2024届名校联盟（T8联盟）高三下学期模拟信息（五）理综化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1. 近年来，我国航天成就显著。下列有关说法正确的是
A. 某运载火箭利用液氧和煤油为燃料，煤油主要成分为酯类物质
B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料
C. 火箭箭体采用铝合金主要是为了美观耐用
D. 北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，即煤油不是酯类物质，A错误；
B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B错误；
C．铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，并不是因为美观而使用铝合金，C错误；
D．芯片使用高纯度的硅，D正确；
故答案为：D。
2. 托莫西汀(W)是一种神经系统药物，临床上主要用于注意缺陷障碍的治疗，它的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是
A. 中的H的化合价为，该物质有较强还原性，常用作还原剂
B. 邻甲酚与足量浓溴水反应，最多消耗
C. 每个Z分子中含有1个手性碳原子
D. 在一定条件下，W能分别和氢气，氧气反应，但不能和盐酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．中H的化合价为，处于最低价态，具有较强还原性，常用作还原剂，A正确；
B．邻甲酚（）与浓溴水反应，取代酚羟基的邻位和对位，故邻甲酚与足量浓溴水反应，最多消耗，B正确；
C．由图知，Z分子中含有1个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原子：，C正确；
D．在一定条件下，W能分别和氢气发生加成反应，和氧气发生氧化反应，由于有亚氨基，也能盐酸反应，D错误；
故选D。
3. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向盛有浓度均为的和混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，产生黄色沉淀则证明，故A正确；
B．向溶液中加入95%的乙醇，乙醇的极性比水的极性小，降低了的溶解度析出晶体，故B正确；
C．室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐溶液的，pH＞7则HX-的水解程度大于电离程度，pH=7则则HX-的水解程度和电离程度相当，pH＜7则HX-的水解程度小于电离程度，故C正确；
D．向KBr溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色则氧化性：，故D错误；
故选D。
4. 重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。
已知：R、R′代表烷基。下列说法正确的是
A. 物质Ⅰ中碳原子和氮原子均杂化B. 物质Ⅶ不能和溶液反应
C. 在该反应过程中作催化剂D. 生上述反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质I中双键碳原子为sp2杂化，R、R′代表烷基，R、R′中碳原子为sp3杂化，A错误；
B．物质Ⅶ中含有酰胺键能在碱性条件下发生水解反应，即能与氢氧化钠反应，B错误；
C．根据题图知，该过程的总反应为，H+作催化剂，C正确；
D．类比该过程的总反应，发生上述反应生成，D错误；
本题选C。
5. 已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是
A. 的第二电离能小于的第二电离能
B. 与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为
C. 基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比为
D. 中的键角小于分子中的键角
【答案】B
【解析】
【详解】A．失去1个电子得到钠离子为1s22s22p6，最外层为8电子稳定结构，而镁失去1个电子得到离子为1s22s22p63s1，则镁更容易失去第二个电子，故钠的第二电离能大于的第二电离能，A错误；
B．与的中心原子均为碳，价层电子对数均为2，无孤电子对，均为直线形结构，其中存在3中心4电子大π键，可表示为，B正确；
C．的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，未成对电子数之比为5:4，C错误；
D．孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，中氧的1对孤电子对和铁离子形成配位键，所以中的键角大于分子中的键角，D错误；
故选B。
6. 装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为。图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同(标准状况)，E电极质量减少。下列说法正确的是
A. 装置甲中A电极为电池的正极
B. C电极的电极反应式为
C. 装置乙中D电极产生的气体是，体积为(标准状况)
D. 装置丙中的总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．断开K，C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少，则E电极是阳极，F电极是阴极，装置乙溶液中铜离子全部析出、氢离子得到电子生成氢气，C电极是阳极，D电极是阴极，因此装置甲中A电极为电池的负极，B电极是正极，A错误；
B．C电极是阳极，溶液中水电离出的氢氧根离子放电，则C电极的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑+4H＋，B错误；
C．装置乙中D电极是阴极，导线中转移电子的物质的量是ml＝0.04ml，则C电极生成氧气的物质的量是0.04ml÷4＝0.01ml，标况下的体积是224mL，由于C、D两电极产生的气体体积相同，所以产生氢气的体积标况下是224mL，C正确；
D．装置丙中阳极是铜放电，阴极是氢离子放电，得不到氯气，总反应为，D错误；
答案选C。
7. 肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼水溶液中通入(忽略溶液体积变化)，测得与[X为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线N表示与的变化关系
B. 常温下，
C. a点溶液中：
D. b点溶液中：
【答案】C
【解析】
【分析】肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，溶液中存在，随着溶液pH增大， 逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，即随着溶液pOH增大， pH减小，逐渐减小，先减小后增大，逐渐增大，，则，属于直线形图像，则曲线M、N、L分别表示、、与的变化关系。
【详解】A．根据分析知，曲线N表示与的变化关系，A错误；
B．根据b点下方L线上点知，，则=，此时=15，c(OH-)=10-15ml/L，，B错误；
C．a点溶液中，=，=10.5，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，电荷守恒：，则，C正确；
D．b点溶液中， =15，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据B选项知=，电荷守恒：，则，D错误；
故选C。
二、非选择题：本大题共14小题，共174分。
8. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银、锰及的一种流程示意图如下：
已知：酸性条件下，的氧化性强于。
（1）“浸锰渣”含有S和，写出“浸锰”过程中，二氧化锰和硫化锰反应的化学方程式：_______。
（2）“除杂”时，若溶液中，欲使溶液中浓度小于，需控制的范围为_______(已知：室温下)。
（3）沉锰过程在为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。沉锰反应中，锰沉淀率在左右达最大的原因是_______。
（4）一种晶体的晶胞示意图如图1，晶胞的俯视图和正视图如图2。
①图1中“”代表的是_______(填“”或“O”)，对应图2中的_______(填“大球”或“小球”)。
②该晶体的密度为_______(用含有a、b及的代数式表示)。
（5）“浸银”时，使用过量和混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式：_______。“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，“沉银”后的滤液中，主要含有的阳离子有_______。
【答案】（1）
（2）3.16