13，福建省厦门市国祺中学2023-2024学年高三下学期第二次模拟化学试题(无答案)

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相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，只有一个选项符合题意）
1．考古发现的最早的玻璃制品来自古埃及，而我国的玻璃制作工艺也历史久远．玻璃制造需要经过多个工序，下列选取的工序中涉及化学变化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法不正确的是（ ）
A．用电子式表示形成：
B．分子中键的形成：
C．中C原子杂化轨道示意图：
D．基态锗原子的简化电子排布式：
3．下列关于青蒿素分子和图中为枸杞中某有机物的说法中，不正确的是（ ）
青蒿素双氢青蒿素图1
A．青蒿素的分子式为，通过X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构
B．过氧基团（）的存在可以通过红外光谱证实
C．对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应
D．枸杞中该有机物能发生加成、加聚、水解等反应，该物质与足量溴水反应，最多可消耗
4．“臭碱”（）广泛应用于合金、电镀等工业．一种制备的方法为：．已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）试卷源自 期末大优惠，全站资源一元不到！即将回复原价。A．石墨中含有六元环数为
B．溶液含有的离子数为
C．生成转移的电子数为
D．晶体中含有的键数为
5．下列生活情境中对应的离子方程式正确的是（ ）
A．泡沫灭火器反应原理：
B．除水垢时，先用溶液浸泡：
C．铅蓄电池放电时总反应：
D．84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理：
6．我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如下图所示．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．电负性：B．简单氢化物的稳定性：
C．的键角和的键角相等D．X的单质可能是共价晶体
7．碳酸亚铁作为饲料中铁的补充剂，其干燥品在空气中稳定，湿品在空气中被氧化为氢氧化铁成茶色．用含少量的废铁屑制取的流程如图所示：
已知：常温下，①存在自偶电离：，；②的；③开始沉淀的．
下列说法正确的是（ ）
A．“浸出”时为了提高反应速率，可以把稀硫酸换成浓硫酸
B．“沉铁”过程中发生反应的离子方程式是
C．“沉铁”过程中也可使用饱和碳酸钠溶液
D．“沉铁”得到的碳酸亚铁过滤后要用无水乙醇洗涤、隔绝空气干燥
8．光伏电池驱动的甲酫废水转化装置及的晶胞结构如图．
下列说法不正确的是（ ）
A．阴极发生的总电极反应方程式为
B．每生成（标准状况下）时，阳极生成的数目为
C．晶胞中黑球为Mn原子
D．晶胞中黑球处于白球构成的八面体空隙中
9．实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下．
已知相关物质沸点、密度如下表．
下列说法错误的是（ ）
A．操作①为蒸馏
B．试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入
C．操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出
D．操作③优先蒸出的是肉桂酸乙酯
10．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为、），实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图2．
图1图2
下列说法正确的是（ ）
A．，溶液中
B．，、均保持不变
C．水的电离程度：
D．，发生反应：
二、填空题（共4题，共60分）
11．（14分）工业上用软锰矿（主要含、及铁的氧化物）和铅闪（主要含、、）为原料联合制取和的流程如下图所示．
（1）基态Mn核外有________个未成对电子，Mn元素位于周期表的________区．
（2）提高“酸浸”浸出率可采取的措施有________（写两条），“冰水沉积”的目的是________．
（3）、、三种物质在相同条件下，溶度积最大的是________（填化学式）．
（4）“酸浸”时，与反应生成和，写出其反应的离子方程式________________．
（5）“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是________________．
（6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为________________．
（7）通过在晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示．Ⅰ为活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式________________．
12．（14分）硫脲[，]为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，可代替氰化物用于提炼金．合成硫脲的原理为．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________．
（2）从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是________________．
（3）多孔球泡的作用是________________．
（4）B中反应完全的标志是________________．
（5）分离提纯的方法为萃取，应选用的绿色萃取剂为________（填标号）．
a．苯b．四氯化碳c．乙酸乙酯d．乙醇
（6）滴定原理：
取mg硫脲的粗产品溶于水，用的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点，平行三次实验平均消耗标准溶液，则样品中硫脲的纯度为________________．
（7）在酸性溶液中，硫脲在存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为________________．溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能为硫脲发生异构化生成________（填化学式）．
13．（16分）丙烷的价格低廉且产量大，丙烷脱氢制丙烯是获取丙烯及其衍生物的重要途径．
反应ⅰ（直接脱氢）：
反应ⅱ：
（1）已知下列键能数据，结合反应ⅰ数据，计算的键能是________．
（2）计算反应ⅲ（氧化丙烷脱氢）：的________．
（3）催化丙烷直接脱氢的主要副反应为．
①一定温度下，向恒容容器中充入一定量丙烷，在催化作用下脱氢制丙烯，下列情况表明反应达到平衡状态的是________________（填标号）．
A．气体密度不再改变
B．气体平均摩尔质量不再改变
C．体系压强不再改变
D．单位时间内消耗的物质的量与生成的物质的量相等
②下，在容器中充入，后达到平衡状态时，转化率为，选择性为，则的消耗速率________，丙烷脱氢反应的平衡常数________．（已知选择性）
（4）以作催化剂，对反应ⅲ的机理展开研究．以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的和为原料，反应过程中没有检测到．
下列推断合理的是________（填标号）．
A．先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧
C．催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
（5）用替换，进行氧化丙烷脱氢，可避免丙烷深度氧化、资源化利用等优势．
①结合键能数据分析氧化丙烷脱氢反应的挑战和难点________________．
②也可以进行氧化乙苯脱氢制取苯乙烯，参与的乙苯脱氢机理如图所示（，表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）．
图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；步骤Ⅱ可描述为：________________．
14．（16分）匹拉韦（有机物Ⅰ）是一种广谱抗病毒仿制药，其含有的环状结构与苯的共辄结构类似．一种合成法匹拉韦的路线如图所示：
已知：①；
②；
③化合物F、G不易分离，萃取剂的极性过大则常得到黑色糊状物，过小则萃取率不高．
回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团的名称为________．
（2）C的结构简式为________________，其分子中杂化的C原子个数是________；F到G的反应类型为________________．
（3）D的同分异构体J满足下列条件：
①J能发生水解反应且可以发生银镜反应；
②J的谱峰面积之比为；
③J含有两种含氧官能团，不存在两个氧原子相连或氧原子与溴原子相连的情况；
④J含有环状结构．
请写出J的结构简式：________________．（写出其中一种）
（4）请写出G到H的化学方程式________________．本工艺与传统工艺相比，不同之处即在G到H这一步：进行此步骤前将萃取剂由正已烷/乙酸乙酯换为甲苯，反应时将或换为，请从产率与经济性的角度分析本工艺的优点：________________；________________．
（5）根据已有知识并结合相关信息，将以A为原料制备的部分合成路线如下．

________
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，有机反应物的结构简式为________________．
②从起始原料出发，第三步反应的反应条件为________________．A．称取原料
B．原料熔烧
C．裁玻璃片
D．磨光玻片
物质
肉桂酸
肉桂酸乙酯
乙醇
环己烷
乙醚
沸点
300
271.5
78.3
80.8
34.5
密度
1.248
1.049
0.789
0.79
0.71
化学键
键能（）
347.7
413.4
436.0
745