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模块1 主题1 第2讲 溶液与分散系 课件 2025高考化学一轮复习
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这是一份模块1 主题1 第2讲 溶液与分散系 课件 2025高考化学一轮复习，共33页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，活动三分散系，链接真题等内容，欢迎下载使用。
1. 了解溶解度、溶解度曲线的含义，能根据物质的溶解度特点，选择合适的分离提纯方法。2. 能进行溶液中有关溶解度、溶质质量分数、物质的量浓度的简单计算。3. 会配制一定溶质质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液。4. 知道常见的分散系——胶体及其重要应用；知道区分溶液和胶体的方法。
1. 图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
活动一 认识并利用溶解度进行物质的分离提纯
(1) A点饱和KNO3溶液的溶质质量分数为多少？
(2) 将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有哪些？
【答案】 加入KNO3固体或将溶液冷却。
(3) 常温下，由稀NaCl溶液获取NaCl固体的方法是什么？
【答案】 将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，用余热烘干。
(4) 常温下由稀KNO3溶液获取KNO3固体的方法是什么？
【答案】 将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。
(5) NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是什么？
【答案】 将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤。
(6) KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是什么？
【答案】 将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。
(7) 图乙为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由稀Na2SO3溶液获取Na2SO3固体的方法是什么？
【答案】 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤。
2. 知道物质的溶解度是物质溶解性的一种定量描述。填写下表，了解不同溶解性所对应的溶解度数据。
3. 会进行一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数、物质的量浓度、溶解度之间的换算。已知：20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 ml·L－1。求：(1) 20 ℃时，饱和KCl溶液的溶质质量分数。
1. 了解一定溶质质量分数溶液的配制方法。(1) 实验需要约100 mL 10% H2O2溶液，现用市售30%(密度近似为1 g·cm－3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法。
活动二 一定溶质质量分数的溶液和一定物质的量浓度溶液的配制
【答案】 用量筒量取 33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL)，搅拌均匀。
(2) 现有24%的硝酸钠溶液、2%的硝酸钠溶液、硝酸钠固体和水，请选用上述两种不同物质配制10%的硝酸钠溶液，将用量(质量)的最简整数比填入下表相应的位置。
2. 了解一定物质的量浓度溶液的配制方法。(1) 李明同学在实验室配制500 mL 0.4 ml·L－1NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。①用天平称取________g NaCl固体；②将所称取的固体放入_________(填仪器名称)中，然后___________________________________________；③将上述溶液注入______________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水__________________________________________________；
蒸馏水，用玻璃棒搅拌(溶解)
洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶
④_____________________，使溶液混合均匀；⑤__________________________________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；⑥塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1～2 cm处
(2) 王敏同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 ml·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶 ④天平 ⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒请你协助王敏同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
【答案】 ⑥②⑤①③②
1. 知道溶液、胶体和浊液三种分散系分散质粒子的大小范围。分散系按照分散质粒子的直径可分为三类，请完成下表。
不均一、不透明、不稳定
2. 知道区分溶液和胶体的简便方法。利用Fe3＋的水解反应可制备Fe(OH)3胶体。简述制备过程，并证明所得液体为胶体。
【答案】 取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴滴加饱和FeCl3溶液1～2 mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热。用激光笔照射烧杯中的液体，观察到丁达尔现象(一条光亮的“通路”)，证明红褐色液体为胶体。
1 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中( )A. c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B. c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C. c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D. c(OH－)增大、c(H＋)减小
2 标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为w。物质的量浓度为c ml·L－1，下列关系不正确的是( )
3 (高考题重组)下列有关胶体的说法正确的是 ( )A. Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水B. 将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体C. 用可见光束照射以区别溶液和胶体D. K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存
4 (2023全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧
【解析】 粗盐提纯需要烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯，题中有烧杯、酒精灯；配制溶液时要用到天平、容量瓶、烧杯、胶头滴管，题中有容量瓶、天平，故选D。
具体步骤如下：Ⅰ. 称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。Ⅱ. 分批加入3.0 g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。Ⅲ. 加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。Ⅳ. 将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。Ⅴ. 将滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题。(1) 步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下：仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有________。(2) 步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免___________________、______________；可选用____________降低溶液温度。
(3) 指出下列过滤操作中不规范之处：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4) 步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为________。(5) 步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是__________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1) 由图中仪器的结构特征可知，a为锥形瓶；加快氯化铵溶解可采用升温、搅拌等操作。(2) 步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，它们在高温下易挥发，易分解，所以控制在10 ℃以下，避免浓氨水分解和挥发，双氧水分解，要控制温度在10 ℃以下，通常采用冰水浴降温。(3) 题图为过滤装置，图中玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，可能戳破滤纸，造成过滤效果不佳。还有漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅。(4) 步骤Ⅳ中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据信息，钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，活性炭不溶于热水，所以趁热过滤可除去活性炭。(5) 步骤Ⅴ中，将滤液转入烧杯，由于钴配合物[C(NH3)6]Cl3中含有氯离子，加入4 mL浓盐酸，增大c(Cl－)，促进钴配合物[C(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率。
【答案】 (1) 锥形瓶 升温、搅拌等 (2) 浓氨水分解和挥发 双氧水分解 冰水浴 (3) 玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 (4) 活性炭 (5) 增大c(Cl－)，促进钴配合物[C(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率
6 (湖北卷)全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na＋、Li＋、Cl－和少量Mg2＋、Ca2＋)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25 ℃时相关物质的参数如下：LiOH的溶解度：12.4 g/100 g H2O。
回答下列问题。(1) “沉淀1”为______________。(2) 向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目的是_________________________________________________________。(3) 为提高Li2CO3的析出量和纯度，“操作A”依次为____________、____________、洗涤。
CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质
(4) 有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为__________________________________________。
(5) 他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入Na2CO3改为通入CO2。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
能达到相同效果，因为改为通入过量的CO2，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果
1. 了解溶解度、溶解度曲线的含义，能根据物质的溶解度特点，选择合适的分离提纯方法。2. 能进行溶液中有关溶解度、溶质质量分数、物质的量浓度的简单计算。3. 会配制一定溶质质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液。4. 知道常见的分散系——胶体及其重要应用；知道区分溶液和胶体的方法。
1. 图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
活动一 认识并利用溶解度进行物质的分离提纯
(1) A点饱和KNO3溶液的溶质质量分数为多少？
(2) 将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有哪些？
【答案】 加入KNO3固体或将溶液冷却。
(3) 常温下，由稀NaCl溶液获取NaCl固体的方法是什么？
【答案】 将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，用余热烘干。
(4) 常温下由稀KNO3溶液获取KNO3固体的方法是什么？
【答案】 将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。
(5) NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是什么？
【答案】 将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤。
(6) KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是什么？
【答案】 将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。
(7) 图乙为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由稀Na2SO3溶液获取Na2SO3固体的方法是什么？
【答案】 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤。
2. 知道物质的溶解度是物质溶解性的一种定量描述。填写下表，了解不同溶解性所对应的溶解度数据。
3. 会进行一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数、物质的量浓度、溶解度之间的换算。已知：20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 ml·L－1。求：(1) 20 ℃时，饱和KCl溶液的溶质质量分数。
1. 了解一定溶质质量分数溶液的配制方法。(1) 实验需要约100 mL 10% H2O2溶液，现用市售30%(密度近似为1 g·cm－3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法。
活动二 一定溶质质量分数的溶液和一定物质的量浓度溶液的配制
【答案】 用量筒量取 33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL)，搅拌均匀。
(2) 现有24%的硝酸钠溶液、2%的硝酸钠溶液、硝酸钠固体和水，请选用上述两种不同物质配制10%的硝酸钠溶液，将用量(质量)的最简整数比填入下表相应的位置。
2. 了解一定物质的量浓度溶液的配制方法。(1) 李明同学在实验室配制500 mL 0.4 ml·L－1NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。①用天平称取________g NaCl固体；②将所称取的固体放入_________(填仪器名称)中，然后___________________________________________；③将上述溶液注入______________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水__________________________________________________；
蒸馏水，用玻璃棒搅拌(溶解)
洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶
④_____________________，使溶液混合均匀；⑤__________________________________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；⑥塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1～2 cm处
(2) 王敏同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 ml·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶 ④天平 ⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒请你协助王敏同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
【答案】 ⑥②⑤①③②
1. 知道溶液、胶体和浊液三种分散系分散质粒子的大小范围。分散系按照分散质粒子的直径可分为三类，请完成下表。
不均一、不透明、不稳定
2. 知道区分溶液和胶体的简便方法。利用Fe3＋的水解反应可制备Fe(OH)3胶体。简述制备过程，并证明所得液体为胶体。
【答案】 取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴滴加饱和FeCl3溶液1～2 mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热。用激光笔照射烧杯中的液体，观察到丁达尔现象(一条光亮的“通路”)，证明红褐色液体为胶体。
1 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中( )A. c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B. c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C. c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D. c(OH－)增大、c(H＋)减小
2 标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为w。物质的量浓度为c ml·L－1，下列关系不正确的是( )
3 (高考题重组)下列有关胶体的说法正确的是 ( )A. Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水B. 将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体C. 用可见光束照射以区别溶液和胶体D. K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存
4 (2023全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧
【解析】 粗盐提纯需要烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯，题中有烧杯、酒精灯；配制溶液时要用到天平、容量瓶、烧杯、胶头滴管，题中有容量瓶、天平，故选D。
具体步骤如下：Ⅰ. 称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。Ⅱ. 分批加入3.0 g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。Ⅲ. 加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。Ⅳ. 将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。Ⅴ. 将滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题。(1) 步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下：仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有________。(2) 步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免___________________、______________；可选用____________降低溶液温度。
(3) 指出下列过滤操作中不规范之处：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4) 步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为________。(5) 步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是__________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1) 由图中仪器的结构特征可知，a为锥形瓶；加快氯化铵溶解可采用升温、搅拌等操作。(2) 步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，它们在高温下易挥发，易分解，所以控制在10 ℃以下，避免浓氨水分解和挥发，双氧水分解，要控制温度在10 ℃以下，通常采用冰水浴降温。(3) 题图为过滤装置，图中玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，可能戳破滤纸，造成过滤效果不佳。还有漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅。(4) 步骤Ⅳ中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据信息，钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，活性炭不溶于热水，所以趁热过滤可除去活性炭。(5) 步骤Ⅴ中，将滤液转入烧杯，由于钴配合物[C(NH3)6]Cl3中含有氯离子，加入4 mL浓盐酸，增大c(Cl－)，促进钴配合物[C(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率。
【答案】 (1) 锥形瓶 升温、搅拌等 (2) 浓氨水分解和挥发 双氧水分解 冰水浴 (3) 玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 (4) 活性炭 (5) 增大c(Cl－)，促进钴配合物[C(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率
6 (湖北卷)全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na＋、Li＋、Cl－和少量Mg2＋、Ca2＋)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25 ℃时相关物质的参数如下：LiOH的溶解度：12.4 g/100 g H2O。
回答下列问题。(1) “沉淀1”为______________。(2) 向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目的是_________________________________________________________。(3) 为提高Li2CO3的析出量和纯度，“操作A”依次为____________、____________、洗涤。
CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质
(4) 有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为__________________________________________。
(5) 他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入Na2CO3改为通入CO2。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
能达到相同效果，因为改为通入过量的CO2，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果
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