2021-2022学年广东省梅州市高二上学期期末考试化学试题含答案

  广东省梅州市2021-2022学年高二上学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列物质属于弱电解质的是

A. NH3·H2O B. NaOH C. NaCl D. H2SO4

3. 下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是

A. 在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀

B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程

C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法

D. 钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应，继而形成铁锈

4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是

A. HCOOHHCOO-+ H+ B. + H2OH2CO3+ OH-

C. NH3·H2O + OH- D. + H2O+ H3O+

5. 下列能说明溶液一定呈中性的是

A. pH=7的溶液 B. 的溶液

C. 的溶液 D. 滴入酚酞不变色的溶液

6. 过碳酸钠()能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法错误的是

A. 过碳酸钠具有强氧化性

B. 过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解

C. 含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存

D. 过碳酸钠溶液与过量亚硫酸钠溶液反应的化学方程式为

7. 下图是常用于太阳能路灯蓄电池的磷酸铁锂电池工作原理图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为。电池放电时，下列说法正确的是

A. N极为电池负极 B. Li+由M极移动到N极

C. M极发生还原反应 D. 将电能转化为化学能

8. 下列关于原子结构的说法正确的是

A. 原于光谱上的特征谱线不能用于元素鉴定

B. 同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子具有的能量相同

C. 日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

D. 电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第五周期

9. 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是

A. 硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好

B. 工业合成氨，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强

C. 工业合成氨，考虑催化剂的活性选择400~500℃的反应温度

D. 炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目为0.2NA

B. 1 mol 晶体中所含CO的数目等于NA

C. 32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA

D. 常温下，1 L pH=2的溶液中含有的数目为0.01NA

11. 如图所示是元素周期表的一部分。图中的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是

A. 沸点：

B. 分子是非极性分子

C. C形成的单质中σ键与π键的数目之比为1:2

D. 酸性：，说明非金属性：

12. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉的人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日发表在国际学术期刊《科学》上。其转化涉及的第一步反应的化学方程式为  ，下列叙述正确的是

A. 及时移去，正反应速率加快

B. 降温，正反应速率加快，平衡正向移动

C. 反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为0

D. 适当增大的浓度，可以提高的转化率

13. 为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 过程①中有共价键生成

B. 过程②中的反应可表示为

C. 过程③中的反应可表示为

D. 熔盐电解池的电路中每通过2 mol电子，生成11.2 L O2

14. 室温时，下列操作能使浓度均为0.01 mol/L的①溶液②溶液中c(CH3COO-)都增大的是

A. 加水稀释 B. 加入少量硝酸 C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度

15. 酸和碱稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a点时溶液呈中性

B. 该反应是放热反应

C. 从反应开始到a点溶液导电能力一定增强

D. 反应结束后，可利用()来计算反应热

16. 下列实验能达到预期目的是

A. A B. B C. C D. D

二、非选择题：本大题共4小题，共56分。

17. 硅晶体常用作太阳能电池材料。

（1）硅在元素周期表中的位置为___________，硅的基态原子的电子排布式为___________。

（2）GaAlAs也可作太阳能电池材料，同周期元素As(ⅤA族)第一电离能___________Se(ⅥA族)的第一电离能(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________。基态Ga原子核外电子占据的最高能级为___________。

（3）很多含巯基(－SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

①化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，下列说法正确的有___________。

A．在Ⅰ中S原子采取杂化    B．在Ⅱ中O元素的电负性最大

C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°    D．在Ⅳ中硫氧键键能均相等

②汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。

③化合物Ⅳ()是一种强酸，写出其电离方程式___________。

18. Ⅰ.某化学兴趣小组为测定葡萄酒中的含量，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题：

（1）写出气体与溶液反应的化学方程式___________。

（2）滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的是___________(填字母)。

A.  B.  C.  D.

（3）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________(填字母)。

A. =10 mL B. =40 mL C. ＜10 mL D. ＞40 mL

（4）上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是___________。

Ⅱ．加热饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

（5）甲同学认为：该溶液被pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：该溶液pH升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度___________(填“＞”或“＜”) 的水解程度。

（6）丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。

①将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)8.3，则甲的判断正确。

②在阅资料，发现的分解温度为150℃，丙断言___________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是___________。

19. 实验室以工业废渣(主要含，还含少量、、FeO、)为原料制取晶体和轻质，其实验流程如下：

已知：①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围

②已知常温下，，，

过量的强碱可将转化为：，

回答下列问题：

（1）请写出一条“浸取”时加快速率的措施___________。

（2）“浸取”时，转化为，离子方程式为___________。

（3）废渣粉末“浸取”时，反应温度需控制在60~70℃，若温度过高将会使分解而导致的转化率下降，合适的加热方式为___________。

（4）“滤渣1”成分是___________(填化学式)，加适量的作用是___________(用离子方程式表示)。

（5）“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH≥___________；同时，要控制溶液中的pH不能过高，否则会导致转化为。当大于___________mol/L时，开始转化为 (此时可认为离子浓度为)。

（6）用途广泛，写出基于其化学性质的一种用途：___________。

20. 二氧化钛()是一种重要的工业原料，可用四氯化钛()制备。已知：

Ⅰ. 

Ⅱ． 

请回答下列问题：

（1）已知，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2。由盖斯定律可知，C(s)与反应生成CO(g)的热化学方程式为___________，K=___________(用K1、K2表示)。

（2）若反应Ⅰ的正反应活化能表示为E kJ/mol，则E___________41.5(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生反应Ⅱ，5 min达到平衡时测得的物质的量为0.2 mol。

①的平衡转化率α=___________。

②下列措施，既能加快反应速率又能增大，平衡转化率的是___________(填字母)。

A．升高反应温度    B．增大浓度    C．分离出部分    D．缩小容器体积

③t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol 和一定量的，发生反应Ⅱ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比[]的关系如图Ⅰ所示：

能表示平衡转化率的曲线为___________(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为___________。

（4）最新研究发现，可以用如图Ⅱ所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为某种可以传导O2-的熔融盐，则其阴极的电极反应式为___________。

答案

1-10 BADBB CBCAA  11-16 CDDCB A

17【答案】（1）    ①. 第三周期第ⅣA族    ②. 或   

（2）    ①. ＞    ②. 砷元素原子4p能级是半充满比较稳定的结构    ③. 4p   

（3）    ①AB    ②. 化合物Ⅲ    ③.

18【答案】（1）    （2）BC    （3）D   

（4）当滴入最后半滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内无变化   

（5）＞    （6）    ①. =    ②. 乙    ③. 常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到150℃

19【答案】（1）将废渣研磨成更细的粉末(或适当升高温度、或充分搅拌、或适当增大溶液浓度等)   

（2）   

（3）水浴加热    （4）    ①.     ②.    

（5）    ①. 4.7    ②.    

（6）补钙剂(或工业生产CaO，或高炉炼铁时与二氧化硅反应生成炉渣等)

20【答案】（1）    ①.       ②.    

（2）＞    （3）    ①. 20%(或)    ②. B    ③. L2    ④. (1，)或(1，)，或(1，14.3%)   

（4）