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2024甘肃中考化学一轮复习之中考考点研究 微专题 密闭容器中的表格数据分析（课件）
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这是一份2024甘肃中考化学一轮复习之中考考点研究 微专题 密闭容器中的表格数据分析（课件），共21页。PPT课件主要包含了CDE，碳原子氧原子氢原子，纳米纤维催化剂，H2O和SO2等内容，欢迎下载使用。
例1 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得不同时刻各物质的质量(单位为g)如下表所示。
关于该反应的认识不正确的是( )
A. 丁可能是未参加反应的杂质 B. a＝11，b＝23，c＝40C. 乙一定是单质 D. 丙属于反应物E. t1时刻，甲、乙物质质量比为56∶1 F. 该反应属于化合反应G. 若甲、丙的相对分子质量分别为28、34，则甲、丙的化学计量数之比为1∶1
例2 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是( )
A. 根据质量守恒定律，x的值应为2B. 该反应属于复分解反应C. 该反应中物质W含碳元素的质量为12 gD. 该反应中二氧化碳和水蒸气的质量比为45∶28
1. 反应物、生成物、催化剂或杂质的确定：(1)反应后质量增加→生成物(2)反应后质量减少→反应物(3)反应后质量不变→催化剂或未参与反应的杂质
2. 反应类型的确定：(1)第一步：根据1中的判断写出反应的表达式。(2)第二步：根据表达式确定反应类型：“多变一”为化合反应，“一变多”为分解反应。(注：物质未知时只能判断出分解反应和化合反应)
3. 物质类别的确定：(1)化合反应的生成物一定是化合物；(2)分解反应的反应物一定是化合物。
4. 未知数值的确定：方法一：催化剂或未参与反应的杂质在反应前后质量不变，确定未知量；方法二：各物质的质量变化之和为零，计算未知量；方法三：反应前后未参加反应的物质的质量不变，结合反应物质的质量等于生成物质的质量，可以得出反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总和，计算未知量；方法四：根据反应物之间质量比，计算未知量。
5. 质量比的确定：(1)反应物减少的质量之比→参加反应的反应物质量比；(2)生成物增加的质量之比→反应生成的生成物质量比。6. 化学计量数的计算：化学方程式中各物质的化学计量数(或参加反应的微粒个数)之比等于参加反应的各物质的质量除以自身相对分子质量之比。
1.在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一条 件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。
A. 表中的待测值为32B. X中一定含有C、H、O元素C. 该反应是置换反应D. 反应中CO2和H2O的质量比为11∶9
下列说法正确的是( )
2.工业中利用如下反应合成SO3：2SO2＋O2 2SO3。一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。
A. 丁物质一定是催化剂V2O5B. 参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2∶1C. 丙物质是O2D. d＝15
下列说法不正确的是( )
3.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。
A. 丙和丁为生成物B. b＝0C. 甲和丙的质量变化量之比为4∶11D. 若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为1∶1
4. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中未知数据正确的是( )
A. m1＝30.8 B. m2＝24C. m3＝13.6 D. m4＝34
5.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )
A. a的值是8B. 甲物质一定是该反应的催化剂C. 该反应属于分解反应 D. 反应过程中乙、丁的质量比是5∶2
6. 某化学反应的反应物和生成物的微观模型及反应前后的质量如图所示。下列说法正确的是( )
A. M物质由碳原子和氢原子直接构成B. x＝86C. 该反应前后元素的化合价没有发生变化D. 参加反应的反应物分子个数比为1∶1
7. 二氧化碳在一种纳米纤维催化剂的作用下可转化为液体甲醇：3H2＋CO2==========CH3OH＋H2O，一定条件，在密闭容器中投放的H2、CO2、CH3OH、H2O、纳米纤维催化剂五种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。
A. c＝84B. 乙物质是CH3OHC. 没有纳米纤维催化剂该反应不能进行D. 参加反应的H2、CO2的质量比为3∶1
下列说法正确的是( )
8. 某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
(1)由 构成的物质中 所代表的元素的化合价为 。(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是 （填化学式）。(3)上述反应的化学方程式为_____________________________。
例1 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得不同时刻各物质的质量(单位为g)如下表所示。
关于该反应的认识不正确的是( )
A. 丁可能是未参加反应的杂质 B. a＝11，b＝23，c＝40C. 乙一定是单质 D. 丙属于反应物E. t1时刻，甲、乙物质质量比为56∶1 F. 该反应属于化合反应G. 若甲、丙的相对分子质量分别为28、34，则甲、丙的化学计量数之比为1∶1
例2 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是( )
A. 根据质量守恒定律，x的值应为2B. 该反应属于复分解反应C. 该反应中物质W含碳元素的质量为12 gD. 该反应中二氧化碳和水蒸气的质量比为45∶28
1. 反应物、生成物、催化剂或杂质的确定：(1)反应后质量增加→生成物(2)反应后质量减少→反应物(3)反应后质量不变→催化剂或未参与反应的杂质
2. 反应类型的确定：(1)第一步：根据1中的判断写出反应的表达式。(2)第二步：根据表达式确定反应类型：“多变一”为化合反应，“一变多”为分解反应。(注：物质未知时只能判断出分解反应和化合反应)
3. 物质类别的确定：(1)化合反应的生成物一定是化合物；(2)分解反应的反应物一定是化合物。
4. 未知数值的确定：方法一：催化剂或未参与反应的杂质在反应前后质量不变，确定未知量；方法二：各物质的质量变化之和为零，计算未知量；方法三：反应前后未参加反应的物质的质量不变，结合反应物质的质量等于生成物质的质量，可以得出反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总和，计算未知量；方法四：根据反应物之间质量比，计算未知量。
5. 质量比的确定：(1)反应物减少的质量之比→参加反应的反应物质量比；(2)生成物增加的质量之比→反应生成的生成物质量比。6. 化学计量数的计算：化学方程式中各物质的化学计量数(或参加反应的微粒个数)之比等于参加反应的各物质的质量除以自身相对分子质量之比。
1.在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一条 件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。
A. 表中的待测值为32B. X中一定含有C、H、O元素C. 该反应是置换反应D. 反应中CO2和H2O的质量比为11∶9
下列说法正确的是( )
2.工业中利用如下反应合成SO3：2SO2＋O2 2SO3。一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。
A. 丁物质一定是催化剂V2O5B. 参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2∶1C. 丙物质是O2D. d＝15
下列说法不正确的是( )
3.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。
A. 丙和丁为生成物B. b＝0C. 甲和丙的质量变化量之比为4∶11D. 若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为1∶1
4. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中未知数据正确的是( )
A. m1＝30.8 B. m2＝24C. m3＝13.6 D. m4＝34
5.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )
A. a的值是8B. 甲物质一定是该反应的催化剂C. 该反应属于分解反应 D. 反应过程中乙、丁的质量比是5∶2
6. 某化学反应的反应物和生成物的微观模型及反应前后的质量如图所示。下列说法正确的是( )
A. M物质由碳原子和氢原子直接构成B. x＝86C. 该反应前后元素的化合价没有发生变化D. 参加反应的反应物分子个数比为1∶1
7. 二氧化碳在一种纳米纤维催化剂的作用下可转化为液体甲醇：3H2＋CO2==========CH3OH＋H2O，一定条件，在密闭容器中投放的H2、CO2、CH3OH、H2O、纳米纤维催化剂五种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。
A. c＝84B. 乙物质是CH3OHC. 没有纳米纤维催化剂该反应不能进行D. 参加反应的H2、CO2的质量比为3∶1
下列说法正确的是( )
8. 某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
(1)由 构成的物质中 所代表的元素的化合价为 。(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是 （填化学式）。(3)上述反应的化学方程式为_____________________________。
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