2024年湖北省荆州市中考模拟化学试题(附答案)

这是一份2024年湖北省荆州市中考模拟化学试题(附答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

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一、单选题
1 ．诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含化学变化的是
A ．只要功夫深，铁杵磨成针
B ．千锤万凿出深山
C ．夜来风雨声，花落知多少
D ．蜡炬成灰泪始干
2 ．空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是
A ．液态空气属于混合物
B ．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
C ．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
D ．空气污染指数越大，空气质量状况越好
3 ．柳江是柳州的母亲河，连续多年获得全国地表水质量评比的第一名。下列关于水的 说法正确的是
A ． 自来水厂用液氯杀菌消毒，这一过程是物理变化

B ．可以用活性炭鉴别硬水和软水
C ．生活中可以用煮沸的方式软化硬水
D ．生活污水可以直接排进河流
4 ．2022 年 6 月 5 日是第 51 个世界环境日，主题是共建清洁美丽世界，旨在促进全社 会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设。以下做法符合这一主题的是
A ．露天焚烧废弃塑料 B ．合理施用农药化肥 C ．生活垃圾随意丢弃 D ．肆意开采矿产资源
5 ．从微观的角度分析，下列解释错误的是
A ．切开榴莲时可闻到特殊香味——分子在不断地运动
B ．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C ．10mL 酒精和 10mL 水混合后，体积小于 20mL——分子间有间隙
D ．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
6 ．下列关于溶液的说法中，正确的是
A ．溶液中一定含有水 B ．溶液一定是无色透明的液体
C ．液态物质一定是溶液 D ．溶液一定是均一、稳定的混合物
7 ．2022 年 4 月 29 日《科技日报》报道“我国科学家实现 CO2 到葡萄糖和油脂的人工合 成” ，合成过程中一个反应微观示意图如下，有关说法正确的
A ．反应中甲和丁的分子个数比是 1:1
B ．反应前后原子数目发生了改变
C ．丙物质中碳、氢元素的质量比为 1:2
D ．四种物质中有两种是氧化物
8 ．利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是
A ．H2O2 、H2O 是组成元素相同的化合物，所以化学性质相似
B ．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C ．碱性溶液 pH＞7，所以 pH＞7 的溶液均为碱性溶液
D ．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
9 ．下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化铜中混有的炭粉
在氧气流中充分加热混合物
B
验证质量守恒定律
碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应
C
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
D
除去氧化钙中混有的少量碳酸钙
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A ．A B ．B C ．C D ．D
10．向 MgO 和 CuO 的混合物 12g 中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成 Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 沉淀的总质量为 15.6g，则参加反应的 NaOH 的质量为
A ．8g B ．4g C ．16g D ．无法计算
二、填空题
11 ．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医” 中。
(1)4500L 氧气可加压装入容积为 30L 钢瓶中，其原因是 （从微观角度解释）。
(2)新疆是著名的“瓜果之乡”，瓜果可为人体提供大量的维生素 C，维生素 C 可有效预防 病。
(3)下列能用于治疗胃酸过多症的盐是 （填字母）。
A ．氯化钠 B ．碳酸氢钠 C ．氢氧化铝
12 ．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为碱溶液中都含有 。
(2)碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点是一种很有前途的能源利用方式。电池 总反应方程式为 CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3X ，则 X 的化学式为 。
(3)不能用铁桶配制农药波尔多液的原因是 。
13．“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下列图示是两种粒子的结构示 意图和三种元素在元素周期表中的部分信息。
(1)①所属元素位于元素周期表中的第 周期。
(2)写出由①①两种微粒构成的物质的化学式 。
(3)X 与 O 能形成多种化合物，其中具有还原性的物质的化学式为 。
(4)在元素周期表中，Y 位于氧元素正下方，请写出Y 形成的离子符号 。
14 ．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)用乙物质和水来配制乙溶液之前，同学们要用洗涤剂除去烧杯内的油污，体现了洗涤 剂的 功能。
(2)80①将 40g 甲物质放入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 克。
(3)t①时甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。
(4)下列说法正确的是 （填序号）。
A ．80①的甲、乙两物质饱和溶液降温到 t①时析出晶体最多为甲物质
B ．甲物质中混有少量的乙，要提纯甲物质的结晶方法为冷却热饱和溶液
C ．甲物质的饱和溶液可以用升高温度的方法来变为不饱和溶液
D ．t①时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等
E ．80①时，将甲、乙两种物质的溶液分别降温至 t①,所得溶液中溶质质量分数一 定相等
三、推断题
15 ．A～E 为初中化学常见的纯净物，它们由 H 、C 、O 、Cl 、Ca 元素中的一种或几种 组成，A 是造成温室效应的主要气体，D 是石灰石的主要成分。它们之间的转化及反应 关系如图所示，图中“→”表示两种物质间的转化关系； “一”表示相连物质能发生化学反
应（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
回答下列问题：
(1)A 物质呈固态时叫做 。
(2)E 的化学式是 。
(3)“C→A”的反应化学方程式为 。
(4)图中物质间的转化及反应一定没有涉及的化学反应基本类型有 。
四、实验题
16．掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装
置回答问题。
(1)实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是 （填字母序号）。
(2)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于 水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。
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①浓氨水和生石灰固体常温混合
①氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热
若选用 A 装置制备氨气，应选择的反应原理是 （填数字序号）。收集氨气应选用的
装置是 （填装置序号）。
五、科学探究题
17 ．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引
导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液 与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液 pH 变化甲同学实验过程中测得 pH 变化如图一所示，则该同学是将
（填字母序号）。
a ．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
b ．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
（2）借助于酸碱指示剂乙同学通过图二所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也
证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有 K2 SO4 ；猜想二：有 K2 SO4 和 H2SO4 ；猜想三：有 K2 SO4
和 KOH 同学们讨论后一直认为猜想三是错误的，理由是 。
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用 Fe2O3 粉末、BaCl2 溶液，进行如下探究：
实验方
实验操作 实验现象 实验结论
案
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入 溶液中有 H2 SO4，猜想二
Fe2O3 粉末。
取少量反应后的溶液于试管中，滴加
方案二
BaCl2 溶液。
正确。
溶液中有 H2 SO4，猜想二
正确。
产生白色
沉淀
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】
①丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 （可用化学方
程式表示）。
①方案一中的 Fe2O3 粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你 选出可用药品的字母序号 。
A ．Cu B ．K2CO3 C ．NaCl D ．Cu(OH)2
六、计算题
18 ．往 200g 含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液 的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计
算：
(1)c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是 。
(2)原混合溶液中硝酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
参考答案：
1 ．D
【详解】A、只要功夫深，铁杵磨成针，只是将其磨细，属于物理变化； B、千锤万凿出深山只是将石头开采出来，属于物理变化；
C、夜来风雨声，花落知多少，花被吹落，没有新物质生成，属于物理变化； D 、蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。
故选：D。
2 ．D
【详解】A、液态空气是由液氮、液氧等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于延长食品保质期，不符合题意；
C、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，不符合题意； D、空气污染指数越大，空气质量状况越差，符合题意。
故选 D。
3 ．C
【详解】A 、 自来水厂用液氯消毒杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错 误；
B、活性炭结构疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；无法除去硬水中的钙离子、 镁离子，不能将硬水软化，故选项说法错误；
C、将硬水加热煮沸后其中钙离子、镁离子能转化为沉淀析出，则加热煮沸可以将硬水软化， 故选项说法正确；
D、生活污水直接排进河流会污染水资源，故选项说法错误。 故选 C。
4 ．B
【详解】A 、露天焚烧废弃塑料会产生大量空气污染物，故不符合题意；
B、合理的使用农药化肥可以增加庄稼的产量，也能防止污染，故选项符合题意； C、生活垃圾随意丢弃能污染环境，故选项不符合题意；
D 、肆意开采矿产资源会破坏资源的平衡，也能污染环境，故选项不符合题意。 故选 B。
5 ．B
【详解】A 、切开榴莲时可闻到特殊香味，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到味
道，该选项解释正确；
B、热胀冷缩是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子的大小不变，该选项解释不正确； C 、10mL 酒精和 10mL 水混合后，体积小于 20mL，是因为分子间有间隙，酒精分子运动到 了水分子之间，该选项解释正确；
D 、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同分子化学性质不同，该选项解释正确。 故选 B。
6 ．D
【详解】A、溶液中不一定含有水，如碘酒是碘的酒精溶液，不含水，错误； B、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，错误；
C、液态物质不一定是溶液，如水是液体，但只有一种物质，不是溶液，错误； D、溶液一定是均一、稳定的混合物，正确。
故选 D。
7 ．D
【分析】由反应的微观示意图可知， 一氧化碳与水在一定条件下生成 C2H4O2 和氧气，反应
一定条件
的化学方程式为 2CO+2H2O C2H4O2+O2。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应中甲(CO)和丁(O2)的分子个数比是 2:1，故选项 说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生改变，故选项说法不正确； C 、丙（C2H4O2 ）物质中碳、氢元素的质量比(12×2):(1×4)=6:1，故选项说法不正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CO、H2O 属于氧化物， 而 C2H4O2 由三种元素组成，不属于氧化物，O2 属于单质，故选项说法正确。
故选 D。
8 ．C
【详解】A、H2O2、H2O 是组成元素相同的化合物，但它们分子的构成不同，化学性质不同， 选项错误；
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，选项错误； C 、碱性溶液 pH＞7，所以 pH＞7 的溶液均为碱性溶液，选项正确；
D 、铁的金属活动性比铝弱，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化 铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品更耐腐蚀，选项错误。
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故选 C。
9 ．A
【详解】A、在氧气流中加热混合物，碳能和氧气反应生成二氧化碳气体，从而把氧化铜中 的碳粉除去，选项正确；
B 、装置是敞口的装置，碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少， 不能验证质量守恒定律，选项错误；
C、将铁和铜分别加入到硫酸锌的溶液中，由于铁、铜不能置换出溶液中的锌，能得出锌的 活动性大于铁、铜，但不能比较铁、铜的活动性，选项错误；
D、加水溶解，碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应会变成氢氧化钙，将原物质除去，不符合
除杂原则，选项错误。 故选 A。
10 ．C
【详解】稀硫酸和 MgO 反应生成硫酸镁和水，与CuO 生成硫酸铜和水；NaOH 和硫酸镁生 成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，得关系式为：
MgO 40
CuO 80
~ MgSO ～ 2NaOH
4
80
~ CuSO4 ～ 2NaOH
80
质量增加 58 40 = 18
质量增加
2
~ Mg(OH) 58
~ Cu(OH) 2
98 98 80 = 18
即每 80 份质量的 NaOH 参加反应时，固体质量增加 18 份。 设参加反应的氢氧化钠的质量为 x，可得
80 x =
18 15.6g 一12g 故选 C。
x = 16g
11 ．(1)分子之间有一定的间隔
(2)坏血 (3)B
【详解】（1）4500L 氧气可加压装入容积为 30L 钢瓶中，其原因是分子间有间隔，压强增大， 分子间的间隔变小，故填：分子之间有一定的间隔；
（2）缺乏维生素 C 会患坏血病，因此维生素 C 可有效预防坏血病，故填：坏血；
（3）A、氯化钠不能与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多症，故选项不符合题意；
B、碳酸氢钠是一种盐，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用于治疗胃 答案第 3 页，共 7 页
酸过多症，故选项符合题意；
C、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，能用于治疗胃酸过多症，但氢氧化铝
是一种碱，故选项不符合题意； 故选 B。
12 ．(1)OH-
(2)H2O
(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【详解】（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，其离子符 号为 OH-，故填：OH-；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前 C 、H 、O 、K 的原子个 数分别为 1 、6 、6 、2，反应后 C 、H 、O 、K 的原子个数分别为 1 、0 、3 、2，则 3X 中含有 6 个氢原子和 3 个氧原子，X 的化学式为 H2O，故填：H2O；
（3）铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe+ CuSO4=FeSO4＋Cu，故填：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
13 ．(1)三/3
(2)AlCl3
(3)CO
(4)S2-
【详解】（1）周期数=原子的核外电子层数， ①的质子数为 13，为铝元素，原子中质子数= 核外电子数，则铝原子核外有 13 个电子，铝原子核外有 3 个电子层，因此铝元素位于元素 周期表中的第三周期，故填：三或 3；
（2） ①的质子数为 13，为铝元素，核外电子数为 2+8=10，为铝离子，离子符号为 Al3+ ， ① 的质子数为 17，为氯元素，核外电子数为 2+8+8=18，为氯离子，离子符号为 Cl- ，铝元素 的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1 价，两者构成的化合物为氯化铝，其化学式为 AlCl3 ， 故填：AlCl3；
（3）由周期表部分信息可知，X 为碳元素，与氧元素形成具有还原性的化合物为一氧化碳， 其化学式为 CO，故填：CO；
（4）由周期表部分信息可知，Y 为硫元素，硫离子是硫原子得到 2 个电子形成的，其离子 答案第 4 页，共 7 页
符号为 S2-，故填：S2-。
14 ．(1)乳化
(2)80
(3)
a
a+100
×100%
(4)BCD
【详解】（1）洗涤剂能除去油污是利用乳化功能，将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便 于用水冲掉。
（2）80①时，甲的溶解度为 60g，将 40g 甲物质放入到 50g 水中，最多溶解 30g，所得溶液 的质量为 30g+50g=80g。
（3）t①时甲、乙两物质溶解度为 ag，饱和溶液中溶质的质量分数为
×100% =
ag
a
ag +100g
（4）A、未说明甲、
a
。
×100%
+100
乙两物质饱和溶液的质量，故无法比较降温析出晶体多少，选项错误；
B 、甲、乙两物质溶解度随温度升高而增大，甲的变化更明显，故甲物质中混有少量的乙， 要提纯甲物质的结晶方法为冷却热饱和溶液，选项正确；
C、甲物质溶解度随温度升高而增大，故甲物质的饱和溶液可以用升高温度的方法来变为不 饱和溶液，选项正确；
D 、t①时，甲、乙两物质溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量一定相等， 选项正确；
E 、未说明甲、乙两种物质的溶液的质量，故无法比较降温所得溶液中溶质质量分数大小，
选项错误。 故选 BCD。
15 ．(1)干冰
(2)Ca(OH)2
(3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
(4)置换反应
【分析】A～E 为初中化学常见的纯净物，它们由 H 、C 、O 、Cl 、Ca 元素中的一种或几种 组成，A 是造成温室效应的主要气体，则 A 是二氧化碳，D 是石灰石的主要成分，则 D 为
碳酸钙，二氧化碳和 B 、E 反应，B 、E 可相互转化，E 能生成碳酸钙，则 E 为氢氧化钙，B 为水，C 能转化为水或二氧化碳，能和碳酸钙反应，则C 为氯化氢。
【详解】（1）由以上分析知，A 是二氧化碳，呈固态时叫做干冰。
（2）E 为氢氧化钙，化学式是 Ca(OH)2。
（3）C 为氯化氢，A 是二氧化碳，“C→A”的反应可为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二 氧化碳，化学方程式为 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 ↑。
（4）图中物质间的转化及反应为：碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分 解反应；稀盐酸和碱生成盐和水，属于复分解反应；二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水， 无对应的基本反应类型；氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；碳酸钙高温生成氧化钙 和二氧化碳，属于分解反应； 一定没有涉及的化学反应基本类型是置换反应。
16 ．(1)B
(2) ① C
【详解】（1）实验室制取二氧化碳是大理石或石灰石与稀盐酸反应，属于固液常温型；实验 室制取氧气是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气， 也属于固液常温型，所以 实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是 B，故填：B；
（2）A 装置适用于固体加热反应制取气体，若选用A 装置制备氨气，应选择的反应原理是 ①;氨气密度比空气小，极易溶于水， 只能采用向下排空气法收集，选择的收集装置为 C， 故填： ① ; C。
17 ． b 溶液呈无色，说明溶液肯定不呈碱性，不存在 KOH(其它合理说法也可）
红色粉末溶解，溶液变为黄色 反应后生成的 K2 SO4 也能与 BaCl2 反应产生白色沉淀（或 K2 SO4＋BaCl2 ＝BaSO4 ↓+2KCl） BD/DB
【详解】（1）由 pH 变化曲线可知，溶液刚开始 pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随 着另一溶液的加入，溶液 pH 逐渐增大到 7 ，最后大于 7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀 硫酸中，故选b。
（2）猜想与假设：
根据题意，该实验过程中借助于酸碱指示剂，观察到溶液由红色变成无色，说明此时溶液一 定不呈碱性，但是氢氧化钾会使得溶液呈碱性，会使得酚酞显红色，不符合实验事实，故猜 想三错误。
进行实验：
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实验结论是猜想二正确，反应后溶液中有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入 Fe2O3
粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到红色粉末溶解，溶液变成黄色。 评价与反思：
①方案二是不合理的，因为原有的氢氧化钾和硫酸反应一定会产生硫酸钾，而硫酸钾与氯化 钡反应也会产生白色沉淀，无法证明硫酸一定存在，故填溶液中一定有 K2 SO4 存在，而 K2 SO4 与 BaCl2 反应也能产生白色沉淀。
①A 、Cu 与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在，故 A 错误；
B、K2CO3 与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳气体，有气泡产生，也能证明有硫酸存在， 故 B 正确；
C 、NaCl 与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在，故 C 错误；
D、Cu(OH)2 与硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜溶液呈蓝色，若固体消失，溶液变蓝色， 能证明有硫酸存在，故 D 正确。
故选 BD。
18 ．(1)碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
(2)解：设原混合溶液中硝酸钙的质量为 x
164 x
164
+ Na CO = CaCO ↓
2 3 3
106
(150g - 50g)×21.2% x
+ 2NaNO
3
106 = (150g - 50g)×21.2% x = 32.8g
原混合溶液中硝酸钙的质量分数为 × 100%=16.4% ；
答：原混合溶液中硝酸钙的质量分数为 16.4%。
【详解】（1）a→b 段是碳酸钠与稀硝酸反应，b→c 是碳酸钠与硝酸钙反应，c→d 是碳酸钠 过量，碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，故 c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是碳酸钠溶液过量， 碳酸钠溶液显碱性；
（2）见答案。