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2024四川中考化学二轮复习 专题八 化学计算（课件）
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这是一份2024四川中考化学二轮复习 专题八 化学计算（课件），共57页。PPT课件主要包含了守恒法绵阳2考，Ⅰ技巧性计算，差量法，假设法绵阳2考，固定组成法，∶46，46%，极值法，④①③②，拓展类型等内容，欢迎下载使用。
例1 (2022广元)向2.8 g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体6.38 g。则该镁条中氧元素的质量为( )A. 0.16 g B. 1.12 g C. 1.68 g D. 2.64 g
③中镁元素的质量为_____g; ③中镁元素的质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)①中镁元素的质量；①中镁元素的质量为_____g，氧元素的质量为_____g。
1. 碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量为( )A. 15 g B. 13.2 g C. 9 g D. 6.6 g
例 2 现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，则原混合物中含钠元素的质量为_____g。
①银元素与钠元素的质量差(Δm)为_____g；②钠元素质量(x)与该质量差的比例关系式为____________。
2. 现有CaCl2和BaCl2的混合物共17.75 g，溶于水后加入足量的Na2CO3溶液后，生成沉淀共16.65 g，则原混合物中氯元素的质量分数为( )A. 40% B. 50%C. 60% D. 无法计算
例 3 (2023河南)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )A. ×100% B. ×100%C. ×100% D. ×100%
假设硫酸钡的质量为233 g，可计算出H2SO4和硫酸溶液的质量分别为____g、_____g。
3. 铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( )A. 20% B. 25% C. 75% D. 80%
转化关系法(绵阳2023.9)
例 4 20 g Fe2O3和CuO的混合物与200 g稀硫酸恰好完全反应后，再滴加100 g 24%的NaOH溶液至恰好沉淀完全，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( ) A. 9.8% B. 14.7% C. 19.6% D. 29.4%
4. (2022乐山)将20 g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为( )A. 39 g B. 60 g C. 68 g D. 73 g
例 5 现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为( )A. 16% B. 22% C. 32% D. 46%
①硫元素与钠元素的质量比为_______，则钠元素的质量分数为_____；②则混合物中氧元素的质量分数为100%－______－______＝______。
5. 有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为( )A. 60% B. 45%C. 30% D. 22.5%
例 6 将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4 g氢气，则金属混合物的质量不可能是( )A. 4.8 g B. 5.4 g C. 9.2 g D. 13.0 g
等质量的镁、铝、锌分别与足量酸反应，产生氢气的质量关系如下：计算生成0.4 g氢气所需铝、锌的质量m1、m2，则金属混合物的质量介于m1与m2之间。
6. 现有7.45 g KCl样品(其中混有少量下列某种盐类)，加水溶解，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后， 得到AgCl沉淀14 g，则可能混入的盐是( )A. NaCl B. MgCl2C. CaCl2 D. BaCl2
1. (2022绵阳)现有NH4NO3和CO(NH2)2两种化肥的混合物，测得其含氮量为40%，则混合物中硝酸铵与尿素的质量比为( )A. 4∶3 B. 4∶7 C. 8∶27 D. 8∶35
2. (2023绵阳)我国古代将赤铜(Cu2O)、炉甘石(ZnCO3)和木炭混合加热到800 ℃得到黄铜(铜锌合金)。若冶炼时所用Cu2O与与ZnCO3的质量比为26∶25，则所得黄铜的含铜量为( )A. 67.5% B. 51% C. 65% D. 64%
4. (2021达州节选)某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6 g，同时测得水的质量为36 g，请根据数据写出该反应的化学方程式____________________________________。
5. (2021贺州)将含有CH4和H2的混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为( )A. 2∶3 B. 3∶10 C. 8∶1 D. 8∶7
6. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )A. 6∶9∶8 B. 12∶8∶9 C. 2∶3∶6 D. 1∶3∶47. (2021哈尔滨)实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2 g该混合物，向其中加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体(CuO)后，称量黑色固体15 g。则原固体混合物中铜的质量分数为( )A. 64% B. 40% C. 56% D. 50%
8. (2022黄冈)将69 g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为( )A. 136 g B. 64 g C. 112 g D. 48 g
9. (2021柳州)将8 g CuO 粉末加入到100 g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入W g铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为W g。下列分析不正确的是( )A. W可能是5.6 B. W可能是6.4C. W可能是8 D. W可能是1210. (2022河南节选)现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4 g，完全燃烧后生成26.4 g CO2，则生成H2O的质量为_____g。
11. (2022绥化)现有MgCO3和 BaCO3组成的固体混合物6 g，放入到100 g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8 g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为______。
12. 康康同学对化学中的计算问题十分感兴趣，他自己命制了两道试题请同学解答。(1)试题1：将四种盐①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3、④K2CO3分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入盐的质量由小到大的顺序为__________(填序号)。
(2)试题2：在由上述四种盐组成的混合物中，若氧元素的质量分数为32%，则混合物中碳元素的质量分数为多少？小明同学经过思考后，指出该题存在一个科学性错误，请你指出该错误：_______________________________________________________________________________________。
四种盐中碳酸钾中氧元素的质量分数最小，约为34.8%，混合物中氧元素的质量分数不可能为32%
13. (2021宜宾)在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”(如图)。(1)生石灰(CaO)能作干燥剂的原因是_______________________。(2)长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体________(填化学式)。(3)若小纸袋内装有2.8 g生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？(写出计算过程)
文字叙述类(绵阳3考，宜宾4考)
Ⅱ 有关化学方程式的综合计算
1. (2021天津)现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1 g。向该混合物中加入138.1 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4 g气体。计算：(1)原固体混合物中氯化钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2. (2021重庆A卷改编)二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。某工厂将30 kg NaClO3固体加到100 kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5 kg ClO2(生成的气体全部逸出，其他物质全部形成溶液)。试计算：(1)参加反应的NaClO3的质量。(2)所得溶液中NaClO3的质量分数(计算结果精确到1%)。
3. (2021自贡)在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(滴加过程中先发生化学反应： Na2CO3＋HCl === NaHCO3＋NaCl)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发): (1)m的值为_____。(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。
坐标曲线类(绵阳3考，宜宾2考)
4. (2021邵阳改编)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：(1)反应生成铜的质量是_____克。(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是______。(3)加热前氧化铜的质量是多少克？(写出计算过程)
5. (2023绵阳)酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。(1)酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？_______。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O，1.8 g乳酸完全氧化消耗O2的质量为______g。
(2)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100 mL的酸奶和100 mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升[已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH(OH)COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0 g/mL，计算结果精确到0.01]。
6. (2021遂宁)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100 g样品完全溶解于313.6 g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30 g，充分反应。测得实验数据如下表所示[注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl]：
表格数据类(过量判断)
请完成下列各题：(1)第___次恰好完全反应。(2)样品中MgCl2的质量是____g。(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
7. (2021菏泽)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行如下实验：取30 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
请完成：(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 === 2CuSO4＋CO2↑＋______。(2)该反应中生成气体的总质量是____g。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
8. [真实教学情境](2021山西改编)在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有___处。(2)纠正错误：老师点拨后，请写出正确的解题过程。
9. (2021达州)某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如下实验：根据图示信息，完成下列各题：(1)钙片中钙元素的质量分数为_____。(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？ (要求写出计算过程)
例1 (2022广元)向2.8 g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体6.38 g。则该镁条中氧元素的质量为( )A. 0.16 g B. 1.12 g C. 1.68 g D. 2.64 g
③中镁元素的质量为_____g; ③中镁元素的质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)①中镁元素的质量；①中镁元素的质量为_____g，氧元素的质量为_____g。
1. 碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量为( )A. 15 g B. 13.2 g C. 9 g D. 6.6 g
例 2 现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，则原混合物中含钠元素的质量为_____g。
①银元素与钠元素的质量差(Δm)为_____g；②钠元素质量(x)与该质量差的比例关系式为____________。
2. 现有CaCl2和BaCl2的混合物共17.75 g，溶于水后加入足量的Na2CO3溶液后，生成沉淀共16.65 g，则原混合物中氯元素的质量分数为( )A. 40% B. 50%C. 60% D. 无法计算
例 3 (2023河南)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )A. ×100% B. ×100%C. ×100% D. ×100%
假设硫酸钡的质量为233 g，可计算出H2SO4和硫酸溶液的质量分别为____g、_____g。
3. 铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( )A. 20% B. 25% C. 75% D. 80%
转化关系法(绵阳2023.9)
例 4 20 g Fe2O3和CuO的混合物与200 g稀硫酸恰好完全反应后，再滴加100 g 24%的NaOH溶液至恰好沉淀完全，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( ) A. 9.8% B. 14.7% C. 19.6% D. 29.4%
4. (2022乐山)将20 g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为( )A. 39 g B. 60 g C. 68 g D. 73 g
例 5 现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为( )A. 16% B. 22% C. 32% D. 46%
①硫元素与钠元素的质量比为_______，则钠元素的质量分数为_____；②则混合物中氧元素的质量分数为100%－______－______＝______。
5. 有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为( )A. 60% B. 45%C. 30% D. 22.5%
例 6 将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4 g氢气，则金属混合物的质量不可能是( )A. 4.8 g B. 5.4 g C. 9.2 g D. 13.0 g
等质量的镁、铝、锌分别与足量酸反应，产生氢气的质量关系如下：计算生成0.4 g氢气所需铝、锌的质量m1、m2，则金属混合物的质量介于m1与m2之间。
6. 现有7.45 g KCl样品(其中混有少量下列某种盐类)，加水溶解，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后， 得到AgCl沉淀14 g，则可能混入的盐是( )A. NaCl B. MgCl2C. CaCl2 D. BaCl2
1. (2022绵阳)现有NH4NO3和CO(NH2)2两种化肥的混合物，测得其含氮量为40%，则混合物中硝酸铵与尿素的质量比为( )A. 4∶3 B. 4∶7 C. 8∶27 D. 8∶35
2. (2023绵阳)我国古代将赤铜(Cu2O)、炉甘石(ZnCO3)和木炭混合加热到800 ℃得到黄铜(铜锌合金)。若冶炼时所用Cu2O与与ZnCO3的质量比为26∶25，则所得黄铜的含铜量为( )A. 67.5% B. 51% C. 65% D. 64%
4. (2021达州节选)某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6 g，同时测得水的质量为36 g，请根据数据写出该反应的化学方程式____________________________________。
5. (2021贺州)将含有CH4和H2的混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为( )A. 2∶3 B. 3∶10 C. 8∶1 D. 8∶7
6. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )A. 6∶9∶8 B. 12∶8∶9 C. 2∶3∶6 D. 1∶3∶47. (2021哈尔滨)实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2 g该混合物，向其中加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体(CuO)后，称量黑色固体15 g。则原固体混合物中铜的质量分数为( )A. 64% B. 40% C. 56% D. 50%
8. (2022黄冈)将69 g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为( )A. 136 g B. 64 g C. 112 g D. 48 g
9. (2021柳州)将8 g CuO 粉末加入到100 g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入W g铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为W g。下列分析不正确的是( )A. W可能是5.6 B. W可能是6.4C. W可能是8 D. W可能是1210. (2022河南节选)现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4 g，完全燃烧后生成26.4 g CO2，则生成H2O的质量为_____g。
11. (2022绥化)现有MgCO3和 BaCO3组成的固体混合物6 g，放入到100 g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8 g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为______。
12. 康康同学对化学中的计算问题十分感兴趣，他自己命制了两道试题请同学解答。(1)试题1：将四种盐①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3、④K2CO3分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入盐的质量由小到大的顺序为__________(填序号)。
(2)试题2：在由上述四种盐组成的混合物中，若氧元素的质量分数为32%，则混合物中碳元素的质量分数为多少？小明同学经过思考后，指出该题存在一个科学性错误，请你指出该错误：_______________________________________________________________________________________。
四种盐中碳酸钾中氧元素的质量分数最小，约为34.8%，混合物中氧元素的质量分数不可能为32%
13. (2021宜宾)在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”(如图)。(1)生石灰(CaO)能作干燥剂的原因是_______________________。(2)长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体________(填化学式)。(3)若小纸袋内装有2.8 g生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？(写出计算过程)
文字叙述类(绵阳3考，宜宾4考)
Ⅱ 有关化学方程式的综合计算
1. (2021天津)现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1 g。向该混合物中加入138.1 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4 g气体。计算：(1)原固体混合物中氯化钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2. (2021重庆A卷改编)二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。某工厂将30 kg NaClO3固体加到100 kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5 kg ClO2(生成的气体全部逸出，其他物质全部形成溶液)。试计算：(1)参加反应的NaClO3的质量。(2)所得溶液中NaClO3的质量分数(计算结果精确到1%)。
3. (2021自贡)在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(滴加过程中先发生化学反应： Na2CO3＋HCl === NaHCO3＋NaCl)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发): (1)m的值为_____。(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。
坐标曲线类(绵阳3考，宜宾2考)
4. (2021邵阳改编)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：(1)反应生成铜的质量是_____克。(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是______。(3)加热前氧化铜的质量是多少克？(写出计算过程)
5. (2023绵阳)酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。(1)酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？_______。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O，1.8 g乳酸完全氧化消耗O2的质量为______g。
(2)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100 mL的酸奶和100 mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升[已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH(OH)COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0 g/mL，计算结果精确到0.01]。
6. (2021遂宁)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100 g样品完全溶解于313.6 g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30 g，充分反应。测得实验数据如下表所示[注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl]：
表格数据类(过量判断)
请完成下列各题：(1)第___次恰好完全反应。(2)样品中MgCl2的质量是____g。(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
7. (2021菏泽)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行如下实验：取30 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
请完成：(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 === 2CuSO4＋CO2↑＋______。(2)该反应中生成气体的总质量是____g。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
8. [真实教学情境](2021山西改编)在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有___处。(2)纠正错误：老师点拨后，请写出正确的解题过程。
9. (2021达州)某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如下实验：根据图示信息，完成下列各题：(1)钙片中钙元素的质量分数为_____。(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？ (要求写出计算过程)
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