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四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题
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这是一份四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题，共8页。
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化蕴含大量化学知识。下列有关“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”的说法正确的是
A．铜绿是铜发生一系列复杂反应后生成的一种碱
B．空气中只有氧气和水参与反应形成铜绿
C．门环是一种铜合金
D．“骤雨”是化学反应的产物
2．玻璃棒是化学实验中的常用仪器。下列有关玻璃棒的使用不合理的是
A．B．
C．D．
3．下列操作可行的是
A．将未用完的小钠块直接扔入垃圾桶B．金属镁着火时用泡沫灭火器灭火
C．用pH试纸测定氯水的pHD．在烧杯中做钠与水反应的实验
4．下列各组物质分类错误的是
A．电解质：蔗糖、无水硫酸铜、次氯酸B．同素异形体：C60、石墨、金刚石
C．酸性氧化物：Mn2O7、Cl2O、CO2D．混合物：碱石灰、水煤气、氢氧化铁胶体
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50mL0.2ml⋅L-1Al2SO43溶液中SO42-数目为0.6NA
B．56gCO与N2的混合气体中原子数目为4NA
C．18gD2O中共价键数目为2NA
D．常温常压下，22.4LCH4中电子数目为10NA
6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、Cl-、Na+、ClO-B．Na+、CO32-、HSO4-、K+
C．Ag+、Na+、Cl-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、OH-
7．下列化学试剂保存正确的是
8．某同学用NaOH固体配制460mL0.1ml⋅L-1NaOH溶液，下列相关描述正确的是
A．应选用500mL规格的容量瓶
B．用托盘天平称量NaOH固体时一定不会用到砝码
C．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高
D．待NaOH固体溶解后应立即转移至容量瓶中定容
9．下列物质转化至少可以通过两种途径一步实现的是
A．NaCl→Na2CO3B．Al2O3→AlOH3C．Fe→FeCl3D．Fe→Fe3O4
10．下列化学用语错误的是
A．含10个中子的氧原子：818OB．CO2的电子式：:O⋅⋅⋅⋅:C⋅⋅⋅⋅:O⋅⋅⋅⋅:
C．H-的结构示意图：D．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
11．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有W是金属元素，W在短周期元素中原子半径最大，X与W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列说法错误的是
A．X与Y形成的化合物中只含有极性键
B．Z与W形成的化合物中阴、阳离子个数之比为1:2
C．简单氢化物的稳定性：Z>Y
D．简单离子半径：Y>Z>W
12．为达到实验目的，下列装置及方案设计合理的是
13．已知离子反应：CN-+H2O2+H2O=M+NH3↑（已配平），下列说法错误的是
A．M是HCO3-B．NH3是还原产物
C．0.1mlCN-反应，转移的电子数目为0.2NAD．该反应中H2O2体现氧化性
14．CaC2俗称电石，可用于生产电石气H-C≡C-H。工业上制备电石的流程如下：
已知：反应②中生石灰与焦炭化学计量数之比为1:3；
CaC2+2H2O→CaOH2+H-C≡C-H↑。
下列说法错误的是
A．工业上生产电石是高能耗产业
B．CaC2中含有离子键和非极性键
C．反应①②中产生的气体相同
D．CaC2转化成H-C≡C-H没有发生氧化还原反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
醋是一种低升糖指数的食物，适合肥胖症、单纯性肥胖、高血糖人群食用。每100g醋中常见营养元素和其他营养元素如下表：
回答下列问题：
（1）上述表格中的Se是 （填“金属”或“非金属”）元素，P元素在元素周期表中的位置是 。
（2）“其他营养元素”中，位于同主族的金属元素是 （填元素名称）。
（3）硫胺素中含有S、N、H、O等元素，利用元素周期律知识比较（用“>”或“<”表示）：
①金属性：K Mg；
②酸性：H2SO3 H2SO4；
③还原性：H2S H2O；
④稳定性：NH3 PH3。
（4）Mn元素在元素周期表中的相关信息如图：
①锰元素所有核素的质子数为 ；
②“54.94”表示锰元素的 。
16．（14分）
某小组设计实验探究钠与氧气的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题。
Ⅰ.主要实验用品
（1）小钠块、水、酚酞试液、玻璃片、小刀、滤纸、镊子、酒精灯、火柴、坩埚、 、三脚架、 。
Ⅱ. 实验设计与实施
（2）用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的 。因钠很软，可用刀切去一端的外皮，观察钠具有 色的金属光泽。
（3）新切开的钠的表面很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应，其表面生成了一薄层 色氧化钠。
（4）将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，钠受热后先 ，然后与氧气剧烈反应，发出 色火焰，生成一种淡黄色固体。
Ⅲ. 实验结论及分析
（5）取（4）中淡黄色固体产物（假设只含有Na2O和Na2O2），分析产物中Na2O2的质量分数，其流程如下：
已知：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
①称量时 （填“能”或“不能”）用托盘天平称量。操作A是 ；
②样品中Na2O2的质量分数约为 （保留一位小数）；
③在溶液转移步骤，若有少量液体溅出，会导致Na2O2质量分数的测定结果 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
17．（16分）
已知反应：2Cl2+C+2H2Og△4HCl+CO2。某实验小组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并验证已知反应产物中的CO2，装置连接如下：
已知：氯气易溶于苯中。
回答下列问题：
（1）装置A中仪器甲的名称是 。根据实验设计目的，需要加热的装置是 （填字母编号）。
（2）装置B中的试剂是 ，装置C的作用是 。
（3）设计装置E的目的是 ，装置G的作用是 。
（4）判断产物中含有CO2的实验现象是 。
（5）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：
2Cl2+C+2H2Og△4HCl+CO2
18．（14分）
某酸性废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ba2+四种金属离子。有同学设计下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），减少对环境的污染，流程如图所示：
回答下列问题：
（1）该酸性废液中可能大量含有的阴离子是 （填标号）。
A．NO3-B．Cl-C．SO42-D．OH-
（2）沉淀b的化学式是 ，沉淀c的化学式是 。
（3）已知氧化性强弱：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+，加入铁屑发生的离子反应有：
①Fe+2Fe3+=3Fe2+；
② ；
③ 。
（4）判断铁屑过量的实验现象是 。
（5）检验溶液X中不含Fe3+的操作及现象是 。
（6）向溶液Z中逐滴加入稀盐酸，理论上先后参与反应的离子依次是 、 、HCO3-。
注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
【参考答案】
高一化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C
【解析】A.铜绿是铜发生一系列复杂反应后生成的一种碱式盐；
B.空气中的氧气、二氧化碳和水参与铜绿的形成；
C.门环是一种铜合金；
D.“骤雨”即忽然降下的大雨，未发生化学反应。
2．A
【解析】A.配制溶液时转移溶液，玻璃棒下端应在刻度线以下，故A不合理；
B.物质溶解，玻璃棒起搅拌作用；
C.过滤操作中，玻璃棒起引流作用，下端靠三层滤纸处；
D.蒸发过程中，玻璃棒起搅拌作用。
3．D
【解析】A.未用完的钠块要回收到原试剂瓶中，故A不可行；
B.镁能与二氧化碳反应；
C.氯水中的次氯酸具有漂白性，无法测定pH；
D.钠与水反应剧烈并放出大量的热，在烧杯中实验有利于热量散失，气体逸出。
4．A
【解析】A.蔗糖在水溶液中或熔融状态均不导电，为非电解质，无水硫酸铜、次氯酸是电解质；
B.C60、石墨、金刚石互为同素异形体；
C.Mn2O7、Cl2O、CO2均为酸性氧化物，Mn2O7对应的是高锰酸，Cl2O对应的次氯酸，CO2对应的是碳酸；
D.碱石灰是氢氧化钠与生石灰的混合物，水煤气是一氧化碳与氢气的混合物，氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物。
5．B
【解析】⋅L-1Al2SO43溶液中SO42-数目为0.03NA；
B.CO与N2摩尔质量相同，都是双原子分子，56gCO与N2的混合气体中原子数目为4NA；
C.18gD2O的物质的量小于1ml，共价键数目小于2NA；
D.常温常压下，22.4LCH4中的物质的量小于1ml，电子数目小于10NA。
6．D
【解析】A.H+与ClO-不能共存，且酸性条件下Cl-与ClO-也不能共存；
B.CO32-与HSO4-不能共存；
C.Ag+与Cl-不能共存；
D.Ba2+、Na+、NO3-、OH-四种离子可以共存，相互间不会发生反应。
7．B
【解析】A.锂的密度比煤油的密度小，浮在表面，与空气接触，不能起到保护作用；
B.FeSO4溶液中加入少量还原性铁粉可以防止Fe2+被氧化成Fe3+；
C.氯气装在潮湿的钢瓶中，氯气要与钢瓶发生反应，但装在干燥的钢瓶中不发生反应；
D.漂白粉露置于空气中会吸收空气中的二氧化碳、水等物质而变质。
8．A
【解析】A.应选用500mL规格的容量瓶，正确；
B.NaOH固体应放在小烧杯中称量，用托盘天平称量NaOH固体时一定会用到砝码；
C.定容时仰视刻度线，会导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
D.待NaOH固体溶解后应冷却恢复到室温后，再转移至容量瓶中定容。
9．D
【解析】A.NaCl→Na2CO3，无法一步实现；
B.Al2O3→AlOH3，有两种途径，但无法一步实现；
C.Fe→FeCl3，可以一步实现，但只有与氯气反应这一种途径；
D.Fe→Fe3O4，Fe可以与氧气或水蒸气一步反应实现。
10．B
【解析】CO2的电子式是：:O⋅⋅::C::O⋅⋅:。
11．A
【解析】根据信息可知，X是氢元素，Y是氮元素，Z是氧元素，W是钠元素。
A.X与Y形成的化合物有NH3、N2H4，N2H4中含有非极性键，错误；
B.Z与W形成的化合物有Na2O、Na2O2，其阴、阳离子个数之比均为1:2，正确；
C.Z的简单氢化物是H2O，Y的简单氢化物是NH3，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，正确；
D.简单离子半径：Y>Z>W，N3-、O2-、Na+电子层结构相同，序大径小，正确。
12．D
【解析】A.应将Na2CO3与NaHCO3交换位置才能证明，因为Na2CO3比NaHCO3稳定；
B.应将Na2CO3换成NaHCO3，因为CO2与Na2CO3会发生反应；
C.碱石灰中的氢氧化钠会吸收氯气；
D.氯气能将溴离子氧化成溴单质，溶液颜色会发生变化。
13．B
【解析】A.根据质量守恒和电荷守恒，M是HCO3-；
B.氮元素的化合价没有发生变化，NH3不是还原产物；
反应，转移电子0.2NA，只有C从+2价升高到+4价，转移的电子数目为0.2NA；
D.该反应中H2O2中的氧元素化合价降低，体现氧化性。
14．C
【解析】A.工业上生产电石，两步都是在高温条件下进行，能耗大；
B.CaC2是离子化合物，含有离子键；阴离子中含有非极性键；
C.反应①中产生的是CO2，反应②中产生的是CO，气体不相同；
D.CaC2转化成H-C≡C-H，只是CaC2与水反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（1） 非金属； 第三周期第ⅤA族
【解析】硒Se是34号元素，体现非金属性质，是非金属元素。P在元素周期表中位于第三周期第ⅤA族。
（2） 钠和钾
【解析】其他营养元素中，位于同主族的金属元素是钠和钾。
（3） ① >（1分）
【解析】金属性：K比Mg强；
② <（1分）
【解析】酸性：H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸；
③ >（1分）
【解析】氧元素的非金属性强于硫，故H2S的还原性强于H2O；
④ >（1分）
【解析】同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，故NH3的稳定性大于PH3。
（4） ① 25
② （平均）相对原子质量
【解析】锰元素的所有核素的质子数均为25，“54.94”表示锰元素的（平均）相对原子质量。
16．（1） 坩埚钳； 泥三角（以上两空可更换顺序）
【解析】见教材。
（2） 煤油； 银白
【解析】见教材。
（3） 白
【解析】见教材。
（4） 熔化； 黄
【解析】见教材。
（5） ① 不能； 蒸发结晶（1分），冷却（1分）
② 91.9%（2分）
③ 偏高（2分）
【解析】ⅰ.托盘天平的精确度是0.1g。由流程可知最后为称量，则操作A是为了得到固体产物，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作A的名称为蒸发结晶，冷却。
ⅱ.由题意可知，固体（氯化钠）的质量为23.4g，设Na2O的物质的量为x，Na2O2的物质的量为y，所以62g⋅ml-1x+78g⋅ml-1y=15.2800g，2x+y×58.5g⋅ml-1=23.4000g，解得x=0.02ml，y=0.18ml，所以样品中Na2O2的质量分数为78g⋅ml-1××100%=91.9%。
ⅲ.在溶液转移步骤，若有少量液体溅出来，则测定氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数，故Na2O2质量分数的测定结果偏高。
17．（1） 恒压滴液（或分液）漏斗； CD（1个1分，见错不给分）
【解析】采用恒压滴液漏斗，控制反应速率。加热装置C是为了提供水蒸气，装置D中的反应是在高温下进行的。
（2） 饱和食盐水； 提供水蒸气
【解析】饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，防止对CO2检验干扰。
（3） 吸收并除去氯气（回答到“吸收”或“除去”氯气即可给2分）； 证明气体中不含HCl（回答到此点即可给2分），排除HCl对CO2检验的干扰
【解析】装置E除去末反应完的氯气，装置G证明气体中无HCl，防止对CO2检验干扰。
（4） G中溶液不变浑浊，H中溶液变浑浊（后变澄清）（回答到H中溶液变浑浊”即可给2分）
【解析】CO2能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，装置H用于检验CO2的存在。判断CO2存在的依据是G中溶液不变浑浊，H中澄清石灰水变浑浊（后变澄清）。
（5） （一根线桥1分）
【解析】略。
18．（1） B
【解析】因为有H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ba2+存在，故NO3-、SO42-、OH-都不能存在，只可能是Cl-。
（2） FeOH3（1分）； BaCO3（1分）
【解析】红褐色沉淀b是FeOH3，沉淀c是BaCO3。
（3） Fe+Cu2+=Fe2++Cu； Fe+2H+=Fe2++H2↑（以上两空顺序可调换）
【解析】废液中含有H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，根据氧化性强弱Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+，理论上反应的先后顺序是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（4） 废液中不再产生气泡
【解析】由于H+最后反应，同时又产生氢气，故可根据是否持续有气泡产生来判断铁屑是否过量。
（5） 取少量溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不显（血）红色
【解析】取少量溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不显（血）红色，说明溶液X中不含Fe3+。
（6） OH-（1分）； CO32-（1分）
【解析】溶液Z中的溶质是Na2CO3、NaOH、NaCl。滴加盐酸，根据碱性强弱，理论上先后参与反应的离子依次是OH-、CO32-、HCO3-。选项
试剂
保存
A
金属锂块
放在煤油中
B
FeSO4溶液
加入少量还原性铁粉
C
氯气
储存于潮湿的钢瓶中
D
漂白粉
露置于空气中
选项
A
B
C
D
实验目的
证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
除去CO2中的HCl杂质
干燥氯气
证明氧化性：Cl2>Br2
装置及方案
常见营养元素
其他营养元素
Ca
17mg
K
351mg
Na
262.1mg
Fe
6mg
P
96mg
Mg
13mg
碳水化合物
4.9g
Mn
2.97mg
Se
2.43μg
蛋白质
2.1g
烟酸
1.4mg
Zn
1.25mg
脂肪
0.3g
核黄素
0.05mg
Cu
0.04mg
——
硫胺素
0.03mg
维生素
0mg
25 Mn
锰
3d54s2
54.94
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化蕴含大量化学知识。下列有关“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”的说法正确的是
A．铜绿是铜发生一系列复杂反应后生成的一种碱
B．空气中只有氧气和水参与反应形成铜绿
C．门环是一种铜合金
D．“骤雨”是化学反应的产物
2．玻璃棒是化学实验中的常用仪器。下列有关玻璃棒的使用不合理的是
A．B．
C．D．
3．下列操作可行的是
A．将未用完的小钠块直接扔入垃圾桶B．金属镁着火时用泡沫灭火器灭火
C．用pH试纸测定氯水的pHD．在烧杯中做钠与水反应的实验
4．下列各组物质分类错误的是
A．电解质：蔗糖、无水硫酸铜、次氯酸B．同素异形体：C60、石墨、金刚石
C．酸性氧化物：Mn2O7、Cl2O、CO2D．混合物：碱石灰、水煤气、氢氧化铁胶体
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50mL0.2ml⋅L-1Al2SO43溶液中SO42-数目为0.6NA
B．56gCO与N2的混合气体中原子数目为4NA
C．18gD2O中共价键数目为2NA
D．常温常压下，22.4LCH4中电子数目为10NA
6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、Cl-、Na+、ClO-B．Na+、CO32-、HSO4-、K+
C．Ag+、Na+、Cl-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、OH-
7．下列化学试剂保存正确的是
8．某同学用NaOH固体配制460mL0.1ml⋅L-1NaOH溶液，下列相关描述正确的是
A．应选用500mL规格的容量瓶
B．用托盘天平称量NaOH固体时一定不会用到砝码
C．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高
D．待NaOH固体溶解后应立即转移至容量瓶中定容
9．下列物质转化至少可以通过两种途径一步实现的是
A．NaCl→Na2CO3B．Al2O3→AlOH3C．Fe→FeCl3D．Fe→Fe3O4
10．下列化学用语错误的是
A．含10个中子的氧原子：818OB．CO2的电子式：:O⋅⋅⋅⋅:C⋅⋅⋅⋅:O⋅⋅⋅⋅:
C．H-的结构示意图：D．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
11．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有W是金属元素，W在短周期元素中原子半径最大，X与W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列说法错误的是
A．X与Y形成的化合物中只含有极性键
B．Z与W形成的化合物中阴、阳离子个数之比为1:2
C．简单氢化物的稳定性：Z>Y
D．简单离子半径：Y>Z>W
12．为达到实验目的，下列装置及方案设计合理的是
13．已知离子反应：CN-+H2O2+H2O=M+NH3↑（已配平），下列说法错误的是
A．M是HCO3-B．NH3是还原产物
C．0.1mlCN-反应，转移的电子数目为0.2NAD．该反应中H2O2体现氧化性
14．CaC2俗称电石，可用于生产电石气H-C≡C-H。工业上制备电石的流程如下：
已知：反应②中生石灰与焦炭化学计量数之比为1:3；
CaC2+2H2O→CaOH2+H-C≡C-H↑。
下列说法错误的是
A．工业上生产电石是高能耗产业
B．CaC2中含有离子键和非极性键
C．反应①②中产生的气体相同
D．CaC2转化成H-C≡C-H没有发生氧化还原反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
醋是一种低升糖指数的食物，适合肥胖症、单纯性肥胖、高血糖人群食用。每100g醋中常见营养元素和其他营养元素如下表：
回答下列问题：
（1）上述表格中的Se是 （填“金属”或“非金属”）元素，P元素在元素周期表中的位置是 。
（2）“其他营养元素”中，位于同主族的金属元素是 （填元素名称）。
（3）硫胺素中含有S、N、H、O等元素，利用元素周期律知识比较（用“>”或“<”表示）：
①金属性：K Mg；
②酸性：H2SO3 H2SO4；
③还原性：H2S H2O；
④稳定性：NH3 PH3。
（4）Mn元素在元素周期表中的相关信息如图：
①锰元素所有核素的质子数为 ；
②“54.94”表示锰元素的 。
16．（14分）
某小组设计实验探究钠与氧气的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题。
Ⅰ.主要实验用品
（1）小钠块、水、酚酞试液、玻璃片、小刀、滤纸、镊子、酒精灯、火柴、坩埚、 、三脚架、 。
Ⅱ. 实验设计与实施
（2）用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的 。因钠很软，可用刀切去一端的外皮，观察钠具有 色的金属光泽。
（3）新切开的钠的表面很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应，其表面生成了一薄层 色氧化钠。
（4）将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，钠受热后先 ，然后与氧气剧烈反应，发出 色火焰，生成一种淡黄色固体。
Ⅲ. 实验结论及分析
（5）取（4）中淡黄色固体产物（假设只含有Na2O和Na2O2），分析产物中Na2O2的质量分数，其流程如下：
已知：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
①称量时 （填“能”或“不能”）用托盘天平称量。操作A是 ；
②样品中Na2O2的质量分数约为 （保留一位小数）；
③在溶液转移步骤，若有少量液体溅出，会导致Na2O2质量分数的测定结果 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
17．（16分）
已知反应：2Cl2+C+2H2Og△4HCl+CO2。某实验小组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并验证已知反应产物中的CO2，装置连接如下：
已知：氯气易溶于苯中。
回答下列问题：
（1）装置A中仪器甲的名称是 。根据实验设计目的，需要加热的装置是 （填字母编号）。
（2）装置B中的试剂是 ，装置C的作用是 。
（3）设计装置E的目的是 ，装置G的作用是 。
（4）判断产物中含有CO2的实验现象是 。
（5）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：
2Cl2+C+2H2Og△4HCl+CO2
18．（14分）
某酸性废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ba2+四种金属离子。有同学设计下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），减少对环境的污染，流程如图所示：
回答下列问题：
（1）该酸性废液中可能大量含有的阴离子是 （填标号）。
A．NO3-B．Cl-C．SO42-D．OH-
（2）沉淀b的化学式是 ，沉淀c的化学式是 。
（3）已知氧化性强弱：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+，加入铁屑发生的离子反应有：
①Fe+2Fe3+=3Fe2+；
② ；
③ 。
（4）判断铁屑过量的实验现象是 。
（5）检验溶液X中不含Fe3+的操作及现象是 。
（6）向溶液Z中逐滴加入稀盐酸，理论上先后参与反应的离子依次是 、 、HCO3-。
注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
【参考答案】
高一化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C
【解析】A.铜绿是铜发生一系列复杂反应后生成的一种碱式盐；
B.空气中的氧气、二氧化碳和水参与铜绿的形成；
C.门环是一种铜合金；
D.“骤雨”即忽然降下的大雨，未发生化学反应。
2．A
【解析】A.配制溶液时转移溶液，玻璃棒下端应在刻度线以下，故A不合理；
B.物质溶解，玻璃棒起搅拌作用；
C.过滤操作中，玻璃棒起引流作用，下端靠三层滤纸处；
D.蒸发过程中，玻璃棒起搅拌作用。
3．D
【解析】A.未用完的钠块要回收到原试剂瓶中，故A不可行；
B.镁能与二氧化碳反应；
C.氯水中的次氯酸具有漂白性，无法测定pH；
D.钠与水反应剧烈并放出大量的热，在烧杯中实验有利于热量散失，气体逸出。
4．A
【解析】A.蔗糖在水溶液中或熔融状态均不导电，为非电解质，无水硫酸铜、次氯酸是电解质；
B.C60、石墨、金刚石互为同素异形体；
C.Mn2O7、Cl2O、CO2均为酸性氧化物，Mn2O7对应的是高锰酸，Cl2O对应的次氯酸，CO2对应的是碳酸；
D.碱石灰是氢氧化钠与生石灰的混合物，水煤气是一氧化碳与氢气的混合物，氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物。
5．B
【解析】⋅L-1Al2SO43溶液中SO42-数目为0.03NA；
B.CO与N2摩尔质量相同，都是双原子分子，56gCO与N2的混合气体中原子数目为4NA；
C.18gD2O的物质的量小于1ml，共价键数目小于2NA；
D.常温常压下，22.4LCH4中的物质的量小于1ml，电子数目小于10NA。
6．D
【解析】A.H+与ClO-不能共存，且酸性条件下Cl-与ClO-也不能共存；
B.CO32-与HSO4-不能共存；
C.Ag+与Cl-不能共存；
D.Ba2+、Na+、NO3-、OH-四种离子可以共存，相互间不会发生反应。
7．B
【解析】A.锂的密度比煤油的密度小，浮在表面，与空气接触，不能起到保护作用；
B.FeSO4溶液中加入少量还原性铁粉可以防止Fe2+被氧化成Fe3+；
C.氯气装在潮湿的钢瓶中，氯气要与钢瓶发生反应，但装在干燥的钢瓶中不发生反应；
D.漂白粉露置于空气中会吸收空气中的二氧化碳、水等物质而变质。
8．A
【解析】A.应选用500mL规格的容量瓶，正确；
B.NaOH固体应放在小烧杯中称量，用托盘天平称量NaOH固体时一定会用到砝码；
C.定容时仰视刻度线，会导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
D.待NaOH固体溶解后应冷却恢复到室温后，再转移至容量瓶中定容。
9．D
【解析】A.NaCl→Na2CO3，无法一步实现；
B.Al2O3→AlOH3，有两种途径，但无法一步实现；
C.Fe→FeCl3，可以一步实现，但只有与氯气反应这一种途径；
D.Fe→Fe3O4，Fe可以与氧气或水蒸气一步反应实现。
10．B
【解析】CO2的电子式是：:O⋅⋅::C::O⋅⋅:。
11．A
【解析】根据信息可知，X是氢元素，Y是氮元素，Z是氧元素，W是钠元素。
A.X与Y形成的化合物有NH3、N2H4，N2H4中含有非极性键，错误；
B.Z与W形成的化合物有Na2O、Na2O2，其阴、阳离子个数之比均为1:2，正确；
C.Z的简单氢化物是H2O，Y的简单氢化物是NH3，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，正确；
D.简单离子半径：Y>Z>W，N3-、O2-、Na+电子层结构相同，序大径小，正确。
12．D
【解析】A.应将Na2CO3与NaHCO3交换位置才能证明，因为Na2CO3比NaHCO3稳定；
B.应将Na2CO3换成NaHCO3，因为CO2与Na2CO3会发生反应；
C.碱石灰中的氢氧化钠会吸收氯气；
D.氯气能将溴离子氧化成溴单质，溶液颜色会发生变化。
13．B
【解析】A.根据质量守恒和电荷守恒，M是HCO3-；
B.氮元素的化合价没有发生变化，NH3不是还原产物；
反应，转移电子0.2NA，只有C从+2价升高到+4价，转移的电子数目为0.2NA；
D.该反应中H2O2中的氧元素化合价降低，体现氧化性。
14．C
【解析】A.工业上生产电石，两步都是在高温条件下进行，能耗大；
B.CaC2是离子化合物，含有离子键；阴离子中含有非极性键；
C.反应①中产生的是CO2，反应②中产生的是CO，气体不相同；
D.CaC2转化成H-C≡C-H，只是CaC2与水反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（1） 非金属； 第三周期第ⅤA族
【解析】硒Se是34号元素，体现非金属性质，是非金属元素。P在元素周期表中位于第三周期第ⅤA族。
（2） 钠和钾
【解析】其他营养元素中，位于同主族的金属元素是钠和钾。
（3） ① >（1分）
【解析】金属性：K比Mg强；
② <（1分）
【解析】酸性：H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸；
③ >（1分）
【解析】氧元素的非金属性强于硫，故H2S的还原性强于H2O；
④ >（1分）
【解析】同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，故NH3的稳定性大于PH3。
（4） ① 25
② （平均）相对原子质量
【解析】锰元素的所有核素的质子数均为25，“54.94”表示锰元素的（平均）相对原子质量。
16．（1） 坩埚钳； 泥三角（以上两空可更换顺序）
【解析】见教材。
（2） 煤油； 银白
【解析】见教材。
（3） 白
【解析】见教材。
（4） 熔化； 黄
【解析】见教材。
（5） ① 不能； 蒸发结晶（1分），冷却（1分）
② 91.9%（2分）
③ 偏高（2分）
【解析】ⅰ.托盘天平的精确度是0.1g。由流程可知最后为称量，则操作A是为了得到固体产物，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作A的名称为蒸发结晶，冷却。
ⅱ.由题意可知，固体（氯化钠）的质量为23.4g，设Na2O的物质的量为x，Na2O2的物质的量为y，所以62g⋅ml-1x+78g⋅ml-1y=15.2800g，2x+y×58.5g⋅ml-1=23.4000g，解得x=0.02ml，y=0.18ml，所以样品中Na2O2的质量分数为78g⋅ml-1××100%=91.9%。
ⅲ.在溶液转移步骤，若有少量液体溅出来，则测定氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数，故Na2O2质量分数的测定结果偏高。
17．（1） 恒压滴液（或分液）漏斗； CD（1个1分，见错不给分）
【解析】采用恒压滴液漏斗，控制反应速率。加热装置C是为了提供水蒸气，装置D中的反应是在高温下进行的。
（2） 饱和食盐水； 提供水蒸气
【解析】饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，防止对CO2检验干扰。
（3） 吸收并除去氯气（回答到“吸收”或“除去”氯气即可给2分）； 证明气体中不含HCl（回答到此点即可给2分），排除HCl对CO2检验的干扰
【解析】装置E除去末反应完的氯气，装置G证明气体中无HCl，防止对CO2检验干扰。
（4） G中溶液不变浑浊，H中溶液变浑浊（后变澄清）（回答到H中溶液变浑浊”即可给2分）
【解析】CO2能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，装置H用于检验CO2的存在。判断CO2存在的依据是G中溶液不变浑浊，H中澄清石灰水变浑浊（后变澄清）。
（5） （一根线桥1分）
【解析】略。
18．（1） B
【解析】因为有H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ba2+存在，故NO3-、SO42-、OH-都不能存在，只可能是Cl-。
（2） FeOH3（1分）； BaCO3（1分）
【解析】红褐色沉淀b是FeOH3，沉淀c是BaCO3。
（3） Fe+Cu2+=Fe2++Cu； Fe+2H+=Fe2++H2↑（以上两空顺序可调换）
【解析】废液中含有H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，根据氧化性强弱Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+，理论上反应的先后顺序是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（4） 废液中不再产生气泡
【解析】由于H+最后反应，同时又产生氢气，故可根据是否持续有气泡产生来判断铁屑是否过量。
（5） 取少量溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不显（血）红色
【解析】取少量溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不显（血）红色，说明溶液X中不含Fe3+。
（6） OH-（1分）； CO32-（1分）
【解析】溶液Z中的溶质是Na2CO3、NaOH、NaCl。滴加盐酸，根据碱性强弱，理论上先后参与反应的离子依次是OH-、CO32-、HCO3-。选项
试剂
保存
A
金属锂块
放在煤油中
B
FeSO4溶液
加入少量还原性铁粉
C
氯气
储存于潮湿的钢瓶中
D
漂白粉
露置于空气中
选项
A
B
C
D
实验目的
证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
除去CO2中的HCl杂质
干燥氯气
证明氧化性：Cl2>Br2
装置及方案
常见营养元素
其他营养元素
Ca
17mg
K
351mg
Na
262.1mg
Fe
6mg
P
96mg
Mg
13mg
碳水化合物
4.9g
Mn
2.97mg
Se
2.43μg
蛋白质
2.1g
烟酸
1.4mg
Zn
1.25mg
脂肪
0.3g
核黄素
0.05mg
Cu
0.04mg
——
硫胺素
0.03mg
维生素
0mg
25 Mn
锰
3d54s2
54.94
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