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四川省达州外国语学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
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这是一份四川省达州外国语学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列图示与对应的叙述相符的是，下列有关键角大小比较不正确的是， 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
总分100分 考试时间：75分钟
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Mn-55
第I卷（选择题，共42分）
单选题（每小题3分，共42分）
1．可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是
A．和互为同分异构体 B．基态O原子价层电子排布图：
C．基态的核外电子排布式： D．的VSEPR模型：
2．（2023新课标9）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。
下列说法正确的是
该晶体中存在N-H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：
D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
3．萤石()晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该晶胞中黑球代表
B．该晶胞中与等距且最近的数目为4
C．该晶胞中与的数目之比为1∶2
D．该晶胞中含有的数目为8
4．用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、 B．、、 C．、、D．、、
5．下列图示(夹持装置已略去)与对应的叙述相符的是
6．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是
A．该物质中磷元素的化合价为＋3
B．该物质分子中含有σ键和π键
C．该物质的熔沸点比食盐高
D．11g该物质含硫原子的数目约为
7．下列有关键角大小比较不正确的是
A．中的键角大于中的键角
B．分子中的键角大于分子中的键角
C．气态分子中的键角大于离子中的键角
D．分子中的键角大于的键角
8．科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 ml N-N键吸收193 kJ热量 ，形成1 ml N≡N叁键放出941 kJ热量，则
A．N4分子中的N是sp2杂化
B．N4是极性分子
C．N4和N2互为同分异构体
D．1 ml N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量
9． 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 乙酸含键数目为 B. 中杂化的原子数为
C. 分子中，S原子的价层电子对数目为 D. 28g晶体Si中的键数目为
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是
A.简单离子半径大小：
B．简单氢化物的沸点：
C．是由极性键构成的极性分子
D．甲中阴离子的空间构型为三角锥形
11．铑的配合物离子 [Rh(CO)2I2]- 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是
A．催化循环中Rh的配位数有3种
B．[Rh(CO)2I2]- 中Rh的化合价为+1价
C．H2O和CH3I的VSEPR模型名称不同
D．甲醇羰基化反应为：CH3OH + CO=CH3CO2H
12. 下列说法正确的是
A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH，会使测得结果偏大
D. 将CH3COONa溶液稀释10倍，溶液中不变
13．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基（·OH）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚（）氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a
B．当电极a上有1ml 生成时，c极区溶液仍为中性
C．电极d的电极反应为
D．当电极b上有0.3ml 生成时，电极c、d两极共产生气体11.2L（标准状况）
14．（2023北京1）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是SP3杂化
C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电
第II卷（非选择题，共58分）
二、填空题
15．（16分）碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域， 主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！
(1)已知 25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.8×10- 11，HCN的Ka=4.0×10-10，若向NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为 。
(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。
A．电子式为B．空间填充模型为
C．CO2 是极性分子， 能溶于水D．CO2 的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质
(3)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
(4)铜的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，请回答下列问题：
A、硫酸铜溶液中存在多种微粒：
①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子 (填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。
②SO中心原子的杂化轨道类型为 。
B、同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
③请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因 。
④由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与 、 有关。
⑤结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为： > (填化学式)。
16．（14分）是重要的电子工业原料，可用于半导体电子材料、三元电池材料、锰酸锂电池材料、锌锰电池材料、玻璃等的制造。以菱锰矿(主要成分为，含和少量Fe、Cu、Ni、Ca、Mg等元素)为原料制备的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子的轨道表示式为 。
(2)“酸浸”时加快反应速率，提高浸取率可采取的措施有 (写两种)。
(3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
(4)福美钠的化学式为，其中N、S、Na三种元素的简单离子半径从大到小顺序为 (填写离子符号)。
(5)已知，，当沉淀完全时(浓度为ml⋅L)，溶液中 ml⋅L(结果保留三位有效数字)。
(6)“沉锰”中生成的在“氧化”时控制温度为50℃，反应的化学方程式为 。
(7)晶体温度高于1170℃时属于立方晶体，其中与金刚石晶胞中碳原子占据的
位置相似(金刚石晶胞如图所示)。若晶体的晶胞参数为apm，
则晶体密度为 g⋅cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
17．（14分）（2023重庆16）煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
(1)装置Ⅰ中，仪器a的名称是 ；b中除去的物质是 (填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在900OC加热1小时得焦炭，该过程称为 。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为 。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
i.d中的现象是 。
ii.e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为 。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成α (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18．（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H1=＋41kJ·ml﹣1
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1=-99kJ·ml﹣1
(1)总反应的 kJ·ml﹣1；
(2)甲醇(CH3OH)直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为 。电路中转移1 ml电子，需消耗氧气 L(标准状况)。
(3)总反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为
(填曲线标记字母)，体系中的CO2平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，则图2中的压强由大到小为 。
(4)在T1温度时，将1mlCO2和3mlH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 。
(5)总反应的平衡常数为K，反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2则K= (用含K1、K2的式子表示)。
达州外国语学校高2025届高二下学期期中考试
化学答案
1．C．2.C．
3． B．
4．A．
5．C
6．D．
7． A．
8．D．
9． B．
10． A．
11． C．
12.D
13． D．
14．A．
15．
【答案】(1)CO2+H2O+CN-=HCN+HCO
(2)BD
(3)1：1
(4) ①[Cu(H2O)4]2+（1分） O （1分）② sp3
③④配体的种类（1分） 配体的浓度（1分）
⑤ [Cu(NH3)4]2+（1分） [Cu(H2O)4]2+（1分）
16．
【答案】(1)
(2)适当增大硫酸浓度或适当升温或粉碎矿石或搅拌等
(3)
(4)
(5)
(6)
(7) g⋅cm-3或g⋅cm-3
17.【答案】(1) 分液漏斗 HCl
(2) 干馏 有白色沉淀生成 偏大
【详解】（1）装置Ⅰ中，仪器a的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，因此b中碳酸氢钠与氯化氢反应，则除去的物质是HCl；故答案为：分液漏斗；HCl。
（2）①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏；故答案为：干馏。
②装置Ⅱ中，高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。
③i.d中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成。
ii.e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为；故答案为：。
iii.d和e的连接顺序颠倒，二氧化碳和银氨溶液反应，导致银氨溶液消耗，二氧化碳与氢氧化钡反应的量减少，则将造成偏大；故答案为：偏大。
iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m，设此时气体物质的量为bml，二氧化碳物质的量为bmml，原来气体物质的量为aml，原来二氧化碳物质的量为a(1−n)ml，氮气物质的量为anml，则消耗二氧化碳物质的量为[a(1−n) −bm]ml，生成CO物质的量为2[a(1−n) −bm]ml，则有b=an+bm+2[a(1−n) −bm]，解得：b=a(2-n)1+m，此时的表达式为；故答案为：。
18．
【答案】(1)－58
(2) CH3OH－6e－+H2O＝CO2↑+6H＋ 5.6
(3) （1分） a （1分） p1＞p2＞p3
(4)
(5)K1×K2
A．滴定某未知浓度的NaOH溶液
B．验证吸氧腐蚀
C．探究温度对化学平衡的影响
D．酸式滴定管排气泡
总分100分 考试时间：75分钟
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Mn-55
第I卷（选择题，共42分）
单选题（每小题3分，共42分）
1．可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是
A．和互为同分异构体 B．基态O原子价层电子排布图：
C．基态的核外电子排布式： D．的VSEPR模型：
2．（2023新课标9）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。
下列说法正确的是
该晶体中存在N-H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：
D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
3．萤石()晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该晶胞中黑球代表
B．该晶胞中与等距且最近的数目为4
C．该晶胞中与的数目之比为1∶2
D．该晶胞中含有的数目为8
4．用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、 B．、、 C．、、D．、、
5．下列图示(夹持装置已略去)与对应的叙述相符的是
6．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是
A．该物质中磷元素的化合价为＋3
B．该物质分子中含有σ键和π键
C．该物质的熔沸点比食盐高
D．11g该物质含硫原子的数目约为
7．下列有关键角大小比较不正确的是
A．中的键角大于中的键角
B．分子中的键角大于分子中的键角
C．气态分子中的键角大于离子中的键角
D．分子中的键角大于的键角
8．科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 ml N-N键吸收193 kJ热量 ，形成1 ml N≡N叁键放出941 kJ热量，则
A．N4分子中的N是sp2杂化
B．N4是极性分子
C．N4和N2互为同分异构体
D．1 ml N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量
9． 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 乙酸含键数目为 B. 中杂化的原子数为
C. 分子中，S原子的价层电子对数目为 D. 28g晶体Si中的键数目为
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是
A.简单离子半径大小：
B．简单氢化物的沸点：
C．是由极性键构成的极性分子
D．甲中阴离子的空间构型为三角锥形
11．铑的配合物离子 [Rh(CO)2I2]- 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是
A．催化循环中Rh的配位数有3种
B．[Rh(CO)2I2]- 中Rh的化合价为+1价
C．H2O和CH3I的VSEPR模型名称不同
D．甲醇羰基化反应为：CH3OH + CO=CH3CO2H
12. 下列说法正确的是
A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH，会使测得结果偏大
D. 将CH3COONa溶液稀释10倍，溶液中不变
13．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基（·OH）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚（）氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a
B．当电极a上有1ml 生成时，c极区溶液仍为中性
C．电极d的电极反应为
D．当电极b上有0.3ml 生成时，电极c、d两极共产生气体11.2L（标准状况）
14．（2023北京1）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是SP3杂化
C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电
第II卷（非选择题，共58分）
二、填空题
15．（16分）碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域， 主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！
(1)已知 25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.8×10- 11，HCN的Ka=4.0×10-10，若向NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为 。
(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。
A．电子式为B．空间填充模型为
C．CO2 是极性分子， 能溶于水D．CO2 的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质
(3)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
(4)铜的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，请回答下列问题：
A、硫酸铜溶液中存在多种微粒：
①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子 (填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。
②SO中心原子的杂化轨道类型为 。
B、同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
③请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因 。
④由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与 、 有关。
⑤结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为： > (填化学式)。
16．（14分）是重要的电子工业原料，可用于半导体电子材料、三元电池材料、锰酸锂电池材料、锌锰电池材料、玻璃等的制造。以菱锰矿(主要成分为，含和少量Fe、Cu、Ni、Ca、Mg等元素)为原料制备的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子的轨道表示式为 。
(2)“酸浸”时加快反应速率，提高浸取率可采取的措施有 (写两种)。
(3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
(4)福美钠的化学式为，其中N、S、Na三种元素的简单离子半径从大到小顺序为 (填写离子符号)。
(5)已知，，当沉淀完全时(浓度为ml⋅L)，溶液中 ml⋅L(结果保留三位有效数字)。
(6)“沉锰”中生成的在“氧化”时控制温度为50℃，反应的化学方程式为 。
(7)晶体温度高于1170℃时属于立方晶体，其中与金刚石晶胞中碳原子占据的
位置相似(金刚石晶胞如图所示)。若晶体的晶胞参数为apm，
则晶体密度为 g⋅cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
17．（14分）（2023重庆16）煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
(1)装置Ⅰ中，仪器a的名称是 ；b中除去的物质是 (填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在900OC加热1小时得焦炭，该过程称为 。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为 。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
i.d中的现象是 。
ii.e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为 。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成α (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18．（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H1=＋41kJ·ml﹣1
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1=-99kJ·ml﹣1
(1)总反应的 kJ·ml﹣1；
(2)甲醇(CH3OH)直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为 。电路中转移1 ml电子，需消耗氧气 L(标准状况)。
(3)总反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为
(填曲线标记字母)，体系中的CO2平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，则图2中的压强由大到小为 。
(4)在T1温度时，将1mlCO2和3mlH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 。
(5)总反应的平衡常数为K，反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2则K= (用含K1、K2的式子表示)。
达州外国语学校高2025届高二下学期期中考试
化学答案
1．C．2.C．
3． B．
4．A．
5．C
6．D．
7． A．
8．D．
9． B．
10． A．
11． C．
12.D
13． D．
14．A．
15．
【答案】(1)CO2+H2O+CN-=HCN+HCO
(2)BD
(3)1：1
(4) ①[Cu(H2O)4]2+（1分） O （1分）② sp3
③④配体的种类（1分） 配体的浓度（1分）
⑤ [Cu(NH3)4]2+（1分） [Cu(H2O)4]2+（1分）
16．
【答案】(1)
(2)适当增大硫酸浓度或适当升温或粉碎矿石或搅拌等
(3)
(4)
(5)
(6)
(7) g⋅cm-3或g⋅cm-3
17.【答案】(1) 分液漏斗 HCl
(2) 干馏 有白色沉淀生成 偏大
【详解】（1）装置Ⅰ中，仪器a的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，因此b中碳酸氢钠与氯化氢反应，则除去的物质是HCl；故答案为：分液漏斗；HCl。
（2）①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏；故答案为：干馏。
②装置Ⅱ中，高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。
③i.d中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成。
ii.e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为；故答案为：。
iii.d和e的连接顺序颠倒，二氧化碳和银氨溶液反应，导致银氨溶液消耗，二氧化碳与氢氧化钡反应的量减少，则将造成偏大；故答案为：偏大。
iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m，设此时气体物质的量为bml，二氧化碳物质的量为bmml，原来气体物质的量为aml，原来二氧化碳物质的量为a(1−n)ml，氮气物质的量为anml，则消耗二氧化碳物质的量为[a(1−n) −bm]ml，生成CO物质的量为2[a(1−n) −bm]ml，则有b=an+bm+2[a(1−n) −bm]，解得：b=a(2-n)1+m，此时的表达式为；故答案为：。
18．
【答案】(1)－58
(2) CH3OH－6e－+H2O＝CO2↑+6H＋ 5.6
(3) （1分） a （1分） p1＞p2＞p3
(4)
(5)K1×K2
A．滴定某未知浓度的NaOH溶液
B．验证吸氧腐蚀
C．探究温度对化学平衡的影响
D．酸式滴定管排气泡
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