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2022年中考化学第二轮复习专题八 化学计算课件PPT
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这是一份2022年中考化学第二轮复习专题八 化学计算课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了技巧型计算，x∶y，ax＋by，ax∶by，化学式的计算，∶1∶12，坏血病，∶4∶3，四或4，有机物等内容，欢迎下载使用。
例1 有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为( )A. 9.6 g B. 3.2 g C. 2.4 g D. 1.6 g
恰好完全反应时，反应物中的镁元素全部转移到硫酸镁中。②中镁元素的质量为____g；②中镁元素的质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)①中镁元素的质量；①中氧元素的质量为_____g。
【即时训练】 由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是( )A. 16% B. 18% C. 20% D. 22%
例2 现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，则原混合物中含钠元素的质量为_____g。
①银元素与钠元素的质量差(Δm)为______g；②钠元素质量(x)与该质量差的比例关系式_____________。
【即时训练】现有CaCl2和BaCl2的混合物共17.75 g，溶于水后加入足量的Na2CO3溶液后，生成沉淀共16.65 g，则原混合物中氯元素的质量分数为( )A. 40% B. 50% C. 60% D. 无法计算
例3 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )A. B. C. D.
假设硫酸钡的质量为233 g，可计算出H2SO4和硫酸溶液的质量分别为____g、_____g。
【即时训练】铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( )A. 20% B. 25% C. 75% D. 80%
例4 将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4 g氢气，则金属混合物的质量不可能是( )A. 4.8 g B. 5.4 g C. 9.2 g D. 13.0 g
镁、铝、锌分别与足量酸反应，产生氢气的质量关系如下：计算生成0.4 g氢气所需铝、锌的质量m1、m2，则金属混合物的质量介于m1与m2之间。
【即时训练】(2021达州)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是( )A. Mg和Zn B. Al和ZnC. Zn和Cu D. Mg和Cu
例5 (2018郴州)9 g碳与16 g氧气在密闭容器中点燃，充分反应生成CO2的质量是( )A. 11 g B. 22 g C. 25 g D. 33 g
反应物中碳与氧气的质量比9∶16介于3∶4与3∶8之间，上述两个反应均发生。设未知数，列比例式计算。
【即时训练】镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O2 2MgO，3Mg＋N2 Mg3N2，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为( )A. 等于33.3 g B. 等于40 gC.33.3 g~40 g D.小于33.3 g
1. (2019郴州)一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为( )A. 53.3% B. 71.4% C. 59.7% D. 34.6%
2. (2016郴州)有18.6 g的NaOH和Na2CO3的固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是( )A. 9.2 g B. 6.9 g C. 4.6 g D. 2.3 g
3. (2015郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是( )A. 6 g B. 8 g C. 13.2 g D. 20 g
4. (2021衡阳模拟)已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9。若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为( )A. 3∶2 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶25. 现有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物共50 g，与足量的一氧化碳充分反应，生成二氧化碳的质量为33 g。则原混合物中铁单质的质量可能为 ( )A. 6.5 g B. 7.5 g C. 10 g D. 38 g
6. 某过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为90%，加入二氧化锰充分反应后，过滤得135 g液体，则生成氧气的质量为( )A. 60.75 g B. 10 g C. 15 g D. 121.5 g7. 一定质量的氧化铁加入到某稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为氧化铁质量的16倍，则所得溶液中溶质的质量分数约为( )A. 15.6% B. 8.2% C. 6.3% D. 12.5%
8. (2021河南)现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是( )A. NaCl B. CaCl2 C. AlCl3 D. KCl
9. (2021哈尔滨)实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2 g该混合物，向其中加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体(CuO)后，称量黑色固体15 g。则原固体混合物中铜的质量分数为( )A. 64% B. 40% C. 56% D. 50%
10. (2021贺州)将含有CH4和H2的混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为( )A. 2∶3 B. 3∶10 C. 8∶1 D. 8∶711. 由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得镁元素的质量分数为48%。取该混合物10 g，将其投入110 g稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )A. 12% B. 24% C. 20% D. 30%
12. (2021贵港)现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、 Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2 g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是( )A. 该样品的组成仅有两种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12 g
13. 古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C(化学式为C6H8O6)，请回答下列问题：将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4 g，其中水的质量为7.2 g，则参加反应的氧气质量为_____ g。
在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，请计算：1. 原子个数比：AxBy中A、B两元素原子的个数比为______。2. 相对分子质量：AxBy的相对分子质量为________。3. 元素质量比：AxBy中A、B两元素的质量比为________。
4. 某元素的质量分数：AxBy中A元素的质量分数为______________；B元素的质量分数为____________。5. 某元素的质量计算：n g AxBy中A元素的质量为_______________g；B元素的质量为____________g。
1. (2018郴州)维生素C(C6H8Ox)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，其相对分子质量为176。试计算：(1)维生素C中氢元素的质量分数为______(结果精确到0.1%)。(2)维生素C分子式中x＝___。(3)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为__________。
(4)人体缺乏维生素C易患_______。(5)维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为__________。
2. 毒品严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为 CxH19O2N。 (1)该物质由________种元素组成。 (2)一个CxH19O2N分子中含有___个氢原子。(3)已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶2，则x＝___ 。
3. (2021攀枝花)Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是常用的食品漂白剂。我国GB2760标准规定：使用Na2S2O4作食品漂白剂，最大使用量0.40 g/kg。回答以下问题：(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_____。(2)Na2S2O4的相对分子质量为_____。(3)要制作200 kg糖果，允许添加的Na2S2O4最大质量为___g。
4. (2021绍兴改编)按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为(C3H6)n。(1)纤维素是一种_______(填“有机物”或“无机物”)。(2)聚丙烯完全燃烧的产物为______________。(3)32.4 g纤维素中所含碳元素质量与____g 聚丙烯中所含碳元素质量相同。
5. 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌的化学式已给出，请根据相关信息回答下列问题：(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为____。(2)若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液__支。
例 1 某化学兴趣小组向一定量的镁粉中加入50 g稀盐酸恰好完全反应，测得生成气体的质量为0.4 g，计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数时，需代入化学方程式的纯净物为____(填化学式，后同)，质量为______。
三、有关化学方程式的计算
例 2 实验小组向100 g氯化钡溶液中逐滴滴加硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。计算氯化钡溶液的溶质质量分数时，需代入化学方程式的纯净物为_______，质量为_______。
例 3 化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数时，代入化学方程式中的纯净物为_______，其质量为_____。
例 4 小明为测定某双氧水的溶质质量分数，取30 g该溶液于烧杯中，向其中加入10 g二氧化锰，此时烧杯总质量为118.4 g，待充分反应后，烧杯总质量为116 .1 g。计算该双氧水的溶质质量分数时，需带入的纯净物为____，质量为_____。
例 5 工业上，高温煅烧石灰石可制得氧化钙和二氧化碳。现用10 t含杂质的石灰石生产氧化钙，剩余固体质量与反应时间的关系如图所示(杂质不参加反应)。计算该石灰石的纯度时，需代入的纯净物为_____，质量为_______。
例 6 小亮同学用硫酸铜溶液进行如图所示实验。计算反应后所得滤液中的溶质质量分数，需带入的纯净物为_________，质量为_____。
例 7 小刚取20 g氧化铜和铜的固体混合物置于烧杯中，将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：计算稀硫酸的质量分数时，需带入化学方程式中的纯净物为______，质量为__________。
例 8 实验室有一瓶未标注浓度的碳酸氢钠溶液，为了测定该碳酸氢钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取该碳酸氢钠溶液30 g，逐滴加入质量分数为5%盐酸，当加入盐酸质量为70 g时，刚好无气泡放出。计算该碳酸氢钠溶液溶质质量分数时，需带入的纯净物为______，质量为_____。
例 9 [真实教学情境](2021山西改编)在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有____处。(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在下面的空白处。
【知识储备】计算题常见公式(1)溶质质量分数＝ ×100%反应物溶质质量分数＝ ×100%生成物溶质质量分数＝ ×100%对于反应前就存在，反应后继续生成的物质，该物质溶质质量分数＝×100%
1. (2021永州)取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0 g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。请分析并计算：(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？ (写出详细的计算过程，保留小数点后一位)(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8 g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为______g。
2. (2021郴州)某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6 g H2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2 g H2。已知： Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为： 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑。试计算(写出计算过程)：(1)求Mg与稀HCl反应产生H2的质量。(2)求合金中Al的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
3. (2021衡阳模拟)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算：(1)生成二氧化碳的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
4. 一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 g水完全溶解后，再往其中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10 g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：(1)100 g氯化钙溶液中溶质的质量。(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
4. 解：设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106 111 100 117y x 10 g z x＝11.1 g y＝10.6 g z＝11.7 g
5. (2021攀枝花节选)实验室制取少量过氧化氢溶液的方法是：向56.4 g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的BaO2(过氧化钡)，搅拌，发生反应：BaO2＋H2SO4=== BaSO4↓＋H2O2，当恰好完全反应时生成23.3 g BaSO4，静置，过滤，得过氧化氢溶液。(提示：①不考虑H2O2分解；②不考虑实验过程中溶液的损失。)计算(写出解题过程)：(1)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(2)如果将所得溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加入水的质量是多少？(结果精确到0.1g)。
5. 解：(1)设加入BaO2质量为x，生成的H2O2质量为yBaO2 ＋ H2SO4=== BaSO4↓ ＋ H2O2169 233 34x 23.3 g y x＝16.9 g y ＝ 3.4 g反应后所得溶液质量为16.9 g＋56.4 g－23.3 g＝50.0 g所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝6.8%
(2)设需加入水的质量为z稀释后溶质的质量不变，则有3.4 g＝(50 g＋z)×3%解得：z≈63.3 g 答：(1)反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.8%；(2)需加入水的质量约为63.3 g。
坐标曲线分析类(郴州2考，衡阳4考，岳阳2考)
(3)根据质量守恒定律，原氯化钠溶液的质量为85.4 g＋14.2 g＋0.4 g＝100 g，其溶质质量分数为 ×100%＝23.4%答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16 g；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。
7. 氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸腐蚀。小明将15 g氧化亚铜样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，加入的稀硫酸与剩余固体的质量关系如图所示。已知Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O。试计算：(1)Cu2O中铜元素的化合价为______。(2)稀硫酸的溶质质量分数。(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1 %)。
(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是 ×100%≈14.8%答：(2)稀硫酸的溶质质量分数9.8%；(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数约为14.8%。
8. (2016郴州)往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的______反应。(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
9. (2019郴州)往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：(1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的________反应(填化学式)。(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
(2)解：设原混合溶液中硝酸铜的质量为xMg＋Cu(NO3)2 === Mg(NO3)2＋Cu 质量差24 188 64 64－24＝40 x 60.8 g－56.8 g＝4 g x＝18.8 g原混合溶液中硝酸铜的质量分数是 ×100%＝23.5%答：原混合溶液中硝酸铜的质量分数是23.5%。
10. (2018郴州)向182.5 g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：分析数据，试计算【第(2)问需写出计算过程】：(1)a＝______；(2)盐酸中溶质的质量分数？
11. (2021遂宁改编)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100 g样品完全溶解于313.6 g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30 g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
请完成下列各题：(1)样品中MgCl2的质量是___g。(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
12. (2021岳阳模拟)超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了6 g纯碱样品放入烧杯中，再将80 g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑气体溶解于水)。
(1)表格中m的值为______。(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
13. (2020广西北部湾)常温下，向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g 质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______g。(2)求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
14. (2021衡阳)如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有 100 g等质量分数的稀硫酸， 天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5 g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
解：(1)设6.5 g锌粒完全反应产生氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为yZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 98 26.5 g y x x＝0.2 g y＝9.8 g
则左盘实际增加质量为6.5 g－0.2 g＝6.3 g，为使天平平衡，右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3 g(2)稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%＝9.8%答：(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3 g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
15. (2021贵港改编)请根据所示的实验过程和提供的信息作答：(1) K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为__________ (写最简比)。(2)实验结束后溶液中的溶质为______________。(3)计算实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数(精确至0.1%)。(4)计算原混合液中CaCl2的质量分数(精确至0.1%)。
拓展类型16. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备(如图1)，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图2所示：(1)开始一段时间气体压强不变，其原因是_________________________________________________________________。
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应不生成气体
(2)计算铝片中氧化铝的质量。
例1 有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为( )A. 9.6 g B. 3.2 g C. 2.4 g D. 1.6 g
恰好完全反应时，反应物中的镁元素全部转移到硫酸镁中。②中镁元素的质量为____g；②中镁元素的质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)①中镁元素的质量；①中氧元素的质量为_____g。
【即时训练】 由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是( )A. 16% B. 18% C. 20% D. 22%
例2 现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，则原混合物中含钠元素的质量为_____g。
①银元素与钠元素的质量差(Δm)为______g；②钠元素质量(x)与该质量差的比例关系式_____________。
【即时训练】现有CaCl2和BaCl2的混合物共17.75 g，溶于水后加入足量的Na2CO3溶液后，生成沉淀共16.65 g，则原混合物中氯元素的质量分数为( )A. 40% B. 50% C. 60% D. 无法计算
例3 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )A. B. C. D.
假设硫酸钡的质量为233 g，可计算出H2SO4和硫酸溶液的质量分别为____g、_____g。
【即时训练】铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( )A. 20% B. 25% C. 75% D. 80%
例4 将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4 g氢气，则金属混合物的质量不可能是( )A. 4.8 g B. 5.4 g C. 9.2 g D. 13.0 g
镁、铝、锌分别与足量酸反应，产生氢气的质量关系如下：计算生成0.4 g氢气所需铝、锌的质量m1、m2，则金属混合物的质量介于m1与m2之间。
【即时训练】(2021达州)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是( )A. Mg和Zn B. Al和ZnC. Zn和Cu D. Mg和Cu
例5 (2018郴州)9 g碳与16 g氧气在密闭容器中点燃，充分反应生成CO2的质量是( )A. 11 g B. 22 g C. 25 g D. 33 g
反应物中碳与氧气的质量比9∶16介于3∶4与3∶8之间，上述两个反应均发生。设未知数，列比例式计算。
【即时训练】镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O2 2MgO，3Mg＋N2 Mg3N2，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为( )A. 等于33.3 g B. 等于40 gC.33.3 g~40 g D.小于33.3 g
1. (2019郴州)一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为( )A. 53.3% B. 71.4% C. 59.7% D. 34.6%
2. (2016郴州)有18.6 g的NaOH和Na2CO3的固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是( )A. 9.2 g B. 6.9 g C. 4.6 g D. 2.3 g
3. (2015郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是( )A. 6 g B. 8 g C. 13.2 g D. 20 g
4. (2021衡阳模拟)已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9。若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为( )A. 3∶2 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶25. 现有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物共50 g，与足量的一氧化碳充分反应，生成二氧化碳的质量为33 g。则原混合物中铁单质的质量可能为 ( )A. 6.5 g B. 7.5 g C. 10 g D. 38 g
6. 某过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为90%，加入二氧化锰充分反应后，过滤得135 g液体，则生成氧气的质量为( )A. 60.75 g B. 10 g C. 15 g D. 121.5 g7. 一定质量的氧化铁加入到某稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为氧化铁质量的16倍，则所得溶液中溶质的质量分数约为( )A. 15.6% B. 8.2% C. 6.3% D. 12.5%
8. (2021河南)现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是( )A. NaCl B. CaCl2 C. AlCl3 D. KCl
9. (2021哈尔滨)实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2 g该混合物，向其中加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体(CuO)后，称量黑色固体15 g。则原固体混合物中铜的质量分数为( )A. 64% B. 40% C. 56% D. 50%
10. (2021贺州)将含有CH4和H2的混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为( )A. 2∶3 B. 3∶10 C. 8∶1 D. 8∶711. 由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得镁元素的质量分数为48%。取该混合物10 g，将其投入110 g稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )A. 12% B. 24% C. 20% D. 30%
12. (2021贵港)现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、 Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2 g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是( )A. 该样品的组成仅有两种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12 g
13. 古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C(化学式为C6H8O6)，请回答下列问题：将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4 g，其中水的质量为7.2 g，则参加反应的氧气质量为_____ g。
在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，请计算：1. 原子个数比：AxBy中A、B两元素原子的个数比为______。2. 相对分子质量：AxBy的相对分子质量为________。3. 元素质量比：AxBy中A、B两元素的质量比为________。
4. 某元素的质量分数：AxBy中A元素的质量分数为______________；B元素的质量分数为____________。5. 某元素的质量计算：n g AxBy中A元素的质量为_______________g；B元素的质量为____________g。
1. (2018郴州)维生素C(C6H8Ox)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，其相对分子质量为176。试计算：(1)维生素C中氢元素的质量分数为______(结果精确到0.1%)。(2)维生素C分子式中x＝___。(3)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为__________。
(4)人体缺乏维生素C易患_______。(5)维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为__________。
2. 毒品严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为 CxH19O2N。 (1)该物质由________种元素组成。 (2)一个CxH19O2N分子中含有___个氢原子。(3)已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶2，则x＝___ 。
3. (2021攀枝花)Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是常用的食品漂白剂。我国GB2760标准规定：使用Na2S2O4作食品漂白剂，最大使用量0.40 g/kg。回答以下问题：(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_____。(2)Na2S2O4的相对分子质量为_____。(3)要制作200 kg糖果，允许添加的Na2S2O4最大质量为___g。
4. (2021绍兴改编)按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为(C3H6)n。(1)纤维素是一种_______(填“有机物”或“无机物”)。(2)聚丙烯完全燃烧的产物为______________。(3)32.4 g纤维素中所含碳元素质量与____g 聚丙烯中所含碳元素质量相同。
5. 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌的化学式已给出，请根据相关信息回答下列问题：(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为____。(2)若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液__支。
例 1 某化学兴趣小组向一定量的镁粉中加入50 g稀盐酸恰好完全反应，测得生成气体的质量为0.4 g，计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数时，需代入化学方程式的纯净物为____(填化学式，后同)，质量为______。
三、有关化学方程式的计算
例 2 实验小组向100 g氯化钡溶液中逐滴滴加硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。计算氯化钡溶液的溶质质量分数时，需代入化学方程式的纯净物为_______，质量为_______。
例 3 化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数时，代入化学方程式中的纯净物为_______，其质量为_____。
例 4 小明为测定某双氧水的溶质质量分数，取30 g该溶液于烧杯中，向其中加入10 g二氧化锰，此时烧杯总质量为118.4 g，待充分反应后，烧杯总质量为116 .1 g。计算该双氧水的溶质质量分数时，需带入的纯净物为____，质量为_____。
例 5 工业上，高温煅烧石灰石可制得氧化钙和二氧化碳。现用10 t含杂质的石灰石生产氧化钙，剩余固体质量与反应时间的关系如图所示(杂质不参加反应)。计算该石灰石的纯度时，需代入的纯净物为_____，质量为_______。
例 6 小亮同学用硫酸铜溶液进行如图所示实验。计算反应后所得滤液中的溶质质量分数，需带入的纯净物为_________，质量为_____。
例 7 小刚取20 g氧化铜和铜的固体混合物置于烧杯中，将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：计算稀硫酸的质量分数时，需带入化学方程式中的纯净物为______，质量为__________。
例 8 实验室有一瓶未标注浓度的碳酸氢钠溶液，为了测定该碳酸氢钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取该碳酸氢钠溶液30 g，逐滴加入质量分数为5%盐酸，当加入盐酸质量为70 g时，刚好无气泡放出。计算该碳酸氢钠溶液溶质质量分数时，需带入的纯净物为______，质量为_____。
例 9 [真实教学情境](2021山西改编)在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有____处。(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在下面的空白处。
【知识储备】计算题常见公式(1)溶质质量分数＝ ×100%反应物溶质质量分数＝ ×100%生成物溶质质量分数＝ ×100%对于反应前就存在，反应后继续生成的物质，该物质溶质质量分数＝×100%
1. (2021永州)取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0 g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。请分析并计算：(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？ (写出详细的计算过程，保留小数点后一位)(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8 g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为______g。
2. (2021郴州)某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6 g H2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2 g H2。已知： Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为： 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑。试计算(写出计算过程)：(1)求Mg与稀HCl反应产生H2的质量。(2)求合金中Al的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
3. (2021衡阳模拟)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算：(1)生成二氧化碳的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
4. 一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 g水完全溶解后，再往其中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10 g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：(1)100 g氯化钙溶液中溶质的质量。(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
4. 解：设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106 111 100 117y x 10 g z x＝11.1 g y＝10.6 g z＝11.7 g
5. (2021攀枝花节选)实验室制取少量过氧化氢溶液的方法是：向56.4 g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的BaO2(过氧化钡)，搅拌，发生反应：BaO2＋H2SO4=== BaSO4↓＋H2O2，当恰好完全反应时生成23.3 g BaSO4，静置，过滤，得过氧化氢溶液。(提示：①不考虑H2O2分解；②不考虑实验过程中溶液的损失。)计算(写出解题过程)：(1)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(2)如果将所得溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加入水的质量是多少？(结果精确到0.1g)。
5. 解：(1)设加入BaO2质量为x，生成的H2O2质量为yBaO2 ＋ H2SO4=== BaSO4↓ ＋ H2O2169 233 34x 23.3 g y x＝16.9 g y ＝ 3.4 g反应后所得溶液质量为16.9 g＋56.4 g－23.3 g＝50.0 g所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝6.8%
(2)设需加入水的质量为z稀释后溶质的质量不变，则有3.4 g＝(50 g＋z)×3%解得：z≈63.3 g 答：(1)反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.8%；(2)需加入水的质量约为63.3 g。
坐标曲线分析类(郴州2考，衡阳4考，岳阳2考)
(3)根据质量守恒定律，原氯化钠溶液的质量为85.4 g＋14.2 g＋0.4 g＝100 g，其溶质质量分数为 ×100%＝23.4%答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16 g；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。
7. 氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸腐蚀。小明将15 g氧化亚铜样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，加入的稀硫酸与剩余固体的质量关系如图所示。已知Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O。试计算：(1)Cu2O中铜元素的化合价为______。(2)稀硫酸的溶质质量分数。(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1 %)。
(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是 ×100%≈14.8%答：(2)稀硫酸的溶质质量分数9.8%；(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数约为14.8%。
8. (2016郴州)往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的______反应。(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
9. (2019郴州)往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：(1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的________反应(填化学式)。(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
(2)解：设原混合溶液中硝酸铜的质量为xMg＋Cu(NO3)2 === Mg(NO3)2＋Cu 质量差24 188 64 64－24＝40 x 60.8 g－56.8 g＝4 g x＝18.8 g原混合溶液中硝酸铜的质量分数是 ×100%＝23.5%答：原混合溶液中硝酸铜的质量分数是23.5%。
10. (2018郴州)向182.5 g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：分析数据，试计算【第(2)问需写出计算过程】：(1)a＝______；(2)盐酸中溶质的质量分数？
11. (2021遂宁改编)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100 g样品完全溶解于313.6 g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30 g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
请完成下列各题：(1)样品中MgCl2的质量是___g。(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
12. (2021岳阳模拟)超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了6 g纯碱样品放入烧杯中，再将80 g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑气体溶解于水)。
(1)表格中m的值为______。(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
13. (2020广西北部湾)常温下，向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g 质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______g。(2)求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
14. (2021衡阳)如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有 100 g等质量分数的稀硫酸， 天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5 g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
解：(1)设6.5 g锌粒完全反应产生氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为yZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 98 26.5 g y x x＝0.2 g y＝9.8 g
则左盘实际增加质量为6.5 g－0.2 g＝6.3 g，为使天平平衡，右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3 g(2)稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%＝9.8%答：(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3 g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
15. (2021贵港改编)请根据所示的实验过程和提供的信息作答：(1) K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为__________ (写最简比)。(2)实验结束后溶液中的溶质为______________。(3)计算实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数(精确至0.1%)。(4)计算原混合液中CaCl2的质量分数(精确至0.1%)。
拓展类型16. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备(如图1)，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图2所示：(1)开始一段时间气体压强不变，其原因是_________________________________________________________________。
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应不生成气体
(2)计算铝片中氧化铝的质量。
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