四川省广安市岳池县第一中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题（Word版附解析）

这是一份四川省广安市岳池县第一中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了 下列物质中，不含离子键的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

岳池一中高一下期第一次月考化学
总分：100分 时间：75分钟
可能要用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5
一、选择题(每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分。)
1. 1869年，编制出第一张元素周期表的是
A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D. 迈尔
【答案】B
【解析】
【详解】俄国化学家门捷列夫，首先发现了元素周期律，并根据元素周期律，编制了第一张元素周期表。故选B。
2. 4C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A. 14C原子中的中子数为8 B. 14C和14N互为同素异形体
C. C的相对原子质量为14 D. 14CO2的摩尔质量为46
【答案】A
【解析】
【详解】A． 14C原子中的中子数为14-6=8，故A正确；
B． 14C和14N是两种不同的核素，故B错误；
C． 14C的质量数为14，元素周期表中C的相对原子质量是12.01，为碳元素的相对原子质量，与各核素的百分含量有关，是碳元素的平均相对原子质量，故C错误；
D． 14CO2的摩尔质量为46g/mol，故D错误；
故选A。
3. 下列物质中，不含离子键的是
A. Na2O B. H2SO4 C. MgCl2 D. KOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，含有离子键，A不符合题意；
B．H2SO4为共价化合物，由硫酸分子构成，分子内只存在共价键，不含有离子键，B符合题意；
C．MgCl2离子化合物，由Mg2+和Cl-构成，含有离子键，C不符合题意；
D．KOH为离子化合物，由K+和OH-构成，含有离子键，D不符合题意；
故选B。
4. 材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是
A. 左上角 B. 右上角 C. 过渡元素 D. 金属与非金属分界线附近
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素周期表的左上角区域，主要为非金属元素，对这个区域的元素进行研究，有助于制造新品种的农药，A不符合题意；
B．元素周期表右上角元素既有金属元素也有非金属元素，它们在用途上没有明显的共性，B不符合题意；
C．科学家对过渡元素区域的元素进行研究，有助于寻找半导体材料、耐高温耐腐蚀的合金材料，C不符合题意；
D．科学家对金属与非金属分界线附近的元素进行研究，有助于发现半导体材料，D符合题意；
故选D。
5. 已知某短周期元素原子的M层上有2个电子，下列说法错误的是
A. 该元素为Mg B. 它的最高价氧化物对应水化物为强碱
C. 其单质能盐酸反应产生氢气 D. 该元素位于第三周期ⅡA族
【答案】B
【解析】
【详解】A．短周期元素原子的M层上有2个电子，则其原子核外电子排布为2、8、2，该元素为12号元素Mg，A正确；
B．Mg的最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2，属于中强碱，B错误；
C．Mg的单质能与盐酸发生置换反应，生成MgCl2和H2，C正确；
D．Mg该元素的原子结构示意图为，位于第三周期ⅡA族，D正确；
故选B。
6. 下列叙述正确的是
A. 含有共价键的物质一定是共价化合物
B. 气态单质分子中一定存在化学键
C. 离子化合物中只含有离子键
D. 全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．非金属单质、离子化合物中也可能含有共价键，如金刚石、NaOH、Na2O2等，A不正确；
B．稀有气体形成的单质分子中不存在化学键，B不正确；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，C不正确；
D．铵盐可能全部由非金属元素组成，它们为离子化合物，D正确；
故选D。
7. 下列关于物质性质的比较不正确的是
A. 酸性： HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 原子半径：Na＞Al＞O
C. 非金属性：S＞O D. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl、Br、I为同主族元素，非金属性Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确；
B．Na、Al为同周期元素，且Na在Al的左边，O在Na、Al的上一周期，则原子半径：Na＞Al＞O，B正确；
C．O、S为同主族元素，O在S的上方，则非金属性：S＜O，C不正确；
D．F、Cl、Br、I 为同主族元素，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，D正确；
故选C。
8. 下列有关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子： B. 甲烷的结构式：CH4
C. 的结构示意图： D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为35，则可表示为：，A不正确；
B．甲烷的分子式为CH4，结构式为，B不正确；
C．的核外电子数为10，则结构示意图为，C正确；
D．NH4Cl为离子化合物，由和Cl-构成，电子式为，D不正确；
故选C。
9. 下列关于卤族元素性质的比较，正确的是
A. 它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多
B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．卤族元素从上到下，最外层电子数相同，它们电子层数随核电荷增加而增多，A不正确；
B．非金属性越强，单质的氧化性越强，从上到下，非金属性依次减弱，则单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确；
C．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减小，C不正确；
D．卤素单质的组成与结构相似，从上到下单质的相对分子质量不断增大，单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高，D不正确；
故选B。
10. 下列有关碱金属的说法不正确的是
A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B. 单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
C. 单质的熔、沸点逐渐降低
D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，选项A正确；
B．同主族从上到下电子层数依次增加，半径逐渐增大，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，选项B错误；
C．碱金属，从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，选项C正确；
D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，选项D正确；
答案选B。
11. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是
A. BeO为两性氧化物 B. Li在空气中的燃烧产物为Li2O
C. H3BO3是一种强酸 D. Be能和强碱溶液反应产生H2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Be与Al位于对角线上，Al2O3为两性氧化物，则BeO为两性氧化物，A正确；
B．Li与Mg位于对角线上，二者的性质具有相似性，Mg在空气中燃烧产物为MgO，则Li在空气中的燃烧产物为Li2O，B正确；
C．B与Si位于对角线上，H2SiO3是一种弱酸，则H3BO3也是一种弱酸，C不正确；
D．Al能与NaOH溶液反应，生成NaAlO2和H2，则Be也能和强碱溶液反应产生H2，D正确；
故选C。
12. 下列含硫物质中，硫元素不具有氧化性的是
A. S B. Na2S C. Na2SO4 D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，选项A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，选项B符合题意；
C．在Na2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，选项C不符合题意；
D．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，选项D不符合题意；
答案选B。
13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4，下列说法不正确的是
A. 阴离子的还原性：X ＞ W ＞ Z
B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色
C. X与Y形成离子化合物
D. W与Y组成的Y2W2可作为供氧剂
【答案】A
【解析】
【分析】W最外层电子数为内层电子数的3倍，W为O。Y在短周期中半径最大，Y为Na。Z的最高价与最低价代数和为4，且W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为S。X为F。W、X、Y、Z分别为O、F、Na、S。
【详解】A．同族元素从上往下简单离子的还原性增强：O2-F-，所以阴离子的还原性：Z>W>X，A项错误；
B．Z与W形成SO2能使品红褪色，B项正确；
C．X与Y为活泼的非金属与活泼的金属元素形成的是离子键，该物质为离子化合物，C项正确；
D．W与Y形成Na2O2与CO2反应产生O2，Na2O2可作供氧剂，D项正确；
故选A。
14. 下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A. ①②③④⑤ B. ③④
C. ①②③⑤ D. ②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①SO2和CO2分别与石灰水反应的现象相同，故①不能鉴别；②CO2与H2S不反应，SO2与H2S溶液反应使其变浑浊：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，故②能鉴别；③CO2与KMnO4溶液不反应，SO2能使KMnO4溶液褪色，故③能鉴别；④CO2与氯水不反应，SO2能使氯水褪色，故④能鉴别；⑤CO2不能使品红溶液褪色，SO2能漂白品红溶液褪色，故⑤能鉴别，故D符合题意。
综上所述所，答案为D。
15. 3molCu与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应。下列说法错误的是
A. 铜为还原剂，被氧化
B. 当Cu完全反应时，转移的电子数为6NA
C. 浓硫酸表现出酸性和强氧化性
D. 可向反应后的溶液中加入水以观察CuSO4溶液颜色
【答案】D
【解析】
【分析】铜与浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，在反应中，Cu由0价升高到+2价，S由+6价部分降低为+4价。
【详解】A．在反应中，铜元素化合价升高，则铜为还原剂，被氧化，A正确；
B．当Cu完全反应时，Cu由0价升高到+2价，则3molCu转移的电子数为6NA，B正确；
C．浓硫酸与铜反应，生成CuSO4，表现出酸性，生成SO2，表现出强氧化性，C正确；
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，不能向反应后的溶液中加入水，否则液体会喷出伤人，D错误；
故选D。
16. 下列操作能达到实验目的的是

目的
实验操作
A
Al2O3有两性
将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中
B
浓硫酸有脱水性
蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌
C
检验
向某溶液中滴加少量硝酸酸化的BaCl2溶液
D
检验Fe2+
向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al2O3有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应，但它不溶于弱碱，氨水中的一水合氨为弱碱，A不能达到目的；
B．蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌，蔗糖脱水生成黑色的炭，浓硫酸表现脱水性，B能达到目的；
C．向某溶液中滴加少量硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，则原溶液中可能含有，也可能含有或Ag+，C不能达到目的；
D．向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，则该溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，D不能达到目；
故选B。
17. 下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2




⑦

⑧
⑩
3
①
③
⑤
⑥


⑨

4
②
④







（1）①～⑩中，元素①的名称是________，最不活泼的元素是________(写元素符号)。
（2）①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。
（3）⑧⑨的气态氢化物，其熔沸点更高的是________(填化学式)。
（4）写出⑦与氢元素组成含10e-的分子的电子式________。
（5）⑥～⑨最高价氧化物的水化物中:酸性最弱的是________(填化学式);①～⑤的最高价氧化物的水化物中:碱性最强的是________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________________
【答案】（1） ①. 钠 ②. Ne
（2）F- （3）HF
（4） （5） ①. H2SiO3 ②. KOH ③. KOH +Al(OH)3=KAlO2+2H2O
【解析】
【分析】由元素周期表信息可知①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为Si，⑦为N，⑧为O，⑨为S，⑩为He。
【小问1详解】
①为Na，名称为钠，最不活泼的元素为He。
【小问2详解】
Na+和O2-的核外电子排布相同，质子数越多，半径越小，所以半径更大的为O2-。
【小问3详解】
H2O为液态，且存在分子间的氢键，所以熔沸点高的为H2O。
【小问4详解】
N有7个质子，核外有7个电子，最外层有5个电子，与3个H形成共价化合物，所以NH3的电子式为；
【小问5详解】
元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越弱，⑥～⑨4种元素非金属性最弱的为Si，所以酸性最弱的酸为H2SiO3，①～⑤中金属性最强的为K，所以碱性最强的为KOH；⑤的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的化学方程式为：KOH +Al(OH)3=KAlO2+2H2O。
18. 按要求回答下列问题
（1）12C和14C 互为________
（2）东汉末年狐刚子发明的制硫酸的方法如下：一炉中以炭烧石胆(CuSO4∙5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘，炉中却火待冷，开取任用。其中“烟”溶于水即得硫酸，则“烟”是________
（3）粗盐中含有MgCl2 、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，为制备精制食盐可选用①NaOH溶液②BaCl2溶液和③Na2CO3溶液来除杂，这三种试剂加入的顺序可以是( )
A. ①②③ B. ③①② C. ①③② D. ②③①
（4）下面是一些我们熟悉的物质：①O2　②HCl　③H2SO4　④NH4Cl ⑤NaHSO4　⑥Ar　⑦Na2O2　⑧NaOH
a.上述物质中，既含有非极性键又含有离子键的是________；属于共价化合物的是________(以上均填序号)。 
b.将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________。
【答案】（1）同位素 （2）SO3 （3）AD
（4） ①. ⑦ ②. ②③ ③. 离子键和共价键 ④. NaHSO4=Na++H++
【解析】
【小问1详解】
12C和14C 为碳元素的不同原子，二者互为同位素。答案为：同位素；
【小问2详解】
“烟”溶于水即得硫酸，则“烟”是SO3。答案为：SO3；
【小问3详解】
粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，加入的除杂试剂过量，也将成为杂质，需加入试剂除去，所以③Na2CO3应在②BaCl2溶液之后加入，对①NaOH溶液的加入先后不做要求，则三种试剂加入的顺序可以是A．①②③或D．②③①，故选AD。答案为：AD；
【小问4详解】
④NH4Cl、⑤NaHSO4、⑦Na2O2、⑧NaOH为离子化合物，①O2、⑦Na2O2中含有非极性键。
a.上述物质中，既含有非极性键又含有离子键的是⑦Na2O2，故选⑦；②HCl、③H2SO4属于共价化合物，故选②③。 
b.将NaHSO4溶于水，破坏了Na+与之间的离子键，又破坏了中H原子 与O原子之间的共价键，所以破坏的是NaHSO4中的离子键和共价键，其电离方程式：NaHSO4=Na++H++。答案为：⑦；②③；离子键和共价键；NaHSO4=Na++H++。
19. 为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去。装置气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……。
已知淀粉遇碘显蓝色。回答下列问题：
（1）氯在元素周期表中的位置为_______。
（2）该实验利用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2。写出用MnO2代替KMnO4制取Cl2的离子方程式：_____________________，装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝说明Cl2的氧化性_______(填“>或<”)I2的氧化性。
（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的质量为_____________(保留两位小数)。
（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素的，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4层溶液变为_______。
【答案】（1）第3周期第VIIA族
（2） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. >
（3）0.36g （4）紫红色
【解析】
【分析】根据实验目的，该实验为验证同主族元素性质的递变规律。装置A中，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，同时使A装置中湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明Cl2氧化性比I2强。产生的Cl2进入装置B和装置C与NaBr反应，溶液都变为黄色，证明Cl2氧化性比Br2强。装置C中生成的Br2进入装置D与KI反应，生成的I2被CCl4溶解后进入CCl4层使溶液变为紫红色，证明Br2氧化性比I2强。
【小问1详解】
Cl原子结构示意图为，故其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。
【小问2详解】
MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝说明Cl2与KI反应生成I2，故氧化性Cl2＞I2。
【小问3详解】
装置B溶液中NaBr完全被氧化，反生的反应方程式为Cl2+2Br-= Br2+2 Cl-，装置B中n(Br-)=10×10-3L×1=0.01 mol，消耗的Cl2的n(Cl2)=0.005 mol，m(Cl2)= 0.005 mol×71≈0.36g。
【小问4详解】
根据分析，装置C中生成的Br2进入装置D与KI反应，生成的I2被CCl4溶解后进入CCl4层使溶液变为紫红色，证明Br2氧化性比I2强。
20. 某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。
（1）从物质类别来看SO2属于_________(填序号)。
A. 碱 B. 酸性氧化物 C. 盐 D. 非金属氧化物
（2）利用如图装置来检验SO2的性质。

①c中反应的化学方程式____________________，a、d中溶液都褪色，体现了SO2的_______性。
②装置e的作用是_______________________，若装置e中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后溶液增重4.8g，则装置e中含硫物质的组成为_________(写化学式)。
（3）该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究SO2及氯气的漂白性：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：_______________________(用离子方程式表示)。
【答案】（1）BD （2） ①. ②. 还原 ③. 吸收尾气SO2 ④. 和
（3）
【解析】
【分析】利用二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾、氢硫酸、品红溶液等反应探究其化学性质，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气；利用二氧化硫和氯气混合后探究它们的漂白性及强氧化性；
【小问1详解】
二氧化硫和碱反应只生成盐和水，所以为酸性氧化物，按组成元素分为非金属氧化物，故答案为BD；
【小问2详解】
①c中二氧化硫与氢硫酸反应产生硫单质和水，出现浅黄色沉淀，反应的化学方程式为；
二氧化硫具有还原性，能被强的氧化剂溴水、酸性高锰酸钾氧化，a、d中溶液都褪色，体现了SO2的还原性；
②SO2是污染性气体，不能直接排放到空气中，装置e中装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收尾气SO2；
若装置e中有40mL2.5mol·L-1 NaOH溶液，NaOH的物质的量为0.1mol，若其完全转化为Na2 SO3，则可吸收0.05molSO2，质量增加3.2g；若其完全转化为NaHSO3，则可吸收0.1molSO2，质量增加6.4g；反应后溶液实际增重4.8g，恰好介于这两个值之间,则装置e中含硫物质的组成为Na2SO3和NaHSO3；
【小问3详解】
氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为。