湖南省2024届高三下学期高考仿真模拟卷（三）化学试题（学生版+教师版 ）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23
Fe—56 C—59 Ni—59 Se—79 Bi—209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列生活中的应用与对应化学知识无关联的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语或表述错误的是
A. 的空间结构：V形
B. 石墨中的共价键类型：非极性键
C. 基态硒离子价电子排布式：
D. 顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：
3. 下列说法正确的是

A. 图①装置可用于制取并收集氨气
B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内气泡
C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
4. 下列事实不能通过比较电负性进行解释的是
A. 比稳定
B. 的键角大于的键角
C. 中与形成配位键的是碳原子
D. 酸性强于
5. 对乙酰氨基酚为解热镇痛类药，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该有机物可发生取代反应、氧化反应、消去反应
B. 1ml对乙酰氨基酚最多可与2ml NaOH反应
C. 属于氨基酸类的同分异构体只有1种
D. 1ml对乙酰氨基酚最多可与发生加成反应
6. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 最高价含氧酸的酸性：
C. 单质的熔点：D. 该化合物中既含极性键又含非极性键
7. 冰晶石是工业上冶炼金属铝所需要助熔剂，制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的键数目为
B. 室温下溶液中数目为
C. 室温下溶液中氧原子数目为
D. 常温、常压下，2.0g HF中含有的电子数为
8. 某聚合物商品的结构简式（假设为理想单一结构）如下：
下列有关该聚合物叙述错误的是
A. 属于线型高分子，具有热塑性B. 属于合成纤维，可降解
C. 可通过缩聚反应制得D. 聚合单体有3种
9. 钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料，超细微粉体的制备方法如下。
已知：①；
②+4价在强酸性溶液中以形式存在；在弱酸性、碱性条件下生成沉淀，可与形成配合离子。
下列说法不正确的是
A. 向中先加入，可防止其水解生成
B. 得到溶液1的反应：
C. 加入过量氨水，有利于提高的产率
D. “煅烧”得到的气体A是、和的混合物
10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 镍离子()和钴离子()性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移；与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

A. 石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势
B. 石墨M电极的电极反应式为。
C. 水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D. 导线中流过，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为130g
12. 甲烷单加氧酶（s-mm）含有双核铁活性中心，是氧化生成的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 在中间体中氧元素为-1价
B. 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C. 图中的总过程可表示为
D. 每一步骤都存在铁和氧元素之间电子转移
13. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]，下列说法不正确的是

A. 反应I的
B. 温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率
C. 温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I
D. 同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应
14. 室温下，向一定浓度溶液中加入盐酸，溶液中粒子（、、、、）浓度的负对数（用表示）与溶液变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A. M点纵坐标为2.7
B. 水的电离程度：
C. 随着减小，先增大后减小
D. 点溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： ______。
（2）II中加碱时出现的现象是____________________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是__________________________。
（3）III中加碱时出现的现象是_____。
（4）IV中加酸时出现的现象是_____________，用离子方程式解释产生此现象的原因：___________________。
（5）滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液中_______，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a．_________；b．_________。
16. 甲烷和水蒸气倠化制氢主要有如下两个反应：
反应Ⅰ. ；
反应Ⅱ. 。
恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
回答下列问题。
（1）①基催化剂以其优异的催化性能和低廉成本而被广泛应用于甲烷和水蒸气催化制氢反应研究中。基态的价电子中自旋方向相反的两种电子个数比为______。水的沸点高于沸点，其原因是_______________________。
（2）已知在、密闭容器中充入和，若只发生反应Ⅱ，吸收的能量；若在、密闭容器中充入和，放出能量，则在该温度下，反应Ⅱ的反应热______。写出与生成和的热化学方程式：________________。
（3）关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是______（填字母）。
A. 恒温、恒容条件下，充入稀有气体，压强增大，反应速率增大
B. 恒温、恒容条件下，充入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率增大
C. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大
D. 加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变
（4）系统中的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃，___________________________；
②高于700℃，_________________________。
③已知投料比为的混合气体，。600℃时，的平衡转化率为______（保留4位有效数字），反应的平衡常数的计算式为______是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的望分数）。
17. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含、、等杂质）制备的工艺流程如下：
已知：i.易水解，难溶于冷水。
ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。
iii 。
回答下列问题。
（1）滤渣1的主要成分为______。为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、__________________（写出一条）。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是______________________________。
（2）“氧化浸取”时，发生反应的和物质的量之比为______。
（3）“除铜”时发生反应： ，则______
（4）“转化”时，生成的离子方程式为________________________。
（5）取产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗标准溶液。该
产品的纯度为______（用含w，a、b的代数式表示）。
（6）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为__________________。
②的配位数为______。
③该晶胞参数，，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________________（列出计算式）。
18. 茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高级香水的配制，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ.；
Ⅱ.。
回答下列问题。
（1）化合物B的名称为______；H中含氧官能团的名称为____________。
（2）C的结构简式为______；茉莉酮酸甲酯的分子式为__________________。
（3）根据的结构，分析预测其可能的化学性质，完成下表
（4）D→E的化学方程式为____________________________________。
（5）F的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体有______种。
①只有苯环一个环状结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰。
（6）根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线：______________________________（无机试剂任选）。选项
生活中的应用
化学知识
A
游泳池中加入84消毒液进行消毒
NaClO具有氧化性
B
食品包装袋中的生石灰作干燥剂
CaO具有吸水性
C
盛放粮食的仓库中充入氮气
氮气无色、无味
D
用柠檬等物品制作电池
柠檬提供电解质
选项
实验操作
实验说明、现象及结论
A
向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量
先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，说明Cu(OH)2是两性氢氧化物
B
向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液
溶液未变红，说明铁粉与水蒸气未反应
C
向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

实验过程中图标提示全部需要
D
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体先通入足量的NaOH溶液，后通入2mL溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
实验
试剂及操作
现象
试管
滴管

饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)
先滴加1.0 mL0.5 ml·L－1NaOH溶液；再滴加1.5 mL 1.0 ml·L－1H2SO4溶液
Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
0.1 ml·L－1AlCl3溶液
Ⅱ．加碱时____；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失
0.1 ml·L－1Fe(NO3)2溶液
Ⅲ．加碱时____；加酸后得棕黄色溶液
新制饱和氯水
Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后____
实验
试剂及操作
现象
试管
滴管

0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液
先滴加1.5 mL 1.0 ml·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 ml·L－1NaOH溶液
Ⅴ．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
序号
反应试剂、条件
反应形成的新的结构简式
反应类型
a
、、加热
________
________
b
溴水
________
________