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广东省梅州市梅雁中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题
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这是一份广东省梅州市梅雁中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题，共3页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，V2O4等内容，欢迎下载使用。
下列文物主要是由金属材料制成的是
2、下列化学用语正确的是
A. 聚丙烯的结构简式为
B. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理
C. Ca2+的核外电于排布式：1s22s22p63s23p6
D. 乙烯的电子式：
3. 下列说法正确的是
A. 某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp2杂化
B. 元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1，位于元素周期表中p区
C. 基态碳原子核外有两种能量不同的电子
D. 基态Cr原子有6个未成对电子
4. 下列关于苯的叙述正确的是
A. 苯的分子式为C6H6，它不能使KMnO4酸性溶液褪色，属于饱和烃
B. 常温下苯是一种不溶于水且密度大于水的液体
C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
5. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A. 用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应 B. 用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的反应
C. 用废弃油脂为原料制取肥皂的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应
6. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确是
A. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B. 常温下，0.1ml乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C. 标准状况下，1.12LCH4和2.24LCl2充分反应后体系所含分子数为0.2NA
D. 1ml苯乙烯分子中含有碳碳双键数为4NA
7. 下列试剂可鉴别己烯、甲苯、丙醛的是
A. 银氨溶液和酸性KMnO4溶液 B. 酸性 KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液
C. 银氨溶液和FeCl3溶液 D. 银氨溶液和Br2的CCl4溶液
8. 劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识描述正确的是
9. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是
A. B. C. D.
10. 用如图装置进行相应实验，能达到实验目的是
A. ①用于实验室制硝基苯B. ②用于分离苯和溴苯
C. ③用于验证乙炔具有还原性D. ④用于制备乙酸乙酯
11. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是
A. 1ml该分子最多与9mlH2发生加成反应 B. 与浓溴水反应，1ml该分子最多能消耗4ml Br2
C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 其酸性水解的产物均可与NaHCO3溶液反应
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是
A. Y、Z形成简单离子半径：Y＜Z
B. W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＜W
C. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
D. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
13.生物燃料电池依靠氧化还原酶将人体汗液中的生物燃料——乳酸(C3H6O3)转化为丙酮酸(C3H4O3)，有希望为可穿戴电子设备提供动力。该电池放电时，下列说法正确的是
A. 将电能转化为化学能
B. 电子移动方向：正极→汗液→负极
C. 正极上发生氧化反应
D. 乳酸在负极上失去电子
14.常温下，向10.00mL 0.1ml/L MOH碱溶液中滴加0.1ml/L盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. MOH的电离方程式为MOH=M++OH-
B.水的电离程度：c>a>b
C. b点溶液中cCl-) = c(M+) + c(MOH)
D. c点溶液中c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
15.醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图：
已知RCOOR′+R′′RCOOR′′+R′OH(R′、R′′为不同的烃基)
下列说法不正确的是
A. 试剂a是乙酸
B. 通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率
C. 出M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了加聚反应
D. 由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成甲酸乙酯
16. 下列实验设计正确且能达到对应实验目的是
二、非选择题（共3大题，共56分）
（18分）乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。
制备乙烯
如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。
仪器i的名称为_______；制备乙烯的化学方程式为______________
NaOH溶液的作用为___________
写出一种乙烯在生产或生活中的应用：__________
Ⅱ. 探究乙烯和溴水反应的产物
提出猜想1 发生加成反应只生成1,2-二溴乙烷。
验证猜想1
请补充预期实验现象：__________________
预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：_________________
提出猜想2 发生取代反应生成1-溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。
验证猜想2
说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色
猜想2不成立的现象为_____________；通入乙烯不能过量的原因为_________
查阅资料：乙烯与Br2反应生成1,2-二溴乙烷的反应机理如下图所示：
说明：“---”表示共价键未完全断裂或形成
指导：教师指导乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H20参与了反应，导致溶液的H变小。
（6）基于第③步H20参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式_______________________________
18.(20分) 五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有V2O5、V2O4、GaO、Fe2O3、 Al2O3、SiO2等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备V2O5。 “酸浸还原”中V2O5和V2O4均转化为VO2+;
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题.
(1)基态 V 原子的价电子轨道表示式为 .
(2) “氧化”中被氧化的元素主要有 (填元素符号)。
(3) “调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应的离子方程式 。
(4)“沉钒”中需要加入过量NH₄Cl,,其原因是
(5)工艺中可循环利用的物质有 。
(6） 利用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的Fe2+，产生特征的蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：
a、[Fe(CN)6]3－中σ键与π键的个数比为_________；铁氰化钾中存在的化学键类型包括_________。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
b、滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。
图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个Fe2+等距且最近的Fe3+的数目为_________；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，则C处K＋的坐标为_________，晶胞中Fe2+与Fe3+的核间距为anm，该晶胞密度为_________g·cm－3(列出计算式即可，已知KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg·ml－1)。
19. （18分）一种高效的抗心律失常药物普罗帕酮(Ⅶ)的合成路线如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其中的含氧官能团有___________(写名称)
（2）芳香族化合物Ⅱ能发生银镜反应，其名称为___________。
（3）反应①②③中属于还原反应的是___________(填编号，下同)，属于取代反应的是___________。
（4）化合物Ⅰ的芳香族同分异构体中，能与反应产生气泡的有___________种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰的结构简式为___________。
（5）参考上述信息，写出以环己烷和苯甲醛为有机原料制备化合物Ⅷ的合成路线___________。
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动： 用草木灰和生石灰等制作松花蛋
蛋白质在碱性环境中发生盐析
B
家务劳动： 用热的纯碱溶液去除衣服上的油污
Na₂CO₃的水溶液具有碱性
C
学农活动： 将糯米蒸煮后加入酒曲酿制成米酒
葡萄糖在酵母菌作用下水解成乙醇
D
社区服务： 演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与小苏打反应产生大量 CO₂
选项
实验设计
实验目的
A
将醋酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
证明酸性：碳酸＞苯酚
B
将铜丝灼烧后插入乙醇中，反复几次，取反应后的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中
检验乙醇被催化氧化生成的乙醛
C
将装有同浓度、同体积Na2S2O3溶液的两试管分别置于冷水和热水中，再同时向两支试管中加入2 mL0.1 ml/LH2SO4溶液，振荡
探究温度对化学反应速率的影响
D
向2 mL1 ml/L NaOH溶液中加3滴1 ml/LMgCl2溶液，再加入3滴1 ml/LFeCl3溶液
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
实验操作
预期实验现象
实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通人足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测 溶液的pH的变化 。
__________________，溶液的pH变大
溴水褪色，溶液没有
明显的分层现象，溶液的pH变小
实验装置
实验操作
实验现象
实验结论
1. 向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b,下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a。
2. 通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b。静置一段时间。
___________
猜想2不成立
金属离子
Ca²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 ml·L⁻¹) 的 pH
12.4
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵ml·L⁻¹)的pH
13.8
4.7
3.2
9.0
下列文物主要是由金属材料制成的是
2、下列化学用语正确的是
A. 聚丙烯的结构简式为
B. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理
C. Ca2+的核外电于排布式：1s22s22p63s23p6
D. 乙烯的电子式：
3. 下列说法正确的是
A. 某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp2杂化
B. 元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1，位于元素周期表中p区
C. 基态碳原子核外有两种能量不同的电子
D. 基态Cr原子有6个未成对电子
4. 下列关于苯的叙述正确的是
A. 苯的分子式为C6H6，它不能使KMnO4酸性溶液褪色，属于饱和烃
B. 常温下苯是一种不溶于水且密度大于水的液体
C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
5. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A. 用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应 B. 用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的反应
C. 用废弃油脂为原料制取肥皂的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应
6. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确是
A. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B. 常温下，0.1ml乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C. 标准状况下，1.12LCH4和2.24LCl2充分反应后体系所含分子数为0.2NA
D. 1ml苯乙烯分子中含有碳碳双键数为4NA
7. 下列试剂可鉴别己烯、甲苯、丙醛的是
A. 银氨溶液和酸性KMnO4溶液 B. 酸性 KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液
C. 银氨溶液和FeCl3溶液 D. 银氨溶液和Br2的CCl4溶液
8. 劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识描述正确的是
9. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是
A. B. C. D.
10. 用如图装置进行相应实验，能达到实验目的是
A. ①用于实验室制硝基苯B. ②用于分离苯和溴苯
C. ③用于验证乙炔具有还原性D. ④用于制备乙酸乙酯
11. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是
A. 1ml该分子最多与9mlH2发生加成反应 B. 与浓溴水反应，1ml该分子最多能消耗4ml Br2
C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 其酸性水解的产物均可与NaHCO3溶液反应
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是
A. Y、Z形成简单离子半径：Y＜Z
B. W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＜W
C. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
D. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
13.生物燃料电池依靠氧化还原酶将人体汗液中的生物燃料——乳酸(C3H6O3)转化为丙酮酸(C3H4O3)，有希望为可穿戴电子设备提供动力。该电池放电时，下列说法正确的是
A. 将电能转化为化学能
B. 电子移动方向：正极→汗液→负极
C. 正极上发生氧化反应
D. 乳酸在负极上失去电子
14.常温下，向10.00mL 0.1ml/L MOH碱溶液中滴加0.1ml/L盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. MOH的电离方程式为MOH=M++OH-
B.水的电离程度：c>a>b
C. b点溶液中cCl-) = c(M+) + c(MOH)
D. c点溶液中c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
15.醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图：
已知RCOOR′+R′′RCOOR′′+R′OH(R′、R′′为不同的烃基)
下列说法不正确的是
A. 试剂a是乙酸
B. 通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率
C. 出M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了加聚反应
D. 由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成甲酸乙酯
16. 下列实验设计正确且能达到对应实验目的是
二、非选择题（共3大题，共56分）
（18分）乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。
制备乙烯
如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。
仪器i的名称为_______；制备乙烯的化学方程式为______________
NaOH溶液的作用为___________
写出一种乙烯在生产或生活中的应用：__________
Ⅱ. 探究乙烯和溴水反应的产物
提出猜想1 发生加成反应只生成1,2-二溴乙烷。
验证猜想1
请补充预期实验现象：__________________
预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：_________________
提出猜想2 发生取代反应生成1-溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。
验证猜想2
说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色
猜想2不成立的现象为_____________；通入乙烯不能过量的原因为_________
查阅资料：乙烯与Br2反应生成1,2-二溴乙烷的反应机理如下图所示：
说明：“---”表示共价键未完全断裂或形成
指导：教师指导乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H20参与了反应，导致溶液的H变小。
（6）基于第③步H20参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式_______________________________
18.(20分) 五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有V2O5、V2O4、GaO、Fe2O3、 Al2O3、SiO2等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备V2O5。 “酸浸还原”中V2O5和V2O4均转化为VO2+;
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题.
(1)基态 V 原子的价电子轨道表示式为 .
(2) “氧化”中被氧化的元素主要有 (填元素符号)。
(3) “调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应的离子方程式 。
(4)“沉钒”中需要加入过量NH₄Cl,,其原因是
(5)工艺中可循环利用的物质有 。
(6） 利用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的Fe2+，产生特征的蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：
a、[Fe(CN)6]3－中σ键与π键的个数比为_________；铁氰化钾中存在的化学键类型包括_________。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
b、滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。
图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个Fe2+等距且最近的Fe3+的数目为_________；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，则C处K＋的坐标为_________，晶胞中Fe2+与Fe3+的核间距为anm，该晶胞密度为_________g·cm－3(列出计算式即可，已知KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg·ml－1)。
19. （18分）一种高效的抗心律失常药物普罗帕酮(Ⅶ)的合成路线如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其中的含氧官能团有___________(写名称)
（2）芳香族化合物Ⅱ能发生银镜反应，其名称为___________。
（3）反应①②③中属于还原反应的是___________(填编号，下同)，属于取代反应的是___________。
（4）化合物Ⅰ的芳香族同分异构体中，能与反应产生气泡的有___________种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰的结构简式为___________。
（5）参考上述信息，写出以环己烷和苯甲醛为有机原料制备化合物Ⅷ的合成路线___________。
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动： 用草木灰和生石灰等制作松花蛋
蛋白质在碱性环境中发生盐析
B
家务劳动： 用热的纯碱溶液去除衣服上的油污
Na₂CO₃的水溶液具有碱性
C
学农活动： 将糯米蒸煮后加入酒曲酿制成米酒
葡萄糖在酵母菌作用下水解成乙醇
D
社区服务： 演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与小苏打反应产生大量 CO₂
选项
实验设计
实验目的
A
将醋酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
证明酸性：碳酸＞苯酚
B
将铜丝灼烧后插入乙醇中，反复几次，取反应后的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中
检验乙醇被催化氧化生成的乙醛
C
将装有同浓度、同体积Na2S2O3溶液的两试管分别置于冷水和热水中，再同时向两支试管中加入2 mL0.1 ml/LH2SO4溶液，振荡
探究温度对化学反应速率的影响
D
向2 mL1 ml/L NaOH溶液中加3滴1 ml/LMgCl2溶液，再加入3滴1 ml/LFeCl3溶液
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
实验操作
预期实验现象
实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通人足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测 溶液的pH的变化 。
__________________，溶液的pH变大
溴水褪色，溶液没有
明显的分层现象，溶液的pH变小
实验装置
实验操作
实验现象
实验结论
1. 向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b,下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a。
2. 通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b。静置一段时间。
___________
猜想2不成立
金属离子
Ca²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 ml·L⁻¹) 的 pH
12.4
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵ml·L⁻¹)的pH
13.8
4.7
3.2
9.0
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