资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩23页未读，
继续阅读
2024届山东省高三下学期齐鲁名校联盟第七次联考化学试题（学生版+教师版）
展开
这是一份2024届山东省高三下学期齐鲁名校联盟第七次联考化学试题（学生版+教师版），文件包含2024届山东省高三下学期齐鲁名校联盟第七次联考化学试题教师版docx、2024届山东省高三下学期齐鲁名校联盟第七次联考化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
2023—2024 学年高三年级第七次联考
化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 C l35.5 V 51
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A. 谷物发酵酿造食醋B. 氯乙烷用于处理运动损伤
C. 用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2D. 过氧乙酸(CH3COOOH)用于医疗器械杀菌
2. 古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的操作，用到的主要仪器错误的是
A. AB. BC. CD. D
3. X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的，Y、Z为同周期相邻元素，Y原子的核外电子数等于 M原子的最外层电子数，Y、M原子的核外电子数之和为Z 原子的核外电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：M>Z>Y>XB. 简单氢化物的还原性：M>Z>Y
C. 简单氢化物沸点：Z>YD. 同周期中第一电离能小于 Y 的元素有4种
4. 关于下列仪器使用的说法错误的是
A. 仪器①使用前，需要检查两处是否漏水
B. 仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量
C. 仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO4溶液
D. 仪器⑤可用于移取0.1ml⋅L-1Na2Cr2O7溶液
5. 某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将 KF溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：
下列说法错误的是
A. 用与用18-冠-6络合钾离子的效率不同
B. KF、18-冠-6 和乙腈均为极性分子，KF溶解度增大，与卤代烃充分接触
C. C-O-C 键角：∠1大于乙醚中的
D. 相同条件下，用代替 参与上述反应，反应速率会加快
6. 下列描述的事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是
A. 配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解
B. 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至生成的沉淀溶解
C. 向稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液由无色变为黄色，然后变为浅绿色
D. 用NaOH溶液吸收NO2时，NO2既是氧化剂又是还原剂
7. 合成某抗HTV 药物的中间体X和Y的结构如图所示，下列有关说法错误的是
A. 可用NaHCO3溶液区分X和Y
B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面
C. X和Y均能发生取代反应和氧化反应
D. Y与足量H2加成后，产物分子中含4个手性碳原子
8. 二苯铬[(C6H6)2Cr]可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用 Cr2O3为原料按如下流程制备二苯铬
已知：①COCl2、CCl4沸点分别为8.2℃、77 ℃；②二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中 160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化；③苯分子作配体时可提供三个配位原子。
下列说法正确的是
A. 为了向“转化”提供稳定的CCl4气流，可用水浴加热 CCl4并用氮气带出CCl4
B. 1ml[(C6H6)2Cr][AlCl4]中含有6NA个配位键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C. “还原”中，还需通入一定量N₂，主要目的是防止Na2S2O4被氧化
D. “还原”后，经过滤、蒸馏水洗涤可得到纯净的二苯铬
9. 广东省科学院测试分析研究所提出 Ni(OH)2和MO3/Ni(OH)2均能催化甲醇氧化(MOR)，其反应历程的片段如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是
A. 吸附CH₃OH效果：Ni(OH)2劣于MO3/Ni(OH)2
B. MOR 的催化效果：Ni(OH)2劣于MO3/Ni(OH)2
C. 反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
D. 根据图像可知，MO3/Ni(OH)2催化下总反应的焓变更小
10. 液流电池由电堆单元、电解液、电解液存储供给单元以及管理控制单元等部分构成，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长的特点。全钒液流电池充电时的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 放电时，电流流动方向：M电极→电解质溶液→N 电极
B. 放电时，M电极的电极反应式为
C. 充电时，该装置总反应的离子方程式为
D. 若M 电极的储罐起始时pH=1，工作一段时间后，pH 变为2，则理论上电路中转移电子数为0.09NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
二、选择题：本题共5 小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 钠-硫电池作为一种新型化学电源，体积小、容量大、寿命长、效率高，由熔融电极和固体电解质组成，其装置如图1 所示，正极区域填充 后的工作原理如图2所示。
已知： 的立方晶胞中，C呈 +2和 +3 价，C元素填充在氧原子围成的正四面体和正八面体空隙中，正四面体位于晶胞的顶点和面心，正八面体位于晶胞的八个小立方体的体心。
下列说法错误是
A. 钠-硫电池在常温下就能将化学能转化为电能
B. 在 C3+作用下，可将S8转化为 Na2S6
C. S8转化为Na2S2时电极反应式为S8+8Na⁺+8e=4Na2S2
D. 若将51.2gS8全部转化为 Na2S，理论上有1.6mlNa+透过交换膜进入液态硫区域
13. 合成杀虫剂氟铃脲的路线中可发生如图所示反应，下列有关说法错误的是
A. 该反应属于加成反应
B. 物质 M 中含有两种官能团
C. 含硝基和苯环(有三个取代基)的N 的同分异构体有 15 种
D. 若用乙二胺(NH2CH2CH2NH2)与COCl2发生反应可能会生成
14. 南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下：
在T₁℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 ml NO和6 ml H2，发生上述反应，测得含氮元素占比[与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响； Kp为用平衡时气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是
A. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比
B. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则 F点将移向 E点
C. Ⅰ点时，0~45 min内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa⋅min⁻¹
D. 若95 min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kp的计算式为
15. 25℃时，用 NaOH 溶液分别滴定 HA、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，pM[pM= -lgM，M 表示 随pH变化的关系如图所示。下列有关分析正确的是
已知： Ka (HA)=2×10-5；lg2=0.3。
A. ②代表滴定Al2(SO4)3溶液的变化关系
B. 根据图像可知，x=5.7
C. 水的电离程度：P 点＞N点＞Q点
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入Cu(OH)2至pH=4，此时无Cu(OH)2固体剩余，则 Al3+沉淀率为99.85%
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 硼烷-四氢呋喃(BH3·THF，结构简式为)是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃()、蚂水剧烈反应放出氢气 工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题：
（1）BH4·THF 组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。下列状态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．1s22s22p1 B．1s22s2 C．1s22s12p1 D．1s22p2
（2）先将NaBH4和BF3溶于二乙二醇二甲醚(CH3OCH2CH2OCH2CH2OCH3)中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应30 min、缘分离提纯即得较纯净的 BH3·THF，同时还有另一种产物 NaF。
①制备BH3·THF的化学方程式为___________。
②制备过程中，BF3中B的杂化方式的变化是___________，上述物质中含配位键的是___________。
③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是___________。
（3）硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体(如图甲所示)，6.3GPa下转变为四方晶体(如图乙所示)。
硼氢化钠的α型立方晶体中，离 最近的 有___________个，Na+填充在 围成___________ (填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。
②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中 A、B间距离d=___________nm(用含 a的代数式表示)。
17. V2O3常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含钼合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用钼钒混合矿(主要成分为 MS2、V2O5，还含 SiO2、Al2O3、PbS、NiS等杂质)提取高熔点金属单质钼和 V2O3，其工艺流程如图所示。
已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物， SiO2、MO3、V2O5、Al2O3和 PbO 均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而 NiO不行。
②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。
③当溶液中某离子浓度 ≤1×10-5ml⋅L-1时，可认为该离子沉淀完全；PbS和Pb(OH) 2的Ksp分别为10-28，10ᵃ；Pb(OH) 2 (s)+OH⁻(aq)⇌[Pb(OH) 3]⁻(aq) K=10 b。
④“滤渣Ⅳ”主要成分是(NH4)2MO4⋅2H2MO4。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入钼钒混合矿、碳酸钠粉末，其目的是___________，MS2参与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体 Y”，洗气时选择的试剂是___________，“滤渣Ⅲ”的主要成分是___________(填化学式)。
（3）“沉铅”过程中，总反应为[Pb(OH)3]- (aq)+S2-(aq)=PbS(s)+3OH- (aq)则该反应的平衡常数K=___________。
（4）“ 沉钒”后，经过滤、洗涤、平燥，将所得固体进行煅烧，当固体质量减少 16.8t时，理论上制得V2O3的质量为___________t。
（5）“滤渣Ⅳ”中需要加入稍过量的 Al还原(NH4)2MO₄⋅2H2MO4制 M，加入稍过量 Al的原因是___________。
18. 二氯化二硫(S2Cl2)常温下为黄色液体，能与苯、醚和四氯化碳等有机溶剂混溶，超过100°C 时分解为相应单质，300℃时完全分解，工业上常用作橡胶的低温硫化剂和黏接剂。实验室利用下列装置(部分加热、夹持仪器已略去)将干燥 Cl2通入 CS2 中于 98 ℃条件下制备S2Cl2：3Cl2+CS2=S2Cl2+CCl4
相关物质性质如表所示：
请回答下列问题：
Ⅰ制备并提纯 S2Cl2
（1）仪器A 的名称是___________，装置甲中发生反应的离子方程式为___________，选择必需装置，按气流从左往右的方向，合理的连接顺序是___________(填仪器接口字母)。
（2）该实验操作步骤如下，操作步骤先后顺序是③___________(用序号表示)。
①打开仪器A 的活塞 ②关闭仪器A 的活塞 ③通入冷水 ④关闭冷水 ⑤用酒精灯加热装置丙 ⑥熄灭装置丙中酒精灯
（3）装置丙中，选择最适宜的加热方式是___________(填“水浴”或“油浴”)，实验结束后，将锥形瓶中液体转入到仪器①中，选择合适仪器并组装装置提纯S2Cl2 (加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)。
Ⅱ.产品纯度的测定
实验步骤如下：
①取mg市售 S2Cl2 (杂质不参与反应)溶于过量V₁mL0.1ml⋅L-1NaOH溶液中，充分反应后过滤，将滤液配制成250 mL溶液；
②取出25.00 mL 于锥形瓶中，滴入几滴酚酞，用0.010 0 ml·L-1盐酸标准液滴定剩余的 NaOH，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均使用盐酸V2mL。
（4）市售S2Cl2，纯度为___________(用含 m、V1、V2的代数式表示)。
（5）下列操作导致测得市售 S2Cl2纯度偏大的是___________(填字母)。
A．步骤①中，配制250 mL 溶液时，定容时俯视
B．锥形瓶用待测液润洗
C．滴定前，尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡
19. 磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定的疗效，可由氯喹与磷酸制备。下图是制备氯喹的一种合成路线：
已知：①R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH；
②和苯酚相似，具有酸性。
③
回答下列问题：
（1）C 的化学名称为___________，D 中含氧官能团的名称为___________。
（2）完成合成X的路线：
（3）F结构简式为___________，写出F与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。
（4）满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
i．含有苯环，无其他环状结构 ii．苯环上有一个碳氯键 iii．含有氰基(－CN)
（5）已知：2-丁烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸。写出以环己烯和乙二胺(NH2CH2CH2NH2)为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。
20. Kvisle等人使用MgO=SiO2催化剂研究乙醇转化为1，3-丁二烯的反应机理如下。
反应I： ΔH1=+48kJ/ml
反应II： ΔH2=-98kJ/ml
反应III： ΔH3
已知：①H2O(g)⇌ H2O(l) ΔH=-44kJ/ml
②pA(g)+qB(g)⇌mC(g)+nD(g) 100kPa
回答下列问题：
（1）已知：在一定条件下，C2H5OH(g)、CH3CHO(g )⋅CH2=CH2 (g)和CH2=CHCH=CH2 (g)的燃烧热或摩尔燃烧焓(ΔH)分别为akJ⋅ml-1、bkJ⋅ml-1、ckJ⋅ml-1和d kJ⋅ml-1，则ΔH ₃=___________kJ·ml-1，从体系能否自发进行的角度分析，反应Ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。
（2）向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的C2H5OH(g)和 N2，控制温度为T₁℃、起始压强为10 MPa下发生上述三个反应，反应进行 2 h 达到平衡，测得容器内压强为14 MPa，CH3CHO(g)、CH2=CH2 (g)和CH2=CHCH=CH2 (g)的压强满足以下关系。p(CH3CHO)：p(CH2=CH2)： p(CH2=CHCH=CH2)=1：3：2，，则1，3-丁二烯的产率为___________，反应Ⅲ的平衡常数 ___________
（3）在T2℃、15 MPa反应条件下，向 A、B、C三个容器中通入 分别为1：1、1：3、1：7的混合气体，若只发生反应Ⅰ，测得C2H5OH(g)转化率随时间的变化如表所示。
①当反应进行到20 min时，三个容器中平均反应速率 从大到小的顺序是___________。根据表格中数据可得出的结论是___________。选项
古代文献
主要仪器
A
《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟”
烧杯、玻璃棒
B
《本草纲目》中“(烧酒) 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露”
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、接收器
C
《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
D
《神农本草经》中“一丹二袖；膏药成稠，三上三下，熬枯去渣…”
漏斗、烧杯、玻璃棒
选项
操作和现象
结论
A
加热石蜡(石油分馏产品)，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去
石蜡中含有烯烃
B
向 Na2CO3溶液中滴加等浓度的硼酸溶液，没有明显现象
H3BO3酸性弱于H2CO3
C
向苯酚溶液中滴加过量浓溴水、振荡、静置，先有白色沉淀，进而转化为黄色沉淀
三溴苯酚不溶于水，溶解 Br2而呈黄色
D
碱性条件下，在乙酸乙酯水解反应的体系中，用电导仪测定体系中单位时间内电导的变化。(已知：OH⁻的电导远大于 CH3COO⁻的电导，根据溶液电导的变化能求得OH⁻浓度的变化)
用电导的变化与单位时间的比值，可求出乙酸乙酯水解反应的速率
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度(g·cm-3)
性质
CS2
-109
47
1.26
不溶于水
S2Cl2
-76
137
1.68
遇水生成HCl、SO2、S，和 HCl不反应
S
113
444
1.96
不溶于水
CCl4
-23
77
1.59
不溶于水
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
A
4.1%
7.8%
10.9%
13.8%
13.8%
B
47%
8.9%
12.9%
16.8%
20.3%
C
5.0%
9.5%
13.8%
17.9%
21.9%
2023—2024 学年高三年级第七次联考
化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 C l35.5 V 51
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A. 谷物发酵酿造食醋B. 氯乙烷用于处理运动损伤
C. 用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2D. 过氧乙酸(CH3COOOH)用于医疗器械杀菌
2. 古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的操作，用到的主要仪器错误的是
A. AB. BC. CD. D
3. X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的，Y、Z为同周期相邻元素，Y原子的核外电子数等于 M原子的最外层电子数，Y、M原子的核外电子数之和为Z 原子的核外电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：M>Z>Y>XB. 简单氢化物的还原性：M>Z>Y
C. 简单氢化物沸点：Z>YD. 同周期中第一电离能小于 Y 的元素有4种
4. 关于下列仪器使用的说法错误的是
A. 仪器①使用前，需要检查两处是否漏水
B. 仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量
C. 仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO4溶液
D. 仪器⑤可用于移取0.1ml⋅L-1Na2Cr2O7溶液
5. 某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将 KF溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：
下列说法错误的是
A. 用与用18-冠-6络合钾离子的效率不同
B. KF、18-冠-6 和乙腈均为极性分子，KF溶解度增大，与卤代烃充分接触
C. C-O-C 键角：∠1大于乙醚中的
D. 相同条件下，用代替 参与上述反应，反应速率会加快
6. 下列描述的事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是
A. 配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解
B. 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至生成的沉淀溶解
C. 向稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液由无色变为黄色，然后变为浅绿色
D. 用NaOH溶液吸收NO2时，NO2既是氧化剂又是还原剂
7. 合成某抗HTV 药物的中间体X和Y的结构如图所示，下列有关说法错误的是
A. 可用NaHCO3溶液区分X和Y
B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面
C. X和Y均能发生取代反应和氧化反应
D. Y与足量H2加成后，产物分子中含4个手性碳原子
8. 二苯铬[(C6H6)2Cr]可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用 Cr2O3为原料按如下流程制备二苯铬
已知：①COCl2、CCl4沸点分别为8.2℃、77 ℃；②二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中 160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化；③苯分子作配体时可提供三个配位原子。
下列说法正确的是
A. 为了向“转化”提供稳定的CCl4气流，可用水浴加热 CCl4并用氮气带出CCl4
B. 1ml[(C6H6)2Cr][AlCl4]中含有6NA个配位键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C. “还原”中，还需通入一定量N₂，主要目的是防止Na2S2O4被氧化
D. “还原”后，经过滤、蒸馏水洗涤可得到纯净的二苯铬
9. 广东省科学院测试分析研究所提出 Ni(OH)2和MO3/Ni(OH)2均能催化甲醇氧化(MOR)，其反应历程的片段如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是
A. 吸附CH₃OH效果：Ni(OH)2劣于MO3/Ni(OH)2
B. MOR 的催化效果：Ni(OH)2劣于MO3/Ni(OH)2
C. 反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
D. 根据图像可知，MO3/Ni(OH)2催化下总反应的焓变更小
10. 液流电池由电堆单元、电解液、电解液存储供给单元以及管理控制单元等部分构成，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长的特点。全钒液流电池充电时的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 放电时，电流流动方向：M电极→电解质溶液→N 电极
B. 放电时，M电极的电极反应式为
C. 充电时，该装置总反应的离子方程式为
D. 若M 电极的储罐起始时pH=1，工作一段时间后，pH 变为2，则理论上电路中转移电子数为0.09NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
二、选择题：本题共5 小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 钠-硫电池作为一种新型化学电源，体积小、容量大、寿命长、效率高，由熔融电极和固体电解质组成，其装置如图1 所示，正极区域填充 后的工作原理如图2所示。
已知： 的立方晶胞中，C呈 +2和 +3 价，C元素填充在氧原子围成的正四面体和正八面体空隙中，正四面体位于晶胞的顶点和面心，正八面体位于晶胞的八个小立方体的体心。
下列说法错误是
A. 钠-硫电池在常温下就能将化学能转化为电能
B. 在 C3+作用下，可将S8转化为 Na2S6
C. S8转化为Na2S2时电极反应式为S8+8Na⁺+8e=4Na2S2
D. 若将51.2gS8全部转化为 Na2S，理论上有1.6mlNa+透过交换膜进入液态硫区域
13. 合成杀虫剂氟铃脲的路线中可发生如图所示反应，下列有关说法错误的是
A. 该反应属于加成反应
B. 物质 M 中含有两种官能团
C. 含硝基和苯环(有三个取代基)的N 的同分异构体有 15 种
D. 若用乙二胺(NH2CH2CH2NH2)与COCl2发生反应可能会生成
14. 南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下：
在T₁℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 ml NO和6 ml H2，发生上述反应，测得含氮元素占比[与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响； Kp为用平衡时气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是
A. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比
B. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则 F点将移向 E点
C. Ⅰ点时，0~45 min内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa⋅min⁻¹
D. 若95 min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kp的计算式为
15. 25℃时，用 NaOH 溶液分别滴定 HA、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，pM[pM= -lgM，M 表示 随pH变化的关系如图所示。下列有关分析正确的是
已知： Ka (HA)=2×10-5；lg2=0.3。
A. ②代表滴定Al2(SO4)3溶液的变化关系
B. 根据图像可知，x=5.7
C. 水的电离程度：P 点＞N点＞Q点
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入Cu(OH)2至pH=4，此时无Cu(OH)2固体剩余，则 Al3+沉淀率为99.85%
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 硼烷-四氢呋喃(BH3·THF，结构简式为)是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃()、蚂水剧烈反应放出氢气 工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题：
（1）BH4·THF 组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。下列状态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．1s22s22p1 B．1s22s2 C．1s22s12p1 D．1s22p2
（2）先将NaBH4和BF3溶于二乙二醇二甲醚(CH3OCH2CH2OCH2CH2OCH3)中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应30 min、缘分离提纯即得较纯净的 BH3·THF，同时还有另一种产物 NaF。
①制备BH3·THF的化学方程式为___________。
②制备过程中，BF3中B的杂化方式的变化是___________，上述物质中含配位键的是___________。
③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是___________。
（3）硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体(如图甲所示)，6.3GPa下转变为四方晶体(如图乙所示)。
硼氢化钠的α型立方晶体中，离 最近的 有___________个，Na+填充在 围成___________ (填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。
②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中 A、B间距离d=___________nm(用含 a的代数式表示)。
17. V2O3常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含钼合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用钼钒混合矿(主要成分为 MS2、V2O5，还含 SiO2、Al2O3、PbS、NiS等杂质)提取高熔点金属单质钼和 V2O3，其工艺流程如图所示。
已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物， SiO2、MO3、V2O5、Al2O3和 PbO 均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而 NiO不行。
②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。
③当溶液中某离子浓度 ≤1×10-5ml⋅L-1时，可认为该离子沉淀完全；PbS和Pb(OH) 2的Ksp分别为10-28，10ᵃ；Pb(OH) 2 (s)+OH⁻(aq)⇌[Pb(OH) 3]⁻(aq) K=10 b。
④“滤渣Ⅳ”主要成分是(NH4)2MO4⋅2H2MO4。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入钼钒混合矿、碳酸钠粉末，其目的是___________，MS2参与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体 Y”，洗气时选择的试剂是___________，“滤渣Ⅲ”的主要成分是___________(填化学式)。
（3）“沉铅”过程中，总反应为[Pb(OH)3]- (aq)+S2-(aq)=PbS(s)+3OH- (aq)则该反应的平衡常数K=___________。
（4）“ 沉钒”后，经过滤、洗涤、平燥，将所得固体进行煅烧，当固体质量减少 16.8t时，理论上制得V2O3的质量为___________t。
（5）“滤渣Ⅳ”中需要加入稍过量的 Al还原(NH4)2MO₄⋅2H2MO4制 M，加入稍过量 Al的原因是___________。
18. 二氯化二硫(S2Cl2)常温下为黄色液体，能与苯、醚和四氯化碳等有机溶剂混溶，超过100°C 时分解为相应单质，300℃时完全分解，工业上常用作橡胶的低温硫化剂和黏接剂。实验室利用下列装置(部分加热、夹持仪器已略去)将干燥 Cl2通入 CS2 中于 98 ℃条件下制备S2Cl2：3Cl2+CS2=S2Cl2+CCl4
相关物质性质如表所示：
请回答下列问题：
Ⅰ制备并提纯 S2Cl2
（1）仪器A 的名称是___________，装置甲中发生反应的离子方程式为___________，选择必需装置，按气流从左往右的方向，合理的连接顺序是___________(填仪器接口字母)。
（2）该实验操作步骤如下，操作步骤先后顺序是③___________(用序号表示)。
①打开仪器A 的活塞 ②关闭仪器A 的活塞 ③通入冷水 ④关闭冷水 ⑤用酒精灯加热装置丙 ⑥熄灭装置丙中酒精灯
（3）装置丙中，选择最适宜的加热方式是___________(填“水浴”或“油浴”)，实验结束后，将锥形瓶中液体转入到仪器①中，选择合适仪器并组装装置提纯S2Cl2 (加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)。
Ⅱ.产品纯度的测定
实验步骤如下：
①取mg市售 S2Cl2 (杂质不参与反应)溶于过量V₁mL0.1ml⋅L-1NaOH溶液中，充分反应后过滤，将滤液配制成250 mL溶液；
②取出25.00 mL 于锥形瓶中，滴入几滴酚酞，用0.010 0 ml·L-1盐酸标准液滴定剩余的 NaOH，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均使用盐酸V2mL。
（4）市售S2Cl2，纯度为___________(用含 m、V1、V2的代数式表示)。
（5）下列操作导致测得市售 S2Cl2纯度偏大的是___________(填字母)。
A．步骤①中，配制250 mL 溶液时，定容时俯视
B．锥形瓶用待测液润洗
C．滴定前，尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡
19. 磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定的疗效，可由氯喹与磷酸制备。下图是制备氯喹的一种合成路线：
已知：①R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH；
②和苯酚相似，具有酸性。
③
回答下列问题：
（1）C 的化学名称为___________，D 中含氧官能团的名称为___________。
（2）完成合成X的路线：
（3）F结构简式为___________，写出F与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。
（4）满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
i．含有苯环，无其他环状结构 ii．苯环上有一个碳氯键 iii．含有氰基(－CN)
（5）已知：2-丁烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸。写出以环己烯和乙二胺(NH2CH2CH2NH2)为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。
20. Kvisle等人使用MgO=SiO2催化剂研究乙醇转化为1，3-丁二烯的反应机理如下。
反应I： ΔH1=+48kJ/ml
反应II： ΔH2=-98kJ/ml
反应III： ΔH3
已知：①H2O(g)⇌ H2O(l) ΔH=-44kJ/ml
②pA(g)+qB(g)⇌mC(g)+nD(g) 100kPa
回答下列问题：
（1）已知：在一定条件下，C2H5OH(g)、CH3CHO(g )⋅CH2=CH2 (g)和CH2=CHCH=CH2 (g)的燃烧热或摩尔燃烧焓(ΔH)分别为akJ⋅ml-1、bkJ⋅ml-1、ckJ⋅ml-1和d kJ⋅ml-1，则ΔH ₃=___________kJ·ml-1，从体系能否自发进行的角度分析，反应Ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。
（2）向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的C2H5OH(g)和 N2，控制温度为T₁℃、起始压强为10 MPa下发生上述三个反应，反应进行 2 h 达到平衡，测得容器内压强为14 MPa，CH3CHO(g)、CH2=CH2 (g)和CH2=CHCH=CH2 (g)的压强满足以下关系。p(CH3CHO)：p(CH2=CH2)： p(CH2=CHCH=CH2)=1：3：2，，则1，3-丁二烯的产率为___________，反应Ⅲ的平衡常数 ___________
（3）在T2℃、15 MPa反应条件下，向 A、B、C三个容器中通入 分别为1：1、1：3、1：7的混合气体，若只发生反应Ⅰ，测得C2H5OH(g)转化率随时间的变化如表所示。
①当反应进行到20 min时，三个容器中平均反应速率 从大到小的顺序是___________。根据表格中数据可得出的结论是___________。选项
古代文献
主要仪器
A
《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟”
烧杯、玻璃棒
B
《本草纲目》中“(烧酒) 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露”
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、接收器
C
《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
D
《神农本草经》中“一丹二袖；膏药成稠，三上三下，熬枯去渣…”
漏斗、烧杯、玻璃棒
选项
操作和现象
结论
A
加热石蜡(石油分馏产品)，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去
石蜡中含有烯烃
B
向 Na2CO3溶液中滴加等浓度的硼酸溶液，没有明显现象
H3BO3酸性弱于H2CO3
C
向苯酚溶液中滴加过量浓溴水、振荡、静置，先有白色沉淀，进而转化为黄色沉淀
三溴苯酚不溶于水，溶解 Br2而呈黄色
D
碱性条件下，在乙酸乙酯水解反应的体系中，用电导仪测定体系中单位时间内电导的变化。(已知：OH⁻的电导远大于 CH3COO⁻的电导，根据溶液电导的变化能求得OH⁻浓度的变化)
用电导的变化与单位时间的比值，可求出乙酸乙酯水解反应的速率
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度(g·cm-3)
性质
CS2
-109
47
1.26
不溶于水
S2Cl2
-76
137
1.68
遇水生成HCl、SO2、S，和 HCl不反应
S
113
444
1.96
不溶于水
CCl4
-23
77
1.59
不溶于水
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
A
4.1%
7.8%
10.9%
13.8%
13.8%
B
47%
8.9%
12.9%
16.8%
20.3%
C
5.0%
9.5%
13.8%
17.9%
21.9%
相关试卷
山东省齐鲁名校联盟2024届高三下学期第七次联考化学试题： 这是一份山东省齐鲁名校联盟2024届高三下学期第七次联考化学试题，文件包含2024届山东省高三下学期齐鲁名校联盟第七次联考化学试题docx、扫描齐鲁名校联盟化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
2024届山东省高三下学期齐鲁名校联盟第七次联考化学试题： 这是一份2024届山东省高三下学期齐鲁名校联盟第七次联考化学试题，共9页。
2024届山东省高三下学期齐鲁名校联盟第七次联考化学试题： 这是一份2024届山东省高三下学期齐鲁名校联盟第七次联考化学试题，共8页。试卷主要包含了5 V 51，关于下列仪器使用的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
