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2021-2022学年云南省昆明市第三中学高二下学期期中考试化学试题含答案

高二下学期化学期中试卷云南省期中试卷

2022-06-23 17:35
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雨林之风
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2021-2022学年云南省昆明市第三中学高二下学期期中考试化学试题含答案

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这是一份2021-2022学年云南省昆明市第三中学高二下学期期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列说法正确的是，已知，下列关于反应能量的说法正确的是，下列实验装置与对应叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。

秘密★启用前【考试时间：5月6日　10:30—12:00】

昆明市第三中学高2023届高二年级下学期期中考

化学学科能力测试

命题人：

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Mg 24　Al 27　S 32　Ca 40　　

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。

1．和混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是

A．过程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应的只有Ⅰ和Ⅲ

B．过程Ⅱ反应的离子方程式为

C．氧化性强弱的顺序为

D．对于过程Ⅲ反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1

2．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．Q的氧化物对应水化物的酸性强于X

B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

D．Q的简单离子半径比R的大

3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含大量Al3+的水溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-

B．滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NO

C．在澄清透明溶液中：MnO4-、Mg2+、SO42-、NO

D．在加入铝粉后产生气体的溶液中：

4．下列说法正确的是

A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有4种

B．液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烃

C．和互为同系物

D．柠檬烯分子中所有的碳原子一定在同一平面上

5．下列有关实验操作和现象及得出的相应结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将盛有甲烷与氯气(按1：1混合)的试管倒置在水槽中，放在光亮处，试管内出现白雾	该反应有氯化氢生成
B	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去	该反应生成了乙烯
C	将苯加入溴水中，振荡、静置，溴水褪色	苯与溴水发生了加成反应
D	取1 mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，加热5 min后，再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解

6．已知：Ⅰ．C10H18(l)=C10H12(1)+3H2(g) △H1 Ⅱ．C10H12(1)=C10H8(1)+2H2(g) △H2

某温度下，△H2>△H1>0。下列“C10H18(l)→C10H12(1)+C10H8(1)”的“能量—反应过程”示意图，正确的是

A． B．

C． D．

7．在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)

△H＜0。下列说法正确的是

A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B．正反应的平衡常数为

C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．RuO2的使用能降低该反应的焓变

8．下列关于反应能量的说法正确的是

A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2

B．由C(石墨)→C(金刚石) △H = +1.9 kJ·mol-1可知：金刚石比石墨稳定

C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol-1

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量

9．下列实验装置与对应叙述相符的是

A．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性

B．排出酸式滴定管内气泡

C．用稀硫酸和Ba(OH)2溶液测定中和反应的反应热

D．由圆底烧瓶中气体颜色的深浅判断该反应放热还是吸热

10．10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．NaOH B．CuSO4 C．NaCl D．NaNO3

11．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是

A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

12．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等

B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2

mol·L-1·min-1

C．该反应的化学方程式可表示为：3X（g）+Z（g）2Y（g）

D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

13．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是

A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度

14．部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	Ka = 1.8 ×10-4	Ka =4.9 ×10-10	Ka1=4.3 ×10-7 Ka2 = 5.6 ×10-11

下列说法错误的是

A．结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-

B．向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+2NaCN=Na2CO3+2HCN

C．pH=3 的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸) >V( 氨水)

D．对HCOOH溶液加水稀释，HCOO-浓度减小

15．下列说法正确的是

A．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍

B．当向醋酸中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡向左移动，电离平衡常数减小

C．在常温下，测得0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(H+)=10-5

D．等体积、等物质的量浓度的强碱MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

16．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如下图所示，且PbCO3更难溶。下列说法正确的是

A．Ksp (PbCO3) 的数量级为 10-13

B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液

C．往浓度相同的Na2CO3、NaI 混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液

先产生黄色沉淀

D．反应PbI2（s）+ CO32-（aq）PbCO3（s）+ 2I-（aq）的平衡常

数K = 105.1

二、填空题：本大题共4小题，共52分。

17．（11分）粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。

请回答下列问题：

（1）为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_________________________________________。

（2）“反应”时加入铁粉的作用是__________________________________用离子方程式表示。

（3）资料显示，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到不同产物。其溶解度曲线如图所示，则结晶得的操作是_____________、______________________，过滤，冷水洗涤，干燥。

（4）“水解”反应的离子方程式是__________________________________________。

所得TiO2·xH2O沉淀进行水洗的具体操作______________________________________________。

（5）滤渣2的主要成分为_____________________________（写化学式）。

18．（11分）草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应。请回答下列问题：

（1）探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液	0.01 mol·L-1 KMnO4溶液	3.0 mol·L-1 稀H2SO4	水	温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	3.0	V1	20	t2
3	V2	2.0	3.0	9.0	30	t3

①硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_____________________________。

②完成此实验设计，其中：V1=________，V2=________。

③对比实验1、2可探究________对反应速率的影响。

（2）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取100 mL的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性KMnO4标准溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的物质的量浓度。

①如何判断滴定终点：_____________________________________________________。

②若消耗的酸性KMnO4标准溶液为9.60 mL，则该血液样品中Ca2+的物质的量浓度____mmol·L-1。

③下列操作会使测得的血液样品中Ca2+的物质的量浓度偏高的是____________________。

A．草酸钙(CaC2O4)沉淀洗涤不充分 B．滴定管未用标准溶液润洗

C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D．滴定过程中少量液体溅到锥形瓶外

19．（15分）2022年冬奥会的国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。

Ⅰ．二氧化碳催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯(C2H4)的反应为：

2 CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ∆H，该过程分两步进行：

第一步：CO2(g)+H2(g）CO(g)+H2O(g) ∆H1 = +41.3 kJ·mol-1

第二步：2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g) ∆H2 = -210.5 kJ·mol-1

（1）△H=____kJ/mol，该反应在____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[n(H2):n(CO2)=x]

对CO2平衡转化率的影响如图所示。据图判断：

①a 3（填“>”、“<”或“=”），

②KM KN（填“>”、“<”或“=”），

理由是。

Ⅱ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。主要反应可表示为

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H＜0。

（1）T ℃时，若向容积为2 L的密闭容器中加入3 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则该反应平衡常数K=___________。若保持其他条件不变，向该容器中再加入1 mol CO2和1 mol H2O，NH3的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。