福建省上杭县第一中学2024届高三下学期模拟考试化学试题(无答案)

这是一份福建省上杭县第一中学2024届高三下学期模拟考试化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Se-79 Bi-209
一、单选题
1.科技改变生活。有关下列材料描述错误的是
A.降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料
B.四氧化三铁用作油墨的红色填料
C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D.微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵有较好水溶性
2.甲硝唑主要用作治疗或预防厌氧菌引起的系统或局部感染，结构简式如图所示，杂环中存在大键。下列说法错误的是
A.该分子中①号更易和盐酸形成盐，增大药物水溶性
B.该分子可发生加成反应、消去反应
C.该分子中含有两种含氧官能团
D.该分子是极性分子
3.向溶液中通入气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色[经检验无胶体]，较长时间后变为浅绿色。
已知：①反应Ⅰ：（红棕色）
反应Ⅱ：
②溶液酸性越强，溶解度越低
下列说法正确的是
A.反应Ⅱ中体现漂白性
B.反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能高
C.在反应Ⅰ、Ⅱ中均作氧化剂
D.向红棕色溶液中滴加浓盐酸，溶液颜色加深
4.碳循环（如图所示）的研究有利于实现我国的碳达峰及碳中和目标。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.可通过加聚反应使葡萄糖转化为淀粉
B.电催化转化为乙酸时，转移个电子
C.、分子中碳原子均不存在孤对电子
D.葡萄糖与乙酸的混合物中含有的氢原子数目为个
5.Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是
A.Q分别与W、X形成的分子中键角，前者大于后者
B.Y形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色
C.图示阴离子中X原子有2对孤对电子
D.氢化物沸点：
6.一种利用废钢渣（主要成分，及少量、等杂质）制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B.“沉铁”发生反应的离子方程式为
C.“沉铜”发生的反应为复分解反应
D.“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、
7.物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A.中含碳氧键B.X与互为顺反异构体
C.Y分子中含1个不对称碳原子D.可用溶液检验中是否有
8.常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置（部分夹持装置末画出）制备和。下列叙述正确的是
A.可以较长时间观察到装置I中产生白色沉淀
B.装置Ⅳ的作用是干燥并吸收尾气
C.用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量
D.装置Ⅱ中的试剂为溶液，作用是吸收气体中的
9.一定电压条件下，电极材料上5-羟甲基-2-呋喃甲醛（HMF）可能的物质转化过程如图1所示，各物质含量的动态变化如图2所示。下列说法正确的是
A.电极材料与电源负极相连
B.转化过程中电极附近溶液酸性减弱
C.HMFCA转化为FFCA是整个转化过程的决速步
D.时间内电路中共通过，理论上产生
10.常温下，分别在、、溶液中滴加溶液，溶液[X代表、、，]与关系如图所示。已知。下列叙述错误的是
A.图中代表，代表
B.室温下，的数量级为
C.同时产生两种沉淀时，
D.的平衡常数
二、非选择题
11.某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
己知：①是难溶于水的白色固体 ②（无色）
【实验i】探究的制取（如下图所示装置，夹持装置略）
向装置的溶液中通入一段时间，至中溶液的为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
（1）试剂a是___________。
（2）向溶液中通入的目的可能是___________。
（3）为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________。
（4）同学甲在中出现白色沉淀之后继续通，你认为同学甲的操作合理与否，并说明理由___________。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质
（5）结合实验ⅱ现象，写出步骤②反应的离子方程式：______________________。
（6）对比实验ⅱ和实验ⅲ，可以得出的实验结论为______________________。
【实验ⅳ】探究的应用
（7）将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于（操作误差略），其原因是___________。
12.铋酸钠是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿（主要成分为，含、、等杂质）制备的工艺流程如下：
已知：①易水解，难溶于冷水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表：
回答下列问题：
（1）基态的价电子轨道表示式为___________。
（2）“滤渣1”的主要成分为___________。（填化学式）。
（3）“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过的原因是___________，发生反应的化学方程式为___________。
（4）滤液3中铜元素的主要存在形式为___________（填离子符号），该离子含有键的数目为___________。
（5）“氧化”过程发生反应的离子方程式为______________________。
（6）取制得的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液，得到紫红色溶液，同时产生。完全反应后再用的标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗标准溶液，则产品的纯度为___________。
（7）我国科学家对新型二维半导体芯片材料——的研究取得了突破性进展。的晶胞结构中的位置如图所示（略去、），已知晶胞为坚直的长方体，高为，晶体密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长___________（填含、、的计算式，不必化简）。
13.甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应II：
回答下列问题：
（1）标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成该物质的焓变。稳定单质的。根据右表数据计算___________。
（2）向恒容密闭容器中按投料，初始总压强为，测得平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示，其中a代表的物质的量分数。
①体系达到平衡后，以下有关判断正确的是
A.缩小容器体积，反应Ⅱ不移动B.充入氮气，甲烷转化率增大
C.体系中，大于3D.
②图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是___________。
③温度低于时，的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。
④时，的平衡转化率为___________（保留两位有效数字），反应Ⅱ的___________。
（3）镍基复合催化剂可作为重整的催化剂和吸收剂。在催化剂表面和发生反应，生成、和的反应机理如下。
a.
b.……
c.
d.
e.
补充b反应的方程式：.___________。
14.化合物是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________.
（2）DMP试剂在B→C转化中的作用为___________（填标号）。
a.还原剂b.催化剂c.氧化剂
（3）C→D中发生反应的官能团名称___________。F→G反应方程式为___________。
（4）E中相同官能团的反应活性：①___________②（填“>”“<”或“=”），解释的作用___________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中的2种结构简式（不考虑立体异构）。
①含有苯环 ②可以发生银镜反应 ③分子内含有4种化学环境的氢原子。
______________________、______________________。
（6）综合上述信息，以苯乙烯和光气及其他无机试剂为的合成路线如下：
请写出X、Y的结构简式。X：_____________________ Y：_____________________。
金属离子
开始沉淀的
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的
9.6
3.7
6.4
5.5
物质
-74.8
-110.5
-241.8