[化学]四川省广安市岳池名校2023-2024学年高一下学期开学考试试题

这是一份[化学]四川省广安市岳池名校2023-2024学年高一下学期开学考试试题，共4页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）(共14题)
1. 下列说法中正确的是（ ）
A . 纯净物一定由分子构成 B . 化合物一定是由两种或两种以上元素组成 C . 混合物肯定有两种以上元素组成 D . 含有氧元素的化合物都是氧化物
2. 下列物质分类正确的组合是（ ）
A . A B . B C . C D . D
3. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+ ， Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+ ． 由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A . Sn2+、Fe2+、Ce3+ B . Fe2+、Ce3+、Sn2+ C . Fe2+、Sn2+、Ce3+ D . Ce3+、Fe2+、Sn2+
4. 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A . ①②③④ B . ②③④⑤ C . ②④⑤⑥ D . ③④⑥
5. 实验室制的反应为。下列说法错误的是（ ）
A . 反应中还原剂是HCl，氧化剂是 B . 每生成1ml ， 转移电子的物质的量为2ml C . 1ml与4mlHCl（浓）加热充分反应可生成1ml D . 所得到的中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体
6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B . 熔融态条件下，120g固体含有离子总数为 C . 标准状况下，11.2L含有的原子数为 D . 常温常压下，44g含有的原子数为
7. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A . 澄清溶液中：K+、Na+、SO、MnO B . FeCl2溶液中：H+、Na+、Cl-、ClO- C . 强碱性溶液中Na＋、K＋、HCO、Cl- D . 含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH、SO、Cl-
8. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是（ ）
A . 在常温下，铝不能与氧气反应 B . 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 C . 铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液 D . 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液可制得氢氧化铝
9. 下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是（ ）
A . 金属钠着火可以用水来灭火 B . 侯德榜制碱法利用了NaHCO3在溶液中溶解度较小的性质 C . 氢气在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶口有白雾 D . 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红
10. 由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，说法错误的是（ ）
A . 可以用KSCN溶液鉴别和 B . 与的电子数相同 C . 与互为同位素 D . 的中子数小于质子数
11. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 将Fe3O4固体投入稀盐酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
12. 下列说法正确的是（ ）
A . 锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是 B . 由分子构成的物质中一定存在共价键 C . 明矾能净水和杀菌 D . Fe能与反应，但液氯可以用钢瓶存储和运输
13. 下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是（ ）
A . 微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B . 原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是Xr(Cu+)>r(Cu2+) D . 同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y
14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧生成的氧化物不是其最高价氧化物。下列有关说法正确的是（ ）
A . W的简单离子的结构示意图为 B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W、Z的都强 C . 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题（本题共4小题，每空2分共58分）(共4题)
15. 图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1） ②在周期表中的位置是____________________。
（2） ①～⑧中，化学性质最稳定的是____________________(填元素符号)，非金属性最强的是____________________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____________________(填化学式)。
（3） 元素③的非金属性比⑥____________________(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：____________________，请用一个化学方程式加以说明____________________。
16. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
回答问题：
（1） A中产生黄绿色气体，A中发生的离子方程式为____________________，该元素形成的有漂白性的含氧酸的电子式是____________________。
（2） 验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________________。
（3） 过程Ⅲ实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中____________________，从而得出D中氧化的氧化剂必为 ， 因此B装置是必不可少的。
（4） 过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到的现象为____________________，发生反应的离子方程式为____________________。
（5） 浸有NaOH溶液的棉花的作用是____________________。
（6） 新制氯水和都有漂白性，但两者混合之后漂白性反而减弱了，请用离子方程式对其原因进行解释：____________________。
17. 某同学按下列步骤配制500mL溶液，请回答有关问题。
（1） 填写表格中空格：①____________________、②____________________、④____________________、⑥____________________、。
（2） 上述实验中使用容量瓶前应____________________。
（3） 取出该溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是____________________。
（4） 上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是____________________。
（5） 若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需____________________
（6） 在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是____（填字母）。
A . 在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B . 定容时仰视刻度线 C . 转移前没有将使用的容量瓶烘干 D . 定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
18. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：
（1） 气体X的化学式是____________________。
（2） 检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为____(填序号)。
A . KMnO4 B . NaOH C . 氯水 D . KSCN
（3） 若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：____________________、冷却结晶、过滤、自然干燥。
（4） 写出“滤液A”与“过量气体X”反应的离子方程式____________________。
（5） 浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以____________________(填“Fe3+”或“Fe2+”)离子形式存在。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
阅卷人
得分
实验步骤
有关问题
①计算所需的质量
需要称量的质量为____克
②称量固体
称量需要用到的主要仪器是____
③将加入200mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取的措施是____
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：____