2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【重庆专用】

这是一份2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【重庆专用】，共16页。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.劳动创造美好生活。下列班级劳动中涉及化学变化的是( )
A.清扫灰尘B.擦拭黑板C.教室消毒D.花草浇水
2.环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。下列做法不正确的是( )
A.废旧电池集中回收处理
B.为提高农作物的产量和质量，必须大量使用化肥和农药
C.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
D.利用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯塑料制作一次性饭盒，可防止产生“白色污染”
3.“化学给人以知识，化学史给人以智慧”，下列有关化学史的说法错误的是( )
A.张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
B.拉瓦锡验证了空气由氮气、氧气组成
C.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
D.阿伏伽德罗编制了元素周期表
4.下列溶液中溶剂不是水的是( )
A.碘B.生理盐水C.硝酸钾溶液D.蔗糖溶液
5.下列实验基本操作正确的是( )
A.块状固体取用B.溶解固体
C.取液时挤入空气D.点燃酒精灯
6.“夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含维生素的是( )
A.米饭B.鱼肉C.青菜D.牛奶
7.下列与金属材料有关的说法中，正确的是( )
A.铝合金比铝的硬度小
B.钢的性能优良，是纯净物
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D.镁铝合金具有质轻、强度大等优点，可做航空材料
8.人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是( )
A.炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火
B.室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C.控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的
D.增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧
9.归纳与总结是学习化学的重要方法。下列各组主题知识归纳中完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
10.冰毒是一种毒品，它的化学式为，有关冰毒的叙述正确的是( )
A.冰毒是由10个碳原子、15个原子和1个氮原子构成的
B.冰毒的相对分子质量为149g
C.每个冰毒分子中C：H：N原子个数比为10：15：1
D.冰毒中C、H、N元素的质量比为10：15：1
11.下列叙述正确的是( )
A.湿衣服晾干是水分子不断运动的结果
B.在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小
C.电线由于老化短路而起火可用水灭火
D.甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸
12.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸()。该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应前后分子的种类发生改变
B.该反应可减少的排放
C.该反应前后氧元素的化合价不变
D.参加反应的和生成的质量比为11：4
13.性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是( )
A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B.石墨具有优良的导电性能，可用于制铅笔芯
C.明矾能加速水中悬浮杂质的沉降，可作净化水的絮凝剂
D.干冰升华需吸收热量，可用于人工降雨
14.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
15.下列实验不可行或不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
16.下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是( )（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）
A.图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无的条件下反应
B.图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
C.图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D.图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
二、填空题(本大题包括5个小题，共20分)
17.化学用语是我们学习化学的重要工具，请按要求写出相应的化学符号或说出符号的意义：
(1)2个氮原子____________；
(2)地壳中含量最高的金属元素____________；
(3)元素符号“O”表示____________；
(4)中前面的“3”表示____________；
18.测定空气里氧气含量是一项重要课题，某兴趣小组同学以此为课题开展项目式学习。
【任务一】利用图1所示装置测定空气里氧气的含量
(1)红磷燃烧的现象是_____________。
红磷燃烧停止并冷却后打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的，可能的原因是_________(答一点)。
【任务二】改进装置和药品测定空气里氧气的含量(图2)
(2)选用容积为40mL的试管作反应容器，将过量白磷放入试管中，如图2所示塞紧橡皮塞。实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，松手后，若活塞仍能返回到20mL刻度处，则说明___________夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却后再打开弹簧夹，可观察到注射器的活塞最终停在约_____mL刻度处。与任务一的装置相比，该装置的优点是________(答一点)。
19.我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_______(填“大于”或“小于”)纯铝。
(2)铝具有很好地抗腐蚀性，用化学方程式表示：_______。
(3)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是________(填序号)。
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液
20.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，回答下列问题。
(1)t1°C时甲的溶解度为_______。
(2)甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为_______。
(3)t3°C时将等质量的三种固体加入等质量水中，只有一种物质不是饱和溶液，该物质是_______。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
A.溶解度：甲>乙>丙
B.t2°C时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3°C，溶剂质量：甲>乙
C.t2°C时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等
D.t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1°C，溶质质量分数：乙>甲=丙
21.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：
（1）写出滤液中任意一种金属阳离子的离子符号______________。
（2）写出①中发生的化学反应方程式_____________（任写一种），该反应的基本类型为______________。
（3）写出②中发生的化学反应方程式______________。
三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)
22.实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)写出图中标有序号的仪器的名称：①________。
(2)实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择的装置是_______；反应的化学方程式为_______；
(3)某兴趣小组同学在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时G装置中燃着的蜡烛熄灭，则B装置中反应的化学方程式为______。使用B装置制取气体的优点是______。
23.蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究活动。
【实验探究】
(1)探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉______________(用化学方程式表示)
(2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因
铁生锈，是铁与_______共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？小组同学设计了以下实验方案进行验证：将药品放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气含量变化和温度变化。
(查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性、氯化钠、水等。)
实验2中应取用氯化钠的质量是_______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与_______共同作用的结果。
【拓展延伸】小组同学想知道炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用浓度为3.6%的溶液，2.0g铁粉与不同质量的炭粉混合进行如图所示实验，打开止水夹，记录烧杯中水开始倒吸进入烧瓶所消所耗的时间，如下表：
分析实验数据，可得出的结论是_______。
【反思评价】
①炭粉、氯化钠等在一定条件下能促进铁的锈蚀。但在实际生产蒸汽眼罩时，炭粉等物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，你分析原因是_______(写出一条)。
②结合上述探究，谈谈你对铁生锈的辩证认识：_______。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24.测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。（已知杂质不参与反应，也不溶于水）
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是______g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
(3)计算稀盐酸溶质的质量分数。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.清扫灰尘过程中，没有生成新物质，是物理变化。A不符合题意；
B.擦拭黑板过程中，没有生成新物质，是物理变化。B不符合题意；
C.教室消毒是利用消毒剂中的有效成分与细菌、病毒中的蛋白质作用，使其失去生理活性，因此教室消毒属于化学变化。符合题意；
D.花草浇水过程中，没有生成新物质，是物理变化。D不符合题意。
故选：C。
2.答案：B
解析：A、废旧电池能污染土壤和水资源，所以废旧电池集中回收处理，故A正确；
B、农药、化肥的滥施滥用能够污染环境，所以为提高农作物的产量和质量，可以适当使用化肥和农药，故B错误；
C、垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故C正确；
D、“白色污染”是指塑料污染，所以利用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯塑料制作一次性饭盒，可防止产生“白色污染”，故D正确.
故选B.
3.答案：D
解析：A、张青莲主持测定了锗等元素的相对原子质量，则为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，该选项说法正确；
B、拉瓦锡最早用定量的方法测定了空气中氧气的含量，且证明空气是由氮气和氧气组成，该选项说法正确；
B、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，该选项说法正确：
D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项说法不正确。
故选D。
4.答案：A
解析：A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项符合题意；
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意；
C、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，硝酸钾是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意；
D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意。
故选A。
5.答案：D
解析：A、向试管中装块状固体药品时，用镊子把块状固体放在试管口，图中所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管时，应捏紧胶头，再伸入试剂中吸取液体，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气。
D、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，图中所示操作正确。
故选：D。
6.答案：C
解析：A.米饭中富含糖类，故A选项不符合题意；
B.鱼肉内富含蛋白质，故B选项不符合题意；
C.青菜中富含维生素，故C选项符合题意；
D.牛奶中富含蛋白质，故D选项不符合题意；故选C。
7.答案：D
解析：A、合金强度和硬度要比组成它们的纯金属更高，所以铝合金比铝的硬度大，该选项说法不正确；
B、钢的性能优良，是铁的合金，属于混合物，该选项说法不正确；
C、沙漠地区缺少水，铁制品锈蚀较慢，该选项说法不正确；
D、镁铝合金具有质轻、强度大等优点，可做航空材料，该选项说法正确
故选D。
8.答案：B
解析：本题考查灭火的原理和方法，燃料充分燃烧的条件。室内起火时，立即打开所有门窗通风，空气流通会增大室内氧气浓度，使可燃物燃烧得更剧烈。
9.答案：C
解析：A、①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，波尔多液不能在铁桶中配制；②氮肥可使作物枝叶繁茂，叶色浓绿，主题知识归纳均错误，故选项错误。
B、①重金属盐可破坏人体中的蛋白质，鸡蛋清中富含蛋白质，若误食少量重金属盐可喝鸡蛋清，说法正确；②霉变的花生中含有黄曲霉毒素，不能用霉变的花生做食品，主题知识归纳均错误，故选项错误。
C、①煤的综合利用，有新物质生成，属于化学变化；②沼气和天然气的主要成分都是甲烷，主题知识归纳均正确，故选项正确。
D、①铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引起贫血；②锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，主题知识归纳有错误，故选项错误。
故洗：C。
10.答案：C
解析：A、冰毒是由分子构成的，冰毒是由碳、氢、氮元素组成的，故错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C、由化学式可知，冰毒分子中C、H、N三种原子个数比为10：15：1，故正确；
D、冰毒中的C、H、N元素的质量比=（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故错误。
故选C。
11.答案：A
解析：本题考查化学与生活。A项，湿衣服晾干是水分子不断运动的结果，正确；B项，在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子间的间隔变小，在此过程中氧分子体积不变，错误；C项，电线由于老化短路而起火要先断电再灭火，否则容易引起触电事故，错误；D项，甲烷具有可燃性，与空气混合后遇明火会发生爆炸，错误。
12.答案：C
解析：A.化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合，所以化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故A选项正确；
B.该反应以二氧化碳为原料，所以该反应可减少的排放，故B选项正确；
C.反应前氧元素的化合价为-2价，反应后氧气中氧元素的化合价为0价，所以该反应前后氧元素的化合价改变，故C选项错误；
D.由微观示意图可知，该反应的化学方程式及各物质的质量关系如下：，所以二氧化碳与氧气的质量比为：，故D选项正确；
故选C。
13.答案：B
解析：A、金刚石为天然存在最硬的物质，则可用于切割玻璃，该选项性质与用途相匹配；
B、石墨可制作铅笔芯，是因为石墨质软，在纸上划过会留下划痕，该选项性质与用途不匹配；
C、明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中的沉淀使其沉降，该选项性质与用途相匹配；
D、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，会使空气中的水蒸气液化，则可用于人工降雨，该选项性质与用途相匹配。
故选B。
14.答案：B
15.答案：C
解析：解：A、溶液、溶液分别为无色、蓝色溶液，用观察溶液的颜色的方法可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、一氧化碳、氢气燃烧分别生成二氧化碳、水，用点燃检验燃烧产物的方法可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
故选：C。
16.答案：D
解析：A.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，所以生成的氧气质量相等，有催化剂的反应速率快，故A错误；
B.等质量粉末状的碳酸钙与足量不同溶质质量分数的稀盐酸反应，酸浓度大小影响反应的快慢，5%的稀盐酸反应慢，10%的稀盐酸反应快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，故B错误；
C.等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌的活动性强于铁，反应快，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，产生的氢气的质量少；铁的活动性弱于锌，反应慢，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，产生的氢气质量大，故C错误;
D.等质量的锌粉和锌粒，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应，与酸的接触面积大小影响反应快慢，锌粉与酸的接触积大反应快，锌粒与酸的接触面积小反应慢，产生的氢气质量相等，故D正确；
综上所述，本题正确答案是D。
17.答案：(1)2N
(2)Al
(3)氧元素，一个氧原子
(4)3个镁离子
解析：（1）元素符号可以表示原子，在元素符号的前边加数字表示原子的个数，2个氮原子符号为2N；
（2）地壳中元素含量由高到低排序为O、Si、Al、Fe、Ca，故地壳中含量最高的金属元素是Al；
（3）元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个原子，故元素符号“O”表示氧元素，也表示一个氧原子；（直接由原子构成的物质,元素符号还可以表示这种单质，如单质汞可以用Hg表示）
（4）化学符号的前边加数字表示微粒的个数，中前面的“3”表示3个镁离子。
18.答案：(1)产生大量白烟，放热；；装置漏气或红磷量不足
(2)装置气密性良好；12；测量更准确或防止空气污染
解析：
19.答案：(1)大于
(2)
(3)B
解析：（1）合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度和强度大，抗腐蚀性好，熔点低，故填：大于。
（2）铝具有很好地抗腐蚀性，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，该反应的化学方程式为：，故填：。
（3）金属活动性顺序的探究，可以用“两盐夹一金”（硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铁片）或“两金夹一盐”（铝片、铜片、硫酸亚铁溶液）的方法设计实验，由题意可知，该题目使用的是“两金夹一盐”方案，把铝片插入硫酸亚铁溶液，会看到溶液由浅绿色变为无色，铝片表面变黑，说明铝的金属活动性比铁强，把铜片插入硫酸亚铁溶液，无明显现象，不反应说明铜的金属活动性比铁弱，所以三种金属活动性由强到弱为铝>铁>Cu。故填：B。
20.答案：(1)30g
(2)降温结晶
(3)甲
(4)BD
解析：（1）由图可知，t1°C时甲的溶解度为30g。
（2）甲溶解度受温度影响较大；甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为降温结晶。
（3）t3°C时溶解度大小为甲大于乙大于丙；将等质量的三种固体加入等质量水中，只有一种物质不是饱和溶液，该物质是甲。
（4）A.没有具体温度，不能判断三者溶解度大小，错误；
B.t2°C时乙溶解度大于甲，等质量的甲、乙饱和溶液中甲中溶剂质量更大，升温至t3°C，溶剂质量不变，仍为甲>乙，正确；
C.没有具体溶液质量，不能判断 t2°C时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量是否相等，错误；
D.甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t3℃时两者的饱和溶液降温至t1℃时，两者析出晶体仍为饱和溶液，由于此时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t3℃时该物质的饱和溶液降温至t1℃，得到该物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t3℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=丙，正确。
故选BD。
21.答案：（1）或
（2）；置换反应
（3）
解析：(1)由于废旧电子产品中只有铁、铝与稀硫酸发生了反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故滤液中存在的金属阳离子或，故填：或；
(2)①中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其化学方程式为，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，基本类型为置换反应，故填：
；置换反应；
(3)经①后过滤得到的金属混合物中有铜、金、铂，经②后得到贵重金属，属于贵重金属的是、，故②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式为，故填：。
22.答案：(1)铁架台
(2)AE；
(3)；可随时控制反应的速率
解析：(1)图中标有序号①的仪器是铁架台；
(2)实验室使用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，用排水法收集的气体中含有水蒸气，氧气的密度比空气的密度大，所以收集干燥的氧气，用向上排空气法，应选择
的收集装置是E；反应的化学方程式为：；
(3) 某兴趣小组同学在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时G装置中燃着的蜡烛熄灭，说明B装置中发生反应生成的气体是二氧化碳，则B装置中反应的化学方程式为：。使用B装置制取气体的优点是可随时通过控制分液漏斗滴加液体的速率，来控制化学反应的速率。
23.答案：(1)
(2)水和氧气；2；水、氧气、活性炭、氯化钠
【拓展延伸】炭粉的量越多，铁粉生锈速率越快
【反思评价】 = 1 \* GB3 ①若炭粉等物质的质量太大，会使眼罩质量过大，不利于使用（合理即可）
= 2 \* GB3 ②利：能利用反应放出的能量，弊：浪费金属资源
解析：(1)铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可选用稀盐酸，若有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明其中有铁粉，反应的化学方程式为；
(2)铁和氧气、水共同接触时会生锈，根据单一变量原则，则实验2中应取用氯化钠的质量为2g，实验1中只有铁粉和水，实验2中为铁粉、水、氯化钠，实验3中为铁粉、水、活性炭，温度都不变，实验4中含有水、氯化钠、活性炭，而其余实验中只有其中的一种或两种物质，但实验4中温度迅速上升，且氧气含量减小，则说明是铁和氧气、水、活性炭、氯化钠共同作用的结果；
【拓展延伸】由表中数据可知，随着炭粉质量的增加，时间变短，说明炭粉的量越多，铁粉生锈速率越快；
【反思评价】①若炭粉等物质的质量太大，会使眼罩质量过大，不利于使用，则并不是炭粉等物质越多越好；
②虽然铁生锈会浪费金属资源，但在生活中，可利用反应放出的能量进行其它生产活动。
24.答案：(1)2
(2)80%
(3)14.6%
解析：（1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（3）解：设恰好反应时，参加反应的氯化氢的质量为x。
x＝1.46g
稀盐酸溶质的质量分数为
答：稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。A化学与农业
B化学与安全
①波尔多液可在铁桶中配制
②磷肥可使作物枝叶繁茂，叶色浓绿
①若误食少量重金属盐可喝鸡蛋清
②用霉变的花生做食品
C化学与能源
D化学与健康
①煤的综合利用属于化学变化
②沼气和天然气的主要成分都是甲烷
①缺铁会引起贫血
②缺锌会引起甲状腺肿大
实验目的
实验方法
A
鉴别溶液、溶液
观察溶液的颜色
B
鉴别一氧化碳、氢气
分别点燃后，检验燃烧产物
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解，过滤
D
除去氮气中的氧气
将气体缓慢通过灼热的铜网
方案
药品
1分钟前后氧气含量变化
1分钟前后温度变化
实验1
4g铁粉、2mL水
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验2
4g铁粉、2mL水、_______g氯化钠
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验3
4g铁粉、2mL水、2g活性炭
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验4
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭
20.1%→15%
16℃→55℃→26℃
炭粉的质量/g
0.5
1
2.0
2.5
……
时间/s
1468
376
212
162
……