2024年湖北省武汉市中考化学模拟试题及答案

这是一份2024年湖北省武汉市中考化学模拟试题及答案，共12页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．性质决定用途，以下物质性质属于化学性质的是
A．碳酸氢钠受热能分解B．蜡烛受热可以熔化
C．一氧化碳难溶于水D．氢气密度小于空气
2．如图所示实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体B． 闻气体气味
C． 熄灭酒精灯D． 稀释浓硫酸
3．武汉特色小吃热干面是用碱水面、芝麻酱、植物油、酱油、醋等烹饪而成，是中国五大名面之一，以下说法不正确的是
A．植物油属于油脂，是重要的供能物质
B．在远处闻到热干面的香味，说明分子在不停运动
C．酿造食醋中含醋酸（CH3COOH），是一种酸性物质
D．食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，铁元素属于人体所需的常量元素
4．碳酸氢铵（NH4HCO3）是农业生产中常用的化学肥料，下列有关说法正确的是
A．NH4HCO3中的阳离子为
B．NH4HCO3中氢元素的化合价为＋3价
C．碳原子的结构示意图为
D．NH4HCO3属于复合肥
5．氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下，下列说法错误的是

A．“吸附”时，没有发生化学变化
B．“解离”时，结构技破坏的分子是O2
C．“结合”时，形成新分子
D．“脱离”时，反应前后分子的数目发生了改变
6．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质， B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（ ）
A．A→B的反应一定是化合反应
B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同
C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应
D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应
7．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。

下列说法错误的是
A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能含有两种阳离子
B．若滤渣1由两种金属组成，则滤液可能呈蓝色
C．若向滤渣1中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣2可能是纯净物
D．若向滤渣1中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液1中可能含有三种溶质
8．将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是
A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y=3：4
C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
二、实验题
9．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入性形瓶，实验数据如下表：

(1)铁的锈蚀是反应（填“吸热”或“放热”）。
(2)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。
(3)计算得出空气中氧气的含量约为（精确到0.1%）。
三、填空题
10．如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)A的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。
(2)图甲中，M、N、P三点对应的溶液为A的饱和溶液的是（填字母）。
(3)欲使A溶液的状态从M点转化为P点，可采取的措施是。
(4)在t1℃时，各取A、B物质60g分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别将其放入盛有等量冰块的大烧杯中静置一段时间（如图乙）。下列有关说法正确的是。
A．图乙中B溶液的溶质质量分数为37.5%
B．图乙中向装有A溶液的烧杯中加40g水，搅拌后形成的溶液一定还是饱和溶液
C．图甲中t1℃时，向40.0g质量分数为35%的溶液中加入5.0g溶质，可得到41.1%的溶液
D．图甲中将t2℃时上述两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液质量可能相等
四、流程题
11．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）取MgSO4·7H2O，流程如下：

已知：①“转化”时主要反应是：。
②MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。
(1)“酸浸”时发生反应，写出其中一个化学反应方程式。
(2)“转化”时可以观察到的现象是。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，循环使用的目的是提高原料利用率。节约资源和成本，减少污染。
关于上述生产工艺流程，下列说法不正确的是。
A．“酸浸”时，粉碎菱镁矿石和搅拌的目的是使其充分反应
B．过滤所得滤渣中SiO2和MnO2均属于金属氧化物
C．“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是NaCl
D．高于900℃后，硫酸镁部分分解，测得剩余固体中镁元素质量分数小于20%
(4)若用100t菱镁矿石制得246tMgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。
五、科学探究题
12．“氧净”是一种常见洗涤剂，主要成分之一是过碳酸钠（Na2CO4）。某化学研究性学习小组的同学对过碳酸钠进行了以下探究活动。
【查阅资料】
过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体粉末，能与水反应生成一种盐和一种强氧化性的物质。
【实验探究一】
(1)20℃时，配制1%过碳酸钠水溶液，进行如下实验。
(2)解释与结论：过碳酸钠具有去污能力的原因是其与水反应能产生大量的活性氧，且得到的溶液显碱性。过碳酸钠（NaCO2）与水反应的化学方程式是。
【实验探究二】过碳酸钠含量测定
现有一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品，为测定样品中过碳酸钠的含量，同学们将一定量样品与少量MnO2粉末置于圆底烧瓶，利用以下装置进行实验。（样品中不含其它杂质，MnO2不与稀盐酸、过碳酸钠反应）。

(3)装置③的作用是。
(4)装置④中若水未装满，对O2体积的测定（填“有”或“无”）影响。
(5)计算过碳酸钠样品纯度，需要的数据包括（填标号）。
A．装置②中反应前后的质量差Δm
B．装置⑤的中水的体积VmL
C．氧气密度ρg/mL
D．过碳酸钠样品的质量m
六、计算题
13．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取50.0g氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如下图所示。

(1)图中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的点；
(2)计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。
实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气）
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0mL
100.0mL
51.5mL
温度/℃
-3.9-1.8
1.8-48.1
48.1-67.5
67.5-200
析出晶体
MgSO4·12H2O
MgSO4·7H2O
MgSO4·6H2O
MgSO4·H2O等
实验步骤
实验现象
实验结论
①测定该溶液的pH
紫色石蕊溶液显蓝色
说明溶液呈碱性
②取适量请混合液于试管中，加入少量MnO2，将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
说明其溶液含有。
③另取少量该混合液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液
有白色沉淀生成
说明其溶液含有碳酸钠。
参考答案：
1．A
【详解】A、碳酸氢钠受热分解，有新物质生成，属于化学变化，所以碳酸氢钠受热能分解属于化学性质，故A正确；
B、蜡烛受热熔化，是状态改变，没有新物质生成，不属于化学变化，所以蜡烛受热可以熔化属于物理性质，故B错误；
C、溶解性是物质本身的属性，属于物理性质，故C错误；
D、密度是物质本身的属性，属于物理性质，故D错误。
故选A。
2．C
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选C．
3．D
【详解】A、能为人类提供能量的物质有油脂、糖类、蛋白质，植物油属于油脂，是重要的供能物质，故A正确；
B、有香味的分子运动到空气中，被闻到，说明分子在不停运动，故B正确；
C、醋酸属于酸，是一种酸性物质，故C正确；
D、铁元素属于人体所需的微量元素，故D错误。
故选D。
4．C
【详解】A、NH4HCO3中的阳离子为铵根离子，符号为，故A错误；
B、NH4HCO3中铵根为+1价，铵根中氢元素显+1价，碳酸根的化合价为-2，设H元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故B错误；
C、原子结构示意图中，质子数应该等于核外电子数=6，故C正确；
D、NH4HCO3中含N元素，属于氮肥，故D错误。
故选C。
5．B
【详解】A、根据示意图，吸附时，分子没有发生改变，没有发生化学变化，故A正确；
B、从示意图可看出，“解离”时，氢分子分解成氢原子，氧分子没有改变，故B错误；
C、从示意图可看出，“结合”时，氢原子和氧分子结合形成新分子，故C正确；
D、根据示意图，1个氢气分子和1个氧气分子在Pd基催化剂表面可反应生成1个过氧化氢分子，反应后分子数目减少，故D正确。
故选B。
6．B
【详解】A、A为单质， B和C含有相同的元素，A能生成B和C，故A→B的反应可能是化合反应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误；
B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属于盐；D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确；
C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，B→D的反应不属于复分解反应，故C错误；
D、若C为单质， A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是水，则D可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。故选B。
7．D
【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉、铝粉的混合物加入到废液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，硝酸铜反应；待铝完全反应后，锌反应；硝酸铝不参加反应。
【详解】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，故滤液中一定含硝酸铝，可能含有硝酸锌，故滤液中可能含两种溶质，含有铝离子和锌离子两种阳离子，故A正确；
B、若滤渣由两种金属组成，则滤渣为银、铜，说明铝、锌完全反应，则硝酸银已经完全反应，硝酸铜可能有剩余，所以滤液可能呈蓝色，故B正确；
C、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，说明铝、锌已经完全反应，滤渣中一定含有银，可能含有铜，过滤后滤渣2为银或银和铜的混合物，故C正确；
D、若向滤渣1中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定有银、铜、锌，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤液1中一定含有硝酸铝，可能含有硝酸锌，故D错误。
故选D。
8．D
【详解】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳；
A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为，m的值为8.4+8.4=16.8，说法错误；
B、由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为，FexOy中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，说法错误；
C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；
D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则
解得z=2.8g；
此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。
故选：D。
9．(1)放热
(2)
(3)19.7%
【详解】（1）实验1min后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（3）烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为：。
10．(1)增大
(2)M、N
(3)加水
(4)AD
【详解】（1）根据图像，A的溶解度随温度的升高而增大；
（2）M、N在曲线上，表示饱和溶液；P点在曲线下方，表示不饱和溶液；
（3）欲使A溶液的状态从M点转化为P点，即将A的饱和溶液转化为该温度下的不饱和溶液，可以加水；
（4）t1℃时，A、B的溶解度相等，均为60g，在t1℃时，各取A、B物质60g分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A和B的饱和溶液；
A、B物质的溶解度随温度的降低而增大，降温后，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，图乙中B溶液的溶质质量分数为=37.5%，故A正确；
B、A溶液降温后，溶解度减小，有晶体析出，但A在0℃时的溶解度不确定，所以无法确定向装有A溶液的烧杯中加40g水，晶体是否全部溶解，无法确定溶液是否饱和，故B错误；
C、t1℃时，A、B的溶解度相等，均为60g，饱和溶液的溶质质量分数为：=37.5%，所以向35%的溶解中加入溶质，溶质质量分数最多为37.5%，故C错误；
D、将t2℃时上述两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，A溶液中有晶体析出，B溶液质量不变，所得溶液质量可能相等，故D正确。
故选AD。
11．(1)/
(2)有黑色沉淀生成
(3) 降温结晶 BCD
(4)84%
【详解】（1）“酸浸”时：碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳，化学反应方程式为：、；
（2）“转化”时：，能观察到有黑色沉淀生成；
（3）①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温（温度在1.8℃~48.1℃）结晶、过滤、洗涤、低温干燥；由硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶可得到不同的晶体可知，温度在1.8℃~48.1℃析出MgSO4·7H2O；
②A、“酸浸”时，粉碎菱镁矿石和搅拌的目的是增大反应物的接触面积，使其充分反应，故A正确；
B、过滤所得滤渣中SiO2属于非金属氧化物，MnO2属于金属氧化物，故B错误；
C、“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是H2SO4，因为在酸浸时硫酸是反应物，转化时硫酸是生成物，故C错误；
D、高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁，所以测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，故D错误；
故选BCD；
（4）由流程及质量守恒定律可知，MgSO4·7H2O中镁元素质量与菱镁矿石中MgCO3中镁元素质量相等，设MgCO3的质量为x，则
x=84t
MgCO3的质量分数为=84%。
12．(1)H2O2
(2)
(3)检验二氧化碳是否被全部吸收
(4)无
(5)ABCD
【详解】（1）根据题中条件可知，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，实验②中带火星的木条复燃，说明产生了氧气，进一步说明其溶液含有过氧化氢；
（2）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式是：；
（3）加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，浓氢氧化钠溶液将二氧化碳吸收，可确定生成的二氧化碳的质量，饱和澄清石灰水用来检验二氧化碳是否被全部吸收；
（4）氧气进入装置④，将水排入量筒中，进入量筒中水的体积即为氧气的体积，故装置④中若有少量水未装满，对O2体积的测定无影响；
（5）A、装置②中反应前后的质量差Δm即为生成的二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量可计算出碳酸钠的质量，故该量必须测定，故A正确；
B、装置⑤的中水的体积VmL即为产生的氧气的体积，利用氧气的质量可计算过氧化氢的质量，故该量必须测定，故B正确；
C、氧气的质量=氧气密度×氧气体积，故该量必须测定，故C正确；
D、过碳酸钠样品纯度=，故该量必须测定，故D正确。
故选ABCD。
13．(1)b
(2)解：设氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为x
x=8g
答：氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为8g。
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH=7，则b点表示刚好完全反应；
（2）过程见答案。