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四川省达州外国语学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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这是一份四川省达州外国语学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了下列实验方案能达到实验目的的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
单选题（每题只有一个最优选项，每题3分，一共42分）
1．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．酸雨指的是小于7的雨水
B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C．、等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
D．或都会导致酸雨的形成
2．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A．在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素
B．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
C．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
3．下列实验方案能达到实验目的的是
4．下列离子方程式正确的是
A．少量通入溶液：
B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中：
C．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：
D．向溶液通入足量：
5．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是
A．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入CO2也无沉淀产生
B．NaHCO3溶于水电离产生Na+和，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和
C．Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物
D．在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3
6．下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是
A．工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅：
B．铜与稀硝酸：
C．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质：
D．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应：
7．将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是
A．1.0mlB．1.1mlC．1.4mlD．1.6ml
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml与足量的反应，转移电子的数目为
B．某浓硝酸中，与足量的铜完全反应可生成1ml
C．常温常压下，1.8g中含有质子的数目为
D．标准状况下，2.24L含氢原子约为
9．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
10．实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是
A．图①生成SO2B．图②吸收SO2尾气C．图③干燥SO2D．图④收集SO2
11．某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是
12．下列关于化学键的说法正确的是
①形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑤第I族和第VII族原子化合时，一定生成离子键
⑥化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
A．③④⑥B．③⑥C．①③⑤D．③④⑤
13．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大
B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·ml-1
C．HCN的能量小于HNC的能量
D．使用催化剂，可以改变该反应的ΔH
14．有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；
②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；
③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。
下列说法错误的是
A．原白色粉末中一定不含有、
B．原白色粉末中一定含有、、NaOH
C．若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为
D．白色沉淀D的化学式为
二、填空题(除特别说明，每空两分，共58分)
15(16分)．I.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为。
(2)已知拆开1mlH－H键，1mlN－H键，1mlN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。
II.某实验小组同学进行如图实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
(3)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低，由此判断Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是，(选填“放热反应”或“吸热反应”)。反应过程(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
Ⅲ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
(4)放电时负极反应为。
(5)放电时正极附近溶液的碱性(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(6)放电时每转移ml电子，正极有1mlK2FeO4被还原。
Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。
(7)正极的电极反应式为。
(8)a膜为(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜
16．（8分）硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加后，溶液变为红色，证实了怀疑。
(2)步骤②反应的离子方程式为，下列物质中可以用来代替该步骤中的是（填序号）。
①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④碳酸钠
(3)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为。
17．（16分）自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的等会污染环境，需要加以治理。
(1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
的结构式为。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为。
(2)工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置I的作用是(写出两点)。
②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是(填字母)。
A．溶液 B．水 C．浓硫酸
③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。
写出“脱硫”时发生反应的化学方程式。
(4)的“再生”是在时，用一定浓度的与反应实现(如上图所示)。温度略低于时，“再生”所得固体质量增加，原因是。
18（18分）．氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
①图中A的类别为；丙为钠盐，其化学式为。
②甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示，仪器不能重复使用)
③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为(填字母)。
A． B． C． D．
④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。
以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为。
参考答案：
1-5 ACACA 6-10ABCAD 11-14AADC
15(共16分，除特殊说明，每空两分)
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-362.88kJ/ml
(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/ml
(3) 吸热反应 (1分） ①(1分）
(4)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
(5)增强
(6)3
(7)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
(8) 阴离子
16(共8分，除特殊说明，每空两分)
(1)KSCN(1分）
(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②
(3) 还原(1分）
17．(共16分，除特殊说明，每空两分)
(1) 15
(2) 干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 C 反应放出大量的热 减小
(3)3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O
(4)部分FeS被氧化为硫酸盐
18．(共18分，除特殊说明，每空两分)
(1)
(2) 单质 a→d→c→f→e→i D
(3) 5 2：3
选项
实验目的
实验方案
A
除去Fe2O3固体中的Al2O3
加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B
检验溶液中是否含有
向溶液中加入溶液，产生白色浑浊
C
证明铁比铜还原性强
用溶液腐蚀刻制印刷电路板
D
验证非金属性Cl>C
向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，观察有无气泡产生
实验操作
现象
结论
A．
在酸性高酸钾溶液中通入过量
溶液褪色
二氧化硫具有还原性
B．
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水
溶液褪色
气体产物中含有和
C．
常温下将铜加入浓硫酸中
溶液不变蓝色
铜表面生成了致密氧化膜
D．
足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸
溶液继续有气泡产生
铜和稀硫酸反应生成
选项
A
B
C
D
正极
石墨棒
铁棒
铁棒
铜棒
负极
铁棒
铜棒
石墨棒
铁棒
电解质溶液
溶液
溶液
溶液
稀硫酸
单选题（每题只有一个最优选项，每题3分，一共42分）
1．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．酸雨指的是小于7的雨水
B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C．、等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
D．或都会导致酸雨的形成
2．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A．在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素
B．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
C．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
3．下列实验方案能达到实验目的的是
4．下列离子方程式正确的是
A．少量通入溶液：
B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中：
C．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：
D．向溶液通入足量：
5．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是
A．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入CO2也无沉淀产生
B．NaHCO3溶于水电离产生Na+和，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和
C．Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物
D．在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3
6．下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是
A．工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅：
B．铜与稀硝酸：
C．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质：
D．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应：
7．将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是
A．1.0mlB．1.1mlC．1.4mlD．1.6ml
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml与足量的反应，转移电子的数目为
B．某浓硝酸中，与足量的铜完全反应可生成1ml
C．常温常压下，1.8g中含有质子的数目为
D．标准状况下，2.24L含氢原子约为
9．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
10．实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是
A．图①生成SO2B．图②吸收SO2尾气C．图③干燥SO2D．图④收集SO2
11．某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是
12．下列关于化学键的说法正确的是
①形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑤第I族和第VII族原子化合时，一定生成离子键
⑥化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
A．③④⑥B．③⑥C．①③⑤D．③④⑤
13．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大
B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·ml-1
C．HCN的能量小于HNC的能量
D．使用催化剂，可以改变该反应的ΔH
14．有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；
②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；
③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。
下列说法错误的是
A．原白色粉末中一定不含有、
B．原白色粉末中一定含有、、NaOH
C．若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为
D．白色沉淀D的化学式为
二、填空题(除特别说明，每空两分，共58分)
15(16分)．I.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为。
(2)已知拆开1mlH－H键，1mlN－H键，1mlN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。
II.某实验小组同学进行如图实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
(3)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低，由此判断Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是，(选填“放热反应”或“吸热反应”)。反应过程(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
Ⅲ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
(4)放电时负极反应为。
(5)放电时正极附近溶液的碱性(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(6)放电时每转移ml电子，正极有1mlK2FeO4被还原。
Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。
(7)正极的电极反应式为。
(8)a膜为(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜
16．（8分）硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加后，溶液变为红色，证实了怀疑。
(2)步骤②反应的离子方程式为，下列物质中可以用来代替该步骤中的是（填序号）。
①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④碳酸钠
(3)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为。
17．（16分）自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的等会污染环境，需要加以治理。
(1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
的结构式为。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为。
(2)工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置I的作用是(写出两点)。
②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是(填字母)。
A．溶液 B．水 C．浓硫酸
③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。
写出“脱硫”时发生反应的化学方程式。
(4)的“再生”是在时，用一定浓度的与反应实现(如上图所示)。温度略低于时，“再生”所得固体质量增加，原因是。
18（18分）．氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
①图中A的类别为；丙为钠盐，其化学式为。
②甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示，仪器不能重复使用)
③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为(填字母)。
A． B． C． D．
④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。
以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为。
参考答案：
1-5 ACACA 6-10ABCAD 11-14AADC
15(共16分，除特殊说明，每空两分)
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-362.88kJ/ml
(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/ml
(3) 吸热反应 (1分） ①(1分）
(4)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
(5)增强
(6)3
(7)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
(8) 阴离子
16(共8分，除特殊说明，每空两分)
(1)KSCN(1分）
(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②
(3) 还原(1分）
17．(共16分，除特殊说明，每空两分)
(1) 15
(2) 干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 C 反应放出大量的热 减小
(3)3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O
(4)部分FeS被氧化为硫酸盐
18．(共18分，除特殊说明，每空两分)
(1)
(2) 单质 a→d→c→f→e→i D
(3) 5 2：3
选项
实验目的
实验方案
A
除去Fe2O3固体中的Al2O3
加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B
检验溶液中是否含有
向溶液中加入溶液，产生白色浑浊
C
证明铁比铜还原性强
用溶液腐蚀刻制印刷电路板
D
验证非金属性Cl>C
向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，观察有无气泡产生
实验操作
现象
结论
A．
在酸性高酸钾溶液中通入过量
溶液褪色
二氧化硫具有还原性
B．
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水
溶液褪色
气体产物中含有和
C．
常温下将铜加入浓硫酸中
溶液不变蓝色
铜表面生成了致密氧化膜
D．
足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸
溶液继续有气泡产生
铜和稀硫酸反应生成
选项
A
B
C
D
正极
石墨棒
铁棒
铁棒
铜棒
负极
铁棒
铜棒
石墨棒
铁棒
电解质溶液
溶液
溶液
溶液
稀硫酸
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