高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡导学案，共14页。学案主要包含了能力打底　概念辨析，化学平衡的建立与特征等内容，欢迎下载使用。


1. 认识可逆反应及其限度。
2. 知道化学平衡状态的概念和特征。
3. 会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。
一、能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 二次电池的充、放电为可逆反应。( × )
(2) 在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆。( × )
(3) 在一定条件下，向密闭容器中充入1ml N2和3ml H2充分反应，生成2ml NH3。( × )
(4) 恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的消耗速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。( √ )
(5) 在恒温恒容的容器中发生反应：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，密度不变，无法判断反应是否达到平衡状态。( √ )
二、化学平衡的建立与特征
1. 可逆反应
(1) 概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(2) 符号：可逆反应用“”符号，而不用“===”表示。
(3) 特点：①在相同条件下；②正、逆反应同时进行；③反应物的转化率小于100%。
2. 化学平衡状态
(1) 概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 相等 ，反应体系中所有参加反应的物质的 质量(或浓度) 保持不变的状态。
(2) 建立过程
在一定条件下，把反应物加入固定容积的密闭容器中，平衡的建立过程如下：
(3) 平衡特点
(4) 平衡状态的本质特征：v正＝v逆，各组分的浓度保持不变。
①v正＝v逆eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(同种物质，消耗速率等于生成速率,不同种物质，反应速率之比等于化学计量数之比，但必须同时有正、逆反应))
如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
②各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、体积分数、质量分数等保持不变的状态，也是平衡状态。
深度指津 化学平衡状态判断的常见标志(“变量不变”)
一定温度下，将2ml SO2和1ml O2充入某密闭恒容容器中发生反应：2SO2＋O22SO3。达平衡时，下列说法中正确的是( A )
A.升高温度或充入一定量O2均能增大化学反应速率
B. SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态
C. 平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2∶1∶2
D. 达到平衡状态时，SO3的物质的量等于2ml
[解析] 升高温度或增加反应物的浓度均能增大化学反应速率，A正确；SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等时，都表示正反应方向的速率，不能判断反应达到平衡状态，B错误；达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量之比可能为2∶1∶2，也可能不是 2∶1∶2，其与各物质的初始浓度及转化率有关，C错误；达到平衡状态时，SO2不可能完全转化为SO3，所以生成SO3的物质的量一定小于2ml，D错误。
下列说法正确的是( B )
A.一定条件下，合成氨反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B. 一定条件下，反应2SO2＋O22SO3(g)达到平衡时，2v正(O2)＝v逆(SO3)
C. 充有N2O4的密闭容器中存在反应N2O4(g)2NO2(g)。当c(N2O4)∶c(NO2)＝1∶2时，该可逆反应达到限度
D. 右上图表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1 min时达到平衡
[解析] 达到平衡时，有2v正(H2)＝3v逆(NH3)，2v正(O2)＝v逆(SO3)，A错误，B正确；反应达到平衡后反应速率之比保持不变，而c(N2O4)∶c(NO2)不能判断反应达到平衡状态，C错误；t1 min时，eq \f(ΔcN2O4,ΔcNO2)＝1，两者不符合化学计量数之比，不能确定反应达到平衡状态，D错误。
根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是( D )
[解析] FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，FeCl3过量，由现象不能判断反应可逆，A错误；NH4Cl分解反应与NH3和HCl化合反应的条件不同，不是可逆反应，B错误；SO2过量，使品红溶液褪色，不能说明发生可逆反应，C错误；萃取分液后，向水层再滴入KSCN溶液显红色，证明有Fe3＋，而且I－过量，则Fe3＋与I－的反应为可逆反应，D正确。
1. (2022·苏州中学)在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( A )
A.c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2
B. 容器内的压强不再改变
C.SO2的转化率不再改变
D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等
[解析] c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2，只能说明某一时刻各物质的浓度之间的关系，不能说明各物质的物质的量浓度不变，A错误；该反应为反应前后气体的体积发生变化的反应，容器内的压强不再改变时，说明气体的物质的量也不再发生变化，反应达到平衡状态，B正确；SO2的转化率不再改变，说明各组分物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确；SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，说明正、逆反应的速率相等，反应达到平衡状态，D正确。
2. 有关可逆反应 4NH3(g) ＋ 5O2(g)eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列叙述正确的是( A )
A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x ml NO 的同时，消耗x ml NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
[解析] 根据反应速率之比等于化学计量数之比，有4v正(O2)＝5v正(NO)，该反应达到化学平衡状态时，v正(NO)＝v逆(NO)，则 4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正确；单位时间内生成 x ml NO 的同时，消耗x ml NH3，均表示正反应方向，不能说明正、逆反应速率相等，反应不一定达到化学平衡状态，B错误；达到化学平衡时，若增大容器容积，则各物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D错误。
3. 一定温度下，将3ml SO2和1ml O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ/ml。当达到平衡状态时，下列说法中正确的是( D )
A.达到反应限度时，生成SO3为2ml
B.达到反应限度时，反应放出的热量一定等于197kJ
C.达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
D.达到反应限度时，SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
[解析] 反应为可逆反应，充入的1mlO2不可能完全转化，则生成的SO3小于2ml，A错误；1ml O2不可能完全转化，则反应放出的热量一定小于197kJ，B错误；反应的转化程度未知，不能确定平衡时各物质的浓度关系，C错误；达到反应限度时，正、逆反应速率相等，则SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率，D正确。
4. (2023·江苏省级联测)工业上合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法错误的是( B )
A．反应中断裂1 ml N≡N键的同时形成6 ml N—H键
B. 反应达到平衡时，反应混合物中N2和NH3的体积比一定为1∶2
C. 反应混合物中NH3的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态
D. 若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态时容器的体积逐渐减小
[解析] 化学方程式中N2和NH3的物质的量之比为1∶2,1ml N2中含有1 ml N≡N键，1mlNH3中含有3 ml N—H键，则反应中断裂1 ml N≡N键的同时形成6 ml N—H键，A正确；反应达到平衡状态时，反应混合物中N2和NH3的体积比不一定为1∶2，B错误；该反应从正向开始，反应过程中NH3的质量分数逐渐增大，当反应混合物中NH3的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态，C正确；该反应的正反应是气体分子数减小的反应，若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态时气体分子数减少，容器的体积逐渐减小，D正确。

1. (2022·南通中学)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)。能确定上述反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( C )
A.体系的压强不再发生变化 B. 3v正(B)＝2v逆(C)
C.混合气体密度不再变化 D. 消耗1 ml A的同时生成2 ml C
[解析] 该反应是反应容器容积可变的密闭容器，压强始终不变，因此体系的压强不再发生变化不能作为判断平衡的标志，A错误；当2v正(B)＝3v逆(C) 时说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，所以 3v正(B)＝2v逆(C)时正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡，B错误；密度等于质量除以容器体积，气体质量不变，由于该反应是体积减小的反应，因此容器容积变小，密度变大，当混合气体密度不再变化时，可作为判断平衡的标志，C正确；消耗1 ml A，同时生成2 ml C，都表示正向反应，同一个方向表示的反应，不能作为判断平衡的标志，D错误。
2. 假设某化学反应的反应过程如下图所示，则符合图中变化的化学反应为( B )
A.A2＋3B22AB3 B. 2AB2＋B22AB3
C.2A2B＋5B2===4AB3 D. 2AB2＋B2===2AB3
3. 一定温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当生成 2ml SO3时，放出热量197kJ，在同温、同压下，向密闭容器中通入2ml SO2和 1ml O2，达到平衡时放出热量Q，下列关系式正确的是( C )
A.Q＝197kJ B. Q＝197×2kJ
C.Q＜197kJ D. Q＞197kJ
4. 已知可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92kJ/ml。下列关于此反应的说法中正确的是( B )
A.增大容器体积可使反应速率变大
B.反应物的总能量比生成物的总能量高
C.将1ml N2和3ml H2混合进行反应，反应完全时放出的热量为92kJ
D.单位时间内生成1ml N2，同时生成 3ml H2，说明该反应达化学平衡状态
[解析] 增大容器体积，压强减小，反应速率减小，A错误；正反应是放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，B正确；1ml N2和3ml H2混合进行反应，两者不可能完全转化，所以反应完全时放出的热量小于92kJ，C错误；单位时间内生成1ml N2，同时生成3ml H2，都表示逆向反应，不能说明该反应达到平衡状态，D错误。
5. (2022·天一中学)甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。下列能说明反应已达到化学平衡状态的是( D )
A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度之比为1∶3∶1∶1
B.生成1 ml H2O，同时消耗3 ml H2
C.体系中物质的总质量不变
D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变
[解析] 容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度之比为1∶3∶1∶1时，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，A错误；生成 1 ml H2O，同时消耗 3 ml H2，表示的都是正反应方向，无法判断是否达到平衡状态，B 错误；体系中物质的总质量为定值，体系中物质的总质量不变无法说明达到平衡状态，C 错误；该反应前后有气体体积差，压强为变量，当恒容密闭容器中压强保持不变时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，D正确。
6.(2022·靖江模拟)已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－akJ/ml(a＞0)，下列说法错误的是( D )
A．0.1 mlX和0.2 mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 ml
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
[解析] 反应属于可逆反应，0.1 mlX和0.2 mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 ml，A正确；达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1 mlX，反应放出的总热量为a kJ，C正确；升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误。
7. 在密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(s)xC(g)，达到平衡后减小压强，10 s后A的浓度减小2 ml/L。下列说法正确的是( B )
A.x一定大于3 B. v(A)＝0.2 ml/(L·s)
C.增加B的量，反应速率增大 D. A的转化率降低
[解析] 减小压强，任何气体物质的浓度都减小，与化学方程式中各物质的化学计量数无关，不能确定x的值，A错误；v(A)＝eq \f(ΔcA,Δt)＝eq \f(2 ml/L,10 s)＝0.2 ml/(L·s)，B正确；B是固体，增加B的量，化学反应速率不变，C错误；不能确定平衡移动的方向，因此也就不能确定A的转化率是升高还是降低，D错误。
8.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。下列能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是( D )
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1
B. 单位时间内，断裂3个H—H键同时断裂1个C===O键
C. 恒温、恒容条件下，气体的密度保持不变
D. 绝热体系中，体系的温度保持不变
[解析] H2和CO2的浓度之比与起始投入的量有关，A不能说明反应达到化学平衡状态，A错误；单位时间内断裂3个H—H键同时将形成2个C===O键，故断裂1个C===O键时正、逆反应速率不相等，不能说明反应达到化学平衡状态，B错误；恒温、恒容条件下，气体的质量不变，故气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到化学平衡状态，C错误；绝热体系与外界不进行热交换，在达到平衡之前，体系的温度一直在变，若保持不变，说明反应达到化学平衡状态，D正确。
9.(2023·扬州模拟)CH4消除NO2的污染原理为CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是( C )
A．v正(CH4)＝2v逆(NO2)
B.容器中混合气体的平均密度不再变化
C. 容器中混合气体总压强不再发生变化
D.单位时间内，消耗1 mlCH4，同时生成1 mlCO2
[解析] v正(CH4)＝2v逆(NO2)不能说明正、逆反应速率相等，当用速率表示平衡状态时，应满足“一正一逆，且等于化学计量数之比”，则应为2v正(CH4)＝v逆(NO2)，A错误；容器容积不变，混合气体总质量不变，则密度始终不变，则当容器中混合气体的平均密度不再变化，不能判断该反应达到化学平衡状态，B错误；容器容积不变，随反应进行，气体物质的量逐渐增大，压强会增大，则压强是一个变化的量，则当容器中混合气体总压强不再发生变化，能判断该反应达到化学平衡状态，C正确；无论反应是否达到平衡，单位时间内，消耗1 mlCH4，同时生成1 mlCO2，都表示正向反应，故不能判断该反应达到化学平衡状态，D错误。
10. 一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ/ml。下列有关该反应的叙述正确的是( A )
A.达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B.达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0
C.若起始时加入2ml SO2和1ml O2，则达到平衡时放出的热量为196.6kJ
D.若反应达到平衡状态后，2min时生成 aml SO3，则4min时生成2aml SO3
11. 一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是( D )
A.该反应的化学方程式为3X＋Y2Z
B.3s时，正、逆反应速率相等
C.平衡时X的浓度为0.40ml/L
D.10s时，该反应达到了最大限度
[解析] 由图可知，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，反应从开始到10s，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶1∶2，则化学方程式为X＋Y2Z，A错误；由图可知10s时各组分的物质的量不再改变，说明此时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，B错误；10s时反应达到平衡状态，平衡时X的浓度为eq \f(0.40ml,2L)＝0.20ml/L，C错误；10s时反应达到平衡状态即达到反应的最大限度，D正确。
12. 恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＞0。Y的物质的量 n(Y)随时间t变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是( D )
A.该反应为放热反应
B.0～5min内，以X表示的化学反应速率是0.02ml/(L·min)
C.b点时该反应达到了最大限度，反应停止
D.25min时，c(Z)＝0.5ml/L
[解析] 由于ΔH＞0，该反应属于吸热反应，A错误；0～5min内，v(Y)＝0.02ml/(L·min)，v(X)＝3v(Y)＝0.06ml/(L·min)，B错误；b点时该反应达到了最大限度，某一组分的消耗速率与生成速率相等，反应没有停止，C错误；25min时，由图像可知Δn(Y)＝0.5ml，Δn(Z)＝1.0ml，则c(Z)＝0.5ml/L，D正确。
13. 反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的能量变化与反应进程如图a所示。在恒容密闭容器中充入SO3(g)，T1 ℃时测得SO3(g)和O2(g)的浓度随时间的变化如图b所示。下列说法正确的是( D )

图a 图b
A.由图a知，正反应为放热反应
B.图b中，SO3分解的平均速率0～1min比1～2min小
C.图b中，P点时反应达到平衡状态
D.由图b知，SO2的平衡浓度为0.3ml/L
14. 硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数 φ(SO3) 随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断错误的是( D )
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：v(A)＜v(C)
C.反应达到B点时，2v正(O2)＝v逆(SO3)
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好。若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线
[解析] 由图可知T0 ℃前反应未达到平衡，T0 ℃时处于平衡状态，T0 ℃后升高温度平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应为放热反应，A正确；C点的温度高于A点，温度升高，化学反应速率增大，所以v(A)＜v(C)，B正确；反应达到B点时，处于平衡状态，所以 2v正(O2)＝v逆(SO3)，C正确；使用催化剂，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，但平衡不移动，用V2O5和Fe2O3作催化剂，达到平衡时SO3的体积分数应相同，图示不同，D错误。
15. 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ②④⑤ (填序号)。eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(平衡常数K＝\f(c2CO2·cN2,c2NO·c2CO)))


[解析] ①达到平衡时，v正应保持不变；②由于是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，平衡左移，K减小，达到平衡时K保持不变；③图中达到平衡时，CO、CO2的物质的量的变化量之比不是1∶1；④w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变；⑤因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化；⑥ΔH是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。
16. (2022·镇江期末)一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 ml SO2和3 ml O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。10 min 时，反应达到平衡状态，此时有3 ml SO2发生了反应。
(1) 反应生成了 3 ml SO3，v(SO2)＝ 0.03 ml/(L·min) 。
(2) 平衡时SO3的浓度是 0.3 ml/L ，SO2的转化率是 60% 。
(3) 平衡时容器内气体的总物质的量为 6.5 ml。
(4) 物质的浓度不再改变标志着该反应已达到平衡状态，下列还可以说明该反应已达到平衡状态的是 ①③④ (填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
[解析] 2SO2(g) ＋ O2(g)  2SO3(g)
起始 5 ml 3 ml 0
变化 3 ml 1.5 ml 3 ml
平衡 2 ml 1.5 ml 3 ml
则平衡时SO3的浓度为eq \f(3 ml,10 L)＝0.3 ml/L，v(SO2)＝eq \f(ΔcSO2,Δt)＝eq \f(\f(3 ml,10 L),10 min)＝0.03 ml/(L·min)，SO2的转化率为eq \f(3 ml,5 ml)×100%＝60%，平衡时混合气体的总物质的量为2 ml＋1.5 ml＋3 ml＝6.5 ml。(4) 根据化学方程式知：①体系压强不变，说明反应已达到平衡状态；②容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，故密度不变不能说明反应已达到平衡状态；③混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达到平衡状态；④表示v正＝v逆，说明反应已达到平衡状态；⑤三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达到平衡状态。
图像

反应开始
反应物浓度最大，v正 最大 ；生成物浓度为0，v逆＝0
反应过程
反应物浓度逐渐减小，v正减小；生成物浓度逐渐增大，v逆增大
达到平衡
v正＝v逆 ，混合物中各组分的浓度保持不变
能否判断平衡(填“能”或“不能”)
单位时间内消耗mml A，同时生成mml A
能
单位时间内消耗nml B，同时消耗pml C
能
单位时间内生成nml B，同时消耗qml D
不能
nv正(A)＝mv逆(B)
能
c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q
不能
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
不能
mA(？)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(C有颜色)
随着平衡移
动是否变化
变化情况
能否判
断平衡
混合物体系中各成分的量
某物质的物质的量或各物质的物质的量分数
变化
变量不变
能
某物质的质量或各物质的质量分数
变化
变量不变
能
某气体的体积或体积分数
变化
变量不变
能
总压强
n≠p＋q(恒容，A为非气体)
变化
变量不变
能
n＝p＋q(恒容，A为非气体)
不变化
不变量不变
不能
m＋n≠p＋q(恒容，A为气体)
变化
变量不变
能
m＋n＝p＋q(恒容，A为气体)
不变化
不变量不变
不能
恒压容器
不变化
不变量不变
不能
混合气体平均相对分子质量(eq \x\t(M))
m＋n≠p＋q(A是气体)
变化
变量不变
能
n＝p＋q(A是非气体)
变化
变量不变
能
m＋n＝p＋q(A是气体)
不变化
不变量不变
不能
温度
绝热容器
变化
变量不变
能
恒温容器
不变化
不变量不变
不能
颜色
恒容容器
变化
变量不变
能
体系密度
A是非气体，恒容
变化
变量不变
能
A是气体，恒容
不变化
不变量不变
不能
n＝p＋q(A是非气体，恒压)
变化
变量不变
能
m＋n＝p＋q(A是气体，恒压)
不变化
不变量不变
不能
化学键
同一物质(不同种物质换算成同一种物质)断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等
能
选项
实验操作
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液
溶液变红
Fe3＋与I－的反应具有可逆性
B
加热氯化铵固体
试管口处有固体生成
NH4Cl分解反应为可逆反应
C
将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液
前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色
SO2与O2的反应为可逆反应
D
取5mL 0.1ml/L KI溶液，加入1mL 0.1ml/L FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液
溶液变红色
Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应