福建省福州延安中学2024届高三下学期高考第一次模拟化学试题（学生版+教师版）

这是一份福建省福州延安中学2024届高三下学期高考第一次模拟化学试题（学生版+教师版），文件包含福建省福州延安中学2024届高三下学期高考第一次模拟化学试题教师版docx、福建省福州延安中学2024届高三下学期高考第一次模拟化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科技密切相关。下列说法正确的是
A. 全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性
B. 催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定
C. 弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料
D. 超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子
2. 一种叠氮化聚合物材料的片段结构如图所示，下列说法正确的是
A. 片段的单体名称为2-甲基-2-丁烯B. 片段中原子的杂化方式有3种
C. 该片段中含有个手性碳原子D. 该聚合物具有良好的导电性
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 分子中含极性键数目一定是
C. 过氧化钡固体中阴、阳离子总数为
D. 溶液中含有阳离子的数目大于
4. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. 乙醇溶液中：、、、
B. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、
C. 使甲基橙变红溶液中：、、、
D. 所含溶质为的溶液中：、、、
5. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是
A. 在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZ2
B. 该化合物中含有离子键、极性键、非极性键
C. Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y
D. Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高
6. 天津大学张兵团队合成了高曲率的纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成。其工作原理如图所示。已知：。具有较低的和生成能垒、较高的氧化的能垒和固定的Br吸附位点，同时抑制析氧和析溴竞争反应。
下列说法错误的是
A. 电极a接电源的正极
B. Ⅱ可能为
C. 由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为
D. 当合成1ml环氧氯丙烷时，至少有22.4L （标准状况）生成
7. 以下实验装置正确，且能达到实验目的的是
A. 图1装置观察钠在空气中燃烧现象B. 图2装置测定碘的浓度
C. 图3装置探究温度对反应速率的影响D. 图4装置制备乙酸乙酯
8. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是
A. 催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B 催化释放氢反应除生成外，还生成
C. 在催化剂表面解离键比解离键难
D. 催化释放氢的热化学方程式为：
9. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
B. 反应Ⅰ为
C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a ml
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5
10. 室温下，向溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述正确的是
A. 代表，代表
B. 的数量级为
C. 相同浓度的、混合溶液的
D. 的
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 锌电解阳极泥(主要成分为和，还有少量锰铅氧化物和)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锰、铅和银的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①易溶于水，不溶于乙醇
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图反应：
③已知：时
（1）已知中为价，为价和价，该氧化物中价和价的物质的量之比为_______。
（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______，该过程中实际葡萄糖加入量远大于理论需要量，其原因是_______。
（3）整个流程中可循环利用的物质是_______(填名称)。获得晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，其中“洗涤”的具体操作是_______。
（4）书写相关反应的离子方程式，并通过计算说明时，可用溶液将“滤渣1”中的完全转化为的原因_______。
（5）通过氢电极增压法可制得单质锌，装置如图1所示。电解池工作时总反应的离子方程式为_______。
（6）太阳能电池能够将太阳能直接转化为电能，为人类社会发展提供取之不尽川之不竭的清洁能源。以有机金属卤化物和作为敏化剂的太阳能电池，能量转换效率已经超过其他类型太阳能电池。
①和中与之间、与之间的离子键成分的百分数大小比较及解释_______。
②晶胞结构如图2所示，其中代表。当位于晶胞的体心时，于晶胞的_______位置(填“顶点”“面心”“棱心”或“晶胞内”)。
12. 双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)具有可逆载能力，能模拟金属蛋白的载原理，用于有机催化氧化反应，其结构简式为：。先将双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)置丁氧气中至吸氧饱和制得载氧样品，再将载氧样品置于惰性气体环境中加热，使其吸收的氧气完全释放，用法测定该样品的载氧量(吸收氧气的量)。
法实验的原理如下：
所用装置如图所示(夹持装置略去)。回答下列问题：
（1）双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)中的配位原子是_______，基态核外电子排布式为_______。
（2）乙酸钴是制备双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)原料之一，可用金属钴、醋酸和溶液混合，在下合成，其反应原理用化学方程式表示为_______。
（3）在加入载氧样品前，先通入一段时间的，加热样品后，还要继续通入氮气的目的是_______，装置中多孔球泡的作用是_______。
（4）反应一段时间后，加入稀硫酸，使恰好转化为，取出三颈烧瓶中的混合溶液，用的标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为：2+I2=+2I-，当溶液呈浅黄色时，加入指示剂，再继续滴定至终点，消耗标准液(忽略溶液体积变化)。该滴定实验中指示剂的名称为_______，判断达到滴定终点的现象是_______，该样品中的载氧量为_______(标准状况)。
13. 人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇，合成甲醇的反应为 。回答下列问题：
（1）已知：
① ；
② ；
③a、b均为大于零的数，且a>b。
___________(用含a、b的式子表示)。某研究小组设计合成的路线及的部分应用如图所示，图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为___________。
（2）研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应应选择的最佳催化剂为___________。
（3）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响(如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式：___________。
②结合图3及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是___________。
（4）在T℃时，将6ml (g)和12ml (g)充入容积为10L的恒容容器中，只发生 ，初始压强为 kPa，测得体系中剩余(g)的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。
①T℃时，0～1min内甲醇的反应速率v(CH3OH)=_______ml/(L·min)，该反应的平衡常数Kp=_______kPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式)
②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是___________。
（5）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。
下列说法错误是__________。
A. 该晶体中存在氢键
B. 中C原子为杂化
C. 基态原子的未成对电子数：
D. 基态原子第一电离能：
14. 化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
回答下列问题：
（1）A的名称是______；B→C的化学方程式为______。
（2）已知硝化反应中包含如下基元反应：。中碳原子的杂化方式为______。
（3）反应条件X应选择______（填标号）。
a． b．
c． d．、/加热
（4）F中的官能团名称为酯基、______；G的结构简式为______。
（5）满足下列条件的H的同分异构体有______种。
①有、-OH、3种结构
②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰
（6）化合物H的另一种合成路线如下：
N的结构简式为______。