福建省泉州市鲤城区2024届高三下学期预测模拟考试化学试题（Word版附答案）

这是一份福建省泉州市鲤城区2024届高三下学期预测模拟考试化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（考试时间 75 分钟，试卷总分 100 分）
可能使用的相对原子质量： H 1N14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题意要求的。
1．拥有中国血统的“ 雅万高铁” 在东南亚刮起了一股中国速度风，成为擦亮中国高铁的“ 金名片” ，下列
说法正确的是
A．列车使用的大丝束碳纤维被称为“ 新材料之王” ，属于新型无机非金属材料
B．列车依托 5G 技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G 芯片主要材质是 SiO2
C．列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含有σ键和π键，能使溴水褪色
列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，可使卫生间无异味，硅胶还常用作食品抗氧化剂
2．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，
以降低毒副作用。下列说法错误的是
A．该修饰过程可以通过酯化反应实现
B．1ml 布洛芬最多可以与 4mlH2 发生加成反应
C．修饰后的产物 X 能发生加成反应、氧化反应、取代反应
D．两种有机物中碳原子都为 sp² 、sp³ 两种杂化方式
3．下列由废铜屑制取 CuSO4·5H2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
C．用装置丙过滤得到 CuSO4 溶液
B．用装置乙溶解废铜屑
D．用装置丁蒸干溶液获得 CuSO4·5H2O
4．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向酸性 KMnO4 溶液中滴加双氧水：2MnO4 +H2O2+6H+==2Mn2++3O2↑+4H2O
4
B．向硝酸铁溶液中通入少量的 SO2：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++2H++SO2

C．向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2：ClO-+CO2+H2O==HC1O+HCO3


D．侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O==HCO3 +NH4
5．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由第 2 周期的非金属元素 X、Y、Z 及碳、氢元素组成的离
子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：X > Y > Z
B．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸
C．第一电离能：X > Z > Y
D．简单氢化物的热稳定性：Z > X > Y
6．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml SO2 与足量 O2 充分反应时转移 2NA 个电子
B．在氯碱工业中，制备 80 g 烧碱时，阴极生成气体的分子数为 NA
C．1 L 0.1 ml·L-1 NH4NO3 溶液中含氧原子数目为 0.3NA
D．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，则 BaSO4 饱和溶液中 Ba2+数目为 1×10－5NA
7．NH3 脱 NO 的一种 MnO2 催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．MnO2 能结合 NH3 的原因是 Mn 有空轨道能接受孤电子对，形成配位键
B．催化过程中 Mn 的配位数和化合价发生了改变
C．MnO2 能加快反应速率，提高 NH3 脱 NO 的平衡转化率
催化剂
D．总反应方程式为：4NH3 4NO O2 4N2 +6H2O
第 2 页 共 7 页8．清华大学等重点高校为解决中国“ 芯” —半导体芯片，成立了“ 芯片学院” 。某小组拟在实验室制造硅，
其流程如下图。
已知：Mg2Si 4HCl  2MgCl2 SiH4 。下列说法中错误的是
A．点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化
B．CO2 氛围是为了阻止 Si 被二次氧化和 SiH4 自燃
C．操作 2 为用去离子水洗涤并烘干
D．1 ml 镁粉生成 MgO 和 Mg2Si 的混合物，转移 2 ml 电子
9．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说
法错误的是
A．工作时 H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B．碳电极上的电极反应式为

2NO3 +12H++10e－==N2↑+6H2O
C．处理废水过程中两侧溶液的 pH 基本不变

D．处理含 NO3 的废水，若处理 6.2 gNO3 ，则有 0.5 mlH+透过质子交换膜
二、非选择题：本大题 4 小题，共 60 分。 11．（18 分）按要求完成下列问题：
Ⅰ. 从某冶锌工厂的工业废料[除 ZnO 和少量 Fe2O3 外，还含有铟（ In ）、铋（ Bi）、锗（Ge）的氧化
物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：
8
已知：①该工艺条件下， Ksp Fe(OH)3 =10-3 ，Ksp Zn(OH)2 =1*10-17
②单宁酸 H2R 是一种含有酯基的多酚类化合物
请回答下列问题：
（1）Zn 在周期表中的位置是，元素 Ge 核外电子运动状态有种。
（2）下列措施更有利于完成“酸浸 1”目的，提高“酸浸 1”的浸取率的是_________（填字母）。
a．适当升高温度
c．将硫酸浓度增大到 70%
b．酸浸过程中不断搅拌
d．加大废料的用量

（3）“ 浸液 1” 中cZn2 约为0.1mlL 1 ，则除Fe3 时应控制pH 的范围是_________。（已知：当溶液

中某离子浓度小于1.0105mlL 1时，可认为该离子沉淀完全）
（4）“ 酸浸 2” 时铋的氧化物Bi2O3 发生反应的离子方程式为：。
（5）萃取时用到的玻璃仪器为、烧杯，其中水相从分液漏斗的（填“ 下口放出”
或“ 上口放出” ）
（6）“ 沉锗” 的反应原理为 Ge4+ + 2H2R ⇌ GeR2 ↓+ 4H+，该操作中需调节 pH 为 2.5 且不能过低，原因
是。
Ⅱ. ZnO 有多种结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，晶胞如图所示。
（7）O2 位于 Zn2 构成的_________________（填“ 四面体空隙” 、“ 六
面体空隙” 或“ 八面体空隙” ）中。
Z
（8） nO 也可用作半导体材料，晶体中部分 O 原子被 N 原子替代后可以改
善半导体的性能，Zn－N 键中离子键成分的百分数小于 Zn－O 键，原
因是。
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（9）隔绝空气加热 ZnSO4·7H2O 固体，固体质量的残留率与温度的关系如图所示。已知 C→D 的过程
中产生两种气体。该过程的化学方程式为。
12．（16 分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领
域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H。
已知：HNO2 在溶液中很不稳定，很快分解为 NO2 和 NO
（1）装置 A 中盛装浓硫酸的仪器名称是___________，装置 D 最好选用_____(填序号)。
a．b．c．d．
（2）装置 C 中浓 HNO3 与 SO2 在浓 H2SO4 作用下反应制得 NOSO4H。
①
C 中“ 冷水” 应在 20℃左右，温度过高产率降低的原因是_____________________。
②开始通 SO2 时，反应缓慢，待生成少量 NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其
原因是_____________________________________________________。
③
NOSO4H 遇水分解时反应的化学方程式为____________________________________。
（3）测定亚硝酰硫酸 NOSO4H的纯度：准确称取 1.500 g 产品放入 250 mL 的碘量瓶中，加入 0.1000 ml· L
－1、60.00 mL 的 KMnO4 标准溶液和 10.00 mL 25%H2SO4 溶液，然后摇匀。用 0.2500 ml· L－1 草酸
钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.0mL。
已知： 2KMnO4+ 5NO+SO4H+2H2O=K2SO4 +2MnSO4 +5HNO3+2H2SO4 ；
44
2MnO+5C2O2+16H= 2Mn2+10CO2 +8H2O。
达到滴定终点时的颜色变化为_______变为_______，亚硝酰硫酸的纯度为________(精确到 0.1%)。
（4）亚硝酰硫酸组成元素中，N、O、S 第一电离能由大到小的顺序是_________，比较亚硝酰正离子 NO2


与亚硝酸根 NO2 的键角大小：NO2 _____ NO2 (选填“>”、“<”或“=”)，从物质结构的角度简要解释
原因_______________________。
13．（13 分）铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
（1）复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：

①
MnFe2O4 sMnFe2O4x s  x/ 2O2 g  ΔH1

②MnFe2O4x s xH2Og MnFe2O4s  xH2 gH2  akJ / ml
③
2H2Og 2H2 gO2 g H3  483.6kJ / ml
则H1 _________kJ / ml(用含 a 的代数式表示)。
（2）Fe(CO)5 是一种重要的催化剂，制取反应为Fes5COg FeCO5 g H 0。在 1L 恒容密闭 容器中加入足量铁粉和0.24 ml CO，在T温度下进行反应，测得cCO

cFeCO6  随时间及条件改变的变化关系如图所示，其中 30 min 和
40 min 时分别改变了一个条件。
T
① 温度时，用物质的量分数[xB]代替物质的量浓度[cB]表示的平
衡常数Kx _____。
②
30 min 时改变的条件是_____________。40 min 后曲线Ⅱ下降的原因是____________。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)被称为“绿色化学”净水剂，K2FeO4 在
水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与 pH 的关系如
图所示，H2FeO4 的二级电离平衡常数 Ka2 的数量级为
________。向 pH=6 的溶液中加入 KOH 溶液，发生的最
主要反应的离子方程式为
_______________________________________________________________。
K2FeO4 具有极强氧化性，在酸性条件下能与废水中的Mn2 反应生成
FeOH3 和MnO2 沉淀来除锰，用 K2FeO4 处理一定量的含Mn2 废水，Mn
元素的去除率与 K2FeO4 量的关系如图所示，当 K2FeO4 超过 20mg 时，
Mn 元素的去除率下降的原因可能是
_________________________________________________。
14．（13 分）南京邮电大学有机电子与信息显示国家重点实验马延文教授课题组合成一种具有自修复功能
的新型聚合物电解质，其部分合成流程如图所示，回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称是_____________；F→G 的反应类型是_______________；F 的化学式为
______________。
（2）溴乙烷难溶于水，而 C（2-溴乙醇）能与水互溶，其原因是______________________。
（3）B→D 反应的化学方程式为__________________________________________________；吡啶的作用
是_______________________________________。（已知：吡啶的结构简式为，具有芳香
性和弱碱性）
（4）T 是 A 的同分异构体，T 同时具备下列条件的稳定结构（已知羟基连在双键的碳原子上不稳定，不
考虑立体异构）中：
1 4_
在核磁共振氢谱上有 3 组峰且峰的面积比为 1： ： 的结构简式为______________ （写一种即可，
下同）；含手性碳原子的结构简式为__________________。
①能发生银镜反应；②与钠反应生成 H2
化学试卷答案
1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．C 8．A 9．C 10．A （每小题4分）
11．（18分）
（1）第四周期第ⅡB族（1分） 32 （1分）
（2）ab （2分）
（3）3～6 （2分）
（2分）
分液漏斗（1分） 下口放出（1分）
（6）Ge4+水解的化学方程式为Ge4++4H2O ⇌ Ge(OH)4+4H+ pH高于2.5水解程度增强；
pH过低Ge4++2H2R ⇌ GeR2↓+4H+化学平衡逆向移动，均不利于沉锗的进行 （2分）
（7）四面体空隙 （2分）
△
（8）电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn与O容易形成离子键（2分）
（9）2ZnSO4===2Zn0+SO2 ↑+O2 ↑ （2分）
12．（16分）
（1）恒压分液漏斗 （1分） b （1分）
（2）①温度过高，浓硝酸分解，溶解度下降逸出 （2分）
②产物对该反应起催化作用 （2分）
③ （2分）
（3）紫红色 无色 （1分） 84.7% （2分）
（4） （2分）
> （1分）
中心原子为sp杂化，直线形结构，键角180°，中心原子为杂化，V形结构，键角略小于120° （2分）
13.（13分）
（1）或 （2分）
（2） ①16 （2分）
②增大或增大CO浓度或向体系中通入CO （1分）
平衡后升高温度，平衡逆向移动 （2分）
（3） （2分）
（2分）
随着增加，被氧化成高价态的可溶性(、)离子留在溶液中 （2分）
14.（13分）
（1）羧基、碳碳双键 （2分）
加聚反应 （1分）
（2分）
（2）2-溴乙醇能与水形成分子间氢键，溴乙烷不能与水形成分子间氢键 （2分）
（3） （2分）
吸收副产物，促进反应向正反应方向进行 （2分）
（4） （2分，各1分）