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2022-2023学年福建省龙岩市上杭县第一中学高三上学期12月月考化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年福建省龙岩市上杭县第一中学高三上学期12月月考化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，填空题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
福建省龙岩市上杭县第一中学2022-2023学年高三上学期
12月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
B．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
C．K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物净化水
D．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”其中不涉及氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是让锌作负极，失电子， 保护正极桥体钢铁不被腐蚀，此法为牺牲阳极的阴极保护法，A错误；
B．芯片(HUAWEIKirin)主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误；
C．K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物净化水，具有吸附能力可以净化，C正确；
D．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”其中Pb的化合价发生了改变，故该过程涉及氧化还原反应，D错误；
故答案为：C。
2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
【答案】C
【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。
3．下列化学用语描述或图示表达正确的是
A．原子结构示意图，可以表示和
B．中子数为127的碘原子：
C．过氧化氢的比例模型：
D．NaClO的电子式：
【答案】A
【详解】A．原子结构示意图表示碳元素的所有核素，可以表示和，A正确；
B．的质子数为53，质量数为127，表示质量数为127的碘原子，B不正确；
C．过氧化氢分子中，O原子半径比H原子半径大，比例模型为，C不正确；
D．NaClO为离子化合物，电子式为，D不正确；
故选A。
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋
B．3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4NA
C．2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA
D．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA
【答案】C
【详解】A．溶液体积不知道、难以计算其中氢离子的数目，A错误；
B．P4(正四面体结构) 分子内每个P原子分别与其它三个P原子共用一对电子对，故P4分子内有6个P-P，则3.1g P4中的共价键数目为=0.15NA，B错误；
C．钠在空气中点燃时发生 ，则：2.3g即0.1molNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA，C正确；
D．3H和16O组成的超重水分子式为3H216O ，分子内的中子数为12、电子数为10、中子数和电子数之和22，相对分子质量为22，则 11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为=11NA，D错误；
答案选C。
5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】B
【详解】A．无色透明溶液中不能含大量显黄色的，选项A错误；
B．与四种离子均能大量共存，且、、、之间不反应，选项B正确；
C．和都能与反应而不能大量共存，选项C错误；
D．溶液呈酸性，含有大量，与不能大量共存，且和反应生成沉淀而不能大量共存，选项D错误；
答案选B。
6．下列实验装置及操作均合理的是
A．用装置甲测定污水样品中 B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙灼烧海带 D．用装置丁测定中和热
【答案】D
【详解】A．用装置甲测定污水样品中时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶液，A项错误；
B．用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插人饱和的液面以下，以免发生倒吸，B项错误；
C．灼烧海带的操作应使用坩埚，不能用烧杯，C项错误；
D．可以用装置丁测定中和热，D项正确；
答案选D。
7．有机化合物性质多样，下列说法正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸乙酯
B．甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应
C．酸性条件下，植物油的水解产物所含官能团相同
D．环成烯()分子中所有碳原子共平面
【答案】A
【详解】A．乙醇和水互溶，乙酸乙酯不溶于水，分别加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层，乙醇和碳酸钠溶液互溶，不分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸乙酯，故A正确；
B．甲苯能发生加成，也能和卤素单质、硝酸等发生取代反应，故B错误；
C．酸性条件下，植物油水解生成高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸分子中含有羧基，部分高级脂肪酸分子中含有碳碳双键，而甘油分子中含有羟基，官能团不同，故C错误；
D．环戊烯分子中标注a的饱和碳原子和其它四个碳原子不在同一个平面上( )，故D错误；
8．下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是
A．硫酸铜溶液中滴加稀氨水：
B．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极电极反应式：
C．稀硝酸中加入过量铁粉：
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
【答案】B
【详解】A．硫酸铜溶液中滴加稀氨水，离子反应为：，故A错误；
B．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式：，故B正确；
C．稀硝酸中加入过量铁粉，离子反应为：，故C错误；
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，离子反应为：，故D错误；
故选：B。
9．一种混合水性可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．放电刚开始，电池负极材料为Zn，正极材料为
B．充电过程中K+通过离子交换膜移向溶液
C．放电过程总反应：
D．充电时电路中每通过，理论上可使电极增重1.4g
【答案】C
【分析】由图可知，放电时Zn失去电子生成，故锌为负极，为正极，正极Li+嵌入生成，故放电时发生的反应为：，正极区存在K+，故放电时K+移向正极区（溶液），离子交换膜为阳离子交换膜。充电和放电为相反过程，Zn接电源负极，为阴极，接电源正极，为阳极，充电时发生的反应为：。
【详解】A．根据分析，放电刚开始时，锌为负极，为正极，A错误；
B．根据分析，放电过程中，K+移向正极区（溶液），B错误；
C．根据分析，放电时的电池总反应式正确，C正确；
D．根据分析，充电时Li2Mn2O4转化为LiMn2O4，电极反应式为： ，每通过0.2mol电子，LiMn2O4电极质量减轻的质量为：，D错误；
故选C。
10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物
B．最简单氢化物的稳定性：C>D
C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应
D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】A
【分析】短周期原子半径最大的元素E是Na，根据的结构、价键规则和原子序数的关系推知A、B、C、D四种元素分别为H、B、N、F。
【详解】A．元素H和N可形成化合物与，其中中含有非极性键，且为18电子分子，故A正确；
B．因为非金属性C(N)
D．化合物中，A(H)原子未满足8电子稳定结构，故D错误；
答案选A。
二、工业流程题
11．无水FeCl3常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。
已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。
回答问题：
(1)操作①的名称是_______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)操作①得到的固体为_______。
(3)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。
A．KMnO4溶液 B．Cl2水 C．稀HNO3溶液 D．H2O2溶液
(4)取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是_______。
(5)反应D→E的化学方程式为_______。
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是_______，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原_______。
【答案】(1) 过滤 漏斗
(2)C和SiO2
(3)BD
(4)溶液变为红色
(5)FeCl3·6H2O+6SOCl2 FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
(6) SO2 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则是SO2将Fe3+还原
【分析】向废铁屑中加过量盐酸，得到FeCl2溶液，过滤后得到少量C和SiO2杂质。向FeCl2溶液中加入一定量氯水将Fe2+完全氧化为Fe3+，并将得到的FeCl3溶液在HCl气流中（抑制FeCl3的水解）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体。二氯亚砜与水反应能产生HCl气体抑制FeCl3水解，因此在二氯亚砜作用下，加热FeCl3·6H2O晶体可得到纯度较高的无水FeCl3。据此解答。
【详解】（1）根据分析可知，操作1为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
故答案为：过滤；漏斗
（2）根据废铁屑的成分可知，操作1得到的固体为C、SiO2。
故答案为：C、SiO2
（3）A.KMnO4的还原产物为Mn2+，引入了新的杂质离子，故A项不符合题意；
B.氯水与FeCl2作用后的产物为FeCl3，未引入杂质离子，故B项符合题意；
C.加稀硝酸作氧化剂会引入硝酸根离子，故C项不符合题意；
D.H2O2的还原产物是水，未引入杂质离子，故D项符合题意。
故答案为：BD
（4）向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，现象为溶液变红色。
故答案为：溶液变红色
（5）根据分析可知D→E的化学方程式为：FeCl3·6H2O + 6SOCl2FeCl3 + 6SO2+12HCl。
故答案为：FeCl3·6H2O + 6SOCl2FeCl3 + 6SO2 + 12HCl
（6）二氯亚砜与水反应产生的SO2具有还原性，将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化为，因此有可能的还原剂是SO2。若要验证SO2将Fe3+还原，则可取待测液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明SO2将Fe3+还原。
故答案为：SO2；取待测液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，证明SO2将Fe3+还原
【点睛】制备无水FeCl3的过程中，要尽量采取措施抑制FeCl3的水解。
三、实验题
12．食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。
Ⅰ.制取样品
①原理：
②装置：(C的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。
②将粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得产品。
回答下列问题：
(1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有_______。
A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．二氧化锰 D．氯化钾
(2)橡胶管a的作用是_______；该装置的设计缺陷是_______。
(3)配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是_______(填仪器名称)。
(4)装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是_______(用离子方程式表示)。
III.测定产品纯度
a.取产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。
b.不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：)
(5)步骤b的目的是_______。
(6)计算该样品的纯度：_______(填数学表达式)。
(7)某同学为证明食盐中含有，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、___(限选生活中常用的物质)。
【答案】(1)AB
(2) 使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下 缺少尾气处理装置
(3)坩埚和蒸馏烧瓶
(4)
(5)空白对照实验
(6)
(7)食醋，淀粉等【酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等】
【分析】A装置在常温下制取氯气，B装置除氯气中的氯化氢，C装置内氯气和KI、KOH反应生成，C中溶液加入浓盐酸生粗品，粗品溶于水，加入KOH调pH至中性得。
【详解】（1）用装置A在常温下制取氯气。高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；氯酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯气、水；二氧化锰和浓盐酸在常温下不反应；氯化钾和浓盐酸不反应，所以可选择的氧化剂有AB；
（2）橡胶管a连接分液漏斗上口和烧瓶，使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下；氯气有毒，污染空气，该装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置；
（3）配制一定浓度KI溶液，步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是坩埚和蒸馏烧瓶。
（4）装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸发生反应，会导致产率偏小。
（5）步骤b是空白对照实验。
（6）滴定关系式，反应生成的碘消耗标准液的体积是，则样品中的物质的量为，则样品的纯度是。
（7）根据，I2能使淀粉变蓝，某同学为证明食盐中含有，选用的试剂有食盐、干海带(含有)、食醋、淀粉。
四、填空题
13．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO还原NO的反应为。部分化学键的键能数据如下表(CO以键构成)：
化学键
1076
945
745
①由以上数据可求得NO的键能为_______。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_______。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生的反应。
①图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_______(填“a”或“b”)，其判断依据是_______。
②若、，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示，则在该时间段内，在时恰好达到化学平衡，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化与NOx反应生成。与生成的反应中，当生成吋，转移的电子数为_______mol。
【答案】(1) 增大压强、降低温度，或者增大CO与NO 的投料比
(2) a 该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，因此图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为a 17∶25
(3)
【详解】（1）①CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+2NO(g)⇌ 2CO2(g)+N2(g)ΔH=-d kJ/mol(d>0)，设NO 的键能为x kJ/mol，根据反应可知反应的ΔH=2a+2x-2×2c-b=-d，解之得x=kJ/mol；
②该反应为气体总体积减小的放热的可逆反应，因此若要提高 NO 平衡转化率，可以采用增大压强、降低温度，或者增大CO与NO 的投料比的方法达到目的；
（2）①反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50 kJ·mol-1，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，因此图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为a；
②可逆反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，列三段式进行计算：在温度为T2时，氢气的转化率为80%；
同温同体积时，气体的压强之比与物质的量成正比，故b点时对应的压强与反应开始时的压强之比为：3.4：5.0=17∶25；
（3）NH3与NO2生成N2的反应中，反应方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中生成7 mol N2时，转移的物质的量为8mol×3=24mol，则生成，即1mol氮气转移电子物质的量mol，
故答案为：。
五、结构与性质
14．铁及其化合物在生活中有着广泛的应用。
(1)铁铜都是生产中最常用的金属材料，高温炼铜的反应之一为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2
①Cu+基态核外电子排布式为_______。
②Fe2+、Fe3+与CN-络合为某离子的结构如下图所示。
该离子可形成铁蓝钾盐，其钾盐的化学式为_______。
(2)一种以二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下所示，其中Ph表示苯基，Ir为铱元素。该结构中是否含有手性碳原子_______(填“是”或“否”)，P原子的杂化方式为_______，分子中不含有的化学键类型是_______。(填标号)。
a.离子键b.配位键c.极性键d.非极性键e.σ键f.π键
(3)已知：半径r(Fe2+)
【答案】(1) [Ar]3d10 KFeFe(CN)6或KFe2(CN)6
(2) 是 sp3杂化 a
(3) 低于 Fe2+的半径小于Co2+，FeO更稳定，因此FeCO3比CoCO3易分解(或：Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO的晶格能)
(4) 6 八
【详解】（1）①Cu为29号元素，故Cu+基态核外电子排布式为[Ar]3d10。
②根据图示可知：在该晶胞中，含有Fe2+、Fe3+各是4×，含有CN-数目为12×=3，则n(Fe2+):n(Fe3+):n(CN-)=：：3=1:1:6，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知晶体中含有K+数目为6-2-3=1，故该晶体化学式为KFeFe(CN)6或KFe2(CN)6。
（2）碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，则为手性碳原子，故物质中与-N=相连的C为手性碳原子；由图可知，P原子形成4根σ键，则P原子的价层电子对数为4，则其杂化方式为sp3；该分子中，N、P原子与Ir之间形成配位键，存在C-H键、C-O键、N-H键等极性共价键，存在C-C非极性共价键，两原子之间的共价键有且只有一个是σ键,C=N双键中有一个σ键，一个π键，含有离子键，故选a。
（3）Fe2+的半径小于Co2+，FeO更稳定，因此FeCO3比CoCO3易分解(或：Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO的晶格能)，故分解温度为FeCO3低于CoCO3。
（4）由晶胞可知与体心Fe2+距离最近且等距离的S在面心，数目为6；这些S一起构成了正八面体空隙；如图中正八面体的底面积为pm2，体积为×××2pm3=pm3。
六、有机推断题
15．化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.代表
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)A的名称为_______；B中官能团的名称为_______；
(2)D→E的反应类型为_______，反应⑤条件中的作用是_______；
(3)有机物M的分子式为，则M→H的反应方程式为_______；
(4)有机物N是反应②过程中的副产物，其分子式为，则N的结构简式为；_______；
(5)设计以苯酚和光气(COCl2)为原料合成的合成路线。______
【答案】(1) 对苯二酚(或1，4－苯二酚) 羟基(酚羟基)、羰基(酮基)
(2) 还原反应 与生成的HCl反应，促进平衡正向移动，提高原料利用率
(3)+NaOH +NaBr+H2O
(4) (或写成：)
(5)
【分析】根据A生成B的反应条件可知该反应与信息Ⅱ类似，根据B的结构简式可知A应为；有机物M的分子式为C17H16O4NBr，而G的分子式为C17H14O4NBr，可知G生成M的过程中发生了酮羰基与氢气的加成，所以M为。
【详解】（1）A的结构简式为，有两个处于对位的酚羟基，所以名称为对苯二酚(或1，4－苯二酚)；根据B的结构简式可知其官能团为酚羟基、羰基；
（2）对比D和E的结构简式可知D中硝基变为氨基，应为还原反应；根据E和F的结构简式可知E生成F的过程为取代反应，反应过程中会有HCl生成，碳酸钾可以与生成的HCl反应，促进平衡正向移动，提高原料利用率；
（3）M的结构简式为，该反应的化学方程式为+NaOH +NaBr+H2O；
（4）根据B、C的结构简式可知该过程中B中的一个酚羟基上的氢原子被取代，根据反应机理和副产物的分子式可知，副产物应是两个酚羟基上的氢原子都被取代，所以N为 (或写成：)；
（5）苯酚为，类比C生成F的过程可知由苯酚和光气(COCl2)为原料合成的路线为。
福建省龙岩市上杭县第一中学2022-2023学年高三上学期
12月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
B．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
C．K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物净化水
D．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”其中不涉及氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是让锌作负极，失电子， 保护正极桥体钢铁不被腐蚀，此法为牺牲阳极的阴极保护法，A错误；
B．芯片(HUAWEIKirin)主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误；
C．K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物净化水，具有吸附能力可以净化，C正确；
D．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”其中Pb的化合价发生了改变，故该过程涉及氧化还原反应，D错误；
故答案为：C。
2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
【答案】C
【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。
3．下列化学用语描述或图示表达正确的是
A．原子结构示意图，可以表示和
B．中子数为127的碘原子：
C．过氧化氢的比例模型：
D．NaClO的电子式：
【答案】A
【详解】A．原子结构示意图表示碳元素的所有核素，可以表示和，A正确；
B．的质子数为53，质量数为127，表示质量数为127的碘原子，B不正确；
C．过氧化氢分子中，O原子半径比H原子半径大，比例模型为，C不正确；
D．NaClO为离子化合物，电子式为，D不正确；
故选A。
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋
B．3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4NA
C．2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA
D．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA
【答案】C
【详解】A．溶液体积不知道、难以计算其中氢离子的数目，A错误；
B．P4(正四面体结构) 分子内每个P原子分别与其它三个P原子共用一对电子对，故P4分子内有6个P-P，则3.1g P4中的共价键数目为=0.15NA，B错误；
C．钠在空气中点燃时发生 ，则：2.3g即0.1molNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA，C正确；
D．3H和16O组成的超重水分子式为3H216O ，分子内的中子数为12、电子数为10、中子数和电子数之和22，相对分子质量为22，则 11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为=11NA，D错误；
答案选C。
5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】B
【详解】A．无色透明溶液中不能含大量显黄色的，选项A错误；
B．与四种离子均能大量共存，且、、、之间不反应，选项B正确；
C．和都能与反应而不能大量共存，选项C错误；
D．溶液呈酸性，含有大量，与不能大量共存，且和反应生成沉淀而不能大量共存，选项D错误；
答案选B。
6．下列实验装置及操作均合理的是
A．用装置甲测定污水样品中 B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙灼烧海带 D．用装置丁测定中和热
【答案】D
【详解】A．用装置甲测定污水样品中时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶液，A项错误；
B．用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插人饱和的液面以下，以免发生倒吸，B项错误；
C．灼烧海带的操作应使用坩埚，不能用烧杯，C项错误；
D．可以用装置丁测定中和热，D项正确；
答案选D。
7．有机化合物性质多样，下列说法正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸乙酯
B．甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应
C．酸性条件下，植物油的水解产物所含官能团相同
D．环成烯()分子中所有碳原子共平面
【答案】A
【详解】A．乙醇和水互溶，乙酸乙酯不溶于水，分别加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层，乙醇和碳酸钠溶液互溶，不分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸乙酯，故A正确；
B．甲苯能发生加成，也能和卤素单质、硝酸等发生取代反应，故B错误；
C．酸性条件下，植物油水解生成高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸分子中含有羧基，部分高级脂肪酸分子中含有碳碳双键，而甘油分子中含有羟基，官能团不同，故C错误；
D．环戊烯分子中标注a的饱和碳原子和其它四个碳原子不在同一个平面上( )，故D错误；
8．下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是
A．硫酸铜溶液中滴加稀氨水：
B．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极电极反应式：
C．稀硝酸中加入过量铁粉：
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
【答案】B
【详解】A．硫酸铜溶液中滴加稀氨水，离子反应为：，故A错误；
B．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式：，故B正确；
C．稀硝酸中加入过量铁粉，离子反应为：，故C错误；
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，离子反应为：，故D错误；
故选：B。
9．一种混合水性可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．放电刚开始，电池负极材料为Zn，正极材料为
B．充电过程中K+通过离子交换膜移向溶液
C．放电过程总反应：
D．充电时电路中每通过，理论上可使电极增重1.4g
【答案】C
【分析】由图可知，放电时Zn失去电子生成，故锌为负极，为正极，正极Li+嵌入生成，故放电时发生的反应为：，正极区存在K+，故放电时K+移向正极区（溶液），离子交换膜为阳离子交换膜。充电和放电为相反过程，Zn接电源负极，为阴极，接电源正极，为阳极，充电时发生的反应为：。
【详解】A．根据分析，放电刚开始时，锌为负极，为正极，A错误；
B．根据分析，放电过程中，K+移向正极区（溶液），B错误；
C．根据分析，放电时的电池总反应式正确，C正确；
D．根据分析，充电时Li2Mn2O4转化为LiMn2O4，电极反应式为： ，每通过0.2mol电子，LiMn2O4电极质量减轻的质量为：，D错误；
故选C。
10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物
B．最简单氢化物的稳定性：C>D
C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应
D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】A
【分析】短周期原子半径最大的元素E是Na，根据的结构、价键规则和原子序数的关系推知A、B、C、D四种元素分别为H、B、N、F。
【详解】A．元素H和N可形成化合物与，其中中含有非极性键，且为18电子分子，故A正确；
B．因为非金属性C(N)
D．化合物中，A(H)原子未满足8电子稳定结构，故D错误；
答案选A。
二、工业流程题
11．无水FeCl3常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。
已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。
回答问题：
(1)操作①的名称是_______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)操作①得到的固体为_______。
(3)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。
A．KMnO4溶液 B．Cl2水 C．稀HNO3溶液 D．H2O2溶液
(4)取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是_______。
(5)反应D→E的化学方程式为_______。
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是_______，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原_______。
【答案】(1) 过滤 漏斗
(2)C和SiO2
(3)BD
(4)溶液变为红色
(5)FeCl3·6H2O+6SOCl2 FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
(6) SO2 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则是SO2将Fe3+还原
【分析】向废铁屑中加过量盐酸，得到FeCl2溶液，过滤后得到少量C和SiO2杂质。向FeCl2溶液中加入一定量氯水将Fe2+完全氧化为Fe3+，并将得到的FeCl3溶液在HCl气流中（抑制FeCl3的水解）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体。二氯亚砜与水反应能产生HCl气体抑制FeCl3水解，因此在二氯亚砜作用下，加热FeCl3·6H2O晶体可得到纯度较高的无水FeCl3。据此解答。
【详解】（1）根据分析可知，操作1为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
故答案为：过滤；漏斗
（2）根据废铁屑的成分可知，操作1得到的固体为C、SiO2。
故答案为：C、SiO2
（3）A.KMnO4的还原产物为Mn2+，引入了新的杂质离子，故A项不符合题意；
B.氯水与FeCl2作用后的产物为FeCl3，未引入杂质离子，故B项符合题意；
C.加稀硝酸作氧化剂会引入硝酸根离子，故C项不符合题意；
D.H2O2的还原产物是水，未引入杂质离子，故D项符合题意。
故答案为：BD
（4）向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，现象为溶液变红色。
故答案为：溶液变红色
（5）根据分析可知D→E的化学方程式为：FeCl3·6H2O + 6SOCl2FeCl3 + 6SO2+12HCl。
故答案为：FeCl3·6H2O + 6SOCl2FeCl3 + 6SO2 + 12HCl
（6）二氯亚砜与水反应产生的SO2具有还原性，将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化为，因此有可能的还原剂是SO2。若要验证SO2将Fe3+还原，则可取待测液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明SO2将Fe3+还原。
故答案为：SO2；取待测液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，证明SO2将Fe3+还原
【点睛】制备无水FeCl3的过程中，要尽量采取措施抑制FeCl3的水解。
三、实验题
12．食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。
Ⅰ.制取样品
①原理：
②装置：(C的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。
②将粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得产品。
回答下列问题：
(1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有_______。
A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．二氧化锰 D．氯化钾
(2)橡胶管a的作用是_______；该装置的设计缺陷是_______。
(3)配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是_______(填仪器名称)。
(4)装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是_______(用离子方程式表示)。
III.测定产品纯度
a.取产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。
b.不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：)
(5)步骤b的目的是_______。
(6)计算该样品的纯度：_______(填数学表达式)。
(7)某同学为证明食盐中含有，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、___(限选生活中常用的物质)。
【答案】(1)AB
(2) 使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下 缺少尾气处理装置
(3)坩埚和蒸馏烧瓶
(4)
(5)空白对照实验
(6)
(7)食醋，淀粉等【酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等】
【分析】A装置在常温下制取氯气，B装置除氯气中的氯化氢，C装置内氯气和KI、KOH反应生成，C中溶液加入浓盐酸生粗品，粗品溶于水，加入KOH调pH至中性得。
【详解】（1）用装置A在常温下制取氯气。高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；氯酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯气、水；二氧化锰和浓盐酸在常温下不反应；氯化钾和浓盐酸不反应，所以可选择的氧化剂有AB；
（2）橡胶管a连接分液漏斗上口和烧瓶，使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下；氯气有毒，污染空气，该装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置；
（3）配制一定浓度KI溶液，步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是坩埚和蒸馏烧瓶。
（4）装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸发生反应，会导致产率偏小。
（5）步骤b是空白对照实验。
（6）滴定关系式，反应生成的碘消耗标准液的体积是，则样品中的物质的量为，则样品的纯度是。
（7）根据，I2能使淀粉变蓝，某同学为证明食盐中含有，选用的试剂有食盐、干海带(含有)、食醋、淀粉。
四、填空题
13．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO还原NO的反应为。部分化学键的键能数据如下表(CO以键构成)：
化学键
1076
945
745
①由以上数据可求得NO的键能为_______。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_______。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生的反应。
①图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_______(填“a”或“b”)，其判断依据是_______。
②若、，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示，则在该时间段内，在时恰好达到化学平衡，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化与NOx反应生成。与生成的反应中，当生成吋，转移的电子数为_______mol。
【答案】(1) 增大压强、降低温度，或者增大CO与NO 的投料比
(2) a 该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，因此图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为a 17∶25
(3)
【详解】（1）①CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+2NO(g)⇌ 2CO2(g)+N2(g)ΔH=-d kJ/mol(d>0)，设NO 的键能为x kJ/mol，根据反应可知反应的ΔH=2a+2x-2×2c-b=-d，解之得x=kJ/mol；
②该反应为气体总体积减小的放热的可逆反应，因此若要提高 NO 平衡转化率，可以采用增大压强、降低温度，或者增大CO与NO 的投料比的方法达到目的；
（2）①反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50 kJ·mol-1，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，因此图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为a；
②可逆反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，列三段式进行计算：在温度为T2时，氢气的转化率为80%；
同温同体积时，气体的压强之比与物质的量成正比，故b点时对应的压强与反应开始时的压强之比为：3.4：5.0=17∶25；
（3）NH3与NO2生成N2的反应中，反应方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中生成7 mol N2时，转移的物质的量为8mol×3=24mol，则生成，即1mol氮气转移电子物质的量mol，
故答案为：。
五、结构与性质
14．铁及其化合物在生活中有着广泛的应用。
(1)铁铜都是生产中最常用的金属材料，高温炼铜的反应之一为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2
①Cu+基态核外电子排布式为_______。
②Fe2+、Fe3+与CN-络合为某离子的结构如下图所示。
该离子可形成铁蓝钾盐，其钾盐的化学式为_______。
(2)一种以二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下所示，其中Ph表示苯基，Ir为铱元素。该结构中是否含有手性碳原子_______(填“是”或“否”)，P原子的杂化方式为_______，分子中不含有的化学键类型是_______。(填标号)。
a.离子键b.配位键c.极性键d.非极性键e.σ键f.π键
(3)已知：半径r(Fe2+)
【答案】(1) [Ar]3d10 KFeFe(CN)6或KFe2(CN)6
(2) 是 sp3杂化 a
(3) 低于 Fe2+的半径小于Co2+，FeO更稳定，因此FeCO3比CoCO3易分解(或：Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO的晶格能)
(4) 6 八
【详解】（1）①Cu为29号元素，故Cu+基态核外电子排布式为[Ar]3d10。
②根据图示可知：在该晶胞中，含有Fe2+、Fe3+各是4×，含有CN-数目为12×=3，则n(Fe2+):n(Fe3+):n(CN-)=：：3=1:1:6，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知晶体中含有K+数目为6-2-3=1，故该晶体化学式为KFeFe(CN)6或KFe2(CN)6。
（2）碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，则为手性碳原子，故物质中与-N=相连的C为手性碳原子；由图可知，P原子形成4根σ键，则P原子的价层电子对数为4，则其杂化方式为sp3；该分子中，N、P原子与Ir之间形成配位键，存在C-H键、C-O键、N-H键等极性共价键，存在C-C非极性共价键，两原子之间的共价键有且只有一个是σ键,C=N双键中有一个σ键，一个π键，含有离子键，故选a。
（3）Fe2+的半径小于Co2+，FeO更稳定，因此FeCO3比CoCO3易分解(或：Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO的晶格能)，故分解温度为FeCO3低于CoCO3。
（4）由晶胞可知与体心Fe2+距离最近且等距离的S在面心，数目为6；这些S一起构成了正八面体空隙；如图中正八面体的底面积为pm2，体积为×××2pm3=pm3。
六、有机推断题
15．化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.代表
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)A的名称为_______；B中官能团的名称为_______；
(2)D→E的反应类型为_______，反应⑤条件中的作用是_______；
(3)有机物M的分子式为，则M→H的反应方程式为_______；
(4)有机物N是反应②过程中的副产物，其分子式为，则N的结构简式为；_______；
(5)设计以苯酚和光气(COCl2)为原料合成的合成路线。______
【答案】(1) 对苯二酚(或1，4－苯二酚) 羟基(酚羟基)、羰基(酮基)
(2) 还原反应 与生成的HCl反应，促进平衡正向移动，提高原料利用率
(3)+NaOH +NaBr+H2O
(4) (或写成：)
(5)
【分析】根据A生成B的反应条件可知该反应与信息Ⅱ类似，根据B的结构简式可知A应为；有机物M的分子式为C17H16O4NBr，而G的分子式为C17H14O4NBr，可知G生成M的过程中发生了酮羰基与氢气的加成，所以M为。
【详解】（1）A的结构简式为，有两个处于对位的酚羟基，所以名称为对苯二酚(或1，4－苯二酚)；根据B的结构简式可知其官能团为酚羟基、羰基；
（2）对比D和E的结构简式可知D中硝基变为氨基，应为还原反应；根据E和F的结构简式可知E生成F的过程为取代反应，反应过程中会有HCl生成，碳酸钾可以与生成的HCl反应，促进平衡正向移动，提高原料利用率；
（3）M的结构简式为，该反应的化学方程式为+NaOH +NaBr+H2O；
（4）根据B、C的结构简式可知该过程中B中的一个酚羟基上的氢原子被取代，根据反应机理和副产物的分子式可知，副产物应是两个酚羟基上的氢原子都被取代，所以N为 (或写成：)；
（5）苯酚为，类比C生成F的过程可知由苯酚和光气(COCl2)为原料合成的路线为。
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