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广东省梅州市梅雁中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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这是一份广东省梅州市梅雁中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题，共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 Si-24 O-16 P-31
一、选择题（本题共15小题，1~10题，每题3分，11~15题，每题4分，共50分）
1. 化学处处呈现美。下列有关说法不正确是（ ）
A. 金刚石中碳原子采取sp3杂化轨道形成空间网状结构
B. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块，体现了晶体的自范性
C. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
D. 构成金属的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动
2．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）
A．熔点：H2O > H2S > H2Se B．稳定性：H2O＜NH3＜CH4
C．熔点：Cl2＜I2＜KCl＜SiO2 D．硬度：金刚石＜碳化硅＜晶体硅
3．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，金刚石晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．冰为共价晶体
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．冰晶体内水分子间采取最紧密堆积
D．每个水分子周围等距且最近的水分子有4个
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.28g晶体硅中含Si-Si的个数为4NA
B.在124g白磷（P4）晶体中，含P-P共价键的个数为4NA
C.12g 金刚石含有NA个C原子,含有4NA 个C-C键
D.1 ml SiO2中含Si-O键的数目为4NA
5. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A. NaClB. CO2C. MgD. SiO2
6. 图中是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是
A. 第一电离能 B. 原子半径
C. 电负性 D. 形成基态离子转移的电子数目
7. 下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A. CaO和熔化 B. Na和S受热熔化 C. NaCl和HCl溶于水D. 碘和干冰的升华
8. 下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )
A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl
9. 下列括号里对某些基态原子或离子的核外电子排布的评价正确的是
A. 硫原子3p电子排布图：(错误，违背洪特规则)
B. 的价电子排布图：(正确，失去能量较低的3d电子)
C. 碳原子的电子排布式：(正确，半充满较稳定)
D. 钪原子电子排布式：(正确，符合能量最低原理)
10. 如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是
A. XY B. X2Y C. X3Y D. XY3Z
11. 下列说法错误的是
A. 与都含一个手性碳原子
B. 和的空间构型相似
C. 与都是平面型分子
D. 和乙醚()都是直线型非极性分子
12. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
① ② ③ ④
A. 第一电离能：④>③>①>②B. 原子半径：①>②>③>④
C. 电负性：④>③>①>②D. 未成对电子数：④>③=②>①
13.下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是（ ）
下列物质所属晶体类型分类正确（ ）
萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，Ca2＋和F－半径大小分别为r1和r2。下列说法中正确的是( )
A.该晶胞中Ca2＋的配位数为4
B.半径大小关系为r1>r2
C.该晶胞中含有的Ca2＋数目为12
D.该晶胞中Ca2＋和F－的最近距离为eq \f(\r(3),4)a pm
二、非选择题（共55分）
16.（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为 。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的结构示意图为 ，C元素在元素周期表的 区，写出常温下B的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为________________。
试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因： ___。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为 。
17．（18分） (1)金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。
若已知Al的原子半径为，代表阿伏加德罗常数的值，Al的摩尔质量为，则一个晶胞中Al原子的数目为_____， 该晶体的密度为____________(用字母表示)。
基态铝原子的核外电子排布式为__________
根据元素周期律等知识判断，第一电离能Al_______Mg（填“大于”或“小于”。），原因是___________________
LiAlH4是一种重要的有机合成试剂，AlH4-的立体构型为__________，中心原子Al原子的杂化轨道类型为____________
（5）科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，其晶胞结构如图所示。
①根据所示晶胞结构，分析该超导体的化学式______________________。
②写出Y原子的原子分数坐标_______________________。
（18分）流化催化裂化是石油精炼中最重要的转化之一。FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂（含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质）综合回收利用的工艺流程如下：
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33。lg2=0.3 。
回答下列问题：
已知基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，它有______个未成对电子，它的最高正化合价为____________；
物质X为________，若利用pH传感器监测反应2，当pH=_______时，Fe3+已沉淀完全
（c(Fe3+) ≤ 1×10-5ml/L时视为完全沉淀）
从溶液中获得NH4Al(SO4)2•6H2O晶体的“一系列操作”包括____________、过滤、洗涤、常温干燥。SO42-的空间构型为_____________
CeO2是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，假设CeO2晶胞边长为a pm，CeO2晶体结构中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有_______个，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为_______，每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为___________。
参考答案
选择题
CCDDB CDBDB DCCDD
二、
（1）（1s22s22p3的原子轨道排布图）
（氯离子的离子示意图），S，Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
[Ar]3d64s2
Fe2+的价层电子排布式为3d6，容易失去一个电子形成3d5，3d轨道为半充满稳定结构，故Fe2+易被氧化成Fe3+
3d104s1
（1）4，M42NAd3
[Ne]3s23p1
小于，Al的价层电子排布为3S23P1，Mg为3S2，3P轨道的能量比3S轨道的能量高，不稳定，易失去电子
正四面体，SP3杂化
YCu3Ba2O7，（12，12，12）
18、
（1）2、+4
NH3（或氨水），3.3
蒸发浓缩、冷却结晶，正四面体
12，34apm，4-8X选项
A
B
C
D
分析或离子的化学式
H2F+
PCl3
NO2-
BH4-
中心原子的杂化轨道类型
sp
sp3
sp2
sp3
VSEPR模型名称
直线形
正四面体形
平面三角形
正四面体形
分子或离子的空间结构
直线形
正四面体
V形
三角锥形
选项
A
B
C
D
共价晶体
石英
生石灰
碳化硅
金刚石
分子晶体
冰
固态氮
氯化铯
干冰
离子晶体
氮化铝
食盐
明矾
芒硝
金属晶体
铜
金
铝
铁
可能用到的相对原子质量：C-12 Si-24 O-16 P-31
一、选择题（本题共15小题，1~10题，每题3分，11~15题，每题4分，共50分）
1. 化学处处呈现美。下列有关说法不正确是（ ）
A. 金刚石中碳原子采取sp3杂化轨道形成空间网状结构
B. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块，体现了晶体的自范性
C. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
D. 构成金属的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动
2．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）
A．熔点：H2O > H2S > H2Se B．稳定性：H2O＜NH3＜CH4
C．熔点：Cl2＜I2＜KCl＜SiO2 D．硬度：金刚石＜碳化硅＜晶体硅
3．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，金刚石晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．冰为共价晶体
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．冰晶体内水分子间采取最紧密堆积
D．每个水分子周围等距且最近的水分子有4个
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.28g晶体硅中含Si-Si的个数为4NA
B.在124g白磷（P4）晶体中，含P-P共价键的个数为4NA
C.12g 金刚石含有NA个C原子,含有4NA 个C-C键
D.1 ml SiO2中含Si-O键的数目为4NA
5. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A. NaClB. CO2C. MgD. SiO2
6. 图中是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是
A. 第一电离能 B. 原子半径
C. 电负性 D. 形成基态离子转移的电子数目
7. 下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A. CaO和熔化 B. Na和S受热熔化 C. NaCl和HCl溶于水D. 碘和干冰的升华
8. 下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )
A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl
9. 下列括号里对某些基态原子或离子的核外电子排布的评价正确的是
A. 硫原子3p电子排布图：(错误，违背洪特规则)
B. 的价电子排布图：(正确，失去能量较低的3d电子)
C. 碳原子的电子排布式：(正确，半充满较稳定)
D. 钪原子电子排布式：(正确，符合能量最低原理)
10. 如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是
A. XY B. X2Y C. X3Y D. XY3Z
11. 下列说法错误的是
A. 与都含一个手性碳原子
B. 和的空间构型相似
C. 与都是平面型分子
D. 和乙醚()都是直线型非极性分子
12. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
① ② ③ ④
A. 第一电离能：④>③>①>②B. 原子半径：①>②>③>④
C. 电负性：④>③>①>②D. 未成对电子数：④>③=②>①
13.下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是（ ）
下列物质所属晶体类型分类正确（ ）
萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，Ca2＋和F－半径大小分别为r1和r2。下列说法中正确的是( )
A.该晶胞中Ca2＋的配位数为4
B.半径大小关系为r1>r2
C.该晶胞中含有的Ca2＋数目为12
D.该晶胞中Ca2＋和F－的最近距离为eq \f(\r(3),4)a pm
二、非选择题（共55分）
16.（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为 。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的结构示意图为 ，C元素在元素周期表的 区，写出常温下B的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为________________。
试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因： ___。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为 。
17．（18分） (1)金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。
若已知Al的原子半径为，代表阿伏加德罗常数的值，Al的摩尔质量为，则一个晶胞中Al原子的数目为_____， 该晶体的密度为____________(用字母表示)。
基态铝原子的核外电子排布式为__________
根据元素周期律等知识判断，第一电离能Al_______Mg（填“大于”或“小于”。），原因是___________________
LiAlH4是一种重要的有机合成试剂，AlH4-的立体构型为__________，中心原子Al原子的杂化轨道类型为____________
（5）科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，其晶胞结构如图所示。
①根据所示晶胞结构，分析该超导体的化学式______________________。
②写出Y原子的原子分数坐标_______________________。
（18分）流化催化裂化是石油精炼中最重要的转化之一。FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂（含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质）综合回收利用的工艺流程如下：
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33。lg2=0.3 。
回答下列问题：
已知基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，它有______个未成对电子，它的最高正化合价为____________；
物质X为________，若利用pH传感器监测反应2，当pH=_______时，Fe3+已沉淀完全
（c(Fe3+) ≤ 1×10-5ml/L时视为完全沉淀）
从溶液中获得NH4Al(SO4)2•6H2O晶体的“一系列操作”包括____________、过滤、洗涤、常温干燥。SO42-的空间构型为_____________
CeO2是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，假设CeO2晶胞边长为a pm，CeO2晶体结构中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有_______个，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为_______，每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为___________。
参考答案
选择题
CCDDB CDBDB DCCDD
二、
（1）（1s22s22p3的原子轨道排布图）
（氯离子的离子示意图），S，Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
[Ar]3d64s2
Fe2+的价层电子排布式为3d6，容易失去一个电子形成3d5，3d轨道为半充满稳定结构，故Fe2+易被氧化成Fe3+
3d104s1
（1）4，M42NAd3
[Ne]3s23p1
小于，Al的价层电子排布为3S23P1，Mg为3S2，3P轨道的能量比3S轨道的能量高，不稳定，易失去电子
正四面体，SP3杂化
YCu3Ba2O7，（12，12，12）
18、
（1）2、+4
NH3（或氨水），3.3
蒸发浓缩、冷却结晶，正四面体
12，34apm，4-8X选项
A
B
C
D
分析或离子的化学式
H2F+
PCl3
NO2-
BH4-
中心原子的杂化轨道类型
sp
sp3
sp2
sp3
VSEPR模型名称
直线形
正四面体形
平面三角形
正四面体形
分子或离子的空间结构
直线形
正四面体
V形
三角锥形
选项
A
B
C
D
共价晶体
石英
生石灰
碳化硅
金刚石
分子晶体
冰
固态氮
氯化铯
干冰
离子晶体
氮化铝
食盐
明矾
芒硝
金属晶体
铜
金
铝
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