广东省梅州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

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本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ni59 La139
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列属于烃类物质的是（ ）
A．乙醇B．丙炔C．溴乙烷D．乙酸乙酯
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．异戊烷的键线式：B．甲酸甲酯的分子式：
C．聚氯乙烯的结构简式：D．乙烯的空间填充模型：
3．近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法不正确的是（ ）
A．“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是非晶体
B．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气（），是0族元素
C．“天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
D．“玉兔二号”月球车使用增强铝基复合材料，具有硬度小、熔点低等特点
4．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析正确的是（ ）
A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过分液的方法分离出来
B．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘”中“石”指的是石油，属于纯净物
C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分属于糖类
D．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”不能水解
5．下列方法常用于测定晶体结构的是（ ）
A．射线衍射法B．红外光谱法C．质谱法D．核磁共振氢谱法
6．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为。以下反应最符合这一要求的是（ ）
A．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛
B．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
C．用电石和水反应制备乙炔
D．光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷
7．下列仪器在相应实验中选用合理的是（ ）
A．分离苯和四氯化碳：③⑦
B．提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸：①⑥⑦
C．蒸馏法分离和：②⑤⑥
D．用盐酸滴定溶液：④⑥
8．下列物质性质排序不正确的是（ ）
A．沸点：
B．熔点：
C．碘在不同溶剂中的溶解性：
D．稳定性：
9．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是（ ）
A．石墨和金刚石分别受热熔化B．冰融化与水蒸发
C．硫酸镁和镁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
10．铜锰氧化物（）能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸，下列说法正确的是（ ）
A．酸性：甲酸<乙酸<丙酸
B．甲酸中含有共用电子对的数目为
C．甲醛分子的空间结构是正四面体
D．甲酸和甲醛中原子杂化类型相同，均为杂化
11．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能由小到大的顺序是：
B．甲醛与足量新制的反应，最多产生沉淀
C．分子可以被氧化成含有醛基的物质
D．淀粉与纤维素互为同分异构体
12．下列实验的现象和结论均合理的是（ ）
13．、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素基态原子层电子数是电子层数的3倍。这四种元素组成的化合物（结构如下图）可用于合成超分子聚合物。下列说法不正确的是（ ）
A．超分子具有自组装和分子识别的特征
B．与分子构型均为直线形
C．简单氢化物沸点：
D．元素、、都可以与形成多种化合物
14．最近流行一款主要由三聚氰胺为原料制造的清洁产品——神奇海绵，它在去污过程中会自动吸附物体表面的污渍，海绵擦洗后又能继续使用。三聚氰胺分子结构如下图所示，关于该物质说法正确的是（ ）
A．三聚氰胺的分子式为
B．三聚氰胺分子的核磁共振氢谱显示只有1组吸收峰
C．分子中所有原子均位于同一平面上
D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
15．一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯可由如下反应制备。下列说法正确的是（ ）
A．，化合物为乙酸
B．该反应属于加聚反应
C．在酸性条件下可完全水解生成
D．最多可与反应
16．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，下图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在第一步“捕获”过程中的共价键完全断裂
B．每生成甲酸，转移的电子数为
C．中含有的非极性键的数目为
D．的甲酸水溶液中所含的氢原子数目为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（12分）铜是重要的过渡金属元素，广泛应用于电子工业和航天领域中。请根据所学知识，回答下列问题：
（1）铜在元素周期表中的位置______。
（2）是有机合成中常见催化剂。加强热会分解生成铜，金属铜的晶体类型为______；金属铜晶胞如下图所示，与铜原子等距且最近的铜原子有______个。
（3）配合物是深蓝色晶体，其中配离子的中心离子的配位数是______；的空间构型为______。
（4）与乙二胺（）可形成如下图所示的配离子，该配离子内部不含有的化学键类型是______。
A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键
（5）乙二胺和三甲胺[]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______。
18．（15分）实验室可由苯甲酸和正丙醇制得苯甲酸正丙酯（），反应装置示意图（部分夹持及加热装置略去）和有关数据如下：
Ⅰ．合成苯甲酸正丙酯粗产品：
向图甲仪器中加入苯甲酸、正丙醇、浓硫酸，混匀后，加入几片碎瓷片，维持温度，加热，充分反应后得苯甲酸正丙酯粗产品。
（1）写出由苯甲酸和正丙醇制苯甲酸正丙酯反应的化学方程式______。
（2）图甲中仪器的名称是______；加入的苯甲酸和正丙醇中，一般使正丙醇稍过量，目的是______。
（3）本实验一般采用的加热方式为______。
Ⅱ．粗产品的精制：
苯甲酸正丙酯粗产品中往往含有杂质，可按下列流程进行精制：
（4）操作①中需要用到的玻璃仪器有______；加入饱和溶液的目的是______。
（5）操作②的实验装置如图乙所示，图中有一处明显错误，正确的应该为______。
（6）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸正丙酯的产率为______。
19．（13分）氢能是极具发展潜力的绿色能源，开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。
Ⅰ．氨硼烷（）属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。
（1）在元素周期表中，与硼元素的化学性质最相似的邻族元素是______（填元素符号）。
（2）分子中与原子相连的呈正电性（），与原子相连的呈负电性（），、、的电负性由大到小的顺序是______
（3）氨硼烷在金属型催化剂（如、等）催化下可水解放出氢气，并产生（结构如下图所示）。请写出基态原子的价层电子排布式______；在该反应过程中，原子的杂化方式由______变为______。
Ⅱ．镧镍合金属于固态金属储氢材料，具有高寿命、耐低温的特点。
（4）镧镍合金晶胞结构如图甲，原子处于晶胞的面上和体心，该晶体的化学式为______。
（5）已知该晶胞的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为______（用含、的代数式表示）。
（6）该合金储氢后晶胞结构如图乙，含的合金可吸附______。
20．（16分）依巴斯汀及其衍生物可用于治疗季节性过敏鼻炎，其中一种合成路线如下：
（1）烃的结构简式为______。
（2）反应④的反应类型为______。
（3）依巴斯汀中含氧官能团的名称为______。和生成依巴斯汀的反应中一般会加入碳酸盐，其作用是______。
（4）写出反应⑤的化学方程式______。
（5）能发生银镜反应的物质的同分异构体有______种（不考虑立体异构），写出其中一种只含有一个手性碳原子的同分异构体的结构简式______（用“*”表示出手性碳原子）。
（6）设计以苯和1，丁二醇为原料制备的合成路线______（无机试剂任选，合成路线示例见本题题干）。选项
实验
现象和结论
A
向苯中加入少量溴水、振荡
水层变成无色，证明苯与溴水发生了取代反应
B
麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制的并加热
产生砖红色沉淀，证明麦芽糖已水解
C
乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯
D
向苯酚钠溶液中通入气体
溶液出现浑浊，证明酸性：
物质
相对分子质量
密度（）
沸点（℃）
水溶性
苯甲酸
122
249
微溶
正丙醇
60
97
易溶
苯甲酸正丙酯
164
难溶