[化学]云南省昆明市第三中学2023-2024学年高二下学期开学试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。(共15题；共45分)
1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（ ）
A . 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 B . 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C . 制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D . 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 14g乙烯和丙烯的混合物中π键数目为 B . 常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为 C . 常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数大于 D . 相同体积、相同物质的量浓度的溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 向溶液中加入稀硫酸： B . 大理石与醋酸反应： C . 用惰性电极电解溶液： D . 用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2
4. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是
A . 分子中存在2种官能团 B . 分子中所有碳原子共平面 C . 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D . 该物质与足量溶液反应，最多可消耗
5. 常温下，向0.1ml/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是（ ）
①pH②③HF的电离程度④⑤
A . ①③⑤ B . ①②④ C . ①⑤ D . 仅有①
6. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
7. 下列叙述正确的是（ ）
A . 稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B . 25℃时，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8 C . 蔗糖在水中溶解，这是熵增的过程 D . 0.1mlAgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中所得溶液中
8. 下列说法错误的是（ ）
A . 在25℃和101kPa时，完全燃烧生成和时放出853kJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为： B . 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)，反应①放出的热量多 C . 中和反应的反应热测定实验中，需要其中一个反应物稍过量让反应充分进行 D . 白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀
9. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 反应①的活化能 B . 该反应过程中，反应速率由反应②决定 C . 总反应的热化学方程式为 D . 增大的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率
10. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法错误的是（ ）
A . 该反应△H>0 B . 550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆 C . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
12. 一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。这种电池的总的反应为： ， 下列说法不正确的是（ ）
A . 该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点 B . 石墨是正极 C . 可以用来代替 D . 正极反应式为：
13. 利用双极膜电渗析法处理废水，可实现废水的高效净化，其原理如图所示。双极膜是特种离子交换膜，它是由一张阳膜和一张阴膜制成的阴、阳复合膜。在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O分子解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是（ ）
A . 电极X连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O B . Z为淡水，M为H2SO4溶液，b膜为阳离子交换膜 C . 理论上，每转移2ml电子，两极共产生1.5ml气体 D . 该装置中，电子的转移方向为电极X→电解质溶液→电极Y
14. 25℃时，PbR(为或的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知 ， 下列说法错误的是（ ）
A . 向X点对应的饱和溶液中加入少量 ， 可转化为Y点对应的溶液 B . 当和沉淀共存时，溶液中和的比是 C . 线b表示 D . Y点溶液是的不饱和溶液
15. 常温下，向•L-1H2X溶液中滴入0.1ml•L-1NaOH溶液，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知pOH=−lgc(OH-)。
A . 常温下，0.1ml•L-1H2X溶液的pH为1.4 B . 溶液中水的电离程度：d>c>b C . e点溶液呈碱性 D . d点溶液中存在：2c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、填空题：共55分。(共4题；共55分)
16. 绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO2和NOx ， 直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：
（1） 某实验小组设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·ml-l、283.0kJ·ml-l ， 试写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式____________________。
（2） 采用Na2SO3溶液吸收法处理SO2 ， 25℃时用1ml·L-1Na2SO3溶液吸收SO2 ， 当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。(已知25℃时：H2SO3的电离常数Kal=l.3×10-2 ， Ka2=6.2×10-8)
（3） 采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×10-3ml·L-1。通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式____________________。脱硫、脱硝反应的△H____________________0(填“＜”“＞”或“=”)。
②已知脱硝主要反应为；4NO+3+4OH-=4+3Cl-+2H2O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是____________________(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是____________________(写出其中一条措施)。
③脱硝主要反应的平衡表达式为： ， 其中pe(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=____________________(只列算式代入数据，不作运算)
（4） 如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2 ， 能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是____________________。
17. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为 ， 含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和 ， 工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的分解为 ， 转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：
回答下列问题：
（1） 为提高焙烧效率，可采取的措施为____________________。
a．进一步粉碎矿石
b．鼓入适当过量的空气
c．降低焙烧温度
（2） 在空气中单独焙烧生成 ， 反应的化学方程式为____________________。
（3） “酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②____________________。
（4） 滤渣的主要成分为____________________(填化学式)。
（5） 生成气体A的离子方程式为____________________。
（6） 加入金属的目的是____________________。
18. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl3∙6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
（1） 仪器A中应加入____________________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（2） 仪器B的名称是____________________；冷却水应从____________________(填“a”或“b”)口通入。
（3） 实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是____________________。
（4） 在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为____________________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由____________________。
（5） 若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量____________________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
（6） 本实验的产率最接近于____________________(填标号)。
a.85% b.80% c.75% d.70%
19. 化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：
已知：的结构简式为
回答下列问题：
（1） M中不含氧的官能团的名称是____________________。
（2） 有机物C的结构简式为____________________。
（3） E与NaOH溶液共热的化学方程式为____________________。
（4） 的核磁共振氢谱有____________________组峰。
（5） G→H的反应类型是____________________。
（6） B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有____________________种(不考虑立体异构)。
a.分子结构中含有
b.能与溶液发生反应产生气体
（7） 参照上述合成路线，以和为原料设计合成的路线____________________(其它试剂任选)。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
A
B
C
D
实验室制备
检验乙炔性质
验证牺牲阳极法保护铁
制取乙二酸
目的
方案设计
现象和结论
A
检验电解法制备的氯气
电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体
若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
B
验证铁锈中含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液
若紫色褪去，则说明铁锈中含有二价铁
C
探究和HClO的Ka大小
用pH试纸分别测定浓度均为溶液和NaClO溶液的pH
若 ， 则说明
D
探究有机物基团之间的相互影响
取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性溶液(必要时可以稍稍加热)，再观察现象
若加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色，则说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
阅卷人
得分
离子


Cl-
c/(ml·L-1)
8.35×10-4
6.87×10-6
1.5×10-4
l.2×10-5
3.4×10-3

开始沉淀
完全沉淀
6.5
8.3
1.6
2.8
8.1
10.1
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶