2022年湖北省武汉市中考化学模拟试题（三）(word版含答案)

这是一份2022年湖北省武汉市中考化学模拟试题（三）(word版含答案)，共17页。试卷主要包含了5 　Ca 40，8g，则以下推理正确的是，6%，5g， y=9，7g z，7g-28等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验操作过程中不发生化学变化的是（ ）
2．生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A．雨水显酸性就是酸雨 B．河水经过过滤能够降低水的硬度
C．二氧化碳大量排放会导致空气污染 D．保持铁制品表面洁净和干燥能够防止铁生锈
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化铁：FeCl3 B．钠原子结构示意图：
C．2个锌离子：2Zn＋2 D．60个碳原子：C60
4．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中错误的是（ ）
A．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉变蓝色，说明同种分子化学性质相同
B．能与盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐
C．CaO中混有CaCO3时，可用稀盐酸除去CaCO3
D．酸和碱属于并列关系
6．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（ ）
A．一个F原子的质量为18ag
B．t时刻，H2和HF的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F2
7．某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列叙述错误的是（ ）
A．该密闭容器内反应前后分子个数可能减少
B．若生成物有2种，R的组成可能有3种情况
C．0≤m4≤m1＋m2−m3
D．若m4：m5＝11：9时，R可以是CH4或CO和H2的混合物
8．现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是（ ）
A．若溶液为无色，则剩余固体可能是炭和铁的混合物
B．若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸
C．若溶液为浅绿色，则剩余固体可能是炭和铜的混合物
D．该稀硫酸的溶质质量分数可能是19.6%
二、解答题：本题共5小题，每小题24分
9．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气：写出该反应的化学方程式： ；
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是 （填入相应的化学符号）；
（3）一种镁铜合金可用于储氢。350℃时，该镁铜合金与氢气反应，能生成一种化合物MgH2，该化合物中氢元素的化合价是 。
10.在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（X）与析出晶体质量（Y）的关系如图所示（析出的晶体不含结晶水）。
（1）t℃时，在0点乙的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 乙（填“＜”＞”或“＝”）。
（3）t℃时，甲的溶解度为 （用含m、n的代数式表示）。
（4）下列说法不正确的是 （填序号）。
A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而变大
B.根据m、n可计算出：t℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数
C.t℃时在甲、乙的饱和溶液中分别蒸发等量的水，析出晶体的质量：甲＞乙
D.t℃时用甲饱和溶液和水配制50g一定浓度的稀溶液时，量取甲溶液时仰视读数，则会使溶液浓度偏大
11.有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钾、氯化铵和氢氧化钡中的一种或几种。取少量粉末加氢氧化钠溶液共热，无明显现象；另取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色沉淀和无色溶液。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确；
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图实验方案进行探究：
（1）白色固体中一定不含有 （填化学式，下同）；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 ；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ，原白色粉末的可能组成是 或 ；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
12.过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4＋4HCl═4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。
【交流与讨论】
Ⅰ、甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）写出装置②内发生的一个化学反应的方程式 ；
（2）实验结束后，装置中会残留部分的氧气，这会使计算结果 （偏大、偏小、不变）；
（3）若室温下氧气的密度为1.28g/L，甲同学通过简单计算后，认为所取用过碳酸钠样品的质量最好不超过4.88g，甲同学的理由是 。
Ⅱ、乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定过碳酸钠样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 （填编号）。
A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.滴加浓盐酸的速度过快，产生的二氧化碳不能被装置②完全吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
D.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
Ⅲ、丙同学提出了一种新方案，得到大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将锥形瓶内所有的液体蒸发、结晶，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的质量分数为 。
根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）该反应的基本反应类型是 。
（2）AgNO3溶液中溶质质量分数。（精确到0.1%）
一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·武汉外国语学校适应训练四）下列实验操作过程中不发生化学变化的是（ ）
【答案】B
【解析】A．铁丝在氧气中点燃会燃烧，生成新物质四氧化三铁，发生了化学变化，所以不合题意；
B．白磷入冷水中，既与氧气隔绝，温度也没有达到着火点，不能燃烧，不会发生化学反应，所以选B；
C．水通电会发生分解反应，所以不合题意；
D．拉瓦锡研究空气成分，利用了汞与氧气反应，发生了化学反应，所以不合题意。
2．(2021·武汉六中上智中学4月调考）生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A．雨水显酸性就是酸雨 B．河水经过过滤能够降低水的硬度
C．二氧化碳大量排放会导致空气污染 D．保持铁制品表面洁净和干燥能够防止铁生锈
【答案】D
【解析】A．正常雨水中因溶解有二氧化碳，显酸性，只有pH<5.6的雨水才是酸雨，所以错误；
B．过滤只能除去水中难溶性杂质，而硬水是因为水中含有较多的可溶性钙镁化合物形成的，过滤不能降低水的硬度，所以错误；
C．二氧化碳无毒，不会导致空气污染，所以错误；
D．铁生锈的条件是铁制品同时与氧气和水接触，保持铁制品表面洁净干燥可以避免与水接触，从而防止生锈，所以正确，选D。
3．（2021·武汉武昌区八校3月联考）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化铁：FeCl3 B．钠原子结构示意图：
C．2个锌离子：2Zn＋2 D．60个碳原子：C60
【答案】A
【解析】A．氯化铁中铁显+3价，氯显-1价，根据化学式书写方法，氯化铁的化学式为FeCl3，所以正确，选A；
B．离子符号书写中电荷数字在前，正负号在后，所以错误；
C．二氧化碳无毒，不会导致空气污染，所以错误；
D．表示分子、原子、离子个数，数字应该是符号前面，所以错误。
4．（2021·武汉东西湖区5月模拟试题）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，所以能达到实验目的，选A；
B．向干燥的石蕊纸花上喷水再放入二氧化碳中，纸花变红可能是水、二氧化碳或水与二氧化碳反应生成物使纸花变红，所以不能达到实验目的；
C．将铜粉与木炭粉在氧气流中加热，铜和氧气反应生成氧化铜，木炭和氧气反应生成二氧化碳，除掉木炭的同时也消耗了铜，所以不能达到补给目的；
D．碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳逸出，造成反应前后称得的质量不等，不能验证质量守恒定律，所以不能达到实验目的。
5．（2021·武汉武珞路中学四调训练）归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中错误的是（ ）
A．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉变蓝色，说明同种分子化学性质相同
B．能与盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐
C．CaO中混有CaCO3时，可用稀盐酸除去CaCO3
D．酸和碱属于并列关系
【答案】C
【解析】A．固体碘和碘蒸汽都是由碘分子构成，化学性质相同，所以都能使淀粉变蓝色，所以正确，不合题意；
B．盐酸能与活泼金属反应生成氢气，与碳酸盐反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐正确，不合题意；
C．氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，除掉碳酸钙的同时也除掉了氧化钙，所以错误，选C；
D．酸和碱是物质同一分类法中的两类物质，所以是并列关系正确，不合题意。
6．（2021·武汉硚口元月调研考试）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（ ）
A．一个F原子的质量为18ag
B．t时刻，H2和HF的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F2
【答案】D
【解析】A．根据题意，一个HF分子的质量为20gａ，一个氢分子的质量为２gａ，所以一个F原子的质量为20gａ−2ga×12=19ag，所以错误
B．t时刻，H2和HF的分子数相同，但分子质量不同，因此它们的质量不相等，所以错误；
C．a个HF分子的质量为20g,，2a个HF分子的质量为40g，根据质量守恒定律生成的HF的质量等于反应开始时H2和X质量，所以X的质量=40g-2g=38g，所以错误；
D．根据题意反应的表达式为aX+aH2=2aHF，根据原子守恒得出X的分子式为F2，所以正确，选D。
7．（2021·武汉经开区八校元月调考训练）某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列叙述错误的是（ ）
A．该密闭容器内反应前后分子个数可能减少
B．若生成物有2种，R的组成可能有3种情况
C．0≤m4≤m1＋m2−m3
D．若m4：m5＝11：9时，R可以是CH4或CO和H2的混合物
【答案】B
【解析】A．根据H2燃烧的化学方程2H2+O22H2O，分子个数减少，根据CO燃烧的化学方程式2CO+O22CO2，分子个数减少，根据CH4与氧气充分反应的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，分子数不变，所以密闭容器中分子的数目可能减少或不变，所以正确，不合题意；
B．若生成物2种，即二氧化碳和水，根据元素守恒，反应物中一定含有C、H，反应物中含C、H的可能有CH4或CO、H2或CH4、CO或CH4、H2或CH4、CO、H2四种情况，所以错误，选B；
C．当只有氢气时，m4=0，当只有CO时，m4=m1＋m2−m3，当为其它情况时，m4=m1＋m2−m3-m5，且m5≠0，故m4D．若m4：m5＝11：9，反应物中C、H的质量比为11×12×112×1+16×2×100%：9×1×21×2+16×1×100%=3：1，CH4中C、H的质量比刚好为3：1，CO和H2按一定比例混合也可能为3：1，所以当m4：m5＝11：9时，R可以是CH4或CO和H2的混合物正确，不合题意。
8．（2021·武汉六月模拟）现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是（ ）
A．若溶液为无色，则剩余固体可能是炭和铁的混合物
B．若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸
C．若溶液为浅绿色，则剩余固体可能是炭和铜的混合物
D．该稀硫酸的溶质质量分数可能是19.6%
【答案】C
【解析】A．溶液为无色，则溶液中无Cu2+、Fe2+，都变成了Cu、Fe，剩余固体中还有Cu，所以错误；
B．溶液为无色，则溶液中无Cu2+、Fe2+，都变成了Cu、Fe，滤渣中有Fe，溶液中不可能有硫酸，所以错误；
C．若溶液为浅绿色，则溶液中有Fe2+，没有Cu2+，所以剩余固体中可能有炭和铜，溶液中有Fe2+，可能是铁元素全部以Fe2+形式在溶液中，也可能是部分以Fe2+形式在溶液中，部分以Fe的形式存在于剩余固体中，所以当溶液为浅绿色，则剩余固体可能是炭和铜的混合物正确，选C；
D．根据黑色固体的成分以及所给的数据可知，Zn与硫酸反应生成了氢气，且质量为15g+50g-60g-4.8g=0.2g,设此反应中参加反应的Zn的质量为x，硫酸的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.2g
列比例式解得x=6.5g， y=9.8g
原固体的质量为15g,而剩余固体质量为4.8g，因此与硫酸反应的除Zn外的固体氧化铜、氧化亚铁中的一种或两种，质量为15g-4.8g-6.5g=3.7g，根据CuO+H2SO4= CuSO4+H2O、FeO+H2SO4= FeSO4+H2O,因CuO相对分子质量大于FeO，故相同质量的CuO、FeO，CuO消耗的硫酸的质量少，设3.7gCuO完全反应消耗硫酸的质量为z，则CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
80 98
3.7g z
列比例式解得z=4.5g
故硫酸溶液中硫酸的质量分数至少为9.8g+4.5g50g×100%=28.6%，所以硫酸溶液的溶质的质量分数至少为28.6%，不可能为19.6%，所以错误。
二、解答题：本题共5小题，每小题24分
9．（2021·武汉七一华源中4月联考）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气：写出该反应的化学方程式： ；
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是 （填入相应的化学符号）；
（3）一种镁铜合金可用于储氢。350℃时，该镁铜合金与氢气反应，能生成一种化合物MgH2，该化合物中氢元素的化合价是 。
【答案】(1)2H2O2H2+O2↑；(2)H、O；(3)-1
【解析】(1)反应物为水，生成物为、，反应条件为光照、催化剂，根据书写化学方程式的方法写出化学方程式为2H2O2H2+O2↑；
(2)高温条件下氢分子、氧原子分别分解成氢原子、氧原子，所以图中曲线A、B对应的微粒依次是H、O；
(3)Mg的化合价为+2,设H的化合价为x,根据化合物中元素正负化合价的代数和为0,则有+2×1+x×2=0，x=-1。
10.（2021·武汉硚口3月）在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（X）与析出晶体质量（Y）的关系如图所示（析出的晶体不含结晶水）。
（1）t℃时，在0点乙的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 乙（填“＜”＞”或“＝”）。
（3）t℃时，甲的溶解度为 （用含m、n的代数式表示）。
（4）下列说法不正确的是 （填序号）。
A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而变大
B.根据m、n可计算出：t℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数
C.t℃时在甲、乙的饱和溶液中分别蒸发等量的水，析出晶体的质量：甲＞乙
D.t℃时用甲饱和溶液和水配制50g一定浓度的稀溶液时，量取甲溶液时仰视读数，则会使溶液浓度偏大
【答案】(1)不饱和；(2)＜；(3)100nmg；(4)AC
【解析】(1)根据图示可知在0点时蒸发一段时间，乙才析出晶体，所以在0点时乙的溶液是不饱和溶液；
(2)图中甲的倾斜度比乙小，说明它们的饱和溶液蒸发相同质量的水，甲析出的晶体质量比乙小，所以该温度下溶解度甲＜乙；
(3)由图中看出t℃时甲的饱和溶液蒸发mg水，析出ng晶体，设t℃时甲的溶解度为x，则x:100=n:m，x=100nmg;
(4)A．图中显示的是甲、乙溶液在同一温度下的变化，因此无法判断甲、乙溶解度随温度的变化情况，所以错误，选A；
B．由图中看出t℃时甲的饱和溶液蒸发mg水，析出ng晶体，即在t℃时ng甲溶解在mg水中形成饱和溶液，所以t℃时甲的饱和溶液的溶质的质量分数为nn+m×100%，所以正确；
C．由于t℃甲的溶解度小于乙的溶解度，因此它们的饱和溶液蒸发相同质量的水析出晶体的质量甲＜乙，所以错误，选C；
D．量取甲溶液时仰视读数，则量取的甲溶液的质量偏大，造成稀释后溶液中溶质的质量偏大，所以使溶液浓度偏大，正确。
11.（2021·武汉外国语学校适应性）有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钾、氯化铵和氢氧化钡中的一种或几种。取少量粉末加氢氧化钠溶液共热，无明显现象；另取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色沉淀和无色溶液。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确；
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图实验方案进行探究：
（1）白色固体中一定不含有 （填化学式，下同）；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 ；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ，原白色粉末的可能组成是 或 ；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
【答案】(1)NH4Cl、CuSO4；(2)BaSO4、K2CO3 K2CO3、KOH BaSO4、K2CO3、Ba(OH)2 K2CO3、Ba(OH)2；(3)沉淀溶解，有气泡冒出
【解析】(1)NH4Cl与氢氧化钠反应会产生有刺激性气味的气体,白色粉末与氢氧化钠溶液共热，无明显现象，说明没有NH4Cl；)白色粉末中若有CuSO4，加入足量水溶液会出现蓝色沉淀或蓝色溶液，而溶解后有白色沉淀和无色溶液，所以固体中无CuSO4，所以原固体中一定不含NH4Cl、CuSO4；
(2)白色粉末中可能含有的成分有BaSO4、K2CO3、Ba(OH)2，经步骤①后有滤液A和渣B，则白色粉末可能有的组合有：①BaSO4、K2CO3，②BaSO4、Ba(OH)2，③K2CO3、Ba(OH)2，④BaSO4、K2CO3、Ba(OH)2；经步骤②后，有滤液C和滤渣D，则滤液A中一定含有K2CO3，则白色粉末中一定有K2CO3，所以组合②不可能；若为组合①，则滤液C呈中性，若为组合③或④，则K2CO3、Ba(OH)2反应生成BaCO3与KOH，且K2CO3过量，滤液C呈碱性，经步骤③后，溶液E显无色，则为组合①BaSO4、K2CO3，若溶液E显红色，则为组合③K2CO3、Ba(OH)2或④BaSO4、K2CO3、Ba(OH)2，滤液A中一定有K2CO3、KOH；
(3)若白色粉末中只含K2CO3、Ba(OH)2，加水溶解后产生的沉淀只有，BaCO3加过量的稀硝酸，沉淀会全部溶解，且有气泡冒出。
12.（2021·武昌区八校3月联考）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4＋4HCl═4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。
【交流与讨论】
Ⅰ、甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）写出装置②内发生的一个化学反应的方程式 ；
（2）实验结束后，装置中会残留部分的氧气，这会使计算结果 （偏大、偏小、不变）；
（3）若室温下氧气的密度为1.28g/L，甲同学通过简单计算后，认为所取用过碳酸钠样品的质量最好不超过4.88g，甲同学的理由是 。
Ⅱ、乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定过碳酸钠样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 （填编号）。
A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.滴加浓盐酸的速度过快，产生的二氧化碳不能被装置②完全吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
D.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
Ⅲ、丙同学提出了一种新方案，得到大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将锥形瓶内所有的液体蒸发、结晶，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的质量分数为 。
【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O；(2)偏小；(3)过碳酸样品质量超过4.88g，产生氧气的体积会超过量筒的量程；(4)ACD；(5)97.6%。
【解析】(1)氢氧化钠能与非金属氧化物和酸反应，因此装置②中的氢氧化钠能与装置①中的产生的CO2和挥发出来的HCl反应，所以化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(2)实验结束后，装置中会残留部分的氧气会造成收集到的O2体积偏小，从而计算出来的过碳酸钠质量偏小，则过碳酸钠的质量分数偏小；
(3)设4.88g过碳酸钠完全反应产生O2的质量为x
2Na2CO4＋4HCl═4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O
244 32
4.88g x
列比例式解得x=0.64g
则室温下0.64gO2的体积=0.64g÷1.28g/L=0.5L=500mL
由此可知，当样品的质量超过4.88g，产生O2的体积会超过量筒的量程；
(4)A.装置②吸收HCl当作CO2，使装置②增加的质量偏多，CO2的质量偏大，造成计算出的过碳酸钠的纯度偏大；
B.滴加浓盐酸的速度过快，产生的二氧化碳不能被装置②完全吸收,使装置②增加的质量偏多，CO2的质量偏小，造成计算出的过碳酸钠的纯度偏小；
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收，使装置②增加的质量偏多，CO2的质量偏大，造成计算出的过碳酸钠的纯度偏大；
D.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收，使装置②增加的质量偏多，CO2的质量偏大，造成计算出的过碳酸钠的纯度偏大；
故答案选ACD。
(5)设4.88g过碳酸钠样品的纯度为y%
2Na2CO4＋4HCl═4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O
244 234
12.5g×y% 11.7
列比例式解得y%=97.6%
13.（2021·武汉二中广雅三模）根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）该反应的基本反应类型是 。
（2）AgNO3溶液中溶质质量分数。（精确到0.1%）
【答案】(1)复分解反应；
(2)解：根据质量守恒定律可知加入硝酸银溶液的质量=170g+28.7g-28.7g-100g=70g
设AgNO3溶液中溶质质量分数为x%
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
170 143.5
70g×x% 28.7g
17070g×x%= x%≈48.6%
答：AgNO3溶液中溶质质量分数为48.6%
选项
A
B
C
D
实验
设计




实验
目的
探究可燃物燃烧的两个条件
探究CO2与H2O是否发生反应
除去铜粉中混有的木炭粉
验证质量守恒定律
物质
R
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
m1
m2
0
0
反应后质量/g
0
m3
m4
m5
选项
A
B
C
D
实验
设计




实验
目的
探究可燃物燃烧的两个条件
探究CO2与H2O是否发生反应
除去铜粉中混有的木炭粉
验证质量守恒定律
物质
R
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
m1
m2
0
0
反应后质量/g
0
m3
m4
m5