四川省达州外国语学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份四川省达州外国语学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

1．下列物质的水溶液呈碱性的是
A．B．C．冰醋酸D．
2．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．向平衡体系中加入水，增大
B．向水中通入少量气体，增大
C．将水加热，增大，不变
D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，降低
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在的溶液中：、、、
B．使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．常温下，水电离出的溶液中：、、、
4．下列解释事实的方程式正确的是
A．盐酸滴入氨水中：
B．亚硫酸钠溶液呈碱性：
C．用硫酸铝和碳酸氢钠溶液制作泡沫灭火器：
D．氢氧化钡滴入稀硫酸中：
5．下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是
A．氯化铁和明矾是优良的净水剂B．工业上电解熔融制取镁
C．蒸干，灼烧溶液得固体D．用热的纯碱溶液除去金属表面的油污
6．合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是
A．增大水蒸气浓度B．升高温度C．增大CO浓度D．增大压强
7．在反应中，表示反应速率最快的是
A．B．
C．D．
8．Ni可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．总反应的
B．Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程
C．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
D．该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
9．下列对于化学反应方向说法正确的是
A．一定温度下，反应的，
B．反应 ，则该反应在低温下能自发进行
C．常温下反应能自发进行，则
D．反应在一定条件下能自发进行，则该反应的合金
10．中和反应反应热的测定实验中，用50mL稀盐酸和50mLNaOH溶液进行实验。下列说法错误的是
A．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
B．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
C．进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中
D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的偏高
11．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
该反应的平衡常数表达式：
B．投料比：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
12．下列说法正确的是
A．已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定
B．若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/ml
C．若 ，则2ml置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ
D．若 ，则含0.5mlNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ
13．25℃时，pH=2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是
A．B．
C．D．
14．已知：常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的某一元酸HR的溶液，滴定过程中加入NaOH溶液的体(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A．HR为强酸
B．a点溶液中存在关系：
C．常温下，HR的电离常数约为
D．时，溶液中存在
15．下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
C．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减少到原来的
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
16．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深
C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
D．500℃左右比常温下更有利于和反应生成
填空题
17（共14分，每空2分）,以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml。则平衡时c(N2)= 。平衡时H2的转化率为 %。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
A．加了催化剂B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式 。
②试比较K1、K2的大小，K1 K2(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和2ml时，则该反应的v(N2)正 v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
18（共12分，每空2分）．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色时间来判断反应的快慢。请回答相关问题：
(1)该反应的离子方程式为 。
(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是 。
(3)实验①和实验②是探究 对化学反应速率的影响。
(4)实验②测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)= 。
(5)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是 。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的 (填字母)。
a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰
19（共16分，每空2分）．完成下列问题。
(1)氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为 (用离子方程式表示)，若加入少量的明矾，对溶液中的的水解起 作用(填“抑制”或“促进”)。的氨水中加入少量的固体，溶液的pOH (填“升高”或“降低”)。
(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
①物质的量浓度均为0.1ml/L的四种溶液：
a． b． c．NaClO d．
由大到小的顺序为 (用编号填写)。
②根据上表数据判断，下列离子方程式正确的是 。
A．(过量)
B．(过量)
C．(少量)
D．(少量)
E．(少量)
③溶液中、、由大到小的顺序为 。
④25℃时，NaClO与HClO的混合溶液，若，则溶液中pH= (已知1g2=0.3，1g3=0.5)。
⑤25℃时，若向溶液中加入少量的，则溶液中发生的离子反应为 。
20（共16分，每空2分）．钛和钛的合金在航天领域有着广泛的应用，因而有“空间金属”之称；工业上用钛铁矿(主要成分为，含有等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：
已知：①易水解生成不溶于水的；②高温下钛易与等发生反应
(1)钛铁矿酸浸前需要粉碎，目的是 。
(2)①钛铁矿粉末中与稀硫酸发生反应的离子方程式为 。
②“滤渣I”的主要成分为 和 ，工业上用稀硫酸浸取钛铁矿粉末时，温度不宜太高的原因是 。
(3)写出高温下转化为的化学方程式 。
(4)镁与高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是 (填标号)。
a． b．Ar c． d．
(5)“粗钛”中含有，熔、沸点如下表所示。
可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti．需加热的温度略高于 ℃即可。
参考答案
1-5 ABCCB
6-10 ACCCD
11-16 DAD B DC
17.答案：(1) 0.05ml/L 50%
(2)CD
(3) > 2 >
18.答案．(1)2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)保证KMnO4被消耗完
(3)浓度
(4)0.00417ml·L－1·s－1
(5) 产物中的Mn2＋对该反应有催化作用 d
19.答案：(1) 抑制 增大
(2) a＞d＞c＞b ACE 7.5
20.答案：(1)增大接触面积，加快反应速率
(2) 防止水解
(3)
(4)b
(5)1412℃T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
编号
温度/℃
溶液
酸性溶液
浓度/
体积/
浓度/
体积/
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0
化学式
HCN
HClO
电离常数
熔点/℃
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287