苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性专题强化练4含答案

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专题强化练4　元素周期律与元素周期表1.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是(　　)图1图2A.图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)B.在核电荷数为1~20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低D.图2是元素周期表的部分轮廓图,可在B区域内寻找制造催化剂及耐高温材料的元素2.(2024江苏苏州吴江中学月考)海水中的X、Y、Z、W四种前18号元素在元素周期表中的位置如下图所示,元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,Z元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是(　　)A.原子半径:XNaOH>KOH>RbOH④酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4>HIO4⑤卤族元素从上到下,简单阴离子的还原性逐渐增强,单质的颜色逐渐加深⑥碱金属单质的物理通性是硬度小,密度小,熔点低⑦碱金属元素的原子半径和简单阳离子半径都随核电荷数的增大而增大⑧可以利用非金属单质与H2反应的难易程度来判断元素非金属性的强弱A.4个　　　B.5个　　　C.6个　　　D.7个4.(2023河北廊坊第一中学期末)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图1所示,A、B、C、D可形成化合物X,X的结构如图2所示,C与E同主族。下列说法错误的是(　　)图1图2A.简单离子的半径:D>EB.简单氢化物的热稳定性:C>BC.化合物X有较强的氧化性D.C的单质与D的单质在加热条件下反应的产物中含有共价键5.(2023湖北武汉联考)已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,E为地壳中含量最高的过渡元素,A与D同主族,只有B、C位于同周期,且C与D的原子序数之和为20;甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.由A、B形成的一种化合物具有强氧化性B.C的单质能与丙反应置换出B的单质C.B和D所形成的化合物中阴、阳离子数之比为1∶2D.丁是一种红棕色固体粉末,俗称铁红答案与分层梯度式解析专题强化练4　元素周期律与元素周期表1.A　10和11号元素不在同一个周期,A错误。2.D　元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,X元素为C;Z元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍,Z为S(破题关键);结合图示可知,Y为F,W为Cl。同周期从左到右,主族元素的原子半径逐渐减小,则原子半径:C>F,A错误;同周期从左到右,主族元素的非金属性逐渐增强,则Cl的非金属性比S强,B错误;非金属性F>Cl,则F的简单氢化物的热稳定性强于Cl的简单氢化物,C错误;非金属性Z(S)>X(C),则S的最高价氧化物对应的水化物的酸性比C的最高价氧化物对应的水化物的酸性强,D正确。3.B　在周期表中,第二周期的Be和B、第三周期的Mg和Al原子的质子数相差1,第四、第五周期中均有10种过渡元素,因此第四、第五周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子的质子数相差1+10=11,第六、第七周期的ⅢB族均有15种元素,因此第六、第七周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子的质子数相差11+14=25,①正确;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,因此单质的氧化性逐渐减弱,但熔点可能逐渐升高,如卤素单质,②错误;同主族元素从上到下,金属性增强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,因此碱性:LiOHS,则酸性:HClO4>H2SO4,④错误;⑤卤族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,简单阴离子的还原性逐渐增强,单质的颜色逐渐加深,⑤正确;碱金属单质硬度小,密度小,熔点低,⑥正确;碱金属元素从上到下原子的电子层数依次增大,原子半径也依次增大,均失去最外层电子形成简单阳离子,因此离子半径也随核电荷数的增大而增大,⑦正确;元素的非金属性越强,单质与氢气反应越容易,因此可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来判断元素非金属性的强弱,⑧正确;综上所述,①⑤⑥⑦⑧正确,选B。4.A　由图1可知,A、B、C、D、E原子序数依次增大,结合图2中D形成带1个单位正电荷的阳离子,可推出D为Na;A原子序数最小,且图2中一个A原子形成1个共价键,则A为H;图2中一个B原子形成4个共价键,B为C;由图1和图2可知,C为O,则化合物X为Na2CO3·H2O2;C与E同主族,则E为S。D、E的简单离子的半径:S2->Na+,A错误;元素非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越强,则热稳定性:H2O>CH4,B正确;化合物X为Na2CO3·H2O2,有较强的氧化性,C正确;O2和Na在加热条件下反应生成Na2O2,Na2O2中含有离子键和共价键,D正确。5.D　已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,A与D同主族,只有B、C位于同周期,可知A、B、C、D分属三个不同的短周期,则A为H,D为Na,由C与D的原子序数之和为20,可知C为F;E为地壳中含量最高的过渡元素,则E为Fe;甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的化合物,结合图示转化关系,Fe与丙反应生成丁和H2,可推知丙为H2O,丁为Fe3O4,则B为O。H、O两元素组成的H2O2有强氧化性,A正确;F2与水反应生成HF和O2,B正确;O和Na组成的Na2O、Na2O2中阴、阳离子数之比均为1∶2,C正确;丁为Fe3O4,是黑色固体,D错误。