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2024甘肃中考化学一轮复习之中考考点研究 微专题 反应后溶质成分的探究（课件）
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这是一份2024甘肃中考化学一轮复习之中考考点研究 微专题 反应后溶质成分的探究（课件），共20页。PPT课件主要包含了NaOH，稀盐酸，反应物，是否有剩余，步骤二猜想3种，设计实验检验，溶液由，红色变为无色，实验设计，有气泡产生等内容，欢迎下载使用。
例 化学兴趣小组将Na2CO3 溶液逐滴滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，同学们对反应后滤液中溶质的成分进行探究。(1)写出滤液中溶质的组成情况猜想一：_______； 猜想二：_________________；猜想三：________________。
NaOH和Ca(OH)2
NaOH和Na2CO3
(2)设计实验进行探究实验1：探究滤液中是否含有Ca(OH)2
实验2：探究滤液中是否含有Na2CO3
(3)请你针对不合理的方案进行改进：___________________________________________________________(写出具体的操作、现象和结论)。(4)在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_________________。
向滤液中加入碳酸钠，若产生白色
沉淀，说明滤液中含有Ca(OH)2
【实验反思】上述实验中有一个不合理，请指出不合理的实验并说明理由：__________________________________________________________________________________。
实验1滤液中一定有反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，
也能使无色酚酞试液变红
1. 成分分析步骤一：写出化学方程式以A＋B === C＋D为例注：D为沉淀、气体或水。
①恰好完全反应 ②A过量 ③B过量 【注意】a.反应生成的沉淀、气体、水排除；b.不合理的猜想通常是物质之间能发生反应。
(1) C为生成物，一定存在，无需检验，只需检验反应物A、B是否存在。(2)当C对A或B检验有干扰时，先排除干扰再检验。
(3)检验A(或B)①若加入对应试剂，发生反应，即观察到对应的实验现象，则说明A(或B)存在；②若加入对应试剂，没有反应，即没有观察到对应的实验现象，则说明A(或B)不存在。
1.某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_____________________时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想：________________丙同学认为猜想三是错误的，理由是______________________________(用化学方程式解释)。
CaCl2、Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______________________(填一点)。
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，___同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_______________________________________________________。
废液中一定有CaCl2存在，加Na2CO3溶液一定有白色
2. 某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。实验一：在5 mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5 mL碳酸钠溶液。现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸
反应的化学方程式______________________________________。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是_______________。
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O
Na2CO3和NaCl
实验二：在5 mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5 mL稀盐酸。现象：整个实验过程无气泡产生。【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？
【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应：1. 盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O；2. 盐酸不足时，产物是NaCl和NaHCO3。
【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3猜想2：_______________猜想3：NaCl猜想4：NaCl 和HCl小明认为猜想3和4明显不合理，理由是___________________。
NaHCO3和NaCl
【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。
【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。
兴趣小组对碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的原理及pH变化进行如下探究。【实验操作】
(1)甲同学向一定量的碳酸氢钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1。
图1 碳酸氢钠溶液中滴加盐酸
(2)乙同学向同(1)中碳酸氢钠溶液等体积、含等碳原子数的碳酸钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2所示。
图2 碳酸钠溶液中滴加盐酸
【分析讨论】分析图像可知：(1)碳酸氢钠溶液显___性。(2)b点的溶质为___________(写化学式)。
例 化学兴趣小组将Na2CO3 溶液逐滴滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，同学们对反应后滤液中溶质的成分进行探究。(1)写出滤液中溶质的组成情况猜想一：_______； 猜想二：_________________；猜想三：________________。
NaOH和Ca(OH)2
NaOH和Na2CO3
(2)设计实验进行探究实验1：探究滤液中是否含有Ca(OH)2
实验2：探究滤液中是否含有Na2CO3
(3)请你针对不合理的方案进行改进：___________________________________________________________(写出具体的操作、现象和结论)。(4)在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_________________。
向滤液中加入碳酸钠，若产生白色
沉淀，说明滤液中含有Ca(OH)2
【实验反思】上述实验中有一个不合理，请指出不合理的实验并说明理由：__________________________________________________________________________________。
实验1滤液中一定有反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，
也能使无色酚酞试液变红
1. 成分分析步骤一：写出化学方程式以A＋B === C＋D为例注：D为沉淀、气体或水。
①恰好完全反应 ②A过量 ③B过量 【注意】a.反应生成的沉淀、气体、水排除；b.不合理的猜想通常是物质之间能发生反应。
(1) C为生成物，一定存在，无需检验，只需检验反应物A、B是否存在。(2)当C对A或B检验有干扰时，先排除干扰再检验。
(3)检验A(或B)①若加入对应试剂，发生反应，即观察到对应的实验现象，则说明A(或B)存在；②若加入对应试剂，没有反应，即没有观察到对应的实验现象，则说明A(或B)不存在。
1.某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_____________________时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想：________________丙同学认为猜想三是错误的，理由是______________________________(用化学方程式解释)。
CaCl2、Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______________________(填一点)。
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，___同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_______________________________________________________。
废液中一定有CaCl2存在，加Na2CO3溶液一定有白色
2. 某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。实验一：在5 mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5 mL碳酸钠溶液。现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸
反应的化学方程式______________________________________。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是_______________。
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O
Na2CO3和NaCl
实验二：在5 mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5 mL稀盐酸。现象：整个实验过程无气泡产生。【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？
【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应：1. 盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O；2. 盐酸不足时，产物是NaCl和NaHCO3。
【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3猜想2：_______________猜想3：NaCl猜想4：NaCl 和HCl小明认为猜想3和4明显不合理，理由是___________________。
NaHCO3和NaCl
【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。
【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。
兴趣小组对碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的原理及pH变化进行如下探究。【实验操作】
(1)甲同学向一定量的碳酸氢钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1。
图1 碳酸氢钠溶液中滴加盐酸
(2)乙同学向同(1)中碳酸氢钠溶液等体积、含等碳原子数的碳酸钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2所示。
图2 碳酸钠溶液中滴加盐酸
【分析讨论】分析图像可知：(1)碳酸氢钠溶液显___性。(2)b点的溶质为___________(写化学式)。
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