2024江西中考化学二轮专题复习 专题八 综合计算题（课件）

这是一份2024江西中考化学二轮专题复习 专题八 综合计算题（课件），共28页。PPT课件主要包含了48g，AgCl，35g，g－304g，CO2，CuOH2，HCl，g×5%，含碳量不同，液滴飞溅等内容，欢迎下载使用。

考情分析：2023年江西因考改变化，综合计算题的考查相比往年综合性更强，具体变化如下：①涉及实验过程中所用仪器或所加试剂的作用分析；②新增考查错误操作引起的偏差及原因分析等。针对此变化，小编在计算题中融入相应变化的考查，并针对往年真题设置“一题多设问”进行拓展训练。
根据化学方程式进行计算时，代入的纯净物(反应物、生成的沉淀或气体)的质量由题干直接给出或从坐标曲线、实物图中直接读取。
考向1　直接读取纯净物质量
例1　某化学小组取20 g铁粉样品与足量稀硫酸充分反应(杂质不参与反应)，测得生成气体的质量为0.4 g。计算该铁粉样品中铁的质量分数时，需代入化学方程式中的纯净物为_____(填化学式，下同)，质量为______。例2　为测定某瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。计算该溶液中溶质的质量分数时，需代入化学方程式中的纯净物为____，质量为________。
例3　现有一瓶标签部分缺失的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如下实验。计算硝酸银溶液的溶质质量分数时，需代入化学方程式中的纯净物为________，质量为________。
考向2　利用质量差计算纯净物质量(8年4考)计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质的总质量－反应后剩余物质的总质量。例4　小明为测定某样品中高锰酸钾的含量，取4 g固体样品于试管中进行加热(杂质不分解)，待充分反应后，称量剩余固体的总质量为3.04 g。计算高锰酸钾质量分数时，需代入化学方程式中的纯净物为____，质量为_____________(写出计算式即可，下同)。
例5　某氯化钠溶液中含有少量碳酸钠，将30 g该溶液加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体完全逸出，反应过程中烧杯内混合物质量与反应时间的关系如图所示。计算溶液中碳酸钠的溶质质量分数时，需代入化学方程式中的纯净物为____，质量为______________。
178.8 g－170.0 g
例6　小亮同学用硫酸铜溶液进行如下实验。计算反应后所得滤液中溶质质量分数，需代入化学方程式中的纯净物为________，质量为_______________________。
200 g＋160 g－350.2 g
例7　草木灰的主要成分是碳酸钾，为测定某草木灰样品中碳酸钾的含量，某化学兴趣小组的同学取25 g草木灰样品于烧杯中，将40 g稀盐酸分4次加入其中(假设样品中只有碳酸钾参与反应)，数据记录如下：
计算碳酸钾的质量分数时，应用第____次实验的数据代入计算，需代入化学方程式中的纯净物为_____，质量为____________________。
10 g×4＋25 g－63.46 g
考向3　根据质量分数计算纯净物质量(8年3考)计算公式：纯净物的质量＝溶液(或不纯物)质量×质量分数(或纯度)。例8　实验室有一瓶未标注浓度的碳酸氢钠溶液，为了测定该碳酸氢钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取该碳酸氢钠溶液30 g，逐滴加入质量分数为5%的盐酸，当加入盐酸质量为70 g时，恰好无气泡冒出。计算该碳酸氢钠溶液的溶质质量分数时，需代入化学方程式中的纯净物为_____，质量为__________。
例9　[真实教学情境](2023山西改编)在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有____处。 (2)纠正错误：老师点拨后，请写出正确的解题过程。
(1)溶质质量分数＝ (2)混合物中某物质的质量分数＝
1. 石灰石可以直接加工成石料、烧制成生石灰，大量用于建筑材料等。为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数(假设杂质只有SiO2，SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)，取10 g该样品于烧杯中，加入73 g稀盐酸，恰好完全反应，得到79.92 g混合物。(1)加入稀盐酸的过程中需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________________________。(2)反应生成二氧化碳的质量为_____ g。
使反应物充分接触，充分反应
(3)该石灰石样品中CaCO3的质量分数(写出计算过程)。
(4)是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成上述实验，并说明理由____________________________________________________________________________________。
不可以，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面阻碍反应继续进行
2. 建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验：取20 g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。(1)20 g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为____g。(2)该样品中铁元素的质量分数为______，由此判断出该赤铁矿石______(填“属于”或“不属于”)富铁矿石。
(3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
(4)工业上常采用淬火的方法将生铁进行煅烧得到高性能的钢，生铁和钢性能差异较大的主要原因是____________。(5)金属锈蚀会严重浪费资源，建造“南昌舰”常需要进行镀锌处理来防止锈蚀，其防锈的原理是_________________________。
使铁隔绝氧气(或空气)和水
3. 航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将80 g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表：
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为______g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)第三次实验后所得溶液中的溶质是________________(写化学式)。
ZnSO4和H2SO4
(4)黄铜用途非常广泛。不法商家常用黄铜冒充黄金，鉴别黄铜和黄金可采用的方法是_______________________________________________________________________(写一种)。(5)用浓硫酸稀释配制稀硫酸，向水中倾倒液体时，若没有使用玻璃棒进行搅拌，可能造成的后果是_________。
取样，加入稀硫酸，观察固体是否溶解(或在空气中加热，观察固体表面是否变黑)
4. (2021江西)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)。(1)溶解时玻璃棒的作用是______。(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_________________________。
使样品中的碳酸钠完全反应
(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(4)实验过程中个别同学出现了以下问题。①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是____________________________(任写一种)；②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等)　
5. (2023江西逆袭卷改编)海洋是座巨大的宝库，大量的镁是从海水中提取的。为测定海水中镁元素的含量，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验(假设海水中镁元素以氯化镁的形式存在，其他物质不与NaOH反应)。(1)过滤中用到的玻璃仪器有______、烧杯和玻璃棒。(2)反应产生氢氧化镁的质量为______g。