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山东省名校学术联盟2024届高三下学期高考模拟信息卷化学试题（学生版+教师版）
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这是一份山东省名校学术联盟2024届高三下学期高考模拟信息卷化学试题（学生版+教师版），文件包含山东省名校学术联盟2024届高三下学期高考模拟信息卷化学试题教师版docx、山东省名校学术联盟2024届高三下学期高考模拟信息卷化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了电化学腐蚀
B. 利用二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变
C. 用乙烯与氧气在作催化剂条件下制备环氧乙烷的原子利用率为
D. 神舟十六号航天员使用的塑料航天面窗属于新型无机非金属材料
2. 实验室中下列做法错误的是
A. 氢氟酸保存在塑料瓶中
B. 用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶
C. 实验剩余的金属钠块放回原试剂瓶中
D. 制备乙酸乙酯时，向乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液中加入碎瓷片
3. 物质的性质决定用途。下列应用错误的是
A. 水解显碱性，热的溶液可用于除铁锈
B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C. 碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料
D. 福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本
4. 短周期主族元素的原子序数依次增大，X与Y形成的化合物常用作光导纤维，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 简单氢化物的沸点：
C. 原子半径：D. 含氧酸的酸性：
5. 化合物X是合成某抗痛活性药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物X的说法错误的是
A. 能发生水解反应
B. 存在顺反异构体
C. 分子中的碳原子可能全部共平面
D. 与足量加成后，产物分子中含有手性碳原子
6. 有机物d的合成路线如图所示。
下列说法错误的是
A. a和互同系物
B. a→b的目的是保护酚羟基
C. b→c属于氧化反应
D. 一定条件下，可以分别与相应物质发生缩聚反应
7. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是
A. 氧化物转化为酸：
B. 氧化物转化为两种盐：
C. 氢化物转化为络合物：
D. 酸转化为氧化物：
9. 丁烯腈()为无色透明液体，主要用于有机合成和作聚合交联剂等。下列说法错误的是
A. 可形成分子晶体B. 分子中键与键数目之比为
C. 分子中的碳原子有3种杂化方式D. 其同分异构体中不可能存在五元环
10. 我国科研团队研发出一种高安全熔融盐铝电池，成本是锂离子电池的六分之一。该电池电极分别为铝和硫/碳复合材料，电池放电时转化为，放电时总反应为，装置如图所示。下列说法正确的是
A 放电时，硫/碳复合材料电极电势低于铝电极
B. 充电时，熔融盐中的向硫/碳复合材料电极移动
C. 充电时，阴极电极反应式为
D. 放电时，电子通过熔融盐进入硫/碳复合材料电极使其质量增加
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 从硝酸铜和硝酸银的混合溶液中回收铜和银的流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 试剂Ⅰ可以是稀盐酸或稀硫酸
B. 流程中涉及的反应均是氧化还原反应
C. 生成银氨溶液的离子方程式为
D. 若试剂Ⅱ是甲醛，甲醛参加反应最多生成
13. 乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，通过电解可实现乙烯的高效利用，电解装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法正确的是
A. N是电源负极
B. 离子交换膜是阴离子交换膜
C. a电极反应式为
D. 消耗(标准状况下)，阴极区溶液质量减少
14. 在催化作用下，与反应转化为和的反应历程和相对能量变化关系如图所示(逸出后物质状态不发生变化，在图中略去)。
下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 生成的反应是决速步骤
C. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成
D. 使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能)
15. 25℃时，已知草酸钠(用表示)溶液中含碳粒子的物质的量浓度之和为0.1，通入HCl气体调节溶液中的pOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中各含碳粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含碳粒子的物质的量浓度负对数()，pOH表示的物质的量浓度负对数[]。
下列说法正确的是
A. 曲线①表示随pOH的变化B.
C. x点溶液的pH=2.7D. pH=7的溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 研究过渡元素的结构与性质具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知的原子序数是42，基态原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。
（2）可用于配制黄色颜料，的配位数是___________，其配体的空间结构为___________。
（3）能与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍(结构如图所示)沉淀，可用于检验。
①组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为___________。
②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．共价键
（4）一种由和组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为___________。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围，H原子与原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为___________，晶胞密度为___________(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。
17. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。
已知：萃取的原理为(为有机相)。
回答下列问题：
（1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：___________。
（2）“萃取”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，已知“调除镍”时应控制溶液的最小值是1.8，最大值是5.8，则___________[已知，该溶液中和的关系为；忽略溶液体积变化]。
（3）写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：___________。
（4）试剂X为___________(填化学式)；“系列操作”包括___________、过滤、洗涤和干燥。
（5）在空气中加热分解时，每一步所得固体为纯净物，随温度变化如图所示。
①时，剩余固体的化学式为___________。
②写出温度高于时反应的化学方程式：___________。
18. 面向“碳中和”绿色化学是当前研究的重要方向。回答下列问题：
（1）一定条件下由丙烷制备丙烯有以下两种方式：
反应i： ；
反应ii： 。
已知上述反应中相关的键能数据如表所示。
则___________。
（2）在温度下，将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应i、ii。测得转化率及体系内压强随时间的变化关系如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。
①时，的平衡转化率是___________。
②时，从反应开始到反应达到平衡，用的分压变化表示的化学反应速率为___________。
③时，反应i的___________。
（3）在一定条件下，与合成甲醇的反应为，已知速率方程，、是速率常数，只受温度影响。图甲、图乙分别表示平衡常数、速率常数的对数与温度的倒数之间的关系。降低温度，的变化曲线为___________(填字母，下同)，的变化曲线为___________。
（4）在催化剂表面发生以下反应：
反应iii． ；
反应iv． 。
在密闭容器中，保持投料比不变，将与按一定流速通过反应器，转化率和甲烷选择性随温度变化关系如图所示。若时，催化剂的活性受温度影响不大，则后图中曲线下降的原因是___________；若气体流速过大，的转化率会降低，原因是___________。
19. 硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2•12H2O]，摩尔质量为482g•ml-1]易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵晶体的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。
回答下列问题：
（1）盛放铁屑的仪器名称是________；实验时，首先打开K1、K3，关闭K2、K4。一段时间后，为使生成的FeSO4溶液进入装置B中，应进行的操作为________。
（2）向装置B中溶液滴加双氧水，双氧水的作用是________(用离子方程式表示)；装置B中需要控制温度保持在45℃，最佳加热方式为________，温度不能太高的原因是________。
（3）当溶液中Fe2+完全反应后，关闭K4；检验溶液中不含有Fe2+的试剂是________。将双氧水换成适量的饱和(NH4)2SO4溶液，继续滴加；实验结束后，将装置B中溶液经一系列操作析出晶体后，用乙醇洗涤、干燥，得到产品。用无水乙醇洗涤的目的是________。
（4）为测定产品纯度，进行如下实验：
I.配制溶液：称取mg产品溶于水，然后配制成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应。
II.滴定：用0.1000ml•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。(已知I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
①滴定管的正确操作顺序：检漏→________(填字母)→记录起始读数→开始滴定。
a.装入滴定液至“0”刻度以上
b.调整滴定液液面至“0”刻度
c.排出气泡
d.用滴定液润洗2至3次
e.用蒸馏水洗涤
②步骤II滴定时选用的指示剂为________；若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会使测定的产品纯度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
20. 化合物M常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）检验苯中含有A的化学试剂为___________；C中官能团的名称为___________。
（2）的反应类型为___________；G的结构简式为___________。
（3）的化学方程式为___________。
（4）D的同分异构体中，仅含有和苯环结构的有___________种(不考虑立体异构)。
（5）根据上述信息，写出以苯和为主要原料制备的合成路线：___________。A．除去中的气体
B．收集气体
C．配制 溶液
D．制备少量乙炔气体
选项
实验操作和现象
结论
A
向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色
氧化性：KBrO3＞Cl2
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中一定不含有K+
C
将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
常温下，用pH计测量0.1ml/LNaClO溶液pH
若pH＞7，说明HClO弱酸
化学键
436
413
348
615
本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了电化学腐蚀
B. 利用二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变
C. 用乙烯与氧气在作催化剂条件下制备环氧乙烷的原子利用率为
D. 神舟十六号航天员使用的塑料航天面窗属于新型无机非金属材料
2. 实验室中下列做法错误的是
A. 氢氟酸保存在塑料瓶中
B. 用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶
C. 实验剩余的金属钠块放回原试剂瓶中
D. 制备乙酸乙酯时，向乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液中加入碎瓷片
3. 物质的性质决定用途。下列应用错误的是
A. 水解显碱性，热的溶液可用于除铁锈
B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C. 碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料
D. 福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本
4. 短周期主族元素的原子序数依次增大，X与Y形成的化合物常用作光导纤维，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 简单氢化物的沸点：
C. 原子半径：D. 含氧酸的酸性：
5. 化合物X是合成某抗痛活性药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物X的说法错误的是
A. 能发生水解反应
B. 存在顺反异构体
C. 分子中的碳原子可能全部共平面
D. 与足量加成后，产物分子中含有手性碳原子
6. 有机物d的合成路线如图所示。
下列说法错误的是
A. a和互同系物
B. a→b的目的是保护酚羟基
C. b→c属于氧化反应
D. 一定条件下，可以分别与相应物质发生缩聚反应
7. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是
A. 氧化物转化为酸：
B. 氧化物转化为两种盐：
C. 氢化物转化为络合物：
D. 酸转化为氧化物：
9. 丁烯腈()为无色透明液体，主要用于有机合成和作聚合交联剂等。下列说法错误的是
A. 可形成分子晶体B. 分子中键与键数目之比为
C. 分子中的碳原子有3种杂化方式D. 其同分异构体中不可能存在五元环
10. 我国科研团队研发出一种高安全熔融盐铝电池，成本是锂离子电池的六分之一。该电池电极分别为铝和硫/碳复合材料，电池放电时转化为，放电时总反应为，装置如图所示。下列说法正确的是
A 放电时，硫/碳复合材料电极电势低于铝电极
B. 充电时，熔融盐中的向硫/碳复合材料电极移动
C. 充电时，阴极电极反应式为
D. 放电时，电子通过熔融盐进入硫/碳复合材料电极使其质量增加
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 从硝酸铜和硝酸银的混合溶液中回收铜和银的流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 试剂Ⅰ可以是稀盐酸或稀硫酸
B. 流程中涉及的反应均是氧化还原反应
C. 生成银氨溶液的离子方程式为
D. 若试剂Ⅱ是甲醛，甲醛参加反应最多生成
13. 乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，通过电解可实现乙烯的高效利用，电解装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法正确的是
A. N是电源负极
B. 离子交换膜是阴离子交换膜
C. a电极反应式为
D. 消耗(标准状况下)，阴极区溶液质量减少
14. 在催化作用下，与反应转化为和的反应历程和相对能量变化关系如图所示(逸出后物质状态不发生变化，在图中略去)。
下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 生成的反应是决速步骤
C. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成
D. 使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能)
15. 25℃时，已知草酸钠(用表示)溶液中含碳粒子的物质的量浓度之和为0.1，通入HCl气体调节溶液中的pOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中各含碳粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含碳粒子的物质的量浓度负对数()，pOH表示的物质的量浓度负对数[]。
下列说法正确的是
A. 曲线①表示随pOH的变化B.
C. x点溶液的pH=2.7D. pH=7的溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 研究过渡元素的结构与性质具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知的原子序数是42，基态原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。
（2）可用于配制黄色颜料，的配位数是___________，其配体的空间结构为___________。
（3）能与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍(结构如图所示)沉淀，可用于检验。
①组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为___________。
②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．共价键
（4）一种由和组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为___________。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围，H原子与原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为___________，晶胞密度为___________(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。
17. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。
已知：萃取的原理为(为有机相)。
回答下列问题：
（1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：___________。
（2）“萃取”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，已知“调除镍”时应控制溶液的最小值是1.8，最大值是5.8，则___________[已知，该溶液中和的关系为；忽略溶液体积变化]。
（3）写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：___________。
（4）试剂X为___________(填化学式)；“系列操作”包括___________、过滤、洗涤和干燥。
（5）在空气中加热分解时，每一步所得固体为纯净物，随温度变化如图所示。
①时，剩余固体的化学式为___________。
②写出温度高于时反应的化学方程式：___________。
18. 面向“碳中和”绿色化学是当前研究的重要方向。回答下列问题：
（1）一定条件下由丙烷制备丙烯有以下两种方式：
反应i： ；
反应ii： 。
已知上述反应中相关的键能数据如表所示。
则___________。
（2）在温度下，将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应i、ii。测得转化率及体系内压强随时间的变化关系如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。
①时，的平衡转化率是___________。
②时，从反应开始到反应达到平衡，用的分压变化表示的化学反应速率为___________。
③时，反应i的___________。
（3）在一定条件下，与合成甲醇的反应为，已知速率方程，、是速率常数，只受温度影响。图甲、图乙分别表示平衡常数、速率常数的对数与温度的倒数之间的关系。降低温度，的变化曲线为___________(填字母，下同)，的变化曲线为___________。
（4）在催化剂表面发生以下反应：
反应iii． ；
反应iv． 。
在密闭容器中，保持投料比不变，将与按一定流速通过反应器，转化率和甲烷选择性随温度变化关系如图所示。若时，催化剂的活性受温度影响不大，则后图中曲线下降的原因是___________；若气体流速过大，的转化率会降低，原因是___________。
19. 硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2•12H2O]，摩尔质量为482g•ml-1]易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵晶体的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。
回答下列问题：
（1）盛放铁屑的仪器名称是________；实验时，首先打开K1、K3，关闭K2、K4。一段时间后，为使生成的FeSO4溶液进入装置B中，应进行的操作为________。
（2）向装置B中溶液滴加双氧水，双氧水的作用是________(用离子方程式表示)；装置B中需要控制温度保持在45℃，最佳加热方式为________，温度不能太高的原因是________。
（3）当溶液中Fe2+完全反应后，关闭K4；检验溶液中不含有Fe2+的试剂是________。将双氧水换成适量的饱和(NH4)2SO4溶液，继续滴加；实验结束后，将装置B中溶液经一系列操作析出晶体后，用乙醇洗涤、干燥，得到产品。用无水乙醇洗涤的目的是________。
（4）为测定产品纯度，进行如下实验：
I.配制溶液：称取mg产品溶于水，然后配制成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应。
II.滴定：用0.1000ml•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。(已知I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
①滴定管的正确操作顺序：检漏→________(填字母)→记录起始读数→开始滴定。
a.装入滴定液至“0”刻度以上
b.调整滴定液液面至“0”刻度
c.排出气泡
d.用滴定液润洗2至3次
e.用蒸馏水洗涤
②步骤II滴定时选用的指示剂为________；若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会使测定的产品纯度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
20. 化合物M常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）检验苯中含有A的化学试剂为___________；C中官能团的名称为___________。
（2）的反应类型为___________；G的结构简式为___________。
（3）的化学方程式为___________。
（4）D的同分异构体中，仅含有和苯环结构的有___________种(不考虑立体异构)。
（5）根据上述信息，写出以苯和为主要原料制备的合成路线：___________。A．除去中的气体
B．收集气体
C．配制 溶液
D．制备少量乙炔气体
选项
实验操作和现象
结论
A
向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色
氧化性：KBrO3＞Cl2
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中一定不含有K+
C
将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
常温下，用pH计测量0.1ml/LNaClO溶液pH
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化学键
436
413
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