2024年湖北省武汉市中考模拟化学试题(解析版)

这是一份2024年湖北省武汉市中考模拟化学试题(解析版)，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

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一、单选题
1 ．性质决定用途，以下物质性质属于化学性质的是
A ．碳酸氢钠受热能分解 B ．蜡烛受热可以熔化
C ．一氧化碳难溶于水 D ．氢气密度小于空气
2 ．如图所示实验操作正确的是( )
A ． 滴加液体 B ． 闻气体气味
C ． 熄灭酒精灯 D ． 稀释浓硫酸
3 ．武汉特色小吃热干面是用碱水面、芝麻酱、植物油、酱油、醋等烹饪而成，是中国 五大名面之一，以下说法不正确的是
A ．植物油属于油脂，是重要的供能物质
B ．在远处闻到热干面的香味，说明分子在不停运动
C ．酿造食醋中含醋酸（CH3COOH），是一种酸性物质
D ．食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，铁元素属于人体所需的常量元素
4 ．碳酸氢铵（NH4HCO3）是农业生产中常用的化学肥料，下列有关说法正确的是
A ．NH4HCO3 中的阳离子为NHEQ \* jc3 \* hps18 \\al(\s\up 2(+),3)
B ．NH4HCO3 中氢元素的化合价为＋3 价 C ．碳原子的结构示意图为
D ．NH4HCO3 属于复合肥
5 ．氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H2O2 ，其微观示意图如下，下列说法错
误的是
A ．“吸附”时，没有发生化学变化
B ．“解离”时，结构技破坏的分子是 O2 C ．“结合”时，形成新分子
D ．“脱离”时，反应前后分子的数目发生了改变
6 ．已知 A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A 为单质， B 和 C 含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示(ℼ→”表示 物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断 下列说法正确的是( )
A ．A→B 的反应一定是化合反应
B ．D 和 E 的物质类别可以相同，也可以不同
C ．若 D 是一种白色固体，则 B→D 的反应属于复分解反应
D ．若 C 为单质， A 和 B 含有相同的元素，其他条件不变。则 D→B 的反应一定是
分解反应
7 ．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。
下列说法错误的是
A ．若滤液 1 呈无色，则滤液 2 中可能含有两种阳离子
B ．若滤渣 1 由两种金属组成，则滤液可能呈蓝色
C ．若向滤渣 1 中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣 2 可能是纯净物
D ．若向滤渣 1 中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液 1 中可能含有三种溶质
8 ．将 CO 和铁的氧化物 FexOy 置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过
程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是
A ．m 的值为 12.6 B ．铁的氧化物中 x：y=3 ：4
C ．参加反应的铁的氧化物的质量为 16g D ．当 CO2 质量为 4.4g 时，容器内CO 质 量为 14g
二、实验题
9 ．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实
验 1min 后温度计读数上升，8min 后打开止水夹，水倒吸入性形瓶，实验数据如下表：
实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气）
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0mL
100.0mL
51.5mL
(1)铁的锈蚀是 反应（填“ 吸热”或“放热”）。
(2)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。
(3)计算得出空气中氧气的含量约为 （精确到 0.1%）。
三、填空题
10 ．如图甲是 A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A 的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
(2)图甲中，M、N 、P 三点对应的溶液为 A 的饱和溶液的是 （填字母）。
(3)欲使 A 溶液的状态从 M 点转化为 P 点，可采取的措施是 。
(4)在t1 ℃时，各取 A 、B 物质 60g 分别加入到两个盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌得 到 A 溶液和 B 溶液，然后分别将其放入盛有等量冰块的大烧杯中静置一段时间（如图
乙）。下列有关说法正确的是 。
A ．图乙中 B 溶液的溶质质量分数为 37.5%
B ．图乙中向装有 A 溶液的烧杯中加 40g 水，搅拌后形成的溶液一定还是饱和溶液 C ．图甲中 t1 ℃时，向 40.0g 质量分数为 35%的溶液中加入 5.0g 溶质，可得到 41.1% 的溶液
D ．图甲中将 t2 ℃时上述两种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃,所得溶液质量可能相 等
四、流程题
11 ．以某菱镁矿石（主要成分是 MgCO3 ，含少量 MnCO3 、SiO2）取 MgSO4·7H2O，流
程如下：
已知： ℃“转化” 时主要反应是： NaClO＋MnSO +H O=MnO ↓ +NaCl＋H SO 。
4 2 2 2 4
℃MgSO4·7H2O 中镁元素质量分数为 9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O 样品 中镁元素质量分数。
(1)“酸浸” 时发生反应，写出其中一个化学反应方程式 。
(2)“转化” 时可以观察到的现象是 。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃
-3.9-1.8
1.8-48.1
48.1-67.5
67.5-200
析出晶体
MgSO4·12H2O
MgSO4·7H2O
MgSO4·6H2O
MgSO4·H2O 等
℃“操作 1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4 溶液已饱 和）、 、过滤、洗涤、低温干燥。
℃“操作 1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，循环使用的目的是提高原料利 用率。节约资源和成本，减少污染。
关于上述生产工艺流程，下列说法不正确的是 。
A ．“酸浸” 时，粉碎菱镁矿石和搅拌的目的是使其充分反应
B ．过滤所得滤渣中 SiO2 和 MnO2 均属于金属氧化物
C ．“操作 1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是 NaCl
D ．高于 900℃后，硫酸镁部分分解，测得剩余固体中镁元素质量分数小于 20%
(4)若用 100t 菱镁矿石制得246tMgSO4·7H2O 产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该 菱镁矿石中 MgCO3 的质量分数 。
五、科学探究题
12 ．“氧净”是一种常见洗涤剂，主要成分之一是过碳酸钠（Na2CO4）。某化学研究性学
习小组的同学对过碳酸钠进行了以下探究活动。
【查阅资料】
过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体粉末，能与水反应生成一种盐和一种强氧化性的物
质。
【实验探究一】
(1)20℃时，配制 1%过碳酸钠水溶液，进行如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
紫色石蕊溶
℃测定该溶液的 pH 说明溶液呈碱性
液显蓝色
℃取适量请混合液于试管中，加入少量 MnO2，将 说明其溶液含
木条复燃
带火星的木条伸入试管中 有 。
℃另取少量该混合液于试管中，滴加几滴氯化钙 有白色沉淀 说明其溶液含有碳
溶液 生成 酸钠。
(2)解释与结论：过碳酸钠具有去污能力的原因是其与水反应能产生大量的活性氧，且得 试卷第 5 页，共 6 页
到的溶液显碱性。过碳酸钠（NaCO2 ）与水反应的化学方程式是 。
【实验探究二】过碳酸钠含量测定
现有一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品，为测定样品中过碳酸钠的含量，同学们将一定 量样品与少量 MnO2 粉末置于圆底烧瓶，利用以下装置进行实验。（样品中不含其它杂
质，MnO2 不与稀盐酸、过碳酸钠反应）。
(3)装置℃的作用是 。
(4)装置℃中若水未装满，对 O2 体积的测定 （填“有”或“无”）影响。
(5)计算过碳酸钠样品纯度，需要的数据包括 （填标号）。
A ．装置℃中反应前后的质量差 Δm
B ．装置℃的中水的体积 VmL C ．氧气密度 ρg/mL
D ．过碳酸钠样品的质量 m
六、计算题
13 ．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取 50.0g 氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质 量分数为 7.3%的稀盐酸，滴加过程中用 pH 传感器测得烧杯中溶液的 pH 随加入稀盐酸 的质量变化关系，如下图所示。
(1)图中酸碱刚好完全反应的点是 a 、b 、c 中的 点；
(2)计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。
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参考答案：
1 ．A
【详解】A、碳酸氢钠受热分解，有新物质生成，属于化学变化，所以碳酸氢钠受热能分解 属于化学性质，故 A 正确；
B、蜡烛受热熔化，是状态改变，没有新物质生成，不属于化学变化，所以蜡烛受热可以熔 化属于物理性质，故 B 错误；
C、溶解性是物质本身的属性，属于物理性质，故 C 错误； D、密度是物质本身的属性，属于物理性质，故 D 错误。 故选 A。
2 ．C
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试 管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到 集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一 不可” ，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确 ．D 、稀 释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地 扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选 C .
3 ．D
【详解】A、能为人类提供能量的物质有油脂、糖类、蛋白质，植物油属于油脂，是重要的 供能物质，故 A 正确；
B、有香味的分子运动到空气中，被闻到，说明分子在不停运动，故 B 正确； C 、醋酸属于酸，是一种酸性物质，故 C 正确；
D 、铁元素属于人体所需的微量元素，故 D 错误。 故选 D。
4 ．C
【详解】A 、NH4HCO3 中的阳离子为铵根离子，符号为NHEQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 2(+),4) ，故 A 错误；
B 、NH4HCO3 中铵根为+1价，铵根中氢元素显+1 价，碳酸根的化合价为-2 ，设 H 元素的化 合价为 x ，根据化合物中各元素化合价代数和为 0，可得（+1）+x+（-2）=0，解得 x=+1，
故 B 错误；
C 、原子结构示意图中，质子数应该等于核外电子数=6，故 C 正确；
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D 、NH4HCO3 中含 N 元素，属于氮肥，故 D 错误。 故选 C。
5 ．B
【详解】A、根据示意图，吸附时，分子没有发生改变，没有发生化学变化，故 A 正确； B、从示意图可看出， “解离” 时，氢分子分解成氢原子，氧分子没有改变，故 B 错误；
C、从示意图可看出， “结合” 时，氢原子和氧分子结合形成新分子，故 C 正确；
D、根据示意图，1 个氢气分子和 1 个氧气分子在 Pd 基催化剂表面可反应生成 1 个过氧化氢 分子，反应后分子数目减少，故 D 正确。
故选 B。
6 ．B
【详解】A 、A 为单质， B 和 C 含有相同的元素，A 能生成 B 和C，故 A→B 的反应可能 是化合反应，也可能是置换反应，如 A 是碳，B 是二氧化碳，C 是一氧化碳，故 A 选项错 误；
B、当 A 为碳，B 为二氧化碳、C 为一氧化碳时，D 、E 分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属 于盐；D 、E 分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故 B 选项正确；
C、当 D 为碳酸钙，B 为二氧化碳时，B→D 的反应不属于复分解反应，故 C 错误；
D、若 C 为单质， A 和 B 含有相同的元素，则C 可能是氧气，A 可能是过氧化氢，B 可能 是水，则 D 可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故 D 选项错误。 故选 B。
7 ．D
【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉、铝粉的混合物加入到废液中， 铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，硝酸铜反应；待铝完全反应后， 锌反应；硝酸铝不参加反应。
【详解】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，故滤液 中一定含硝酸铝，可能含有硝酸锌，故滤液中可能含两种溶质，含有铝离子和锌离子两种阳 离子，故 A 正确；
B、若滤渣由两种金属组成，则滤渣为银、铜，说明铝、锌完全反应，则硝酸银已经完全反 应，硝酸铜可能有剩余，所以滤液可能呈蓝色，故 B 正确；
C、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，说明铝、锌已经完全反应，滤渣中一定含有银，可 能含有铜，过滤后滤渣 2 为银或银和铜的混合物，故 C 正确；
答案第 2 页，共 7 页
D、若向滤渣 1 中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定有银、铜、锌，说明硝酸银、硝酸 铜完全反应，则滤液 1 中一定含有硝酸铝，可能含有硝酸锌，故 D 错误。
故选 D。
8 ．D
【详解】CO 和铁的氧化物 FexOy 置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和 二氧化碳；
A、由图知生成二氧化碳的质量为 13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为
13.2g× ×100% ÷ = 8.4g ，m 的值为 8.4+8.4=16.8，说法错误；
B、由于 m=16.8，即生成铁的质量为 16.8g，根据质量守恒定律，FexOy 的质量为
13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据Fe O +yCO
x y
高温
xFe+yCO ，生成的二氧化碳中的氧元素，一
2
半来自 FexOy，FexOy 中氧元素的质量为13.2g ×
1 32 ×
2 44
×100%=4.8g ，
FexOy
中铁元素、氧元素
质量比为 = ，铁的氧化物中 x：y=1:1，说法错误；
C、参加反应的铁的氧化物的质量为 13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；
D、由以上分析知，该铁的氧化物为 FeO，设当二氧化碳质量为 4.4g 时，消耗一氧化碳的质 量为 z，则
高温
FeO +CO 28 z
28 z
=
44 4.4g
解得 z=2.8g；
Fe +CO
2
44 4.4g
此时容器内 故选：D。
9 ．(1)放热
(2)3Fe+2O
2
CO 质量为 16.8g-2.8g=14g，说法正确。
点燃
Fe O
3 4
(3)19.7%
答案第 3 页，共 7 页
【详解】（1）实验 1min 后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应；
点燃
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为： 3Fe+2O Fe O ； 2 3 4
（3）烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为：
100mL 一51.5mL 246.0mL
10 ．(1)增大
(2)M 、N
(3)加水
×100% ≈ 19.7% 。
(4)AD
【详解】（1）根据图像，A 的溶解度随温度的升高而增大；
（2）M、N 在曲线上，表示饱和溶液；P 点在曲线下方，表示不饱和溶液；
（3）欲使 A 溶液的状态从 M 点转化为 P 点，即将 A 的饱和溶液转化为该温度下的不饱和 溶液，可以加水；
（4）t1 ℃时，A 、B 的溶解度相等，均为 60g，在 t1 ℃时，各取 A 、B 物质 60g 分别加入到两 个盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌得到 A 和 B 的饱和溶液；
A 、B 物质的溶解度随温度的降低而增大，降温后，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数
B 、A 溶液降温后，溶解度减小，有晶体析出，但 A 在 0℃时的溶解度不确定，所以无法确 定向装有 A 溶液的烧杯中加 40g 水，晶体是否全部溶解，无法确定溶液是否饱和，故 B 错
不变，图乙中 B 溶液的溶质质量分数为
60g
×100% =37.5%，故 A 正确；
100g + 60g
误；
C、t1 ℃时，A、B 的溶解度相等，均为 60g，饱和溶液的溶质质量分数为：
60g
100g + 60g
×100%
=37.5% ，所以向 35%的溶解中加入溶质，溶质质量分数最多为 37.5%，故 C 错误；
D、将 t2 ℃时上述两种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃ , A 溶液中有晶体析出，B 溶液质量不 变，所得溶液质量可能相等，故 D 正确。
故选 AD。
11 ．(1) MgCO + H SO ＝MgSO + H O + CO
3 2 4 4 2 2
(2)有黑色沉淀生成
(3) 降温结晶 BCD
(4)84%
↑ / MnCO + H SO ＝MnSO + H O + CO ↑
3 2 4 4 2 2
【详解】（1）“酸浸” 时：碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，碳酸锰和硫酸反应
生成硫酸锰、水、二氧化碳，化学反应方程式为：MgCO + H SO ＝MgSO + H O + CO ↑ 、
3 2 4 4 2 2
MnCO + H SO ＝MnSO + H O + CO ↑ ;
3 2 4 4 2 2
（2）“转化” 时：NaClO＋MnSO +H O=MnO ↓ +NaCl＋H SO ，能观察到有黑色沉淀生成；
4 2 2 2 4
（3）℃“操作 1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时 MgSO4 溶液已饱和）、 降温（温度在 1.8℃~48.1℃)结晶、过滤、洗涤、低温干燥；由硫酸镁溶液在不同温度下进 行浓缩结晶可得到不同的晶体可知，温度在 1.8℃~48.1℃析出MgSO4·7H2O；
℃A 、“酸浸” 时，粉碎菱镁矿石和搅拌的目的是增大反应物的接触面积，使其充分反应，故 A 正确；
B、过滤所得滤渣中 SiO2 属于非金属氧化物，MnO2 属于金属氧化物，故 B 错误；
C 、“操作 1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是 H2SO4 ，因为在酸浸时硫酸是反 应物，转化时硫酸是生成物，故 C 错误；
D 、高于 900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁，所以测得剩余固体中镁元素质量分数大于 20%，故 D 错误；
故选 BCD；
（4）由流程及质量守恒定律可知，MgSO4·7H2O 中镁元素质量与菱镁矿石中MgCO3 中镁元 素质量相等，设 MgCO3 的质量为 x ，则
MgSO ·7H O ~
4 2
246 246t
MgCO
3
84 x
246 246t
=
84 x
x=84t
MgCO3 的质量分数为 ×100% =84%。
12 ．(1)H2O2
(2) Na CO + H O = Na CO + H O
2 4 2 2 3 2 2
(3)检验二氧化碳是否被全部吸收 (4)无
(5)ABCD
【详解】（1）根据题中条件可知，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，实验℃中带火 星的木条复燃，说明产生了氧气，进一步说明其溶液含有过氧化氢；
（2）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式是：
Na CO + H O = Na CO + H O ；
2 4 2 2 3 2 2
（3）加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下 分解生成氧气，浓氢氧化钠溶液将二氧化碳吸收，可确定生成的二氧化碳的质量，饱和澄清 石灰水用来检验二氧化碳是否被全部吸收；
（4）氧气进入装置℃,将水排入量筒中，进入量筒中水的体积即为氧气的体积，故装置℃ 中若有少量水未装满，对 O2 体积的测定无影响；
（5）A、装置℃中反应前后的质量差 Δm 即为生成的二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量 可计算出碳酸钠的质量，故该量必须测定，故 A 正确；
B、装置℃的中水的体积 VmL 即为产生的氧气的体积，利用氧气的质量可计算过氧化氢的质 量，故该量必须测定，故 B 正确；
C、氧气的质量=氧气密度×氧气体积，故该量必须测定，故 C 正确；
D、过碳酸钠样品纯度=
故选 ABCD。
13 ．(1)b
过碳酸钠的质量 样品质量
×100% ，故该量必须测定，故 D 正确。
(2)解：设氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为 x
HCl +NaOH ＝NaCl +H O
2
36.5 40
100g × 7.3% x
=
36.5 100g × 7.3%
40 x
x=8g
答：氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为 8g。
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化 钠，溶液显中性，pH=7，则 b 点表示刚好完全反应；
（2）过程见答案。