还剩5页未读，
继续阅读
高中化学第一节 钠及其化合物第1课时教案设计
展开
这是一份高中化学第一节 钠及其化合物第1课时教案设计，共8页。教案主要包含了教师活动，教师活动、投影展示，学生活动，提出疑问，实验2-1，实验2-2，学生观察现象并描述，学生讨论等内容，欢迎下载使用。
1、能从钠原子的结构分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
2、通过钠与氧气的反应，促进“变化观念”的化学核心素养的发展。
3、设计实验探究钠水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
4、通过对钠着火的处理，理解化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用，促进“科学态度和社会责任”化学核心素养的发展。
教学重难点
教学重点：通过实验和探究认识钠的物理性质、化学性质。
教学难点：钠与水反应的实验探究。
教学过程
【教师活动】海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
【板书】第1课时 活泼的金属单质——钠
一、钠元素的存在
在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等
【过渡】钠的单质只能通过化学反应制得。为什么自然界不存在单质钠呢？下面我们就一起来了解这个物质，我们研究物质，需要研究它的结构、性质、用途等方面。
【教师活动、投影展示】展示钠元素的原子结构示意图。
【教师活动】结构决定性质，钠原子的最外电子层上只有一个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此钠的化学性质非常活泼，表现出强的还原性。那么，金属钠究竟是个什么样子呢？下面我们就来观察一下。（展示被保存的钠）
【教师活动】我们观察发现，钠单质是保存在一种液体当中，这种液体会是什么呢？我们可以闻一下液体的气味。
【学生活动】液体是煤油。
【板书】在实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中
【提出疑问】为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？
【学生活动】思考讨论：钠的性质很活泼，很容易与空气反应，所以需要用煤油或石蜡油隔绝空气，防止与空气反应。
【教师活动】下面我们就来看一看金属钠的庐山真面目。
【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。提醒：不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取！实验完毕后将钠放回原试剂瓶。
【学生活动】观察并描述实验现象，总结钠的物理性质。
实验现象：取出的金属钠表面有一层灰黄色物质，金属钠用小刀很容易切开，切开后的切口处露出银白色金属光泽，切口在空气中迅速变暗。
【板书】
二、钠的物理性质：（阅读教材P32，熔点：97.8℃，沸点：883℃，密度：0.971g/cm3)
①质软
②具有银白色金属光泽固体
③熔、沸点低
④密度小，ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)
练习1：下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是 （ ）
A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B.钠需要密封保存在四氯化碳中
C.实验室中可直接用药匙取用钠
D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
练习2：实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 （ ）
A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软
【教师活动】刚才钠的切割实验中，我们发现新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
【板书】
三、化学性质
1、钠与氧气的反应
常温下 4Na + O2 = 2Na2O (白色固体)
【过渡】如果我们把钠放到空气中加热，又会发生什么变化呢？
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热(坩埚不便于观察，也可以用石棉网代替)，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投入到热的坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
【学生观察现象并描述】钠受热后先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
【教师活动】燃烧后的产物是淡黄色的，而不是白色的，可见不是生成了氧化钠，而是生成另一种物质，这种物质是过氧化钠，我们后续再学习它的性质。
【板书】 加热时 4Na + 2O2 2Na2O2 (淡黄色固体)
【教师活动】钠除了能与氧气反应外，还能与其他非金属单质直接化合，如：
【板书】
2Na + Cl2 2NaCl
2Na + S Na2S
【教师活动】我们前面讲了钠单质可以保存在煤油当中，那能不能保存在水中呢？
【学生讨论】不能，因为水的密度比钠的密度大，钠会浮在水面上，起不到隔绝空气的作用。
【教师活动】钠单质不能保存在水中只是因为密度的原因吗？还有没有其他原因呢？钠与水会反应吗？如果能反应的话，产物又会是什么呢？(提示：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物)
【学生讨论】钠的还原性很强，有可能与水发生反应，并且是金属单质和化合物之间的置换反应，产物可能是氢气或氧气。根据氧化还原反应原理，钠只能失电子，化合价升高，必然有元素化合价降低，而整个反应物中只有氢元素的化合价可以降低，氢元素化合价降低则生成氢气。
此外，生成物中一定有钠元素和氧元素，又知Na2O与水反应，所以生成物还有NaOH。
【学生分组实验探究】在烧杯中加入一些水，滴加几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察现象并填表。（从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象）
【填表】
【总结】溶液变红可证实生成了NaOH，生成的气体为氢气，我们也可以通过实验来探究。
【实验设计】将一小块金属钠放入到装有水的小试管中，然后用带有橡胶管的橡胶塞塞住小试管，将反应产生的气体通入到肥皂泡中，再用带火星的木条刺破肥皂泡，听到尖锐爆鸣声或噗的一声，证明是H2。
【板书】2、钠与水的反应
现象：浮、熔、游、响、红
化学方程式：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O=2Na＋ + 2OH－ + H2↑
实质：钠置换水电离出的H＋生成H2
判断正误：
(1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( )
(2)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( )
(3)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同( )
(4)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭( )
(5)钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na＋+OH－+H2↑( )
【感想】火灾灭火，我们必须了解燃烧物品的化学性质，有针对性采取有效措施实施灭火。
练习3：下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A.钠是银白色的金属，硬度很大
B.钠与水反应，钠作还原剂，水作氧化剂
C.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.金属钠的熔点很高
练习4：下列关于钠的叙述错误的是 （ ）
A.钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中
B.金属钠可以保存在煤油中
C.钠燃烧时发出黄色的火焰
D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器(主要成分：H2O)灭火
【拓展延伸】西汉《淮南万毕术》有记载“曾青得铁化为铜”，曾青又名胆矾，这是湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。在金属活动性顺序中，钠也在铜的前面，所以有人说“将钠加入到硫酸铜溶液中，也会置换出铜”。大家怎么看？
【学生交流、讨论】赞同。不赞同，钠与水反应很激烈，会与硫酸铜溶液中的水直接反应，不会置换出铜。
【实验探究】在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液，然后放入一块绿豆大小的钠，观察现象。
实验现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀。
【结论】实验中无红色固体产生，没有置换出铜，而是有蓝色沉淀生成，产物有Cu(OH)2。
【板书】3、钠与盐溶液的反应（以硫酸铜溶液为例）
现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
反应历程：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
结论：钠与盐溶液的反应，实质为钠与水反应。
练习5：下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑
D.钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
练习6：将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是______________。
①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③饱和NaCl溶液
④饱和澄清石灰水 ⑤FeCl3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液
【课堂总结】我们通过几个实验认识了钠的物理性质；理解了钠具有较强的还原性，钠极易被氧气氧化，与水剧烈反应，与盐溶液的反应实质上也是与水反应。通过实验认识钠与氧气反应因条件不同，发生的反应不同，得到的产物不同。通过钠与水反应、钠与盐溶液反应的探究，建立了观点、结论和证据之间的逻辑关系。
【课后对点练】
题组一 金属钠的物理性质及存在
1.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100 ℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A.仅①②④⑤ B.仅①②③④ C.仅①③④⑤ D.①②③④⑤
题组二 钠与氧气反应
2.下列说法错误的是（ ）
A. 钠在常温下就容易被氧化
B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃
D.钠在空气中燃烧比在空气中更为剧烈
3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A.第一块钠失去电子数多
B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量较大
D.两块钠的反应产物质量一样大
题组三 钠与水的反应
4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
5.向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ）
题组四 钠与酸、碱、盐溶液的反应
6.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A.钠熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
【作业布置】学法大视野
板书设计
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
一、钠元素的存在
在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等
在实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中
二、钠的物理性质：
①质软
②具有银白色金属光泽固体
③熔、沸点低
④密度小，ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)
三、化学性质
1、钠与氧气的反应
常温下 4Na + O2 = 2Na2O (白色固体)
加热时 4Na + 2O2 2Na2O2 (淡黄色固体)
钠与其他非金属单质直接化合
2Na + Cl22NaCl
2Na + SNa2S
2、钠与水的反应
现象：浮、熔、游、响、红
化学方程式：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O=2Na＋ + 2OH－ + H2↑
实质：钠置换水电离出的H＋生成H2
3、钠与盐溶液的反应（以硫酸铜溶液为例）
现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
反应历程：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
结论：钠与盐溶液的反应，实质为钠与水反应。实验现象
分析及结论
钠在水中的位置
浮在水面上
ρ(Na)<ρ(H2O)
钠的形态变化
熔化成光亮的小球
钠与水反应放热，钠的熔点低
钠的运动
四处游动
反应产生气体
反应的声音
嘶嘶的响声
钠与水反应剧烈
溶液颜色的变化
变成红色
有碱性物质生成
1、能从钠原子的结构分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
2、通过钠与氧气的反应，促进“变化观念”的化学核心素养的发展。
3、设计实验探究钠水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
4、通过对钠着火的处理，理解化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用，促进“科学态度和社会责任”化学核心素养的发展。
教学重难点
教学重点：通过实验和探究认识钠的物理性质、化学性质。
教学难点：钠与水反应的实验探究。
教学过程
【教师活动】海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
【板书】第1课时 活泼的金属单质——钠
一、钠元素的存在
在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等
【过渡】钠的单质只能通过化学反应制得。为什么自然界不存在单质钠呢？下面我们就一起来了解这个物质，我们研究物质，需要研究它的结构、性质、用途等方面。
【教师活动、投影展示】展示钠元素的原子结构示意图。
【教师活动】结构决定性质，钠原子的最外电子层上只有一个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此钠的化学性质非常活泼，表现出强的还原性。那么，金属钠究竟是个什么样子呢？下面我们就来观察一下。（展示被保存的钠）
【教师活动】我们观察发现，钠单质是保存在一种液体当中，这种液体会是什么呢？我们可以闻一下液体的气味。
【学生活动】液体是煤油。
【板书】在实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中
【提出疑问】为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？
【学生活动】思考讨论：钠的性质很活泼，很容易与空气反应，所以需要用煤油或石蜡油隔绝空气，防止与空气反应。
【教师活动】下面我们就来看一看金属钠的庐山真面目。
【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。提醒：不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取！实验完毕后将钠放回原试剂瓶。
【学生活动】观察并描述实验现象，总结钠的物理性质。
实验现象：取出的金属钠表面有一层灰黄色物质，金属钠用小刀很容易切开，切开后的切口处露出银白色金属光泽，切口在空气中迅速变暗。
【板书】
二、钠的物理性质：（阅读教材P32，熔点：97.8℃，沸点：883℃，密度：0.971g/cm3)
①质软
②具有银白色金属光泽固体
③熔、沸点低
④密度小，ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)
练习1：下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是 （ ）
A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B.钠需要密封保存在四氯化碳中
C.实验室中可直接用药匙取用钠
D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
练习2：实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 （ ）
A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软
【教师活动】刚才钠的切割实验中，我们发现新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
【板书】
三、化学性质
1、钠与氧气的反应
常温下 4Na + O2 = 2Na2O (白色固体)
【过渡】如果我们把钠放到空气中加热，又会发生什么变化呢？
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热(坩埚不便于观察，也可以用石棉网代替)，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投入到热的坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
【学生观察现象并描述】钠受热后先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
【教师活动】燃烧后的产物是淡黄色的，而不是白色的，可见不是生成了氧化钠，而是生成另一种物质，这种物质是过氧化钠，我们后续再学习它的性质。
【板书】 加热时 4Na + 2O2 2Na2O2 (淡黄色固体)
【教师活动】钠除了能与氧气反应外，还能与其他非金属单质直接化合，如：
【板书】
2Na + Cl2 2NaCl
2Na + S Na2S
【教师活动】我们前面讲了钠单质可以保存在煤油当中，那能不能保存在水中呢？
【学生讨论】不能，因为水的密度比钠的密度大，钠会浮在水面上，起不到隔绝空气的作用。
【教师活动】钠单质不能保存在水中只是因为密度的原因吗？还有没有其他原因呢？钠与水会反应吗？如果能反应的话，产物又会是什么呢？(提示：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物)
【学生讨论】钠的还原性很强，有可能与水发生反应，并且是金属单质和化合物之间的置换反应，产物可能是氢气或氧气。根据氧化还原反应原理，钠只能失电子，化合价升高，必然有元素化合价降低，而整个反应物中只有氢元素的化合价可以降低，氢元素化合价降低则生成氢气。
此外，生成物中一定有钠元素和氧元素，又知Na2O与水反应，所以生成物还有NaOH。
【学生分组实验探究】在烧杯中加入一些水，滴加几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察现象并填表。（从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象）
【填表】
【总结】溶液变红可证实生成了NaOH，生成的气体为氢气，我们也可以通过实验来探究。
【实验设计】将一小块金属钠放入到装有水的小试管中，然后用带有橡胶管的橡胶塞塞住小试管，将反应产生的气体通入到肥皂泡中，再用带火星的木条刺破肥皂泡，听到尖锐爆鸣声或噗的一声，证明是H2。
【板书】2、钠与水的反应
现象：浮、熔、游、响、红
化学方程式：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O=2Na＋ + 2OH－ + H2↑
实质：钠置换水电离出的H＋生成H2
判断正误：
(1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( )
(2)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( )
(3)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同( )
(4)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭( )
(5)钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na＋+OH－+H2↑( )
【感想】火灾灭火，我们必须了解燃烧物品的化学性质，有针对性采取有效措施实施灭火。
练习3：下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A.钠是银白色的金属，硬度很大
B.钠与水反应，钠作还原剂，水作氧化剂
C.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.金属钠的熔点很高
练习4：下列关于钠的叙述错误的是 （ ）
A.钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中
B.金属钠可以保存在煤油中
C.钠燃烧时发出黄色的火焰
D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器(主要成分：H2O)灭火
【拓展延伸】西汉《淮南万毕术》有记载“曾青得铁化为铜”，曾青又名胆矾，这是湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。在金属活动性顺序中，钠也在铜的前面，所以有人说“将钠加入到硫酸铜溶液中，也会置换出铜”。大家怎么看？
【学生交流、讨论】赞同。不赞同，钠与水反应很激烈，会与硫酸铜溶液中的水直接反应，不会置换出铜。
【实验探究】在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液，然后放入一块绿豆大小的钠，观察现象。
实验现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀。
【结论】实验中无红色固体产生，没有置换出铜，而是有蓝色沉淀生成，产物有Cu(OH)2。
【板书】3、钠与盐溶液的反应（以硫酸铜溶液为例）
现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
反应历程：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
结论：钠与盐溶液的反应，实质为钠与水反应。
练习5：下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑
D.钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
练习6：将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是______________。
①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③饱和NaCl溶液
④饱和澄清石灰水 ⑤FeCl3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液
【课堂总结】我们通过几个实验认识了钠的物理性质；理解了钠具有较强的还原性，钠极易被氧气氧化，与水剧烈反应，与盐溶液的反应实质上也是与水反应。通过实验认识钠与氧气反应因条件不同，发生的反应不同，得到的产物不同。通过钠与水反应、钠与盐溶液反应的探究，建立了观点、结论和证据之间的逻辑关系。
【课后对点练】
题组一 金属钠的物理性质及存在
1.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100 ℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A.仅①②④⑤ B.仅①②③④ C.仅①③④⑤ D.①②③④⑤
题组二 钠与氧气反应
2.下列说法错误的是（ ）
A. 钠在常温下就容易被氧化
B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃
D.钠在空气中燃烧比在空气中更为剧烈
3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A.第一块钠失去电子数多
B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量较大
D.两块钠的反应产物质量一样大
题组三 钠与水的反应
4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
5.向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ）
题组四 钠与酸、碱、盐溶液的反应
6.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A.钠熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
【作业布置】学法大视野
板书设计
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
一、钠元素的存在
在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等
在实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中
二、钠的物理性质：
①质软
②具有银白色金属光泽固体
③熔、沸点低
④密度小，ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)
三、化学性质
1、钠与氧气的反应
常温下 4Na + O2 = 2Na2O (白色固体)
加热时 4Na + 2O2 2Na2O2 (淡黄色固体)
钠与其他非金属单质直接化合
2Na + Cl22NaCl
2Na + SNa2S
2、钠与水的反应
现象：浮、熔、游、响、红
化学方程式：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O=2Na＋ + 2OH－ + H2↑
实质：钠置换水电离出的H＋生成H2
3、钠与盐溶液的反应（以硫酸铜溶液为例）
现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
反应历程：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
结论：钠与盐溶液的反应，实质为钠与水反应。实验现象
分析及结论
钠在水中的位置
浮在水面上
ρ(Na)<ρ(H2O)
钠的形态变化
熔化成光亮的小球
钠与水反应放热，钠的熔点低
钠的运动
四处游动
反应产生气体
反应的声音
嘶嘶的响声
钠与水反应剧烈
溶液颜色的变化
变成红色
有碱性物质生成
相关教案
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教案： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161979_t8/?tag_id=27" target="_blank">第一节 钠及其化合物教案</a>，共4页。教案主要包含了写化学方程式，实验现象记录和分组探究对应性质等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学设计及反思： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161979_t8/?tag_id=27" target="_blank">第一节 钠及其化合物教学设计及反思</a>，共5页。教案主要包含了宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知，科学探究与创新意识，科学态度与社会责任，评价目标，实验2-1，情境创设等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质教案设计： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质教案设计，共5页。教案主要包含了学习任务1，评价任务1，学习任务2，评价任务2，演示实验，评价任务3，学生思考，实验探究等内容，欢迎下载使用。
