四川省德阳外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份四川省德阳外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省德阳外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题原卷版docx、四川省德阳外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：Cu-64 S-32
一、单选题
1. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是
A. 化学反应必然伴随能量变化
B. 与的反应属于吸热反应
C. 放热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量
D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
2. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法不正确的是
A. 制造芯片的氮化铝属于新型陶瓷
B. 能有效提高通信效率的光导纤维可用高纯硅来生产
C. 华为手机配备昆仑玻璃属于无机非金属材料
D. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料可用代替
3. 下列说法正确的是
A. NO与空气中的氧气反应生成NO2属于氮的固定
B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C. 断开1ml C-H键要放出一定的能量
D. 液氨汽化时需要吸收大量的热，可用作制冷剂
4. 2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法错误的是
A. 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性
B. SO2能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同。
C. 可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体
D. 葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用
5. 铝制器皿能够盛放的物质是
A. NaOH溶液B. 浓硫酸C. 稀硫酸D. 稀盐酸
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 6.4g Cu和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为
B. 标准状况下，含有的原子总数为
C. 和在一定条件下充分反应生成的分子数为
D. 32g Cu与含的浓硫酸加热充分反应，生成的分子数小于
7. 几种化学键的键能如下：
下列说法中正确的是
A. 过程放出能量
B. 过程放出能量
C. 反应为吸热反应
D. 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
8. 实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
A. 装置甲生成NH3B. 装置乙干燥NH3
C. 装置丙收集NH3并验满D. 装置丁吸收多余NH3
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加稀盐酸：
B. 向NaOH溶液中通入少量：
C. 将气体通入溶液中验证亚硫酸酸性强于次氯酸：
D. 过量的Fe和稀硝酸反应：
10. 在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 ml/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是
A. 末时A和B浓度之比为5:3
B.
C. 末时B的浓度为
D. 末时A的消耗浓度为
11. 在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应已达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强不再变化B. 混合气体的密度不再变化
C. 混合气体平均相对分子质量不再发生变化D. 反应物的质量不再发生变化
12. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是
A. 坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物
B i或j均可以用NaOH溶液吸收，以防止污染环境
C. 的转化均能一步实现
D. c与k反应可以生成e
13. 某稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A. 所得溶液中的溶质只有
B. 所得溶液中
C. 反应后生成NO体积为33.6L(标准状况下)
D. 所得溶液中
14. 用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. Y电极为正极
B. 电池工作时，电子由X电极经外电路流向Y电极
C. 电池工作时，H＋通过质子交换膜从左往右迁移
D. 该电池的负极反应式为
二、填空题(共18分)
15. 能源是现代社会物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。
．人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
（1）化石燃料是人类利用最多的能源，为促进社会可持续发展，人类不断地寻找更多新能源，例如：___________、___________(任意书写两种新能源)。
．已知31g白磷变为31g红磷释放能量。
（2）上述变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）常温常压下，白磷与红磷更稳定的是___________。
16. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题
（1）实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是___________。
（2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。
①合成塔中生成，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
②氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是___________。
③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供___________(填字母)。
A． B． C．
④尾气处理装置中，可用将尾气中还原为。反应的化学方程式是___________。
三、解答题(共34分)
17. 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，G常用来制作半导体材料。B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。(部分生成物未表示出来)
（1）H的化学式为___________。
（2）写出E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
（3）反应③的化学方程式是___________。
18. 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
（1）盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为____。
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择______(填代号)。
a．蒸馏水 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
（4）为验证二氧化硫还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为_____。
（5）装置E的作用是______。装置F中为_____溶液。
19. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题：
．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示。
（1）表中___________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响。
（2）写出与反应的离子方程式：___________。
．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。
（3）该反应在0~4min的化学反应速率为___________。
分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示。
（4）方案2中的假设为___________。
（5）除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是___________。
（6）反应后期化学反应速率减小的主要原因是___________。化学键
键能/()
498
436
463
编号
溶液体积/mL
液体积/mL
加水的体积/mL
温度
1
10
10
0
25℃
2
10
5
a
25℃
3
10
10
0
60℃
方案
假设
实验操作
1
该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快
向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入温度计，测量温度变化
2
另取10mL溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL溶液。