江苏省扬州市2024届高三下学期考前模拟卷化学试题（学生版+教师版）

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注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56
选择题(共39分)
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金
A. 易与反应B. 易与反应
C. 熔点低、导热性好D. 密度小、硬度小
2. 检验酒精的反应为。下列说法正确的是
A. 中子数为28的铬原子：B. 的电子式：
C. 的结构示意图：D. 中碳元素的化合价：-2
3. 实验室制取少量的原理及装置均正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 将、和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是
A. 电负性：B. 原子半径：
C. 电离能：D. 热稳定性：
5. Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片断如图。下列说法正确的是
A. 属于离子化合物B. 的空间构型为三角锥
C. 中的键角比中的小D. 中心原子的轨道杂化类型为
6. Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片断如图。下列化学反应表示正确的是
A. Ag与空气中的反应：
B. 加热：
C. 用惰性电极电解溶液的阴极反应：
D. 与热的浓硝酸反应：
7. Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片断如图。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 中的O存在孤电子对，能与形成
B. 中H元素呈+1价，浓具有强氧化性
C. 具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理
D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分
8. 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是
A. 反应的平衡常数
B. 该反应、
C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D. 上述反应中每消耗1ml ，转移电子的数目约为
9. 氯及其化合物转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室利用浓盐酸的氧化性制备
B. 利用的氧化性对饮用水进行消毒
C. 与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：
D. 制备的路径之一：
10. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X→Y反应中的可以用代替
B. 根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性
C. Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子
D. Y、Z可用溶液进行鉴别
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A AB. BC. CD. D
12. CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 0.1溶液中：
B. “还原”发生反应的离子方程式为：
C. “还原”后的溶液中：
D. “过滤”后得到的滤液中：
13. 丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为
反应1
反应2
反应3
在时，将与的混合气体［］按一定流速通过催化反应管，测得的转化率、的收率［］与的选择性［］随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 图中曲线②表示的收率
B. 其他条件相同，630℃时生成的物质的量比580℃时的多
C. 中混入的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命
D. 升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著
非选择题(共61分)
14. 以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
已知：①25℃时，；；
②不溶于水，溶于硫酸。
③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
（1）的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。
①加入还原铁粉的作用是___________；
②温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是___________；
③pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程pH>2时会导致产品纯度降低，产生的杂质为___________。
（2）的结构。晶体为片层结构，层内每个与2个和2个相连，形成1个铁氧八面体。在图中补全该结构___________。晶体层与层之间的作用力为___________。
（3）的性质。将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率［固体残留率=］随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式：___________。
15. 化合物G是新型小分子抗凝剂关键中间体，其合成路线如下：
其中“”为基团“”缩写
（1）A中含氧官能团的名称为___________。
（2）A→B过程中的作用为___________。
（3）反应历程：。X的分子式为，X→D的反应类型为___________。
（4）E转化为F的过程中，还生成另一种有机物。该物质相对分子质量为32，其分子式为___________。
（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。
碱性条件水解，生成两种碳原子数相同的产物。产物之一酸化后，不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶1；另一产物分子中有1个含N、O原子的六元环，有3种不同化学环境的氢原子。
（6）已知：。写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)。___________
16. 实验室以柠檬酸亚铁、柠檬酸铵等为原料可制得柠檬酸铁铵。已知：柠檬酸结构简式为，是易溶于水的晶体，可用表示；柠檬酸可与反应制柠檬酸亚铁。
（1）柠檬酸水溶液中各组分分布系数δ-pH关系如图所示。一定体积柠檬酸与氨水混合所得溶液pH为6.40，反应离子方程式为___________。
（2）柠檬酸铁铵化学式可表示为，测定其组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水配成100mL溶液。取20.00mL溶液加入足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32g。取20.00mL溶液于锥形瓶中，依次加入足量EDTA(能与部分金属离子结合)、HCHO溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用1.00NaOH标准液滴定至终点，消耗标准液12.00mL。［；］。加入EDTA的作用为___________，柠檬酸铁铵化学式为___________(写出计算过程)。
（3）避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾［］反应得到普鲁士黄(PY)，其立方晶胞结构如图所示。
①PY中所有均与形成配位键。结合电子式解释作配体的原因：___________。
②普鲁士蓝(PB)晶胞结构如图所示，周围最近且等距的有12个，“○”位置被或占据，用“”在图上补全PB结构图中Ⅰ和Ⅱ两个小立方体中的。___________
③由于PB中的能容易地嵌入和脱嵌，因此PB可作为钾离子电池的正极材料。充电过程中，推测会从PB中脱嵌出来，理由是___________。
（4）补充完整由铁泥(主要含有单质铁、少量和铁的氧化物)制备的实验方案，部分装置如图所示：取一定量的铁泥，___________，所得产物经过滤、洗涤、干燥，得到。(须使用试剂：、溶液、稀硫酸)
17. 资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
吸收剂X能吸收的原因是___________；“解吸”的条件是___________。
（2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。Y为五元环状化合物，Y的结构简式为___________；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷中“”上的碳原子，而不是“CH”上的碳原子，原因是___________。
（3）高活性催化剂的主要成分为。该催化剂中铜的氧化物晶胞投影如图所示(沿x轴，y轴和z轴的投影都相同)。请在图上相应位置补全该晶胞图，晶胞内部距离最近的原子之间请用虚线相连接。___________
（4）通过电催化还原可转化为有机物。以0.1的溶液为电解质溶液，将通入Cu基催化剂的电极材料上(Cu是催化剂的活性位点)，相同条件下，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示。
①当电压为时，生成的电极反应式为___________。
②为了降低的法拉第效率，可以采取的措施为___________。
③生成的中间产物CO中C原子与Cu之间存在强烈的相互作用，该作用力为___________。
④电压从增大到时，电流减小的可能原因是___________。A．制取
B．干燥
C．收集
D．吸收
选项
探究方案
探究目的
A
向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色
B
将少量气体通入0.1溶液中，观察实验现象
难溶于水
C
向0.1溶液中滴加0.1溶液，观察溶液颜色变化
具有氧化性
D
向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化
的氧化性比的强