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2022年湖北省武汉市中考化学模拟试题（五）(word版含答案)
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这是一份2022年湖北省武汉市中考化学模拟试题（五）(word版含答案)，共17页。试卷主要包含了5 Ca 40， 20 ，25%，5g=5，5g，125g等内容，欢迎下载使用。
武汉市2022年中考化学模拟试题（五）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40
选择题部分(共24分)
一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）
1．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（ ）
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿岀深山，烈火焚烧若等闲
C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
2．下列实验基本操作，错误的是（ ）
A. 取 B. 收
C. 称 D. 洗
3．生活中处处有化学。下列说法不正确的是（ ）
A. 空气质量级别越高，空气质量越好
B. 在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
C. 催化剂在化学反应前后其化学性质没有改变
D. 工业炼铁就是利用CO把铁从铁矿石中还原出来
4．火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（ ）
A．硝酸钾中的硝酸根离子：NO31﹣
B．3个碳原子：3C
C．单质硫中硫元素的化合价：
D．硫酸钾的化学式：K2S
5．科学家近年来在“甲烷-二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。图2是甲烷 与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.丙物质是CO B.反应前后各元素的化合价均不变
C.参加反应的甲和乙的质量比为4:11 D.生成物中的两种分子的个数比为1:1
6．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序
用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验
B
鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液
不用其它试剂即可鉴别
C
除去CO2中的CO杂质
通入足量的澄清石灰水
D
配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
7．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A. 当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B. 当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7
C. 当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D. 当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是（ ）
A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B. 过程②中结晶出的 MgCl2·6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2
C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化
D. 过程①中除去粗盐中 SO42－ 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
非选择题部分(共26分)
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．(4分) 在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。图 1 为元素周期表中的一格， 图 2 是碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的微观示意图，
（1）在元素周期表中，钙元素的原子序数为 ____________ 。
（2）写出钙离子的结构示意图 ____________ 。
（3）人体如果缺钙会导致 ____________ 。
（4）图 2 所示反应的微观本质是 ____________ 。
10．(4分) 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，B物质溶解度是 _____ ；
（2）t1℃时，将20gA固体投入50g水中，充分溶解后可得到的是 _____ 溶液（填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”）。
（3）欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是 _____ 。
（4）下列说法正确的是 _______
A．三种物质溶解度大小依次为：A＞B＞C
B．t2℃时，A、B、C的饱和溶液，降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：B＞A＞C
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出A的质量比B多
D．若饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C
11．(6分)某固体混合物，已知该混合物中可能含有Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3、CuSO4、NaOH
五种物质中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A的化学式为 _____________ ；
（2）过程③发生的有关反应的化学方程式为 _______________________________ ；
（3）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是 ___________ （写化学式） ，判断的理由为 ___________ ；
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有物质是 _____________ （写化学式）。
12．(7分)有一包固体可能含有碳、镁、氧化铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或多种，化学小组为了探究其组成，进行下列实验:
I.取固体加入过量稀硫酸，有气体产生，并放出热量，溶液中仍有固体，过滤得到无色滤液和滤渣。
II.将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
Ⅲ.将滤渣在空气中充分灼烧，滤渣质量无变化。
IV.将I所得滤液中滴加适量硝酸钡溶液，有白色沉淀，过滤得到无色滤液。
V.将操作IV所得滤液滴加过量稀硝酸、硝酸银溶液，无白色沉淀产生。
请根据实验回答下列问题:
（1）固体中有碳酸钠的证据是_________。
（2）该固体除碳酸钠外还一定含有_______。
（3）上述操作中某药品可以去掉，不影响探究结果，能够去掉的药品是_________。
（4）操作IV所得的滤液中含有的溶质是________。
（5）该固体中可能含有的物质是_______，为了证明其存在，还应该进行的操作是_______。
13.(5分)某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符？答：__________。
（2）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数
一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）
1．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（ ）
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿岀深山，烈火焚烧若等闲
C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
【答案】B
【解析】
A、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、烈火焚烧生成了新物质氧化钙，属于化学变化，符合题意；
C、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．下列实验基本操作，错误的是（ ）
A. 取 B. 收
C. 称 D. 洗
【答案】C
【解析】
A、取用固体粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，正确；
B、排水法收集气体，导管刚伸入集气瓶口即可，等到气泡连续均匀冒出时收集，正确；
C、使用托盘天平时，应该左物右码，错误；
D、洗涤试管时可以使用手腕震荡，也可以使用试管刷刷净，正确。
故选C。
3．生活中处处有化学。下列说法不正确的是（ ）
A. 空气质量级别越高，空气质量越好
B. 在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
C. 催化剂在化学反应前后其化学性质没有改变
D. 工业炼铁就是利用CO把铁从铁矿石中还原出来
【答案】A
【解析】
A、空气质量级别越高，说明污染物越多，空气质量越差，故A错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料，故B正确；
C、催化剂在化学反应前后其化学性质没有改变，故C正确；
D、CO具有还原性，工业炼铁就是利用CO把铁从铁矿石中还原出来，故D正确。
故选A。
4．火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（ ）
A．硝酸钾中的硝酸根离子：NO31﹣
B．3个碳原子：3C
C．单质硫中硫元素的化合价：
D．硫酸钾的化学式：K2S
【答案】B
【解析】
A.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。硝酸根离子可表示为NO3﹣，故A错误；
B.标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3个碳原子可表示为：3C，故B正确；
C.单质中元素的化合价为0，单质硫中硫元素的化合价可表示为：，故C错误；
D.硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的，化学式可表示为：K2SO4，故D错误。
故选：B。
5．科学家近年来在“甲烷-二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。图2是甲烷 与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.丙物质是CO B.反应前后各元素的化合价均不变
C.参加反应的甲和乙的质量比为4:11 D.生成物中的两种分子的个数比为1:1
【答案】B
【解析】
根据反应前后原子种类和个数不变可知，C应该是CO；反应前后，氢元素化合价由+1变为0，碳元素化合价由+4变为+2；该反应是甲烷和二氧化碳催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+CO22CO+2H2，生成物中的两种分子的个数比为1:1，参加反应的甲和乙的质量比为（12+4）：（12+32）=4:11。
故选：B。
6．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序
用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验
B
鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液
不用其它试剂即可鉴别
C
除去CO2中的CO杂质
通入足量的澄清石灰水
D
配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
【答案】C
【解析】
A、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、氯化铜溶液是蓝色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸，可以鉴别，不符合题意；
C、通入足量的澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不但没有除去杂质， 反而除去了原物质，符合题意；
D、配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：50g×10%=5g，所需水的质量为50g-5g=45g，即45mL，故称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解，可达到实验目的，不符合题意。
故选C。
7．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A. 当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B. 当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7
C. 当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D. 当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
【答案】B
【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答；向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先后反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
A、甲图中，当碳酸钠溶液加至a点时，表示溶液中Na2CO3过量，错误；
B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7，正确；C、丙图中，当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；
D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应完全，错误；
故选B。
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是（ ）
A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B. 过程②中结晶出的 MgCl2·6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2
C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化
D. 过程①中除去粗盐中 SO42－ 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【答案】D
【解析】
A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氢气、氢氧化钠和氯气，是在通电条件下发生化学反应，属于电能转化为化学能，该选项说法正确；
B、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子的水解，因此为了防止镁离子水解，则要在HCl气体中加热脱水制得无水氯化镁，该选项说法正确；
C、在过程③⑤中溴元素的化合价升高，均被氧化，该选项说法正确；
D、Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋、Fe3＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，该选项说法错误；
故选D。
非选择题部分(共26分)
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．(4分) 在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。图 1 为元素周期表中的一格， 图 2 是碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的微观示意图，
（1）在元素周期表中，钙元素的原子序数为 ____________ 。
（2）写出钙离子的结构示意图 ____________ 。
（3）人体如果缺钙会导致 ____________ 。
（4）图 2 所示反应的微观本质是 ____________ 。
【答案】 (1). 20 (2). (3). 骨质疏松（或佝偻病或发育不良，合理均可） (4). Ca2+ 和CO32- 结合生成CaCO3沉淀
【解析】
（1）根据钙元素周期表中的一格中获取的信息，左上角的数字为20，表示原子序数为20；故填：20；
（2）钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，次外层变成最外层达到稳定结构，所以钙离子的结构示意图为：；故填：；
（3）如果缺钙会导致儿童发育不良或佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，故填：骨质疏松（或佝偻病或发育不良，合理均可）
（4）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的微观本质是 Ca2+ 和CO32- 结合生成CaCO3沉淀，
故填：Ca2+ 和CO32- 结合生成CaCO3沉淀。
10．(4分) 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，B物质溶解度是 _____ ；
（2）t1℃时，将20gA固体投入50g水中，充分溶解后可得到的是 _____ 溶液（填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”）。
（3）欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是 _____ 。
（4）下列说法正确的是 _______
A．三种物质溶解度大小依次为：A＞B＞C
B．t2℃时，A、B、C的饱和溶液，降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：B＞A＞C
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出A的质量比B多
D．若饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C
【答案】 (1)60g (2)饱和 (3)t1
（1）t1℃时，B物质溶解度是60g。
（2）t1℃时，A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30gA，将20gA固体投入50g水中，则50g水中可以溶解A物质的质量为，则充分溶解后可得到是饱和溶液。
（3） 根据饱和溶液质量分数计算公式，欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是t1
B、t2℃时三种物质的溶解度大小关系是A>B>C，其饱和溶液降温到t1℃时，由于AB的溶解度随温度的降低减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至t1℃时AB仍然饱和，C溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数计算公式为，则溶解度大的溶质质量分数大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于C的溶解度，所以溶质质量分数B>A>C，故B正确；
C. 将温度由t2℃降到t1℃时，不知道AB两种溶液的质量，析出A的质量和B的质量无法判断，故C不正确；
D、A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C，故C正确。故选BD。
11．(6分)某固体混合物，已知该混合物中可能含有Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3、CuSO4、NaOH
五种物质中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A的化学式为 _____________ ；
（2）过程③发生的有关反应的化学方程式为 _______________________________ ；
（3）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是 ___________ （写化学式） ，判断的理由为 ___________ ；
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有物质是 _____________ （写化学式）。
【答案】 (1). (2). (3). 硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀 (4).
【解析】混合物溶于水得到气体A和溶液B，没有沉淀，A能使石蕊试液变蓝色，说明A是氨气，是氢氧化钠和氯化铵或硝酸铵产生的氨气，由于氢氧化钠和和硫酸铜反应产生沉淀，所以没有硫酸铜，向B溶液中加稀盐酸能产生气体，是稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，则一定有碳酸钠，则溶液C中含有生成的氯化钠，氯化钠和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀和硝酸钠。
（1）混合物溶于水得到气体A和溶液B，没有沉淀，A能使石蕊试液变蓝色，说明A是氨气，气体A的化学式为。
（2）B溶液中加稀盐酸能产生气体，是稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，则一定有碳酸钠，则溶液C中含有生成的氯化钠，氯化钠和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀和硝酸钠,过程③发生的有关反应的化学方程式为。
（3）混合物溶于水得到气体A和溶液B，没有沉淀，氢氧化钠和和硫酸铜反应产生沉淀，所以没有硫酸铜，混合物中一定没有的物质是硫酸铜，化学式为，理由为混合物溶于水得到气体A和溶液B，没有沉淀，而硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀。
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有的物质是。
12．(7分)有一包固体可能含有碳、镁、氧化铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或多种，化学小组为了探究其组成，进行下列实验:
I.取固体加入过量稀硫酸，有气体产生，并放出热量，溶液中仍有固体，过滤得到无色滤液和滤渣。
II.将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
Ⅲ.将滤渣在空气中充分灼烧，滤渣质量无变化。
IV.将I所得滤液中滴加适量硝酸钡溶液，有白色沉淀，过滤得到无色滤液。
V.将操作IV所得滤液滴加过量稀硝酸、硝酸银溶液，无白色沉淀产生。
请根据实验回答下列问题:
（1）固体中有碳酸钠的证据是_________。
（2）该固体除碳酸钠外还一定含有_______。
（3）上述操作中某药品可以去掉，不影响探究结果，能够去掉的药品是_________。
（4）操作IV所得的滤液中含有的溶质是________。
（5）该固体中可能含有的物质是_______，为了证明其存在，还应该进行的操作是_______。
【答案】 (1). 将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 (2). 镁 (3). 氢氧化钠 (4). 硝酸钠、硝酸、硝酸镁 (5). 氢氧化钠 取样品，加水溶解，加入足量的氯化钙，静置，取上层清液，滴加酚酞，溶液变红色，说明含有氢氧化钠
【解析】氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，碳和氧气反应生成二氧化碳，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，放出热量，碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。
I、取固体加入过量稀硫酸，有气体产生，并放出热量，溶液中仍有固体，过滤得到无色滤液和滤渣，一定含有镁，一定不含氧化铜；
Ⅱ、将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成的气体中一定有二氧化碳，所以样品中一定含有碳酸钠；
Ⅲ、将滤渣在空气中充分灼烧，滤渣质量无变化，所以样品中一定不含碳，
Ⅳ、将I所得滤液中滴加适量硝酸钡溶液，有白色沉淀，过滤得到无色滤液；
V、将操作Ⅳ所得滤液滴加过量稀硝酸、硝酸银溶液，无白色沉淀产生，所以样品中一定不含氯化钠，所以：
（1）固体中有碳酸钠的证据是：将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
（2）该固体除碳酸钠外还一定含有：镁；
（3）上述操作中某药品可以去掉，不影响探究结果，能够去掉的药品是：氢氧化钠；
（4）镁和硫酸反应生成硫酸镁、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；加入的硫酸是过量的，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以操作Ⅳ所得的滤液中含有的溶质是：硝酸钠、硝酸、硝酸镁；
（5）该固体中可能含有的物质是氢氧化钠；为了证明其存在，还应该进行的操作是：取样品，加水溶解，加入足量的氯化钙，静置，取上层清液，滴加酚酞，溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
13.(5分)某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符？答：__________。
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数？
【答案】（1）不相符 （2） 18.25%
【解析】
（1）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-64.5g=5.5g；
x=12.5g
y=9.125g
每片中钙含量=，实际钙含量与标注不相符；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数：
武汉市2022年中考化学模拟试题（五）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40
选择题部分(共24分)
一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）
1．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（ ）
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿岀深山，烈火焚烧若等闲
C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
2．下列实验基本操作，错误的是（ ）
A. 取 B. 收
C. 称 D. 洗
3．生活中处处有化学。下列说法不正确的是（ ）
A. 空气质量级别越高，空气质量越好
B. 在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
C. 催化剂在化学反应前后其化学性质没有改变
D. 工业炼铁就是利用CO把铁从铁矿石中还原出来
4．火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（ ）
A．硝酸钾中的硝酸根离子：NO31﹣
B．3个碳原子：3C
C．单质硫中硫元素的化合价：
D．硫酸钾的化学式：K2S
5．科学家近年来在“甲烷-二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。图2是甲烷 与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.丙物质是CO B.反应前后各元素的化合价均不变
C.参加反应的甲和乙的质量比为4:11 D.生成物中的两种分子的个数比为1:1
6．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序
用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验
B
鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液
不用其它试剂即可鉴别
C
除去CO2中的CO杂质
通入足量的澄清石灰水
D
配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
7．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A. 当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B. 当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7
C. 当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D. 当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是（ ）
A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B. 过程②中结晶出的 MgCl2·6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2
C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化
D. 过程①中除去粗盐中 SO42－ 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
非选择题部分(共26分)
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．(4分) 在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。图 1 为元素周期表中的一格， 图 2 是碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的微观示意图，
（1）在元素周期表中，钙元素的原子序数为 ____________ 。
（2）写出钙离子的结构示意图 ____________ 。
（3）人体如果缺钙会导致 ____________ 。
（4）图 2 所示反应的微观本质是 ____________ 。
10．(4分) 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，B物质溶解度是 _____ ；
（2）t1℃时，将20gA固体投入50g水中，充分溶解后可得到的是 _____ 溶液（填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”）。
（3）欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是 _____ 。
（4）下列说法正确的是 _______
A．三种物质溶解度大小依次为：A＞B＞C
B．t2℃时，A、B、C的饱和溶液，降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：B＞A＞C
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出A的质量比B多
D．若饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C
11．(6分)某固体混合物，已知该混合物中可能含有Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3、CuSO4、NaOH
五种物质中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A的化学式为 _____________ ；
（2）过程③发生的有关反应的化学方程式为 _______________________________ ；
（3）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是 ___________ （写化学式） ，判断的理由为 ___________ ；
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有物质是 _____________ （写化学式）。
12．(7分)有一包固体可能含有碳、镁、氧化铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或多种，化学小组为了探究其组成，进行下列实验:
I.取固体加入过量稀硫酸，有气体产生，并放出热量，溶液中仍有固体，过滤得到无色滤液和滤渣。
II.将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
Ⅲ.将滤渣在空气中充分灼烧，滤渣质量无变化。
IV.将I所得滤液中滴加适量硝酸钡溶液，有白色沉淀，过滤得到无色滤液。
V.将操作IV所得滤液滴加过量稀硝酸、硝酸银溶液，无白色沉淀产生。
请根据实验回答下列问题:
（1）固体中有碳酸钠的证据是_________。
（2）该固体除碳酸钠外还一定含有_______。
（3）上述操作中某药品可以去掉，不影响探究结果，能够去掉的药品是_________。
（4）操作IV所得的滤液中含有的溶质是________。
（5）该固体中可能含有的物质是_______，为了证明其存在，还应该进行的操作是_______。
13.(5分)某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符？答：__________。
（2）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数
一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）
1．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（ ）
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿岀深山，烈火焚烧若等闲
C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
【答案】B
【解析】
A、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、烈火焚烧生成了新物质氧化钙，属于化学变化，符合题意；
C、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．下列实验基本操作，错误的是（ ）
A. 取 B. 收
C. 称 D. 洗
【答案】C
【解析】
A、取用固体粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，正确；
B、排水法收集气体，导管刚伸入集气瓶口即可，等到气泡连续均匀冒出时收集，正确；
C、使用托盘天平时，应该左物右码，错误；
D、洗涤试管时可以使用手腕震荡，也可以使用试管刷刷净，正确。
故选C。
3．生活中处处有化学。下列说法不正确的是（ ）
A. 空气质量级别越高，空气质量越好
B. 在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
C. 催化剂在化学反应前后其化学性质没有改变
D. 工业炼铁就是利用CO把铁从铁矿石中还原出来
【答案】A
【解析】
A、空气质量级别越高，说明污染物越多，空气质量越差，故A错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料，故B正确；
C、催化剂在化学反应前后其化学性质没有改变，故C正确；
D、CO具有还原性，工业炼铁就是利用CO把铁从铁矿石中还原出来，故D正确。
故选A。
4．火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（ ）
A．硝酸钾中的硝酸根离子：NO31﹣
B．3个碳原子：3C
C．单质硫中硫元素的化合价：
D．硫酸钾的化学式：K2S
【答案】B
【解析】
A.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。硝酸根离子可表示为NO3﹣，故A错误；
B.标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3个碳原子可表示为：3C，故B正确；
C.单质中元素的化合价为0，单质硫中硫元素的化合价可表示为：，故C错误；
D.硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的，化学式可表示为：K2SO4，故D错误。
故选：B。
5．科学家近年来在“甲烷-二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。图2是甲烷 与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.丙物质是CO B.反应前后各元素的化合价均不变
C.参加反应的甲和乙的质量比为4:11 D.生成物中的两种分子的个数比为1:1
【答案】B
【解析】
根据反应前后原子种类和个数不变可知，C应该是CO；反应前后，氢元素化合价由+1变为0，碳元素化合价由+4变为+2；该反应是甲烷和二氧化碳催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+CO22CO+2H2，生成物中的两种分子的个数比为1:1，参加反应的甲和乙的质量比为（12+4）：（12+32）=4:11。
故选：B。
6．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序
用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验
B
鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液
不用其它试剂即可鉴别
C
除去CO2中的CO杂质
通入足量的澄清石灰水
D
配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
【答案】C
【解析】
A、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、氯化铜溶液是蓝色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸，可以鉴别，不符合题意；
C、通入足量的澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不但没有除去杂质， 反而除去了原物质，符合题意；
D、配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：50g×10%=5g，所需水的质量为50g-5g=45g，即45mL，故称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解，可达到实验目的，不符合题意。
故选C。
7．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A. 当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B. 当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7
C. 当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D. 当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
【答案】B
【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答；向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先后反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
A、甲图中，当碳酸钠溶液加至a点时，表示溶液中Na2CO3过量，错误；
B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7，正确；C、丙图中，当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；
D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应完全，错误；
故选B。
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是（ ）
A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B. 过程②中结晶出的 MgCl2·6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2
C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化
D. 过程①中除去粗盐中 SO42－ 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【答案】D
【解析】
A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氢气、氢氧化钠和氯气，是在通电条件下发生化学反应，属于电能转化为化学能，该选项说法正确；
B、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子的水解，因此为了防止镁离子水解，则要在HCl气体中加热脱水制得无水氯化镁，该选项说法正确；
C、在过程③⑤中溴元素的化合价升高，均被氧化，该选项说法正确；
D、Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋、Fe3＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，该选项说法错误；
故选D。
非选择题部分(共26分)
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．(4分) 在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。图 1 为元素周期表中的一格， 图 2 是碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的微观示意图，
（1）在元素周期表中，钙元素的原子序数为 ____________ 。
（2）写出钙离子的结构示意图 ____________ 。
（3）人体如果缺钙会导致 ____________ 。
（4）图 2 所示反应的微观本质是 ____________ 。
【答案】 (1). 20 (2). (3). 骨质疏松（或佝偻病或发育不良，合理均可） (4). Ca2+ 和CO32- 结合生成CaCO3沉淀
【解析】
（1）根据钙元素周期表中的一格中获取的信息，左上角的数字为20，表示原子序数为20；故填：20；
（2）钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，次外层变成最外层达到稳定结构，所以钙离子的结构示意图为：；故填：；
（3）如果缺钙会导致儿童发育不良或佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，故填：骨质疏松（或佝偻病或发育不良，合理均可）
（4）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的微观本质是 Ca2+ 和CO32- 结合生成CaCO3沉淀，
故填：Ca2+ 和CO32- 结合生成CaCO3沉淀。
10．(4分) 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，B物质溶解度是 _____ ；
（2）t1℃时，将20gA固体投入50g水中，充分溶解后可得到的是 _____ 溶液（填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”）。
（3）欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是 _____ 。
（4）下列说法正确的是 _______
A．三种物质溶解度大小依次为：A＞B＞C
B．t2℃时，A、B、C的饱和溶液，降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：B＞A＞C
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出A的质量比B多
D．若饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C
【答案】 (1)60g (2)饱和 (3)t1
（1）t1℃时，B物质溶解度是60g。
（2）t1℃时，A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30gA，将20gA固体投入50g水中，则50g水中可以溶解A物质的质量为，则充分溶解后可得到是饱和溶液。
（3） 根据饱和溶液质量分数计算公式，欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是t1
B、t2℃时三种物质的溶解度大小关系是A>B>C，其饱和溶液降温到t1℃时，由于AB的溶解度随温度的降低减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至t1℃时AB仍然饱和，C溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数计算公式为，则溶解度大的溶质质量分数大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于C的溶解度，所以溶质质量分数B>A>C，故B正确；
C. 将温度由t2℃降到t1℃时，不知道AB两种溶液的质量，析出A的质量和B的质量无法判断，故C不正确；
D、A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C，故C正确。故选BD。
11．(6分)某固体混合物，已知该混合物中可能含有Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3、CuSO4、NaOH
五种物质中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A的化学式为 _____________ ；
（2）过程③发生的有关反应的化学方程式为 _______________________________ ；
（3）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是 ___________ （写化学式） ，判断的理由为 ___________ ；
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有物质是 _____________ （写化学式）。
【答案】 (1). (2). (3). 硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀 (4).
【解析】混合物溶于水得到气体A和溶液B，没有沉淀，A能使石蕊试液变蓝色，说明A是氨气，是氢氧化钠和氯化铵或硝酸铵产生的氨气，由于氢氧化钠和和硫酸铜反应产生沉淀，所以没有硫酸铜，向B溶液中加稀盐酸能产生气体，是稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，则一定有碳酸钠，则溶液C中含有生成的氯化钠，氯化钠和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀和硝酸钠。
（1）混合物溶于水得到气体A和溶液B，没有沉淀，A能使石蕊试液变蓝色，说明A是氨气，气体A的化学式为。
（2）B溶液中加稀盐酸能产生气体，是稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，则一定有碳酸钠，则溶液C中含有生成的氯化钠，氯化钠和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀和硝酸钠,过程③发生的有关反应的化学方程式为。
（3）混合物溶于水得到气体A和溶液B，没有沉淀，氢氧化钠和和硫酸铜反应产生沉淀，所以没有硫酸铜，混合物中一定没有的物质是硫酸铜，化学式为，理由为混合物溶于水得到气体A和溶液B，没有沉淀，而硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀。
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有的物质是。
12．(7分)有一包固体可能含有碳、镁、氧化铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或多种，化学小组为了探究其组成，进行下列实验:
I.取固体加入过量稀硫酸，有气体产生，并放出热量，溶液中仍有固体，过滤得到无色滤液和滤渣。
II.将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
Ⅲ.将滤渣在空气中充分灼烧，滤渣质量无变化。
IV.将I所得滤液中滴加适量硝酸钡溶液，有白色沉淀，过滤得到无色滤液。
V.将操作IV所得滤液滴加过量稀硝酸、硝酸银溶液，无白色沉淀产生。
请根据实验回答下列问题:
（1）固体中有碳酸钠的证据是_________。
（2）该固体除碳酸钠外还一定含有_______。
（3）上述操作中某药品可以去掉，不影响探究结果，能够去掉的药品是_________。
（4）操作IV所得的滤液中含有的溶质是________。
（5）该固体中可能含有的物质是_______，为了证明其存在，还应该进行的操作是_______。
【答案】 (1). 将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 (2). 镁 (3). 氢氧化钠 (4). 硝酸钠、硝酸、硝酸镁 (5). 氢氧化钠 取样品，加水溶解，加入足量的氯化钙，静置，取上层清液，滴加酚酞，溶液变红色，说明含有氢氧化钠
【解析】氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，碳和氧气反应生成二氧化碳，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，放出热量，碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。
I、取固体加入过量稀硫酸，有气体产生，并放出热量，溶液中仍有固体，过滤得到无色滤液和滤渣，一定含有镁，一定不含氧化铜；
Ⅱ、将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成的气体中一定有二氧化碳，所以样品中一定含有碳酸钠；
Ⅲ、将滤渣在空气中充分灼烧，滤渣质量无变化，所以样品中一定不含碳，
Ⅳ、将I所得滤液中滴加适量硝酸钡溶液，有白色沉淀，过滤得到无色滤液；
V、将操作Ⅳ所得滤液滴加过量稀硝酸、硝酸银溶液，无白色沉淀产生，所以样品中一定不含氯化钠，所以：
（1）固体中有碳酸钠的证据是：将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
（2）该固体除碳酸钠外还一定含有：镁；
（3）上述操作中某药品可以去掉，不影响探究结果，能够去掉的药品是：氢氧化钠；
（4）镁和硫酸反应生成硫酸镁、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；加入的硫酸是过量的，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以操作Ⅳ所得的滤液中含有的溶质是：硝酸钠、硝酸、硝酸镁；
（5）该固体中可能含有的物质是氢氧化钠；为了证明其存在，还应该进行的操作是：取样品，加水溶解，加入足量的氯化钙，静置，取上层清液，滴加酚酞，溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
13.(5分)某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符？答：__________。
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数？
【答案】（1）不相符 （2） 18.25%
【解析】
（1）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-64.5g=5.5g；
x=12.5g
y=9.125g
每片中钙含量=，实际钙含量与标注不相符；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数：
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