新高考高考化学总复习专题一化学计量第1讲物质的量气体摩尔体积课件

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一、物质的量和摩尔质量
1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法
 如:1 ml Fe、1 ml O2、1 ml Na+。
二、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素 
思考　a.NO2(N2O4)、HF、SO3在标准状况下　不是    (填“是”“不是”或 “不一定是”,下同)气体;SiF4在标准状况下　是    气体。b.标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·ml-1;气体摩尔体积是22.4 L·ml-1时,气体所处的状况　不一定是    标准状况。
3.阿伏加德罗定律 
4.阿伏加德罗定律的推论
1.易错易混辨析(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 (　　)(2)0.5 ml某气体质量是22 g,则该气体的摩尔质量是44 g (　　)(3)常温常压下,14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2NA (　　)(4)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA (　　)(5)在标准状况下,11.2 L SO3中含有的原子数为2NA (　　)(6)在标准状况下,1 ml氧气与1 ml氨气的体积相同,含有的原子数相同(　　)
(7)同温、同体积下,等质量的SO2和O2的压强比为2∶1(　　)(8)56 g Fe在标准状况下的22.4 L Cl2中充分燃烧,转移电子数为3NA (　　)(9)用惰性电极电解食盐水,若电路中通过1NA电子的电量,则阳极产生气体11.2 L (　　)(10)常温常压下,11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA     (　　)(11)足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一定为2NA (　　)(12)在标准状况下,11.2 L苯中含有1.5NA个C—C键 (　　)
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。1 ml H2SO4的质量是　98 g    ,摩尔质量是 　98 g·ml-1    ,相对分子质量是　98    ,所含分子数是　6.02×1023或NA    ,所含 原子数是　7×6.02×1023或7NA    ,所含质子数是50×6.02×1023或50NA。
3.同温、同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,完成下列填空。(1)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为　35∶37    。(2)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为　1∶1    。(3)若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为　37∶35  。(4)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为　9∶10   。
考点一　物质的量和摩尔质量
1.下列叙述中正确的是 (　　)A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B.1 ml氧的质量为16 gC.0.5 ml He约含有6.02×1023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 ml氢分子
解析　摩尔作为物质的量的单位,可以计量微观粒子(如原子、分子、离子、 原子团等),每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”,这里的“粒子”并不一 定是分子,A错误;使用“ml”作单位时,所指粒子必须明确,且粒子种类要用 适当的符号或化学式表示,B错误;2H只表示2个氢原子,D错误。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。0.5 ml Na2SO4中含有的离子的个数和氧原 子的质量分别是 (　　)　2 ml　　　 　　32 ×1023　4 ml　　　　D.NA　64 g
解析　0.5 ml Na2SO4中含有的离子的个数为0.5×3NA=1.5NA,含氧原子的物 质的量为0.5 ml×4=2 ml,质量为2 ml×16 g·ml-1=32 g。
3.材料科学家研究发现带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体 的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,试计算12.2 g该 晶体中含氧原子数约为　0.33NA    ,氢原子的物质的量约为　0.26    ml。
名师提醒摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·ml-1或kg·ml-1,相对原子(分子)质量的单位为1。摩尔质量只有当以g·ml-1作单位时,在数值上才等于其相对原子(分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质,如:H2SO4和H3PO4(98 g·ml-1);Mg3N2和CaCO3(100 g·ml-1);CO、N2、C2H4(28 g·ml-1);Na2O2和Al(OH)3(78 g·ml-1)。
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
题组一　有关气体摩尔体积的计算
2.标准状况下有①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl;③13.6 g H2S;④0.2 ml NH3。下列对四种气体的关系表示不正确的是(　　)A.体积:④<①<②<③　　　　B.密度:①<④<③<②C.质量:④<①<③<②　　　　D.氢原子数:②<④<③<①
题组二　阿伏加德罗定律及其应用
3.在同温同压下,有相同质量的气体X和Y,已知此时Y的体积大于X的体积,则 它们的摩尔质量之间的关系是 (　　)A.M(X)>M(Y)　　　　B.M(X)解析　同温同压下,气体的Vm相同,此时Y的体积大于X的体积,则n(Y)>n(X), 又知m(X)=m(Y),则n(X)·M(X)=n(Y)·M(Y),即M(X)>M(Y)。
4.如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。 标准状况下,在乙室中充入0.6 ml HCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止 时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。(1)甲室中气体的物质的量为　1.0    ml。(2)甲室中气体的质量为　11    g。(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为　11    。(4)经过查资料知道HCl+NH3  NH4Cl(NH4Cl常温下是固体),如果将隔板a去掉,当HCl与NH3完全反应后,隔板b将静置于刻度“　2    ”处。(填数字)
题组三　以物质的量为核心的计算
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)A.O2的摩尔质量为32B.在标准状况下,22.4 L H2O中含有的分子数为NAC.24 g Mg全部转化为Mg2+时失去的电子数为2NAD.1 L 1 ml/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
解析　O2的摩尔质量为32 g/ml,A选项错误;在标准状况下,H2O不是气态,不 能用气体摩尔体积计算其物质的量,B选项错误;24 g Mg的物质的量为1 ml, 1 ml Mg全部转化为Mg2+时失去2 ml电子,即失去的电子数为2NA,C选项正 确;1 L 1 ml/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA,D选项错误。
6.(2020四川宜宾二诊)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)A.78 g Na2O2与足量CO2反应,转移的电子的数目为NAB.0.1 ml聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NAC.在标准状况下,2.24 L H2O中含有的电子的数目为NAD.1 L 0.1 ml/L NaHS溶液中HS-的数目为0.1NA
解析　聚乙烯分子中不含有碳碳双键,B不正确;在标准状况下,H2O呈液态,不 能使用22.4 L/ml计算含有电子的数目,C不正确;1 L 0.1 ml/L NaHS溶液中 HS-的数目小于0.1NA,D不正确。
考点三　阿伏加德罗常数的应用
题组一　考查气体摩尔体积的适用条件
1.正误判断(已知NA是阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)常温常压下,2.24 L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA (　　)(2)标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA (　　)(3)标准状况下,22.4 L SO3中含有的硫原子数目为NA (　　)(4)标准状况下,22.4 L CH4含有的共价键数为4NA (　　)(5)标准状况下,密闭容器中44.8 L NO与22.4 L O2充分反应,产物的分子数等 于2NA (　　)
名师总结抓“两看”,突破气体和状况陷阱一看“气体”是否处于“标准状况(0 ℃、101 kPa)”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇、乙酸等在标准状况下均不为气体]。
①1 ml硅中含硅硅键数为2NA,1 ml SiO2中含硅氧键数为4NA,1 ml石墨中含 碳碳键数为1.5NA。②1 ml CnH2n+2中含共用电子对数为(3n+1)NA,1 ml CnH2n中含共用电子对数 为3nNA,1 ml CnH2n+2O中含共用电子对数为(3n+2)NA。③稀有气体为单原子分子,只存在分子间作用力,不存在化学键。
题组三　考查氧化还原反应中电子转移数目的判断
3.正误判断(已知NA是阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)常温常压下,过氧化钠与水反应时,生成8 g氧气转移的电子数为0.5NA (    　)(2)过量铜与含0.4 ml HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2NA (　　)(3)1 ml甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NA (　　)(4)某密闭容器中有0.1 ml N2和0.3 ml H2,在一定条件下充分反应,转移电子 的数目为0.6NA (　　)(5)6.4 g Cu与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数目为0.2NA (　　)
名师总结常考氧化还原反应转移的电子数(设NA为阿伏加德罗常数的值)
题组四　电解质溶液中粒子数目的判断
4.正误判断(已知NA是阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)25 ℃,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA(　　)(2)1 L 0.1 ml·L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA (　　)(3)常温下,1 L 0.5 ml·L-1 CH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与N 的数目均为0.5NA (　　)(4)n(H2SO3)和n(HS )之和为1 ml的KHSO3溶液中,含有的K+数目为NA (    　)(5)将0.1 ml CO2溶于适量水,溶液中C 、HC 、H2CO3粒子总数小于0.1NA (　　)
名师总结电解质溶液中粒子数目判断的关键点(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度,是否指明体积,用好公式n=cV。(3)在判断溶液中微粒总数时,是否忽视溶剂水。
题组五　物质转化中的“隐含反应”
5.正误判断(已知NA是阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)1 L 1.0 ml·L-1的盐酸中含有HCl分子数为NA (　　)(2)一定条件下,将2 ml SO2与1 ml O2充分反应,得到SO3的分子数为2NA (　　)(3)32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA (    　)(4)反应3H2(g)+N2(g)  2NH3(g)    ΔH=-92 kJ·ml-1,当放出9.2 kJ热量时转移电子数为0.6NA (　　)(5)标准状况下,1 ml Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA (　　)
名师提醒常见“隐含反应”(1)隐含“可逆反应”H2(g)+I2(g)  2HI(g)、2NO2 N2O4、Cl2+H2O HClO+HCl、合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等。(2)隐含“浓度的变化”MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu+4HNO3(浓)  Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
1.(2020课标Ⅲ,9,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 ml重水比1 ml水多NA个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D.1 L 1 ml·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子
解析    A项,1个氮原子中含有7个中子,22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为 2NA,所含中子数应为14NA,错误;B项,1个重水分子与1个水分子中所含的质子 数相同,故1 ml重水与1 ml水中含有的质子数相同,错误;C项,石墨烯与金刚 石都是碳的单质,二者质量相同时所含的原子数也相同,正确;D项,1 L 1 ml·L-1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA,但溶液中的水分子中也含有电子, 所以1 L 1 ml·L-1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA,错误。
2.(2020浙江7月选考,19,2分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  (　　)A.4Mn +5HCHO+12H+  4Mn2++5CO2↑+11H2O,1 ml[4Mn +5HCHO]完全反应转移的电子数为20NAB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应有32 g Cu 转化为Cu2+C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5NAD.1 L浓度为0.100 ml·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100NA
4.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (    　) g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA