，合理的是
A. 氧化反应一定是化合反应B. 只含一种元素的物质是单质
C. 任何溶液中都只含有一种溶质D. 物质溶解时往往伴随着能量变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化反应是物质和氧发生反应，而化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，所以氧化反应不一定是化合反应，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水是氧化反应，但不是化合反应，故A选项说法不合理；
B、单质是指只由一种元素组成的纯净物，而只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧，只含氧元素，属于混合物，故B选项说法不合理；
C、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液，可见溶液不一定只含有一种溶质，故C选项说法不合理；
D、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故D选项说法合理。
故选D。
【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)
11. 氯气经常用于自来水消毒，也可用于制造盐酸、漂白粉和漂粉精等。实验室通常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列有关此反应的说法中，不正确的是
A. 该反应涉及的氧化物有两种B. 氯气中氯元素的化合价为-1
C. MnO2是这个反应的催化剂D. 这个反应是复分解反应
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，该反应涉及的氧化物有二氧化锰和水两种物质，选项正确；
B、氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为0，选项错误；
C、由化学方程式可知，MnO2是这个反应的反应物，选项错误；
D、由化学方程式可知，生成物氯气是一种单质，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，选项错误，故选BCD。
12. 用如图所示装置电解水，一段时间后的现象如图所示。下列有关该电解水实验的说法中，合理的是
A. 在水中加入少量氢氧化钠可增强导电性B. b玻璃管中收集到的是一种可燃性气体
C. a、b 玻璃管中收集到的气体的质量比为1∶2D. 该实验证明水是由氢气和氧气组成的
【答案】AB
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液中有大量自由移动的离子，故在水中加入少量的氢氧化钠可增强导电性，故A说法合理；
B、电解水实验中，根据正氧负氢，b玻璃管与电源的负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，即b玻璃管中收集到的是一种可燃性气体，故B说法合理；
C、电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，即a玻璃管与电源的正极相连，产生的是氧气，b玻璃管与电源的负极相连，产生的是氢气，a、b 玻璃管中收集到的气体的体积比为1∶2，根据反应方程式，a、b 玻璃管中收集到的气体的质量比为32:4=8:1，故C说法不合理；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，故D说法不合理；
故选AB。
13. 下列各组物质反应后的溶液中，一定能使酚酞试液变红的是
A. 在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀
B. 将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，使之完全反应
C. 将硫酸钠溶液不断滴入到氢氧化钡溶液中，使之完全反应
D. 相同溶质质量分数、相同质量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合
【答案】BC
【解析】
【详解】A、澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀，其中的也是水，水呈中性，不能使酚酞试液变红，选项错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，选项正确；
C、将硫酸钠溶液不断滴入到氢氧化钡溶液中，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，选项正确；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应中氢氧化钠与盐酸的质量比为40：36.5，则相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后盐酸有剩余，溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，选项错误，故选BC。
14. 某化学小组的同学将ag锌粉加入一定质量的硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，不合理的是
A. 滤液中一定含有Zn2+、Cu2+两种金属阳离子B. 向滤液中加入氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀
C. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生D. 滤渣的质量一定大于ag
【答案】CD
【解析】
【详解】A、锌的金属活动性比铜强，将ag锌粉加入一定质量的硝酸铜溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)，说明硝酸铜没有完全反应，则滤液中的溶质是生成的硝酸锌和剩余的氯化铜，一定含有Zn2+、Cu2+两种金属阳离子，选项正确；
B、由A可知，滤液中含有氯化铜，向滤液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，会产生蓝色沉淀，选项正确；
C、由A可知，氯化铜有剩余，则锌完全反应，反应后的滤渣中只有铜，铜不能与稀盐酸反应，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，选项错误；
D、锌与硝酸铜反应的化学方程式写为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，由化学方程式可知，参加反应的锌与生成的铜的质量比=65：64，则滤渣的质量一定小于ag，选项错误，故选CD。
15. 金属钠(Na)能与水发生如下反应：。现将2.3g钠放入足量水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止。下列有关说法中，正确的是
A. 产生H2的质量为0.1gB. 产生沉淀的质量为5.8g
C. 加入硫酸镁溶液的质量为60gD. 发生了置换和复分解反应
【答案】ACD
【解析】
【分析】现将2.3g钠放入足量水中充分反应，设生成的氢氧化钠质量为x,氢气的质量为y
，
解得x=4g，y=0.1g
再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止，设参加反应的硫酸镁质量为n,生成的氢氧化镁质量为m
，
解得n=6g，m=2.9g
【详解】A、由分析可知，产生H2的质量为0.1g，正确；
B、由分析可知，产生氢氧化镁沉淀的质量为2.9g，错误；
C、加入硫酸镁溶液的质量为，正确；
D、钠与水反应属于置换反应，氢氧化钠和硫酸镁反应属于复分解反应，正确。
故选ACD。
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16. 回答问题
（1）按要求从氧化钙、氢氧化钡、甲烷、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体_______；
②一种金属氧化物_______；
③一种可溶性的碱_______；
④一种难溶性的盐_______。
（2）合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。试回答下列问题：
①化石燃料是一类重要的能源，它包括煤、石油和_______(填名称)
②工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于_______(填“物理”“化学”之一)变化。
③捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_______。
④乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇。关于乙醇汽油的下列说法中，错误的是_______(填选项序号之一)。
A.乙醇汽油属于混合物 B.乙醇属于不可再生能源
C.使用乙醇汽油可减少大气污染 D.使用乙醇汽油可节省石油资源
乙醇的化学式为C2H5OH，在乙醇中，碳元素与氢元素的质量之比为_______(填最简整数比)，在23kg乙醇中，含有氧元素的质量为_______kg。
【答案】（1） ①. CH4 ②. CaO ③. Ba(OH)2 ④. AgCl
（2） ①. 天然气 ②. 物理 ③. MgO+CO2=MgCO3 ④. B ⑤. 4：1 ⑥. 8
【解析】
【小问1详解】
①几种物质中的甲烷是一种可燃性气体，其化学式为CH4，故填CH4。
②上述物质中的氧化钙是一种金属氧化物，其化学式为CaO，故填CaO。
③上述物质中的氢氧化钡是一种可溶性的碱，其化学式为Ba(OH)2，故填Ba(OH)2。
④上述物质中的氯化银是一种难溶性的盐，其化学式为AgCl，故填AgCl。
【小问2详解】
①化石燃料包括煤、石油和天然气，故填天然气。
②工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，没有生成新物质，属于物理变化，故填物理。
③氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，故反应的化学方程式写为：MgO+CO2=MgCO3。
④A 乙醇和汽油两种不同的物质，所以乙醇汽油属于混合物，选项正确；
B 乙醇可由粮食分数化学变化生成，属于可再生能源，选项错误；
C 乙醇燃烧后生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油可减少大气污染，选项正确；
D 乙醇具有可燃性，可作燃料，使用乙醇汽油可节省石油资源，选项正确，故填B；
乙醇中，碳元素与氢元素的质量之比=（12×2）：（1×6）=4：1，故填4：1；
23kg乙醇中，含有氧元素的质量=23kg××100%=8kg，故填8。
17. 回答问题
（1）2022年11月30日7时33分，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”。随后，“胜利会师”的两个航天员乘组，一起在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以载入史册的太空合影。试回答下列问题
①在飞船制造中使用了镁铝合金和钛合金，一般来说合金与组成它的纯金属相比，硬度增大熔点_______(填“升高”“降低”之一)
②空间站使用的光伏太阳能电池是将_______ 能转化为电能的装置。
③航天工程中需要大量的金属材料。西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，说明在汉代我国已掌握了湿法炼铜的方法。湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液、硝酸铜溶液等的反应，该反应属于_______反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)，说明了单质铁的金属活动性比单质铜_______(填“强”“弱”之一)。
④12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱制动时利用强还原剂联氨液体(N2H4)和双氧水，它们混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2+4X，其中X的化学式为_______。
（2）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。试回答下列问题：
①在t2℃时，KNO3的溶解度_______NH4Cl的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。
②t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是_______(精确至小数点后一位)。
③t1℃时，向50g水中加入25gNH4Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____(填最简整数比)。
④将t2℃时相同质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为_______(选填“前者大”“后者大”“相等”之一)。
【答案】（1） ①. 降低 ②. 太阳 ③. 置换 ④. 强 ⑤. H2O
（2） ①. 大于
②. 37.5% ③. 2:5 ④. 相等
【解析】
【小问1详解】
①一般来说合金与组成它的纯金属相比，硬度增大熔点降低；
②光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置；
③湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液、硝酸铜溶液等的反应，即铁与硫酸铜（或硝酸铜）反应生成硫酸亚铁（或硝酸亚铁）和铜，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；铁能把铜从其可溶性盐溶液中置换出来，说明单质铁的金属活动性比单质铜强；
④根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、8个H、4个O，反应后有2个N、故4X中有8个H、4个O，则X中有2个H、1个O，故X的化学式为H2O；
【小问2详解】
①由图可知，在t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度；
②t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，故KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为；
③t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，即100g水中最多溶解氯化铵的质量为40g，故向50g水中加入25gNH4Cl固体，经搅拌充分溶解，50g水中只能溶解20g氯化铵固体，故所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为20g：50g=2:5；
④硝酸钾和氯化铵的溶解度随温度降低而减小，即降低温度，硝酸钾和氯化铵的溶解度降低，均析出晶体，得到的仍是t1℃下的饱和溶液，由图可知，t1℃时，二者的溶解度相等，故此时两溶液的溶质质量分数相等。
18. 下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①实验室制取气体时，先组装好仪器，再检查装置的_______，然后添加药品。
②所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。
③上述制二氧化碳化学方程式为_______。
④将燃烧的木条放到收集二氧化碳的集气瓶口，若观察到木条____的现象，证明二氧化碳已集满。
（2）化学小组的同学用CO气体测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器的连接顺序为：CO气体→E→D(假设发生 的化学反应都充分反应)。
①装置D的洗气瓶中出现的明显实验现象是_______。
②仪器E处大玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
③取5g 赤铁矿石，经过充分反应，测得反应前、后仪器D的质量增加了2.64g，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数是_______。反应结束后，E处大玻璃管中的固体质量为_______g。
④从环境保护的角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_______。
【答案】（1） ①. 气密性 ②. ACBF ③. ④. 熄灭
（2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. ③. 64% ④. 4.04 ⑤. 在尾部放一盏燃着的酒精灯或套一个气囊
【解析】
【小问1详解】
①实验室制取气体时，组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，防止装置漏气，装置气密性良好再添加药品；故答案为：检查装置的气密性；
②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳时，由于盐酸具有挥发性，故二氧化碳中可能混有氯化氢气体和水蒸气，要制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所需装置有： A 装置为气体发生装置，用于制取二氧化碳气体；C 装置可用于除去氯化氢气体（用饱和碳酸氢钠溶液，反应原理为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑），B装置用去除去水蒸气（因为浓硫酸具有吸水性），注意要先通过C装置再通过B装置，因为气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，气体会混有水蒸气；F 装置用于收集二氧化碳气体（因为二氧化碳的密度比空气大），故所选仪器的连接顺序为： ACBF；
③石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，收集二氧化碳时验满方法为：将燃烧的木条放到收集二氧化碳的集气瓶口，若观察到木条熄灭的现象，证明二氧化碳已集满，故答案为：熄灭；
【小问2详解】
用一氧化碳气体测定某赤铁矿石中氧化铁的质量（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质，所选装置E为一氧化碳气体和氧化铁反应的装置，装置D用于验证有二氧化碳气体生成；
①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以仪器D的洗气瓶中出现的明显实验现象是氢氧化钙溶液变浑浊；
②仪器E处大玻璃管内发生的反应是：一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳；该反应的化学方程式为：;
③因测得反应前、后仪器D的质量增加了2.64g，增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量；故可以根据化学方程式进行计算；
解：设参加反应的氧化铁质量为x，生成铁的质量为y

解得x=3.2g y=2.24g
取赤铁矿的质量为5g，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数是：，生成铁的质量2.24g，杂质的质量为5g−3.2g=1.8g，则E处大玻璃管中的固体质量为1.8g+2.24g=4.04g；
④因一氧化碳有毒，排放在空气中会污染环境，从环境保护的角度考虑，该实验方案设计不足之处是没有尾气处理装置，改进措施为：在尾部放一盏燃着的酒精灯或套一个气囊；
19. 回答问题
（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氯化钠溶液和稀盐酸溶液中的各一种，小雪和小童同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小雪各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向两支试管中分别滴加紫色石蕊试液，观察到A试管中的溶液呈红色，B试管中的溶液仍然呈紫色。则可判断B试管中加入的是_______(填化学式)溶液。
②小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小清所选的这种试剂是_______(填选项序号之一)。
A 酚酞试液 B.硝酸银溶液 C.碳酸钠溶液 D.铜粉
（2）化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。)
试根据实验过程和和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体B的化学式是_______。
②在滤液C中，一定大量存在金属阳离子是________填离子符号)。
③在混合物A中，还不能确定是否存在的物质是_______(填化学式)。
④步骤I中生成沉淀D的化学方程式为_______。
⑤步骤III中生成蓝色沉淀F的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. NaCl ②. C
（2） ①. CO2 ②. Cu2+、Na+ ③. NaCl ④. CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 ⑤. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【解析】
【分析】（2）固体A与稀盐酸混合后生成气体B，B能够使澄清石灰水变浑浊，则B为二氧化碳，说明固体A中含有碳酸钠；固体A与稀盐酸混合后得到滤液C，滤液C与氢氧化钠溶液混合后得到蓝色沉淀F，F为氢氧化铜，则滤液C中含有铜离子，说明固体A中含有硫酸铜；固体A与稀盐酸混合后得到沉淀D，沉淀D与稀硝酸混合后无变化，即D不溶于稀硝酸，则D为硫酸钡，说明固体A中含有氯化钡。
【小问1详解】
①氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变红，稀盐酸呈酸性，能够使紫色溶液变红，B试管中的溶液加入紫色石蕊试液后仍然呈紫色，则B试管中的液体是氯化钠溶液，氯化钠的化学式为NaCl，故填NaCl。
A、氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，都不能使酚酞试液变色，即用酚酞试液不能鉴别两种溶液，选项错误；
B、氯化钠和稀盐酸中都含有氯离子，都能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，现象相同，所以硝酸银溶液不能鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，选项错误；
C、氯化钠与碳酸钠不反应，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，即用碳酸钠溶液能够鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，选项正确；
D、铜粉与氯化钠和稀盐酸都不能反应，混合后均无明显现象，即用铜粉不能鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，选项错误，故填C。
【小问2详解】
①由分析可知，气体B为二氧化碳，其化学式是CO2，故填CO2。
②由分析可知，固体A中含有碳酸钠、硫酸铜和氯化钡，与稀盐酸混合后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，同时氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则在滤液C中，一定大量存在的溶质是氯化钠和氯化铜，其中的金属阳离子是Cu2+、Na+，故填Cu2+、Na+。
③由分析可知，固体A中含有碳酸钠、硫酸铜和氯化钡，还不能确定是否存在的物质是NaCl，故填NaCl。
④由分析可知，固体A中含有碳酸钠、硫酸铜和氯化钡，则步骤I中生成沉淀D的反应是硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
⑤由②分析可知，在滤液C中，一定大量存在的溶质是氯化钠和氯化铜，则步骤III中生成蓝色沉淀F的反应是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
20. 我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了_______(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。
（2）在海水“制碱”的工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵。在常温下，碳酸氢钠和氯化铵两者中首先从溶液中结晶析出的是_______晶体(填化学式)。
（3）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：
①所加石灰乳的主要成分是_______(填化学式)。
②海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2。这样做的目的是____。
③小雪同学在实验室进行海水提镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是_______。
④流程图中发生分解反应的化学方程式为_______。
（4）现有MgCl2和KCl的固体混合物15g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液80g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子为_______(填离子符号)。
②当滴入NaOH溶液50g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求原15g固体混合物中KCl的质量___(计算结果精确至0.1g)
【答案】（1）蒸发结晶
（2）NaHCO3 （3） ①. Ca(OH)2 ②. 需要将海水中的氯化镁富集 ③. 引流 ④. MgCl2Mg+Cl2↑
（4） ①. Na+ ②. 5.5g
【解析】
【小问1详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，想从海水中析出氯化钠晶体，采用的是蒸发结晶的方法。
【小问2详解】
在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，所以最先结晶析出。
【小问3详解】
①石灰乳的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
②海水中氯化镁的质量分数很小，要获得大量较纯净的氯化镁，需要将海水中的氯化镁富集。
③过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
④流程图中反应Ⅲ氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，该反应为分解反应，该反应的化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑。
【小问4详解】
①当滴入NaOH溶液80g时（即图中B点），氯化镁与氢氧化钠已完全反应，且氢氧化钠过量，即图中B点时烧杯溶液中溶质有氯化钠、氯化钾和氢氧化钠，故烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子为Na+。
②解：消耗的NaOH的质量为50g×16%=8g
设原固体中氯化镁的质量为x
x=9.5g
则原固体中氯化钾的质量为15g-9.5g=5.5g。
【点睛】本题考查海水晒盐的知识以及有关化学方程式的计算，有一定的难度。作物
马铃薯
茶树
玉米
棉花
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
7.0～8.0